醛(学案2)
3.2《醛》学案2
第二节醛【学习目标】1. 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。
2. 掌握醛的结构特点和乙醛的氧化反应。
3. 了解丙酮的物理性质和用途。
4. 充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下基础。
【知识回顾】1. 加成反应2. 醇类发生催化氧化的规律【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【知识学习】一、醛类：1.定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
【练习1】下列物质中，不属于醛的是（）。
A．B．C．CH2＝CH－CHO D．Cl－CH2CHO【练习2】已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯：B．苯甲酸：C．苯甲醛：D．苯乙酮：二、乙醛1. 乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
2. 物理性质乙醛是，有气味的液体，密度比水，易、易，能和、等互溶。
乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为。
3.化学性质（1）氧化反应：①燃烧：方程式②醛基的检验：反应方程式：银镜反应：和新制Cu(OH)2悬浊液反应：乙醛在一定和的条件下，能被氧化生成乙酸，【练习3】对照乙醛的反应，写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
（2）加成反应（还原反应）：反应方程式：。
醛学案 (2)
【探究实验：教材P57实验3－6】
2、与新制Cu(OH)2反应
实验现象及化学方程式：
（1）新制Cu(OH)2的配制方法：
（2）反应原理：
（3）与新制氢氧化铜反应的作用：
a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数
（4）实验的注意事项有哪些？
【思考完成】
乙醛的催化氧化的化学方程式：
6.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3CH2)2 CHOH B.(CH3)3CCH2OH
C. CH3CH2C(CH3)2OH D. CH3(CH2)3CH2OH
7.某有机物的结构简式为：CH2 = CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )
2、醛类的结构可表示为-------，饱和一元醛的通式为-------或-------。
3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
4、甲醛的分子式：_________结构式：-------结构简式：_________甲醛是一种----色有-----气味----体。它的水溶液称------------，具有杀菌、防腐性能。
√
氧化反应
√
氧化反应
√
氧化反应
√
氧化反应
练习
1.画出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛和乙酸之间相互转化的关系图（注明反应条件和反应类型、写出化学方程式）。
2.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4mL，混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是
高中化学-第3章第2节 醛导学案
第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
第三章 第二节 醛学案
第三章第二节醛学案高二化学组学习目标：1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途。
2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。
学习重点、难点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书自学检测单【知识链接】1．写出乙醇催化氧化的反应方程式。
2. 尽可能多的举出你身边常见的醛，写出它们的名称和结构简式。
（根据你的生活常识和参照课本有关内容）。
【学习过程】一、乙醛1．乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：乙醛的核磁共振氢谱比例模型2．乙醛的物理性质：乙醛是色、具有气味的体，密度比水，沸点是20.8℃，挥发，燃烧，跟水、乙醇等互溶。
3．化学性质（1）加成反应（或还原反应）写出乙醛与氢气反应的化学方程式。
（2）氧化反应:①燃烧：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化Ⅰ.乙醛与银氨溶液的反应实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml 2％ AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。
实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。
实验结论：化合态银被，乙醛被。
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。
化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
注意事项：①试管内壁必须、（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用。
（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。
（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸）⑤反应需在环境下进行。
高三一轮复习《醛》学案(新人教版)
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
学案2：3.2 醛-2019年教育文档
第三章烃的含氧衍生物第二节醛●新知导学1．醛类通式中的R是烃基，也可以是H原子。
(2)常见的醛(3)2．乙醛的化学性质(1)氧化反应①银镜反应2乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：氧化规律：－CHO ――――――→在一定条件下－COOH ④燃烧反应方程式： 。
(2)加成反应乙醛蒸气和H 2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为 。
加成规律：3．酮(1)定义:由羰基与两个烃基相连的化合物。
(2)官能团：羰基()。
(3)通式：。
(4)丙酮:丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为。
丙酮不能被Cu(OH)2、新制的银氨溶液等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。
●自主探究1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存在一定甲醛气体，如何处置？ 2．醛类为什么没有位置异构？3．乙醛能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？ 知识点一醛基的性质和检验●教材点拨 1．性质醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H 2还原为醇羟基，因此醛基既有还原性，又有氧化性，其氧化还原关系如下： 2．检验 (1)银镜反应醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时，Ag(NH 3)2OH 被还原为Ag ，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜(否则，将析出呈黑色的银颗粒)。
实验时应注意以下几点：①试管必须洁净。
②配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。
③水浴加热，不能直接加热煮沸。
④加热时不可振荡或摇动试管。
⑤必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液的反应醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。
该实验注意以下几点：①所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜溶液，NaOH溶液必须明显过量。
高二化学《醛》第二课时学案
高二化学《醛》第二课时学案高二化学《醛》第二课时学案★第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。
）【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、丁醛。
并让学生讨论、总结出醛的概念）【板书】二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？（学生讨论，分析，推测）【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）【板书】2、醛类的主要性质：①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。
）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O【板书】（4）用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
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醛(学案2)
二、醛类
1、定义：醛是分子里由烃基跟醛基相连而构成
的化合物。
官能团醛基：，醛基一定
位于主链的末端。
一元醛的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。
2、物理性质：除甲醛是气体外，其余都是无色
液体或固体。
醛类的熔沸点随碳
原子数的增加而逐渐升高。
3、化学性质：（都含有醛基，与乙醛相似）
既可被氧化为羧酸，又可被还原为醇，都能
发生银镜反应等。
4、甲醛
（1）甲醛的分子结构
分子式：；结构式：；结构简式：；
核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型
2
为，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
（2）甲醛的物理性质
甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。
有毒（它是室内空气污染源之一）；溶于水，质量分数在的甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，也可作农药和消毒剂。
还可用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。
（3）甲醛的化学性质
a.氧化反应
银镜反应(完全氧化)：
；
新制氢氧化铜反应：
；
b.还原反应（与氢气加成）：。
3
c.与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）
+ n HCHO
缩聚反应的定义：单体间相互反应生成高分
子化合物，同时还生成小分子
（如水、氨等分子）的反应叫缩
聚反应。
d.甲醛的加聚反应：
5、醛的命名和同分异构体
（1）命名
（2）同分异构体：（同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体）
4
6、丙酮
（1）分子式：结构简式：官能团：
（2）丙酮是一种良好的溶剂，无色有气味的液体，易挥发，易燃烧。
可跟水、乙酸
及乙醚等以任意比互溶。
（3）饱和一元酮的通式：
（4）丙酮与氢气反应（还原成醇）：
（5）酮类不能发生银镜反应
5。