2019版高考化学一轮复习第一章从实验学化学突破全国卷小专题讲座(一)
2019届高考化学一轮复习讲义：化学实验基础知识(含答案)
第十章 化学实验第一节 化学实验基础知识了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作。
能识别化学用品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．加热仪器2.计量仪器3．分离提纯仪器提示：①容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。
方法：加入水塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立后将塞子旋转180°再倒立观察。
②分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中萃取溶液还要检验上口部的塞子是否漏液。
2．计量仪器中，量筒、滴定管、托盘天平的“0”刻度分别在仪器的什么位置？提示：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上端，托盘天平的“0”刻度在天平的左端。
3．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有什么不同？提示：A图读数偏大，B图读数偏小。
1．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是______(填名称)。
解析：灼烧固体物质时，应在坩埚中进行，坩埚加热时应置于泥三角上。
答案：坩埚、泥三角2．如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________________________________________________________________________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是____________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨3．现有仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第1章 认识化学科学 突破全国卷专题讲座(一)(共16张)
命题点四 氧化还原反应 常在氯气和氢氧化钠溶液反应、过氧化钠和水反应、氯气和 铁反应、铜与浓硫酸反应、电解 NaCl 溶液等过程中转移电 子数目的计算中设置陷阱。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，2．24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0．1NA。 ( ×) (2)15．6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0．4NA。 (× ) (3)一定条件下，2．3 g Na 完全与 O2 反应生成 3．6 g 产物时 失去的电子数为 0．1NA。( √ ) (4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数 为 2NA。( × ) (5)过氧化氢分解制得标准状况下 1．12 L O2，转移电子数目 为 0．2NA。( × )
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2．24 L CO2 中含有的原子数为 0．3NA。( × ) (2)常温下 11．2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0．5NA。 (× ) (3)常温常压下，1 mol 氦气的核外电子数为 2NA。( √ ) (4)常温常压下，22．4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的 电子数为 2NA。( × )
命题点六 化学键数目 常考物质有金刚石(1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键)、白磷 (1 mol P4 分子中含 6 mol P—P 键)、SiO2(1 mol SiO2 分子中含 4 mol Si—O 键)、烷烃[1 mol 烷烃(CnH2n＋1)分子中含(3n＋ 1)mol 共价键]、CnH2n(1 mol CnH2n 分子中含 3n mol 共用电子 对)、苯分子中不含 C—C 键和 C===C 键。
命题点五 弱电解质的电离与可逆反应 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电 离与水解；考查气体分子或原子数目时，常涉及可逆反应， 如 2NO2 N2O4，N2＋3H2 2NH3。
2019年高考化学一轮精品复习讲义：第一章 从实验学化学
第一章从实验学化学第1讲常用仪器与基本操作[基础全扫描]1．加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①计数时要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。
(3)⎩⎨⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
(4)⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL；④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
(5)⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量。
3．分离提纯仪器[认知无盲区](1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。
(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。
(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。
(4)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。
(5)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。
全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.2物质的量在化学实验中
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1。
2 物质的量在化学实验中的应用高效演练·直击高考1.某乙醇水溶液的质量分数为w％,物质的量浓度为c mol·L—1，密度为d g·mL-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是（）A。
46c g B。
molC.c molD.1 000dw g【解析】选B。
乙醇的质量m=1 000 g×w％=10w g；溶液的体积为V==mL=L.所以乙醇的物质的量n=c·V=c mol·L—1× L= mol,质量也可表示为g。
2.（2018·武威模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是（)A.10 mL 0。
5 mol·L-1 Cu（NO3）2溶液B。
5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C。
10 mL 1 mol·L-1 Mg（NO3)2溶液D。
10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液【解析】选A。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
2019高考人教化学一轮精选课件：第一章 化学计量在实验中的应用 微专题强化突破1
解析：选 B。30 g SiO2 的物质的量是 0.5 mol，1 个 Si 原子形成 4 个硅氧键，晶体中含有 2NA 个硅氧键，故 A 错误；标准状况 下， 11.2 L Cl2 的物质的量是 0.5 mol， 所以常温常压下 11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA，故 B 正确；没有溶液体积，不能 计算溶质物质的量，故 C 错误；铜与稀硫酸不反应，50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，硫酸不能完全反应， 生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，故 D 错误。
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol， 1 mol NH3 的质量为 17 g， 故 C 项正确； D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
－ 2－ A．1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和
为 0.1NA B．标准状况下，22.4 L C2H4 与 C3H6 混合气体所含有分子数为 NA C．1 mol Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA D．18 g NH4 所含的电子数 11NA
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件
NH 成标M准g状2况+,因下此,2反.24应L中任转何移气的体电的子物数质为的0量.2为NA0,故.1 Bm项o错l,因误;4
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反 应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其精确度,A错误;酸式滴定 管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗 锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,应重新配制,D错误。
金榜教育2019届全国卷高考一轮复习备考研讨会课件--化学
5
1
国务院文件：
高考命题要全面落实2014年9月4日国务 院《关于深化考试招生制度改革的实施意见》 中关于内容改革的基本要求。为深化考试招 生制度的改革做好充分准备。
2018/9/17
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2
教育部从2015年起对命题提出要求：
一点：立德树人
四面：社会主义核心价值观
依法治国
优秀的传统文化
创新能力
2018/9/17
具体表述 能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化 的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构 和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构 预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变 等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；能从不同视角对纷 繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联 系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化 学变化。 能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分 析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的 证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和 解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型， 建立解决复杂化学问题的思维框架。 发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验 操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果， 提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、 敢于质疑和批判的创新精神。 具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意 识；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可 持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞 赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带 来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
2019年高考化学第一轮复习课件_(119页ppt)
煌
分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 使用前应检验是否漏液。 （方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入
正确
错误
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 4.计算题目得分不多 究
策略：分类讲评找规律 一抓到底不放松
指
正确
明
方
算了半天，结果不对
向
直接放弃
细节出错
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 5.答题规范急需加强
策略：师生规范齐抓共管
究
指 开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范
3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 干
普通漏斗：内放滤纸用于过滤，（过滤时应固定在铁架台的
明
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计
算。
方
4.质量分数。
向
5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.能进行pH的简单计算。
1、研究考纲，明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境
+
已有知识
综
+
合
理解能力
+
运
获取信息能力
铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精），
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析讲课讲稿
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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(3)本装置可用微热法检查装置气密性， 回答时注意把要点写完 整。
答案：(1)B (2)ABCD (3)将 e 导管浸入盛水的烧杯中，关闭
b 的活塞，打开 a 处止水夹，微热 d，若 e 导管口有气泡冒出， 冷却至室温后，形成一段稳定的液柱，证明气密性良好
装置气密性的检查方法与答题规范 装置气密性检查必须在放入药品之前进行。 (1)气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (2)气密性检查的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进 行答题： ①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等 ) →描述现象→得出结论。
(3) 为了检查如图所示某有机合成装置的气密 性，甲同学认为，用微热法便可检查其气密性 是否良好。经检验他的方案可行。 请简述甲同 学检查该装置气密性的操作方法、现象和结论： _________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。
2．解题经验 气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于 装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的装置，如分液漏 斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易 密封而另一端是导气管的制气装置， 如长颈漏斗与烧瓶(或广口 瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用 哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗 与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈
第一章 从实验学化学
突破全国卷小专题讲座(一) 装置气密性检查及防倒吸的创新
[命题解读] 该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方 式，让考生来检查装置的气密性，选择或画出装置中的防倒吸 装置，选择或填写装置气密性检查的原理、现象等等。题型有 操作题、选择题、填空题和实验探究题，是高考化学实验考查 的重点和热点。
[专题训练] 1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
解析：选 B。A、C、D 中都未形成封闭体系。
2．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(
)
解析：选 A。B 项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向 试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过 液柱是否变化即可检查；C 项利用加热(手捂)法：用酒精灯微 热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水 柱是否变化即可检查；D 项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器 的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即 可检查。
3．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回 答下列问题： (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 ______(填 序号，下同)。 A．容量瓶 C．分液漏斗 B．洗气瓶 D．酸(碱)式滴定管
(2) 下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是 ________。 A．收集不到气体 C．观察到的实验现象有误 B．造成环境污染 D．引发爆炸事故
漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨 性，在气密性检查的操作上，很多学生回答时不够严谨，以至 于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液 漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气 管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所以气密性检查问 题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。
解析：(1)装置漏气与否，往往与制取气体的发生、净化、收集 等装置的橡皮塞与导气管连接处是否紧密有关，所以容量瓶、 分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，这些仪器应该检查是 否漏液，故本题选 B。 (2)不进行气密性检查而直接进行实验，可能存在气体泄漏，直 接引起收集不到气体或气体没有排入指定装置从而观察不到 现象，若气体有毒，容易引起环境污染，若是可燃性气体，则 易引起火灾或爆炸事故，故选 ABCD。
[突破策略] 一、装置气密性检查 1．常用方法 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡 或液面变化。
(1)微热法：如图 a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产 生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置 不漏气。 (2)液差法：如图 b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈 漏斗中注入适量水，使 b 中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的 液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c 中， 从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面 位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图 d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹， 打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置 气密性良好。 (4)抽气(吹气)法：如图 e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻 向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到 原来的位置，表明装置的气密性良好。f 中打开弹簧夹，向导 管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上 弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。 (液差法的拓展)
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 ③液差(封)法的关键词是封闭、液差。 ④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： a．将导管末端浸入水中； b．关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
二、气体防倒吸的创新装置 1．创新装置(以用水吸收氨气为例)
2．防倒吸原理 (1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ) 由于上部有容积较大的空间， 当水进入该部分时， 烧杯(或试管) 中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液 体又流回到烧杯(或试管)中。 (2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ) 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收区别是液体不再 流回到原容器。 (3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ) 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能 起到防倒吸作用。