初二化学课题1原子的构成学案(第二课时)

黑河三中2010—2011学年度下学期初二年级化学学案【编号：05】班级：姓名：
课题：原子的构成（第二课时）
设计人：杨明华备课组长：杨明华时间：2011.3.23
学习目标：1、了解相对原子质量的概念； 2、会查相对原子质量表
学习重点：相对原子质量的概念
学习难点：相对原子质量的概念
学习过程：
笔记：
2、相对原子质量：
⑴你知道原子的质量有多大？
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
⑵什么是相对原子质量？
以一种为标准,其他原子的质量
所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。

【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？
请根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式
即：相对原子质量= ——————————————
【练习】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：
2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。

则氧的相对原子质量=
则铁的相对原子质量=
【拓展】利用课本75页表4-3，回答：
①镁原子与钠原子相比，质量大。

②有钠、镁、铝三块金属。

若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质
量由大到小的顺序是；若三块金属的质量相同，则所含原
子数由多到少的顺序是。

③查75页表4-3，填写表格中的空格：
原子种类质子数中子数相对原子质量
氦 2 2
氟9 10
磷15 16
镁12 12
从上表中我发现：相对原子质量≈+
【查一查】查：“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量
学习小结：
1.规律总结：
⑴相对原子质量（Ar）=
⑵原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略
不计，相对原子质量≈质子数+中子数
2.易错点分析：
原子虽然很小，但是也有质量，原子的质量使用起来非常不方便，
所以国际上采用相对原子质量来表示，相对原子质量只是一个比
值，它与原子的实际质量成正比，即实际质量越大，其相对原子
质量也越大。

3.其它
课后作业：点拨课时训练《原子的构成》
当堂测试：
1、一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ） A 、12克 B 、 12千克 C 、12 D 、1．993×10-23千克
2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A 、质子数和电子数
B 、质子数和中子数
C 、中子数和电子数
D 、核电荷数 3、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ） A 、26 B 、56 C 、82 D 、86 4、填写下表：
拓展训练：
5、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）
A 、175
B 、114
C 、61
D 、289
6、已知1个C-12原子的质量为akg ，则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( ) A 、12b/a kg B 、12b/a C 、12a/b D 、12a/b kg
7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁
26
30
26
56
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还能总结出： ⑴________________________________________________； ⑵________________________________________________； ⑶________________________________________________。

原子种类
原子核 电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数 中子数 氢 1 1 氧 8 16 碳 6 6 铁
26
30。