03高一必修2化学期中复习测试(3)

高一必修2化学期中复习测试（3）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64一、单项选择题：（每小题只有1个选项符合要求，共25题，每题2分，共50分）1. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥2．下列化学用语对应正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．白磷分子的比例模型：C．H2O2的结构式：H－O－O－H D．CCl4的电子式：3．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低价均为负1价C．金属元素的原子最外层都是少于4个电子D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2O C．HCl D．CaCl25．下列四组物质中互为同分异构体的是A．金刚石和富勒烯（C60）B．12CO和14COC．NH4CNO 和(NH2)2CO互为同分异构体D．纯碱与苏打6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是AB．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料9. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KCl D．MgCl2和Na2O 10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解11．下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体12. 下列反应或过程对能量的变化如图所示的是A. H + H →H—HB. 2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OC. Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑D. H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O13．在25℃，101 k P的条件下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．1/5C2H2(g)＋1/2O2(g)＝2/5CO2(g)＋1/5H2O(l) △H＝＋259.92 kJ/molB．0.2C2H2(g)＋0.5O2(g)＝0.4CO2(g)＋0.2H2O(l) △H＝－259.92 kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋2599.2 kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－2599.2 kJ/mol14 右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－＝Zn2+C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极15．在一定温度下，在体恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡（反应最大限度）的标志是A．X、Y、Z的浓度不再发生变化B．X、Y、Z三种物质体积分数均相等C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，时生成2molZ 16．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极17．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能．18.19.A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：HBr＞HCl ＞HFC．原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O) D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 20．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是A．R的原子半径在五种原子中最大B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱21．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 高温2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正)＝υ(逆) ＝0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变22．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜Y＜XB．R与Y的电子数相差8C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HTD．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO423．在t℃时，10L0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2＝2H2O + O2↑，不同时刻测得生成OA．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O2 44.8LC．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1D．反应至6min时，c(H2O2) ＝0.3mol·L－124．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A．a＝b + m + n B、a＝b－m + n C、a＝b + m－n D、a＝b－m－n25．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等二、非选择题（每空2分，共50分）26．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al)、钾（K）金属块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；②反应最剧烈的烧杯里金属是_______(填字母)A、钠B、镁C、铝D、钾；③写出a烧杯里发生反应的离子．．方程式。

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水C. 把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。

他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温．．下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、；C、。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为。

27．（1）下列5种固态物质：P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是______；②晶体中既有离子键又有共价键的是。

③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为。

（2）某元素最低负价为－2，其最高正化合价为_______。

某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为。

28．（1）下列说法正确的是A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe －2e－＝Fe2+C．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物D．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须．．要加热才能发生（2）在101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。

（3）目前工业上有一种方法是用CO 2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；右图表示该反应进行过程中能量的变化。

（单位为kJ·mol－1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

△H 0（填“＞”或“＜”）（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（即前一反应放热较多的是）A. 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g ) △H12H2(g) + O2(g) ＝2H2O（1）△H2B. S(g) + O2(g) ＝SO2(g ) △H1S(s) + O2(g) ＝SO2(g ) △H2C. C(s) + 1/2O2(g) ＝CO (g ) △H1C(s) +O2(g) ＝CO2 (g ) △H2D. H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl(g ) △H1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) ＝HCl(g ) △H2（5）101 kPa条件下，0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3的能量变化如下图示意：又已知：①已知b＝1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) △H＝－92 kJ·mol－1则a ＝。