电解质与非电解质
电解质与非电解质
电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中经常涉及的两个概念。
它们在溶液的导电性、溶解性和化学反应中扮演着不同的角色。
本文将详细解释电解质和非电解质的概念、性质和应用。
一、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
产生导电的原因是电解质在溶液中以离子的形式存在。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指在溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
强酸、强碱和盐类属于强电解质。
它们在溶液中能够迅速分解成离子，从而导致溶液具有较高的导电性。
举个例子，将氯化钠（NaCl）投入水中，它会立即分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子在溶液中能够自由运动，产生电流。
强电解质的溶液通常能够导电，因为其中离子的浓度较高。
2. 弱电解质弱电解质指在溶液中只部分电离的物质，产生的离子相对较少。
弱酸和弱碱是弱电解质的代表。
它们在溶液中只有一小部分分解成离子，并且处于平衡状态。
举个例子，将乙酸（CH3COOH）投入水中，只有部分乙酸分子会离解成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
溶液中的H+浓度较低，导致溶液的导电性相对较弱。
二、非电解质非电解质是指在溶液或熔融状态下不产生离子的物质，因此不能导电。
非电解质通常是由分子组成的，不会在溶液中电离成离子。
常见的非电解质包括水、糖类、醇类和酮类化合物等。
这些物质在溶液中不会产生离子，因此无法形成电流。
三、电解质和非电解质的应用电解质和非电解质在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 日常生活中的电解质应用饮料、果汁和运动饮料中的电解质能够提供身体所需的矿物质和离子，维持电解质平衡。
此外，电解质也被广泛应用于电池、电解水制氢和电镀等领域。
2. 工业生产中的电解质应用电解质在冶金、化工、电子等工业领域中扮演着重要的角色。
例如，电解铜工艺利用电解质将铜离子还原成纯铜金属，用于制备导电材料。
电解浸渗技术则利用电解质将金属镀层沉积在基体表面，提高金属表面的耐腐蚀性和硬度。
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质是化学物质的两个主要类别，其差异在于它们在溶解时是否能够导电。
1. 电解质（Electrolyte）是指在溶解或熔融时能够产生带电粒
子（离子）的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
- 强电解质：在溶液中完全离解为离子，并且能够形成高浓度
的电解质溶液。
常见的强电解质包括盐类（如氯化钠、硫酸铜）、强酸（如盐酸、硫酸）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）等。
- 弱电解质：在溶液中只部分离解为离子，生成的离子浓度较低。
弱电解质包括部分酸（如乙酸）、部分碱（如氨水）和一些有机物质（如醇类和糖类）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）是指在溶解或熔融时不能产生
带电粒子的化合物。
非电解质通常是由分子组成的物质，它们在溶解时不会离解为离子，因此在溶液中不导电。
常见的非电解质包括糖类（如葡萄糖）、醇类（如乙醇）、有机酸（如醋酸）、醚类（如乙醚）和一些有机溶剂（如甲苯、二甲基甲酰胺）等。
需要注意的是，虽然非电解质在溶液中不导电，但它们同样可以通过其他方式导电，例如在固体或气体状态下的电导现象。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常见的两种物质类型，它们在物理性质、溶解性质及电导性等方面存在显著差异。
在本文中，将详细探讨电解质和非电解质的区别。
首先，电解质是指能在溶液中或熔融状态下电离成离子的物质。
按照电离的程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全电离，形成可导电的离子溶液，如强酸、强碱和盐类等。
而弱电解质只能部分电离，形成含有少量离子的溶液，如甲酸和乙醇等。
相比之下，非电解质是指无法在溶液或熔融状态下电离成离子的物质。
非电解质的分子在溶液中以分子形式存在，不带电荷。
这类物质通常是有机化合物，如脂肪酸、脂肪醇和糖等。
之所以有电解质和非电解质的区别，是因为它们在分子或离子间相互作用方式不同。
在电解质中，离子之间靠电静力相互作用，这导致了电解质具有较高的电导率。
而在非电解质中，分子间通常是通过分子间力（如范德华力）相互作用，因此其电导率较低。
此外，电解质和非电解质在溶液中的溶解性也有所不同。
由于电解质能够电离成离子，因此其在水溶液中能够溶解得更好。
而非电解质在水中的溶解能力较弱，往往需要一定的热量或搅拌来帮助溶解。
在实际应用中，电解质和非电解质的差异经常被利用。
例如，电解质的导电性使得其在电池和电解池等电化学领域有重要应用。
而非电解质的熔点较高，可以用作溶剂、润滑剂和溶解介质等。
需要注意的是，有些物质在不同条件下可能同时表现为电解质和非电解质。
例如，水在常温常压下为非电解质，但在高温高压下能够电离成氢离子和氢氧根离子，成为电解质。
总之，电解质和非电解质在物理性质、溶解性质及电导性方面存在明显差异。
电解质能够电离成离子，在溶液中形成可导电的离子溶液，而非电解质则以分子形式存在。
这种区别导致了电解质和非电解质在应用和化学性质上的不同。
深入了解电解质和非电解质的区别，可以帮助我们更好地理解化学世界中的各种物质。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质和非电解质
不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。
问题2. NaCl溶液、 NaOH溶液能导电， 那么它们是电解质吗？
不是，电解质不是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！纯净物
问题3.液态HCl不导电，所以说HCl不 是电解质，对吗？ HCl的水溶液导电， HCl是电解质
问题4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
盐：凡电离时生成金属阳离子 （或NH4
+）和酸根阴离子的化合
物。
1.你能写出K2CO3；Mg（NO3）2； FeCl3； NH4Cl 的电离方程式吗？
2.请写出NaHCO3 、 NaHSO4的 电离方程式。
3.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Al2(SO4)3===Al ＋3SO4
2－ B．Na2CO3===Na2 ＋CO3
P2O5、酒精、蔗糖、CH4等。
问题6.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖 溶液是非电解质，对吗？
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须 是化合物。
问题7.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
非电解质必须也是化合物！纯净物
归纳： 1.必须是“化合物”。
第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应(1)
第二节 离子反应 一、电解质和非电解质
1、电解质定义：在水溶液里 或 熔融状态 下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水、金属氧化物等是电解 质 如：H2SO4 Ca（OH)2 CaCO3 NH3· H2O CaO H2O
Fe（OH）3
问题1. 金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
什么是电解质和非电解质
什么是电解质和非电解质？在化学中，电解质和非电解质是描述物质在水或其他溶剂中是否能电离的两个重要概念。
1. 电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动。
常见的电解质包括无机盐（如NaCl、KNO3）、酸（如HCl、H2SO4）和碱（如NaOH、KOH）。
电解质的电离是由于其分子内部化学键的断裂，生成带电的离子。
这些离子能够在溶液中导电，因为它们带有电荷并能在电场中移动。
电解质的电离程度取决于溶剂的性质和温度等因素。
2. 非电解质：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质。
当非电解质溶解在水中时，其分子保持完整，不会分解成离子。
常见的非电解质包括有机物（如葡萄糖、乙醇）和一些分子化合物（如脂肪酸和大部分有机溶剂）。
非电解质的分子在溶液中保持完整，没有带电离子。
因此，非电解质在溶液中不会导电，因为没有带电粒子可以在电场中移动。
3. 区别：电解质和非电解质的主要区别在于它们在溶液中是否发生电离。
电解质能够电离成离子，生成带电粒子，可以在溶液中导电；而非电解质在溶液中不电离，分子保持完整，不能导电。
电解质和非电解质的溶解过程也不同。
电解质的溶解是通过分子内部的化学键断裂和离子的形成；非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
此外，电解质和非电解质在性质和用途上也有一些不同。
电解质溶液可以用于电解、电池和电解质的浓度测定等应用；而非电解质溶液常用于溶剂、溶解试剂和反应物。
总结：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质，其分子能够分解成带电的离子。
非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质，其分子保持完整。
电解质在溶液中能导电，而非电解质不能导电。
电解质的溶解是通过分子内部化学键的断裂和离子的形成，而非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
电解质和非电解质在性质和应用上也有所不同。
电解质和非电解质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式：
(1)Na2CO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl
NaOH
(2)CaCO3 + HCl (4)NaHCO3 +
(5)CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
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化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
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精品课件
电解质与非电解质
1. 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
2. 非电解质：无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物
判断下列物质是电解质还是非电解质还是？
①盐×酸 ②Na×OH溶液 ③氯化钠固
体
电解质
×
×
④石墨 ⑤蔗糖溶液
×
×
× ⑥K2SO4溶液
能导⑦电酒的精是溶①液 ②精品课⑧件④Cu⑥ ⑧
属于弱电解质的是： ⑤
属于非电解质的是：
⑥⑦
既不属于电解质也不属于非电解质的有: 精品课件
练习
下列叙述中正确的是
C
（ ）×
×A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离
子
B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
× C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化
电解质与非电解质
【实验】把相同条件下的NaOH、盐酸、NaCl、CH3COOH、 NH3·H2O的溶液接通电源，观察灯泡发亮情况。
这些现象说明了什么问题？
说明在相同条件下NaOH、NaCl溶液的导电性比
CH3COOH、NH3·H2O的溶液的导电性要强 它们的导电能力为何会不同呢？影响电解质导电能力
专题一化学家眼中的物质世界
电解质与非电解质
精品课件
按物质的组成 混合物 （分散系）
物
质
单质
纯净物
金属单质
非金属单质
按照元素的组成 特点分类
化合物
按照一定条件下 能否导电
…… 精品课件
无机化合物
有机化合物 电解质
非电解质
思考:
判断下列物质中那些能导电？为什么？ ①盐酸 ②NaOH溶液 ③氯化钠固体 ④石墨 ⑤蔗糖溶液 ⑥K2SO4溶液 ⑦酒精溶液 ⑧Cu
精品课件
思考:
（1）如何判断是否为电解质
（2）如何判断是强电解质还是弱电解质
化 合 能否发生 物 电离
电解质
是否完全 电离
非电解质
强电解质 弱电解质
精品课件
练习
现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③硝酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石 墨
⑧氯化银 ⑨氢氧化钾 ⑩一水合氨
①②③⑧⑨
属于强电解质的有： ④⑩
的因素是什么？
★ 电解质溶液的导电能力取决于单位 体积内溶液中自由移动离子的数目（自 由移动离子的浓度）和离子所带的电荷 数。
精品课件
强电解质与弱电解质
1. 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
强酸：H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、HI、HClO4等
强 电
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2体 ②熔融的KNO3 ③石墨 ④盐酸 ⑤蔗糖溶液 ⑥无水酒精 ⑦干冰 ⑧冰醋酸 ⑨铜
其中能导电的是 ②③④⑨ 属于电解质的是 ①②⑧ 属于非电解质的是 ⑥
⑦
精品课件
电解质与非电解质
2、下列物质中导电能力最差的是（ D ）
Ａ．熔化的氯化钾
Ｂ．水银
× A√. HF、√NH3·H2O×、 HCl × ×B. AgC√l、H2SO×3、Ba(OH)2
√C. Cu(OH)2、√CH3COOH、 N√H3·H2O × ×D. BaSO4√、H2S、√H3PO4
精品课件
练习
下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电
解质的顺序排列的是：
D
（× √ ）×
× ×
精品课件
（1）电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。
（3）电解质必须是本身电离而导电的化合物。
（4）某些难溶于水的物质，如BaSO4、AgCl，由于溶
解度很小，测不出其水溶液的导电性，但他们溶解的部 分是完全电离的，因此是电解质。 （5）通常情况下，酸、碱、盐、活泼的金属氧化物、水 等是电解质，一般非金属氧化物，NH3、蔗糖、酒精等大 多数有机化合物是非电解质
解 质
大部分盐：NaCl、NaHSO4、NaHCO3、CuSO4、
BaSO4、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3等
精品课件
2. 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离
子的电解质
弱酸：HClO、HF、CH3COOH、HCN、H2CO3
弱 电
H2S、H2SO3、H3PO4
电解质与非电解质
1. 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
2. 非电解质：无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物
判断下列说法是否正确？ ⑴ 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 × ⑵ 氯化钠晶体不导电，但氯化钠晶体是电解质 √ ⑶ 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 √ ⑷ SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 × ⑸ Cu能导电，所以是电解质 × ⑹ BaSO4难溶于水，因此BaSO4是非电解质 ×
碳属于
弱电解质
精品课件
练习
下列叙述中正确的是
D
（
）
×
× A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质
的水溶液强
×
C. 乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解 质
D. 强电解质在水溶液中全部电离成离子
精品课件
练习
下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电
能力显著增强的是
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
解 质
某些盐：(CH3COO)2Pb
水
精品课件
强弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型 离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物
物质类别 大多数盐、强碱、 弱碱、弱酸、水 强酸
Ｃ．硫酸溶液
Ｄ．固体氢氧化钠
精品课件
电解质与非电解质
3、下列物质既能导电，又是电解质的是
×Ａ．√铝 ×Ｂ．稀√硝酸
Ｃ．硝×酸钾晶体
√Ｄ．液态×氯化氢 Ｅ．熔化√的氯化钠
精品课件
电解质与非电解质
4、下列物质的水溶液都能导电，其中属于非 电解质的是
√Ａ．CO2
Ｂ．冰醋酸
Ｃ．烧碱
Ｄ．AgNO3
精品课件
C
（
）
A.COC2+ON2a通OH入→NaNaO2HC溶O3+液H2O中
CBO.2+CaC(OO2H通)2入→C石aC灰O3↓水+H2O
NCH.3+CHN3HC3O通OH入→CCHH33CCOONOHH4溶+H2液O 中
DN.H3+HNCHl3通→ 入N精H盐4品C课l酸件+H中2O
练习
下列各组物质中，全部都是弱电解质的是 (C
A.√√B烧. 碱硫、酸氢√×纯钠碱、、NH×苛3、性C2钾H5OH