电解质和非电解质
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质是化学物质的两个主要类别，其差异在于它们在溶解时是否能够导电。
1. 电解质（Electrolyte）是指在溶解或熔融时能够产生带电粒
子（离子）的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
- 强电解质：在溶液中完全离解为离子，并且能够形成高浓度
的电解质溶液。
常见的强电解质包括盐类（如氯化钠、硫酸铜）、强酸（如盐酸、硫酸）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）等。
- 弱电解质：在溶液中只部分离解为离子，生成的离子浓度较低。
弱电解质包括部分酸（如乙酸）、部分碱（如氨水）和一些有机物质（如醇类和糖类）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）是指在溶解或熔融时不能产生
带电粒子的化合物。
非电解质通常是由分子组成的物质，它们在溶解时不会离解为离子，因此在溶液中不导电。
常见的非电解质包括糖类（如葡萄糖）、醇类（如乙醇）、有机酸（如醋酸）、醚类（如乙醚）和一些有机溶剂（如甲苯、二甲基甲酰胺）等。
需要注意的是，虽然非电解质在溶液中不导电，但它们同样可以通过其他方式导电，例如在固体或气体状态下的电导现象。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常见的两种物质类型，它们在物理性质、溶解性质及电导性等方面存在显著差异。
在本文中，将详细探讨电解质和非电解质的区别。
首先，电解质是指能在溶液中或熔融状态下电离成离子的物质。
按照电离的程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全电离，形成可导电的离子溶液，如强酸、强碱和盐类等。
而弱电解质只能部分电离，形成含有少量离子的溶液，如甲酸和乙醇等。
相比之下，非电解质是指无法在溶液或熔融状态下电离成离子的物质。
非电解质的分子在溶液中以分子形式存在，不带电荷。
这类物质通常是有机化合物，如脂肪酸、脂肪醇和糖等。
之所以有电解质和非电解质的区别，是因为它们在分子或离子间相互作用方式不同。
在电解质中，离子之间靠电静力相互作用，这导致了电解质具有较高的电导率。
而在非电解质中，分子间通常是通过分子间力（如范德华力）相互作用，因此其电导率较低。
此外，电解质和非电解质在溶液中的溶解性也有所不同。
由于电解质能够电离成离子，因此其在水溶液中能够溶解得更好。
而非电解质在水中的溶解能力较弱，往往需要一定的热量或搅拌来帮助溶解。
在实际应用中，电解质和非电解质的差异经常被利用。
例如，电解质的导电性使得其在电池和电解池等电化学领域有重要应用。
而非电解质的熔点较高，可以用作溶剂、润滑剂和溶解介质等。
需要注意的是，有些物质在不同条件下可能同时表现为电解质和非电解质。
例如，水在常温常压下为非电解质，但在高温高压下能够电离成氢离子和氢氧根离子，成为电解质。
总之，电解质和非电解质在物理性质、溶解性质及电导性方面存在明显差异。
电解质能够电离成离子，在溶液中形成可导电的离子溶液，而非电解质则以分子形式存在。
这种区别导致了电解质和非电解质在应用和化学性质上的不同。
深入了解电解质和非电解质的区别，可以帮助我们更好地理解化学世界中的各种物质。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质和非电解质
不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。
问题2. NaCl溶液、 NaOH溶液能导电， 那么它们是电解质吗？
不是，电解质不是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！纯净物
问题3.液态HCl不导电，所以说HCl不 是电解质，对吗？ HCl的水溶液导电， HCl是电解质
问题4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
盐：凡电离时生成金属阳离子 （或NH4
+）和酸根阴离子的化合
物。
1.你能写出K2CO3；Mg（NO3）2； FeCl3； NH4Cl 的电离方程式吗？
2.请写出NaHCO3 、 NaHSO4的 电离方程式。
3.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Al2(SO4)3===Al ＋3SO4
2－ B．Na2CO3===Na2 ＋CO3
P2O5、酒精、蔗糖、CH4等。
问题6.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖 溶液是非电解质，对吗？
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须 是化合物。
问题7.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
非电解质必须也是化合物！纯净物
归纳： 1.必须是“化合物”。
第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应(1)
第二节 离子反应 一、电解质和非电解质
1、电解质定义：在水溶液里 或 熔融状态 下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水、金属氧化物等是电解 质 如：H2SO4 Ca（OH)2 CaCO3 NH3· H2O CaO H2O
Fe（OH）3
问题1. 金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
电解质和非电解质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式：
(1)Na2CO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl
NaOH
(2)CaCO3 + HCl (4)NaHCO3 +
(5)CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
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化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
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电解质和非电解质
电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中常用的两个概念。
它们之间有着明显的区别，对于理解溶液的性质和物质的导电性具有重要作用。
本文将介绍电解质和非电解质的定义、特点和常见的应用。
一、电解质的定义和特点电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶解或熔融后会分解成带电离子，使溶液能够导电。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指在溶解或熔融时完全离解，生成大量的离子。
它们具有很高的电导率，能够有效地导电。
常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
2. 弱电解质弱电解质是指在溶解或熔融时只部分离解，生成少量的离子。
相对于强电解质，它们的电导率较低。
常见的弱电解质有醋酸、甲酸等。
二、非电解质的定义和特点非电解质是指在溶解或熔融时不会离解成离子，不能导电的物质。
非电解质通常是由分子组成的，溶解时分子间的作用力较强，不易分解。
常见的非电解质有水、乙醇等。
三、电解质和非电解质的应用1. 电解质的应用电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用于电池中，通过离子的移动实现电能的转化；电解质还可用于电刷和导线涂料中，用于保护金属表面；此外，电解质在化学分析和实验中也有重要的作用。
2. 非电解质的应用非电解质在生活和科学研究中也有各种应用。
例如，非电解质水在饮用和烹饪中是必不可少的；非电解质溶液常用于实验室中，用于储存和溶解不耐水的物质；此外，非电解质还可以用于某些合成反应的反应介质。
结论电解质和非电解质是化学中重要的概念，对于理解溶液的性质以及物质的导电性具有重要作用。
电解质在溶解或熔融后能够完全或部分离解成离子，从而导致溶液具有导电性；非电解质则不会离解成离子，不能导电。
两者在生活和实验中都有广泛的应用，发挥着不同的作用。
对于化学学习者来说，理解电解质和非电解质的特点和应用是非常重要的。
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在溶解或在水中离解时表现出不同的行为特征。
本文将介绍电解质和非电解质的特征以及一些例子，以便更好地理解它们之间的区别。
一、电解质特征及例子电解质是一种在水或其他溶剂中能够离解成带电离子（阳离子和阴离子）的物质。
以下是一些电解质的特征和例子。
1. 存在离解能力：电解质在溶剂中具有离解能力，能够在水或其他溶剂中形成离子。
例子1：盐（如氯化钠）是一种常见的电解质。
当盐溶解在水中时，它会离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
例子2：酸（如盐酸）也是电解质的一种。
酸在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。
2. 导电性：由于电解质溶解后的离子在水中能自由移动，电解质具有良好的导电性。
例子3：强电解质，如稀盐酸和稀硫酸，具有较高的导电性。
当将两个电极放置在此类溶液中，并加上电压，离子便会在溶液中移动，导致电流的通过。
3. 可逆性：电解质的离解是可逆的，即在溶液中离解的离子可以重新结合形成原始的物质。
例子4：具备可逆性的电解质包括硫酸、氢氧化钡等。
当它们溶解在溶液中时，离子可以相互相遇并再次结合。
二、非电解质特征及例子非电解质是一种在水或其他溶剂中不能离解成带电离子的物质。
以下是一些非电解质的特征和例子。
1. 缺乏离解能力：与电解质不同，非电解质不能在溶剂中形成离子。
例子1：糖是常见的非电解质。
无论砂糖溶解多少，它都不会形成离子。
例子2：醇类物质，如乙醇，也是非电解质。
乙醇以分子形式存在于溶液中，而不形成离子。
2. 无导电性：非电解质溶液并不能导电，因为其中没有能够带电荷的离子。
例子3：醋酸，作为一种非电解质，其溶液无法导电。
3. 不可逆性：非电解质的分子结构在溶液中无法重新组合成原始物质。
例子4：酒精，如甲醇和异丙醇，是不可逆的非电解质。
一旦它们溶解在溶剂中，它们将以分子形式存在。
结论电解质和非电解质在溶解或在水中离解时表现出不同的特征和行为。
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
h
16
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
h
19
②强酸、强碱和易溶性的盐改写成 离子形式
③难溶物，难电离物质（弱酸、弱碱、 水）,以及气体和非电解质,单质，氧 化物出现在离子方程式中一律写分子 式或化学式。
h
20
④对于微溶物的处理:
Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3
Ⅰ、在生成物中有微溶物,微溶物用化学 式。
Ⅱ、当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
h
11
练习2：
下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是
(B )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水
D、液态H3PO4
h
12
1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨
⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体
h
8
3、强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
化合物 种类
离子化合物， 某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液里的 微粒
水合离子
分子、水合离子
类别 大多数盐和金属氧 弱酸、弱碱、水
化物、强酸、强碱
h
9
强电解质与弱电解质的注意点:
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其 溶微 是只强有溶解电部的度解分C的a质电大(O离。小H，而)无2等故易关在归溶。为于水例弱水中如电的溶：解C解难H质的3溶C。部O的分OBH是a、S完0H4全、3P电C04a离等S的0在3等，水和中故
包 括
强强大部酸碱多分数金如如盐属盐N氧如a酸O化NH硫物aCK酸如lOAH硝 NgaN酸B2OOaH3(COBCaHruO)2SHMOCI 4gaHO(KCO2lHOC)4O2 3
弱电解质：
包 括
弱酸 如 碳酸 H3PO4 H2S HClO 醋酸 HF
弱碱 如氨水 Al(OH)
水
3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
h
14
二、离子反应
2、离子方程式： （１）定义：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子
（２）书写步骤：写 拆 删 查
（３）书写规则 （４）意义： ①表示化学反应的实质
②不仅表示一定物质间的某个反应，而
且还能表示同一类的反应。
h
15
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2 + 2H2Oh
18
（３）离子方程式的书写规则
1.凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）能导电的是 ③ ④ ⑥
.
（2）属于强电解质的是 ① ⑥⑧
.
属于弱电解质的是
⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
h
13
2、下列电离方程式错误的是（ C ）
A、 H2SO4
2H+ + SO4 2-
B、 Ba(OH)2 C、 NH3·H2O D、 CH3COOH
Ba2+ + 2OHNH4+ + OH-
CH3COO- + H+
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度
及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的 联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较 稀的强酸溶液强
即强电解质溶液的导电能力不一定
比弱电解溶液的导电能力强
h
10
练习1：
下列物质的水溶液能导电，但属于非电
解质的是( D )
A. CH3COOH
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定
√ 是非电解质。
h
4
一、强电解质和弱电解质
1、电解质溶液导电的原因及导电能力 ①导电原因：存在自由移动的阴阳离子
②溶液导电能力强弱：决定于单位体积 溶液中自由移动离子数目的多少和离子 所带电荷数有关。
h
5
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴 （或阳）离子所带的电荷数都相同的情况
④ NaCl溶液；⑤ O2 ；
⑥熔融的KNO3 ；
⑦石墨； ⑧蔗糖溶液； ⑨酒精；
⑩铜。
能导电的物质：①④⑥⑦⑩ 不能导电的物质： ②③⑤⑧⑨
⑦⑩能导电是由于其中有自由移动的电子存在 ①④⑥能导电是由于其中有自由移动的离子存在
h
3
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能
导电，故O2是非电解质 X
h
1
电解质和非电解质
复习回顾
化 合
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物
物
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够
导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。
h
2
判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请 解释原因？
①盐酸溶液； ②氯化氢气体；③NaCl固体；
下，导电能力强的溶液里能够自由移动的 离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
说明 在相同条件下，不同电解质的电离 程度是不相同的
h
6
一、强电解质和弱电解质 电离程度不同
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
2、
电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电
离成离子的电解质。
h
7
强电解质：
2、液态HCl不导电，但HCl的水溶液导电，所以氯
√ 化氢是电解质
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质X
X 4电、解把质SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是 56、 、电Ba解SO质4都难能溶够于导水电，，所能以导Ba电S的O4物是质非都电是解电质解X质X
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
小结：“写、改、删、查”
h
17
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸