溶液的导电性
4酸、碱、盐溶液的导电性
金属和石墨能导电 吗？为什么？
因为含有能自由移动的电子
化合物及其溶液也能导电吗？实验
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。 外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
物质分类
混合物 金属单质 单质 非金属单质 金属氧化物 纯净物 氧化物 非金属氧化物 酸 如 : 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 化合物 碱 如:氢氧化钠、氢氧化钙
3.根据下列各物质的电离方程式，判断： 属于酸的 是C ______ B 盐的 是________ 、E 碱的 是______ A、D、F
A. KHSO4=K++H++SO42B. NH3· H2O=NH4++OH-
C. CH3COOH=CH3COO-+H+
D. K2CO3=2K++CO32E. H2S=2H+ +S2F. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
（4）你能区别电离与电解吗？
（5原子（或离子）个数 电荷数
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
认识电解质溶液的导电性与离子浓度
认识电解质溶液的导电性与离子浓度电解质溶液是指在溶解过程中可以产生离子的化合物溶液。
离子是带电的原子或者分子，它们在溶液中具有良好的导电性。
本文将介绍电解质溶液的导电性与离子浓度之间的关系，并探讨其影响因素。
一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指其导电能力的大小，通常用电导率来衡量。
电导率越高，说明电解质溶液具有更好的导电性能。
电解质溶液导电的原理是离子在溶液中的自由移动。
正离子向负极移动，负离子向正极移动，从而形成离子的运动电流。
因此，电解质溶液具有良好的导电性。
二、离子浓度与导电性的关系离子浓度是指单位体积内离子的数量。
离子浓度越高，电解质溶液的导电性也越强。
根据伊朗著名物理学家恩斯特·库尔特斯提出的库尔特斯定律，离子浓度与电解质溶液的电导率之间存在线性关系。
具体而言，当其他条件不变时，离子浓度每增加一倍，电解质溶液的导电率也增加一倍。
三、影响电解质溶液导电性的因素除了离子浓度外，还有其他因素也会影响电解质溶液的导电性。
1. 温度：温度对电解质溶液的导电性有较大影响。
通常情况下，随着温度的升高，离子的活动能力增加，离子迁移速度加快，从而导致电导率增加。
2. 溶液浓度：溶液浓度的增加会导致离子浓度的增加，进而增强电解质溶液的导电性。
3. 溶剂：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此对电解质溶液的导电性也有所影响。
4. 离子价态和离子半径：离子的价态和半径对电解质溶液的导电性也有一定的影响。
一般来说，离子价态较大、半径较小的离子在溶液中的导电性较好。
综上所述，电解质溶液的导电性与离子浓度密切相关。
离子浓度越高，电解质溶液的导电性越强。
此外，温度、溶液浓度、溶剂以及离子价态和离子半径等因素也会对电解质溶液的导电性产生影响。
通过对电解质溶液导电性与离子浓度的认识，我们可以更好地理解电解质溶液的性质和特点，并在实际应用中灵活运用。
电解质溶液的导电性不仅在化学领域有重要的研究价值，也在电化学、电池工业、生物化学等领域具有广泛的应用前景。
溶液的导电性实验报告
溶液的导电性实验报告实验目的：通过测量不同溶液的导电性，探究不同溶质对溶液导电性的影响。
实验材料：1. 实验仪器：导电性测试仪、导线、电源2. 实验溶液：盐水溶液、糖水溶液、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：a) 确保导电性测试仪和电源正常工作。
b) 将导电性测试仪的探头清洗干净，并确保接触良好。
2. 测量盐水溶液的导电性：a) 将盐水溶液倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入盐水溶液中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
3. 测量糖水溶液的导电性：a) 将糖水溶液倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入糖水溶液中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
4. 测量蒸馏水的导电性：a) 将蒸馏水倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入蒸馏水中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
实验结果：在实验中，我们测量了盐水溶液、糖水溶液和蒸馏水的导电性。
盐水溶液的导电性很高，导电性测试仪显示数值较大。
这是因为盐水溶液中含有离子，溶解盐会导致正负离子分离，并能在溶液中自由移动，从而产生电流。
糖水溶液的导电性相对较低，导电性测试仪显示数值较小。
糖水溶液中的糖分子不会分离成离子，因此不能导电。
尽管糖水溶液中可能存在微量的离子，但它们的数量非常有限，无法形成连续的导电通路。
与盐水溶液和糖水溶液不同，蒸馏水几乎不导电。
蒸馏水中没有离子存在，因此不能形成导电通路。
结论：实验结果表明，溶质的存在对溶液的导电性具有重要影响。
含有离子的溶液（比如盐水溶液）能够导电，而不含离子的溶液（比如糖水溶液和蒸馏水）则不能导电。
这一现象可以解释为，只有溶液中存在能够自由移动的离子时，电流才能够在溶液中传导。
在盐水溶液中，盐分解为离子后，正负离子能够在溶液中自由移动，形成连续的导电通路，导致溶液的导电性增大。
酸、碱溶液的导电性 (2)
外电场作用 导电
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
2、命名：氢氧化某，氢氧化亚某
例如：氢氧化镁，氢氧化钠
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯ห้องสมุดไป่ตู้钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
电离
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因 共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱 盐
化合物 溶于水自由移动的离子
酸、碱溶液的导电性
盐酸、和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成 了能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO4-
酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因
酸、碱、盐溶液能够导电， 是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离
子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 对 2 － ＋ CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应 错 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中
(4) 操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
溶液的导电性和哪些因素有关
课题5溶液的导电性和哪些因素有关实验原理：一种溶液能够导电是因为该溶液里含有自由移动的离子，所以，非电解质溶液不能导电。
而且，单位体积的溶液里，自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。
所以，一般情况下，同浓度的强电解质溶液导电能力要比弱电解质来得强。
此外，溶液的导电能力还和哪些因素有关呢？本例将利用TI-83图形计算器及CBL数据采集器和电导率探头顺利完成这一研究。
研究目标：1．学习使用CBL数据采集器和电导率探头测量溶液的导电性。
2．探究学习：溶液的导电性和哪些因素有关。
实验器材：1．实验药品：0.01 ~0.05mol/L NaCl 溶液，0.1 mol/L NaCl溶液，0.01mol/L HAc 溶液，0.01mol/L NaAc 溶液, 0.01mol/L Na2SO4。
2．实验仪器：TI-83图形计算器、CBL数据采集器、电导率探头；电磁搅拌器；50ml 烧杯。
实验步骤：1．准备工作。
（1）按顺序连接好各仪器并使处于打开状态。
按APPS键，进入APPLICATIONS 菜单，选择进入CHEMBIO程序，回车。
（见图1、图2）图1 图2 （2）进入MAIN MENU菜单，选择“1：SET UP PROBES”。
（见图3）（3）按屏幕提示“ENTER NUMBER OF PROBES:”，输入“1”。
回车。
（即本例只需用一个探头）（见图4）图3 图4 （4）进入“SELECT PROBES”菜单，选择“6：CUNDUCTIVITY ”，回车。
（即本例使用电导率探头）（见图5）（5）屏幕出现如图提示，确认后回车。
（见图6）图5 图6 （6）按屏幕提示“ENTER CHANNAL NUMBER:”，输入“1”。
回车。
（即本例使用通道1传送数据信息“）（见图7）（7）屏幕出现“**CALIBRATION**”菜单，如图。
选择“1：USE STORED”。
回车。
（见图8）图7 图8 （8）屏幕出现如图提示（见图9），选择“3：”（9）回到MAIN MENU菜单。
溶液导电性
溶液导电性
溶液导电性：溶液的导电性首先和离子浓度有关。
在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。
如果离子浓度相同，则要看离子本身。
电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。
一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。
非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。
石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。
电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
溶液组成成份：
1、溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水，盐就是溶质）。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水，水就是溶剂）。
3、两种液体互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、两种液体互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
溶液的导电性
第八章 酸 碱 盐
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却 能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液 也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自 由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点， 你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪 一类化合物？
全部 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡 的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出 能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH全部 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极 移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形 成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 1 页 溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2
、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）
几种离子的检验： H + 变红
OH - 变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解
SO 42-
白色沉淀 沉淀不溶解
石蕊试液
酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸
BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液 稀硝酸。