容量分析方法
容量法
酸碱滴定中的缓冲溶液
缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定左右的溶液，
它一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。衡 量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度被称为缓冲容量。 几种标准缓冲溶液：饱和酒石酸氢钾(pH3.56)， 0.05M邻苯二甲酸氢钾(pH4.01)， 0.025MKH2PO4(pH6.86)，0.01M硼砂(pH9.18)。 几种常用的缓冲溶液：HAc-NaAc，NH3-NH4Cl， 柠檬酸-Na2HPO4等。通过不同比例的混合，可以 得到缓冲能力各异，缓冲区间不同的缓冲液。
克当量(1)
在滴定分析中，被测物质与滴定剂的反应不
一定是按照1：1的摩尔关系进行的。象 K2Cr2O7和Fe2+的反应， Fe2+ 消耗的摩尔数 是K2Cr2O7的6倍。为了简化这种情况，引入 了克当量的概念。 克当量定义：是指反应中相当于1摩尔H或1 摩尔电子的某物质以克为单位的重量。
克当量(2)
非水溶液的酸碱滴定
为什么需要非水滴定：
1、酸度常数小于10-7的弱酸或弱碱，一般不能准确滴定。 2、许多有机化合物在水中的溶解度小，使滴定无法进行。 3、由于水的拉平效应，使强酸或强碱不能分别进行滴定。 最常用的非水滴定：HClO4的冰HAc溶液为滴定剂。因为冰 HAc是高氯酸盐酸硫酸的分辨性溶剂，其中高氯酸酸性最强， 而且滴定过程中生成的高氯酸盐具有较大的溶解度，所以一 般选择高氯酸。为了除去由高氯酸带来的水分，一般需要加 入一定量的醋酸酐，但对于滴定伯胺仲胺等易于乙酰化的样 品，要避免加入过量醋酸酐，否则会破坏它的碱性，使滴定 无法进行。
常用掩蔽剂
无机掩蔽剂：氰化物(KCN) 、氟化物(NH4F
或NaF) 有机掩蔽剂：乙酰丙酮、柠檬酸、酒石酸、 草酸、磺基水杨酸、邻二氮菲、乙二胺、三 乙醇胺等
容量分析法
2.容量分析法的适用范围：由于容量分析法具有以上特点，
特别适用于常量组分测定和大批样品的例行分析。
分类
分析化学中的滴定方法主要包括四大滴定 即酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定， 沉淀滴定。
一 酸碱滴定 1.原理： 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为 基础的一种滴定分析法。 基本反应为 H+ + OH- = H2O 酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸碱反 应进行容量分析的方法。 用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可 以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法
容量分析法
概念
容量分析法又称滴定法，是将已知浓度的 滴定液由滴定管加到待测物质的溶液中， 直到所加滴定液与被测物质按化学计量反 应完全为止,然后根据滴定液的浓度和消耗 的体积可以计算出被测物的含量。
特点与适用范围
1.容量分析法的特点 (1)方法简单易行：本法所用仪器价廉易得，操作简便、快速。 (2)方法耐用性高：影响本法测定的试验条件与环境因素较少。 (3)测定结果准确：通常情况下本法的相对误差在0.2%以下， 适用于对准确度要求较高的试样的分析。
二、氧化还原滴定 1.原理: 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之 间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。 与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原 滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析， 而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性 或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法 来加以测定。
三、配位滴定
谢 谢！
1.原理: 配位滴定也称络合滴定，它是以配位反应为 基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进 行测定。
实验举例
1. 工业上测定水样总硬度的实验 方法：以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定 工业用水中钙，镁离子的总量。
容量分析的概念和原理
8
（2）重铬酸钾作氧化剂进行的滴定反应（见化学需氧量测定方法）
K2Cr2O7也是一种强氧化剂，在酸性溶液中，Cr2O72+被还原成Cr3+。 重铬酸钾法的优点是：K2Cr2O7试剂易于提纯，可以直接称量后配制标准溶液， 不必进行标定； K2Cr2O7相当稳定，可以长期保存；在酸性溶液中，Cr2O72-作 氧化剂，不会把Cl–氧化，故不受溶液中的Cl－干扰。使用K2Cr2O7滴定时，需 使用氧化还原指示剂，如二苯胺磺酸钠等。
2021/5/27
5
（二）络合滴定法（配位滴定法）
基本原理：络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。络合滴定 所用的指示剂是金属指示剂，在酸性条件下可用二甲酚橙（XO）作指示剂， 可测定Bi3+、Pb2+、Zn2+、Al3+等金属离子；在碱性条件下（pH=10），可用 铬黑T（EBT）作指示剂，可测定Zn2+、Pb2+、Ca2+、Mg2+等金属离子。
Ag
2CrO4↓（砖红色）
莫尔法中指示剂的用量和溶液的酸度是两个主要问题。
2021/5/27
11
①指示剂的用量
在实际工作中，若CrO42-的浓度太高，颜色太深，会影响终点的判断；但 CrO42-的浓度太低，又会使终点出现过缓，影响滴定的准确度。实验证明加入 K2CrO4的浓度以5.0 × 10–3 mol·L–1为宜。这样实际使用的CrO42-的浓度较计 算值偏低，那么要使Ag2CrO4沉淀析出，必然要使AgNO3溶液过量得稍多一点。 这样的话也不致引起较大的误差，完全可以满足滴定分析的要求 。
KMnO4标准溶液浓度的确定是以草酸钠来标定的。在H2SO4溶液中， MnO4-C2O42-反应如下：
滴定分析法(容量分析法)概述
滴定分析法（容量分析法）概述滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知精准浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，依据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知精准浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的变化点称为滴定尽头。
滴定尽头与计量点不肯定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应当具备以下几个条件：（1）反应必需按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够快速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰重要反应，或用适当的方法除去其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定尽头）。
2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达尽头。
（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采纳以下两种间接滴定法来测定：a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示尽头┗————————————————————→b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
二、滴定液滴定液系指已知精准浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。
滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。
（一）配制1.直接法依据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。
精准称取并溶解后，置于量瓶中稀释至肯定的体积。
如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，依据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
容量分析法
当反应完全时，被测药物的量（WA）与滴定剂的量（WB）之间的关 系为WA/aMA=WB/bMB， 被测药物的量可由下式计算： WA=WB/bMB*aMA=nB*a/b*MA=mB*VB*a/b*MA 式中， a与b:分别为被测药物与滴定剂进行反应的最简摩尔数（mol）; MA与MB分别为被测药物与滴定剂的摩尔量（分子量， g/mol）； nB为被测药物消耗的滴定剂的摩尔数（mol）; mB为滴定液的摩尔浓度（mol/l）； VB为被测药物消耗的滴定液的体积（ml）。
单位体积（VB=1ml）的滴定液相当于被测药物的 量WA=mB*a/b*MA，被称为“滴定度”，以T表示， 量纲为mg/ml. T是滴定液浓度的一种特殊表示形 式。使用T可使滴定结果的计算简化， WA=T*VB 因为不同被测药物的摩尔质量以及与滴定剂反应 的摩尔比不同，同一滴定液对不同被测药物的滴 定度是不同的，计算通式： T（mg/ml）=m*a/b*M m为滴定液的摩尔浓度（mol/l）； a为被测药物的摩尔数； b为滴定剂的摩尔数； M为被测药物的毫摩尔质量（分子量，mg）.
等操作步骤，
含量（%）=（V0B-VsB）*FB* TA/W *100%
V0B为空白试验时消耗的滴定液B的体积（ml）； VsB为样品测定时消耗的滴定液B的体积（ml）； FB为滴定液B的浓度校正因数（mg/ml）； TA为滴定液A的滴定度； W为供试品的称取量。
容量分析法
概念
容量分析法（滴定法）：是将已知浓度的滴
定法（标准物质溶液）由滴定管滴加到被 测药物的溶液中，直至滴定液与被测药物 反应完全（通过适当方法指示），然后根 据滴定液的浓度和被消耗的体积，按化学 计量关系计算出被测药物的含量。
当滴定液与被测药物完全作用时，反应达到化学计量点。 在进行容量分析时，当达到化学计量点时应停止滴定，并 准确获取滴定液被消耗的体积。但在滴定过程中反应体系 常常无外观现象的变化，必须借助适当的方法指示化学计 量点的到达。其中，最常见的方法是借助指示剂的颜色或 者电子设备的电流或电压变化来判断化学计量点。即，在 滴定过程中，当反应体系中的指示剂（如甲基红或酚酞） 的颜色或与反应体系相连的检测设备输出的电信号（如电 流计的mA或者电位计的mV数）发生突变时终止滴定。指 示剂的颜色或检测设备的电信号的突变点通常被称为滴定 终点。但滴定终点与滴定反应的化学计量点不一定恰好符 合，二者之差被称为滴定误差。滴定误差是容量分析法中 系统误差的重要来源之一，为了减少滴定误差，就需要选 择合适的指示剂或者指示方法（如在非水溶液滴定中常用 电位滴定法），使滴定终点尽可能地滴定反应的化学计量 点。
容量分析
第五部分--容量分析常规1.容量分析的特点和主要方法：（1）容量分析是根据一种已知浓度的试剂溶液—滴定液和被测物质完全作用时所消耗的体积，来计算被测物质含量的方法。
是通过“滴定”实现。
滴定的终点是借助指示剂的颜色变化的转变点来控制的。
容量分析以滴定和读取消耗的体积等简便步骤，代替重量分析中沉淀的过滤、洗涤、灼烧等一系列繁杂手续，简便、省时，而且使用的仪器又很普通。
容量分析通常用于测定高含量或中含量组分，也可用于测定微量组分。
容量分析比较准确，一般情况下，测定相对误差达0.1％左右。
（2）根据滴定液和被测物质发生的反应类型和介质的不同，可将容量分析法分为下列几类： 1）中和法：是利用中和反应以测定物质含量的方法，它所依据的反应是：H++OH-→ H2O 中和法可用酸作滴定液测定碱，也可用碱作滴定液测定酸。
2）容量沉淀法：是利用滴定液和被测物质生成沉淀的容量分析方法。
如用硝酸银滴定液测定卤化物的含量。
Ag++X-→ AgX↓3）络合滴定法：是利用滴定液和被测物质形成络合物的分析方法。
4）氧化还原法：是利用氧化还原反应的容量分析方法。
氧化还原法可分为铈量法、碘量法、溴酸钾法、高锰酸钾法、高碘酸钾法及亚硝酸钠法。
5）非水溶液滴定法。
2. 滴定液的基本要求：（1）简述：1）滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度。
2）滴定液的浓度以“mol／Ｌ”表示，其基本单元应根据药典规定。
3）滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“Ｆ”值，常用于容量分析中的计算。
4）本法适用于《中国药典》二部附录“滴定液”的配制与标定。
（2）仪器与用具：分析天平：其分度值应为0.1mg或小于0.1mg；毫克组砝码需经校正，并列有校正表备用。
10、25和50ml滴定管应附有该滴定管的校正曲线或校正值。
10、15、20和25ml移液管其真实容量应经校准，并附有校正值。
250ml和1000ml量瓶应符合国家标准，或附有校正值。
市场容量怎么分析
市场容量怎么分析市场容量是指市场在一定时间和区域范围内，能够容纳的产品或服务的总需求量。
了解市场容量对企业决策、市场预测和竞争优势的评估至关重要。
本文将介绍几种常用的市场容量分析方法，以帮助读者更好地了解和应用市场容量分析。
一、需求测算法需求测算法是一种常见的市场容量分析方法，通过对市场需求的测算，来估计市场容量。
需求测算法通常通过两个主要指标来进行分析：1.人口规模：人口规模是市场容量分析的重要参考指标之一。
根据目标市场的人口数量，可以计算出该市场的基本需求量。
例如，假设目标市场是某个城市的年轻家庭人口，可以通过调查或统计数据获取这一人口数量，然后结合相关数据来计算他们的基本需求量。
2.购买力水平：购买力水平是指目标市场的人群在经济条件和消费水平方面的表现。
购买力水平的高低直接影响着市场需求的大小。
通过对目标市场的收入水平、消费习惯、价格敏感度等方面的调查和研究，可以了解市场的购买力水平，从而进一步估算市场容量。
二、竞争分析法竞争分析法是通过对竞争对手的市场表现和销售情况进行分析，来推断市场容量的方法。
竞争分析法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的竞争对手：根据目标市场和产品的特点，选择一些与自己竞争的相似产品或服务的供应商进行分析。
2.数据收集：收集竞争对手的市场份额、销售额、销售量等信息，了解他们在目标市场上的表现。
3.推断市场容量：通过比较竞争对手的市场销售情况和市场份额，可以估计整个市场的容量。
如果竞争对手的市场份额较大且还有增长潜力，那么市场容量可能比较大；反之，如果竞争对手市场份额较小，那么市场容量可能相对较小。
三、需求曲线法需求曲线法是一种基于市场需求曲线的市场容量分析方法。
需求曲线是表示市场需求关系的一条曲线，通过分析需求曲线的变化，可以推断市场容量的大小。
1.制定需求曲线：根据市场需求的数据，制定需求曲线。
需求曲线可以是基于历史数据的曲线，也可以是基于市场调研和统计数据的曲线。
药物常见定量分析方法 容量分析法 (药物分析课件)
法和技术，测定药品中有效成分或指标性成分的含量， 它是评价药品质量、判断药物优劣的重要手段。
2.分类 基于物理或化学原理——“含量测定”
基于生物学原理——“效价测定”
药物定量分析方法
药物定量分析
化学分析法
仪器分析法
重量 分析法
容量 分析法
电化学 分析法
△原料：百分含量，即测得量与取样量之比
（1）直接滴定法
V：消耗滴定液的体积（ml）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
T：滴定度（mg/ml） F：滴定液的浓度校正因数 W：称样量（mg）
F C实 C理
F = 滴定液实际标定的浓度/规定的浓度
容量分析法的有关计算
2.原料含料 例1：阿司匹林的含量测定 精密称取本品0.4018g，加中
F C实 0.1002 1.002 C理 0.1
容量分析法的有关计算
22.201.00218.20103 100% 0.4018
=99.80% △公式的上下单位一定要统一
容量分析法的有关计算
制剂含量：标示量的百分含量 。 就是每片/每支实际测得量与标示量 之比。标示量也是药品的规格。
容量分析法的有关计算
0.1 2 50 103
100% 98.17%
性乙醇20ml溶解后，加3滴酚酞指 示剂，用NaOH滴定液 （0.1002mol/L）滴定至粉红色， 消耗体积为22.20ml，求阿司匹林 的含量？（ch.p每1ml 0.1mol/L 的
NaOH滴定液相当于18.02mg的阿司 匹林）
解题思路： 已知取样量W=0.4018g V=22.20ml T=18.02 mg
3.制剂含量 （2）制剂直接滴定法测定含量计算公式：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
喹那啶红 适于在冰醋酸中滴定弱碱 为单色指示剂，滴定由红色-无色 在冰醋酸中不稳定，临用新制，在无水甲
醇中较稳定 药典应用-氨苯喋啶 α-奈酚苯甲醇
麝香草酚蓝 是碱滴定酸时常用指示剂 为磺基酚酞类染料 酸式色（黄色）-碱式色（蓝色） 药典中甲醇钠标定（苯甲酸）
角度，24.34ml 24.43ml 24.53ml
量筒
分类 量入式：量筒刻度上部标记ln
量出式：量筒刻度上部标记Ex（量杯）
误差 两者误差：约3%
注意 溶出度、最低装量检查
量瓶
标定的重要性：同滴定管 操作注意事项
（1）超声、加热 （2）振摇
移液管
标定 操作注意事项
（1）等待时间，水溶液15秒 （2）内容量移液管，例：糖浆剂 （3）用测定溶液荡洗3次 （4）吸液问题
1.2 分 析 天 平
是检验操作的源头 分析天平的正确使用和称量非常重要
天平种类
按原理可分为两大类 （1）杠杆原理：机械天平 等臂天平、不等臂天平 等臂单盘天平、双盘、摆动天平 阻尼天平、阻尼电光天平 机械加码、半机械加码 架盘天平（调剂天平）、扭力天平
该类天平抗振动干扰差
（2）电磁力反馈平衡原理：电子天平
c.淀粉指示剂不可过早加入，原因，溶液中碘浓度过 高，淀粉表面吸附碘就越牢，使终点迟钝
d.淀粉溶液及易腐败，临用前配制，日内使用，也加
少量防腐剂（ZnCl2、HgI2）
关于计算：
碘滴定液应注意的问题
a.配制时为何加碘化钾，因碘在水中几乎不溶， 且易挥发，但在碘化钾的水溶液中形成三碘络 离子而溶解，并可降低碘的挥发性
行
为弱氧化剂，可直接滴定的药物不多 维生素C、安乃近
间接碘量法
先加入过量的I2，然后用硫代硫酸钠滴定液 回 滴剩余的I2
是用碘化物作还原剂测定来测定氧化性物资 例：去痛片中咖啡因的含量测定
注意的问题
a.滴定时充分振摇，反应慢，以免硫代硫酸钠局部过 剩，引入误差
b.反应中避免碘挥发，必须在碘瓶（水封）密塞暗处 放置。
两者得失电子总量相等。 电子转移的同时，必须从一种形态变成另一种形态，
接受电子的为氧化态，放出电子的为还原态 这两个相对形态称氧化还原电对，以Fe2+/ Fe3+表示，
电对的氧化势遵守Nernst方程。
特点： 反应原理相对复杂，靠实践判断 反应速度慢（相对中和反应） 常伴有副反应
试验中的解决方法：
第二法：碱（甲醇钠）滴定酸性药物
密闭操作：目的防二氧化碳、水蒸气、甲 醇挥发（连接有钠石灰管）
标定注意：除氧化层，快速切碎，煤油中 称重，滤纸吸干，分次加入无水甲醇中，置冰 浴冷却。注意防水。
1.3.2 氧化还原法
简介： 以氧化还原反应为基础的一种容量分析方法。 是以反应物资间发生电子转移为特征的化学反应。 在反应中得到电子的称氧化剂，失去电子的称还原剂，
溶剂
酸性溶剂：冰醋酸 碱性溶剂：二甲基甲酰胺 两性溶剂：甲醇 惰性溶剂：氯仿、苯等 混合溶剂：苯-甲醇、二甲基甲酰胺-氯仿等
指示剂
结晶紫： 三苯甲烷类染料 在冰醋酸中滴定碱类应用最广的指示剂 酸式色为黄色，碱式色为紫色，酸式区到碱式区颜
色变化，由黄-黄绿-绿-蓝绿-蓝-紫色 滴定强碱以深蓝色为终点，滴定弱碱以蓝绿或绿色
0.02ml ×100% 5ml =0.4%
一般来讲 25ml滴定管：约20ml 50ml滴定管：30-40ml 10ml滴定管：8-9ml
（2）滴定管的标定 按JJG系列容量仪器检定规程 级别：A、B，允差不同，二者差一倍，如何选择 标定值是否参与含量计算 标定时温度的平衡问题
（3）半微量、微量滴定管的应用问题 （4）读数：弯月面底部与刻度线相切
色） 电位滴定：水溶液中，铂—饱和甘汞电极
碘量法
电对形式：I2/2I-，为弱氧化剂 E°=54
直接碘量法
I2+2e=2I- ，2I- - 2e=I2 ，为可逆反应 是用碘溶液作氧化剂来测定还原性物资的方法 注意：不可在强碱溶液中进行，因为自身氧化
还原为IO3 直接碘量法可在酸性、中性或弱碱性溶液中进
b.基准物三氧化二砷，水中不溶，需加氢氧化 钠溶液，生成亚砷酸钠，溶解完全。但碘量法 不可在强碱溶液中进行，因此滴加硫酸滴定液， 维持pH值8左右
C.药典中的碘滴定液（0.1mol/L）的浓度基本 单位是 1/2 I2 ，（Br2，同理）
其他方法
溴酸钾法和溴量法：异烟肼原料， 0.016mol/L溴酸钾滴定液
重铬酸钾法：盐酸小檗碱片 高（锰）碘酸钾法：甘露醇 铈量法：硫酸亚铁片
酸碱滴定法： 络合滴定法： 重量法： 重氮化法： 沉淀滴定法（银量法）：
偶氮紫： 用 碱滴定弱一些的羧酸或酸性强一些的酚类 乙琥胺、氢氯噻嗪
其他指示剂：橙黄Ⅳ（盐酸氯丙嗪、诺氟沙星）、 孔雀绿、甲基橙、溶剂蓝19（BP采用）
药典该方法注意事项
第一法：酸（高氯酸）滴定碱性药物 温度影响：温度升高1℃ ，冰醋酸的膨胀率为0.0011，体积增
大0.1%，浓度降低0.1%，18 ℃ 电位指示：玻璃电极（指示电极） 饱和甘汞（参比电极）水 滴定速度：不宜快，高氯酸较粘 水的影响：醋酐脱水、恒定的结晶水不影响 酸根干扰：氢卤酸、硫酸、磷酸、硝酸
容量分析法
辽宁省药品检验所 潘 阳
1.容量分析方法
非常重要的定量分析方法之一 良好的准确性、重器
滴定管 （1）滴定管的选择 普通容量分析精密度要求：±0.1% 0.02ml ×100% 20ml =0.1%
0.02ml ×100% 10ml =0.2%
a.提高反应物浓度，根据质量作用定律，反应 速度与反应物的浓度乘积成正比。
b.提高反应温度，温度提高10 ℃ ，反应速度 提高2-3倍。例硫酸铈滴定液标定，50 ℃
c.催化剂作用，如：碘量法，加钼酸铵
d.副反应，加抑制剂
指示剂：根据氧化态和还原态的颜色变化
中性红：氧化态（红色），还原态（无色） 亚甲蓝：氧化态（浅蓝绿色），还原态（无
代表产品：METTLER SARTRIUS SHIMADZU
原理：F=B·L·I
F：电磁力 L：电磁感应线圈 B：磁通密度 I： 流过线圈的电流量
电子天平使用应注意的问题
（1）称量前天平的准备、检查
（2）天平感量问题
（3）称量过程应注意的问题
极具引湿性 ≥１５％
有引湿性 ≥2%＜15%
略有引湿性 ≥0.2%＜2%
潮解
吸收足量水分形成溶液
1.3 药典中常用的容量分析方法
1.3.1非水溶液滴定法 简介：在非水溶剂中进行滴定的方法， 水中反应不完全，非水溶剂完全 水中不溶的药物，非水溶剂溶解 广泛应用在有机碱、有机酸及盐 原理：两种理论-酸碱质子理论和电子理论 无明确定义 弱酸-强酸，弱碱-强碱，盐类-强碱或酸