人教版高一化学必修 第二册第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度探究影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
内因
外因
运动员自 身素反质应物 的性质
浓度 温度 固体颗粒大小
催化剂
压强
……
内因是事物发展的根本动力
内因Βιβλιοθήκη 根本事物发展的 原因通过
外因必须通过 内因而起作用
条件
外因对于事物发展变化能够 起加速或延缓的作用
外因
聊一聊
液氧助燃
水的电解
延缓衰老
烟火厂爆炸
古代生物形成煤
白色垃圾难以降解
得出结论
①HCl+NaOH→NaCl+H2O ②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ③2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
固体颗粒大小
温度
浓度
实验探究
可供选择的研究对象
① CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ② 2H2O2 MnO2 H2O+O2↑ ③Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2 ↑ +S↓
猜想
影响化学反应速率的因素可能有哪些?
温度
表面积
浓度
压强 催化剂
…… 性质
钠
镁
水
水
镁 水
2Na+2H2O →2NaOH+H2↑
Mg+2H2O →Mg(OH) 2+H2↑
不同化学反应
快 慢 不 同 同一化学反应 不同条件
龟兔赛跑
作出 假设
提出 问题
选择研究 对象
设计实验
动手实验
记录、 分析现象
(出现浑浊，但气泡不明显) ④在酸性条件下，双氧水可以氧化碘化钾溶液：
H2O2+2KI+ H2SO4→I2+K2SO4+2H2O （I2溶于水后，溶液为黄色或棕黄色）
２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２→３Ｓ＋２Ｈ２Ｏ
微观探究
2007 诺贝尔化学奖
表彰他在 “固体表面化学过程”
研究中作出的贡献。
德国 格哈德·埃特尔
燃料燃烧 推动神舟发射
铁生锈
作业
1、完成练习册6.1。
2、探究活动“一炷香的时间”
香的燃烧是化学变化，在古代常 被人们用作即时工具。为什么古人习 惯用香的燃烧来记录时间？这种计时 方式是否准确？请通过化学反应速率 的学习，完成香的燃烧速率的测定和 影响因素的研究。
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化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2019人教版 必修第二册
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
人教版化学必修第二册第六章第二节第一课时化学反应速率
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
1.[2023·江苏盐城阶段练习]下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( D )
实验编
号
①
10
5.0
②
10
5.0
③
50
5.0
10.0
0
5.0
10.0
0
√
03 学以致用·随堂检测全达标
B
选项 A B C D
锌的状态 片状 片状 粉末 粉末
D
10 30 10 30
B
C
（1）该反应的化学方程式为____________。
重难解惑 影响化学反应速率的因素
（1）对于所有化学反应（放热反应或吸热反应），升高温度，化学反应速率均增大。 （2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大。 （3）压强对化学反应速率的影响实质是改变压强后改变了气体物质的浓度，故压强只 影响气体参加的反应。 （4）可通过改变固体物质的颗粒大小（改变其表面积）增大反应速率。
01 基础落实·必备知识全过关
一、化学反应速率
1.含义 与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的__快__慢__用反应
速率来表示。 2.表示方法
化学反应速率通常用__单__位__时__间__内反应物浓度的__减__少__或生成物浓度的__增__大__ （均取正值）来表示。
3.பைடு நூலகம்算公式及单位
二、影响化学反应速率的因素
2.影响化学反应速率的因素（外因）（教材·探究） （1）反应温度的影响
变慢 减小
加快 增大
（2）反应物浓度的影响
慢 减小
快 增大
（3）催化剂的影响
大量气泡 改变
（4）压强的影响 对于有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响可
实验编
号
①
10
5.0
②
10
5.0
③
50
5.0
10.0
0
5.0
10.0
0
√
03 学以致用·随堂检测全达标
B
选项 A B C D
锌的状态 片状 片状 粉末 粉末
D
10 30 10 30
B
C
（1）该反应的化学方程式为____________。
重难解惑 影响化学反应速率的因素
（1）对于所有化学反应（放热反应或吸热反应），升高温度，化学反应速率均增大。 （2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大。 （3）压强对化学反应速率的影响实质是改变压强后改变了气体物质的浓度，故压强只 影响气体参加的反应。 （4）可通过改变固体物质的颗粒大小（改变其表面积）增大反应速率。
01 基础落实·必备知识全过关
一、化学反应速率
1.含义 与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的__快__慢__用反应
速率来表示。 2.表示方法
化学反应速率通常用__单__位__时__间__内反应物浓度的__减__少__或生成物浓度的__增__大__ （均取正值）来表示。
3.பைடு நூலகம்算公式及单位
二、影响化学反应速率的因素
2.影响化学反应速率的因素（外因）（教材·探究） （1）反应温度的影响
变慢 减小
加快 增大
（2）反应物浓度的影响
慢 减小
快 增大
（3）催化剂的影响
大量气泡 改变
（4）压强的影响 对于有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响可
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
(2) 等：同一物质
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学
平衡状态的是（ ADEH ）
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变，原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中，“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
：
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义： NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态， 简称化学平衡，即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“
H2 + I2
正反应：向右
进行的反应
2HI
逆反应：向左
进行的反应
双向性 既能正向进行，又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物， 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※（注意不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。而是不变
新教材人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度PPT
影响因素速率变化催化剂温度升高降低浓度增大减小加快加快降低加快降低影响因素速率变化压强对有气体参加的反应增大缩小容器体积减小增大容器体积加快降低情境思考古代皇室专用版冰箱冰鉴在周朝的时候古人就发明了一种东西专门用来保存冰
新教材人教版高中化学必修二课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
新教材人教版高中化学必修二课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。
6.2.1化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
思考讨论
思考4：对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
思考5：对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？
提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小， 化学反应速率减小。
小结
化学反应速率
①化学反应速率是标量，反应速率都为正数。 ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
③一般不用固体或纯液体（其浓度是常数）表示化学反应速率。 ④用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q ⑤用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反 应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
第六章
化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率
学习目标
1. 掌握化学反应速率的概念和表示方法； 2．能够进行化学反应速率的简单计算。
思考讨论
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
爆炸
牛奶变质
钢铁生锈
哪个反应更快？
溶洞形成
思考讨论 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢（定性）的方法?
吉尔伯特·牛顿·路易斯
思 维 课 堂 ·素 养 提 升
碰撞理论
活化分子与活化能
活化分子比普通分 子多具有的能量
能
活化能
量
E1
反应物
具有足够高的能量， 能发生有效碰撞的分