工程热力学7 气体的热力性质
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七、气体的热力性质
热机中的热能—机械能转换是通过体积功实现的,因而要求其工质的热膨胀性要好,故均选气体为工质。 7.1 理想气体
忽略自身分子所占体积与分子间作用力的气体。 此时,各种气体的许多性质趋同,其共性就只与分子的个数有关。
一、 状态方程
T mR pV g = T R pv g =
气体常数g R 与种类有关(同质量不同种气体分子的个数不等),与状态无关。
T nR pV m = T R pV m M =
气体常数M R 与种类、状态均无关,故被称为普适气体常数,
K mol J R M ⋅=/314.8。
M
R R m
g =, M 为摩尔质量, mol kg /。
通常,气体若温度不太低,压力不太高,
均可视为理想气
体。如100大气压
%1≈总
分子
V V 气体分子间的相互作用与分子的间距亦即体积总V 有关。
二、 热系数与热力学函数
p
p T V V ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂=1α T 1=
v
v T p p ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂=
1β T 1=
T
T p V V ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=1κ p 1=
v
T V T p T v c ⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂22 0= → )(T c V p T p T v T p c ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂22 0= → )(T c p T
p V p v p T v T c c ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=-2
+ T R pv g = g R =
p p
h
J c v
T v T p T -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ 0= dv T p T p dT c du v V ⎥⎦⎤
⎢⎣
⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂--= dT c V =
dp T v T v dT c dh p p ⎥⎦⎤
⎢⎣
⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+= dT c p =
dv T p dT T c ds v
V ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂+=
v dv R T dT c g V
+= dp T v dT T c p
p ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-= p dp R T dT c g p -=
三、 比热计算
C V Mc C M m '==0, 标准状况 mol m V M /104.22330,-⨯=
)(/γκ=V p c c g V R c 1
1
-=
κ
g V p R c c =- g p R c 1
-=
κκ
κ近似 1.67 (单原子分子) 1.4 (双原子分子) 1.29 (多原子分子)
真实的比热
+++=2210)(T a T a a T c p
+++-=2210)()(T a T a R a T c g V 实验测定
热力学函数
⎰=∆2
1
T T
V dT c u T c u V ∆=∆
⎰=∆2
1
T T
p dT c h 定比热 T c h p ∆=∆
⎰
⎪⎭⎫ ⎝⎛+=∆2
1
T T g V v dv R T dT c s 1
212ln ln v v R T T c s g V +=∆ ⎰⎪⎭⎫ ⎝⎛-=21T T g p p dp R T
dT c 1212ln ln p p
R T T c s g p -=∆ 变比热
1.将 +++=2
210)(T a T a a T c p 代入公式计算
2.取平均比热
1
22
1
21
t t dt
c c
t t t t -=
⎰
⎰⎰⎰-==-=∆2
1
21
2
1
12)(t t V V t t V t t V dt c dt c dt c t t c u 102012t c t c t
V t
V -=
同理 10201
2t c t c h t p t p -==∆
建t V
c t f 01)(= 、
t
p c t f 0
2)(=表,查表计算u ∆、h ∆。
对于s ∆,同样,可将 +++=2
210)(T a T a a T c p
代入公式计算
也可建 ⎰=T
p T
dT c T f 0)( 表,查表计算。
)()(122
1
T f T f T
dT
c T T p
-=⎰
7.2
实际气体
一、状态方程
方法 1. 实验 如通过测热系数,积分得
2.半理论半实验 (1)范德瓦尔状态方程 2V
a
b V RT p --=
由理想气体状态方程改良而来。 其中,b V -考虑了分子所占的体积;
2
V a 则是考虑了分子间的引力2
ρ∝
a 、
b 二常数则需实验测定
范氏方程可写为如下关于V 的三次方程
0)(23=-++-ab aV V RT pb pV
其有三个根
(a ) 三个实根 (中间一个根因两侧过冷、过热不稳定,实验常不可见)