各种标准溶液标定
几种常用标准溶液配制与标定
溴酸钾标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算碘标准溶液的配制与标定配制：c(1/2b)=0.1mol/l称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液［C(NaOH)=1.0mol/l］溶解，加50ml水，加2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液［C(1/2H2SO4)=1.0mol/l］中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l 淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/212)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
计算：C(1/2I2)=硫酸标准溶液配制与标定配制：量取规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀称取上述规定定量的于270-300 C灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2mi n，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同样做空白试验，计算：C(1/2H2SO4)=m/［(V1-V2 ) *0.05299)］V1 ------- 硫酸之用量，mlV2 ------- 空白试验硫酸之用量，ml0.05299——于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(1/2H2SO4)=V1*C1/VV1 ------- 氢氧化钠标准溶液之用量，mlV --------- 硫酸之用量，mlC1 --------- 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水称取上述规定的量于105-110C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液标定
标准溶液标定标准溶液标定是化学实验中常见的一项重要操作，它是指通过实验方法确定溶液中某种物质的准确浓度。
标准溶液的准确浓度对于化学分析、质量控制以及实验结果的准确性都具有重要意义。
本文将介绍标准溶液标定的基本原理、方法和注意事项，希望能够帮助读者更好地理解和掌握这一实验技术。
一、标准溶液标定的基本原理。
标准溶液标定的基本原理是利用化学反应的定量关系，通过已知浓度的标准溶液与待测溶液进行反应，从而确定待测溶液中某种物质的浓度。
在标定过程中，通常会选择一种适当的指示剂或者指示电极来帮助确定反应的终点，从而准确地测定出待测溶液中物质的浓度。
二、标准溶液标定的方法。
1. 酸碱滴定法，这是最常见的标准溶液标定方法之一。
通过滴定管逐滴加入标准酸或碱到待测溶液中，当反应达到中和终点时，记录下所需的滴定量，根据滴定量和标准溶液的浓度计算出待测溶液的浓度。
2. 氧化还原滴定法，这种方法适用于对氧化还原反应进行标定。
通常会选择一种适当的氧化还原指示剂，通过滴定来确定反应的终点，从而计算出待测溶液中物质的浓度。
3. 光度法，对于某些物质，可以通过测定其在特定波长下的吸光度来确定其浓度，这就是光度法标定的原理。
三、标准溶液标定的注意事项。
1. 实验操作要仔细，在进行标准溶液标定实验时，需要严格按照操作规程进行，避免因为操作不当导致实验结果的误差。
2. 选择合适的指示剂，不同的标定方法需要选择合适的指示剂或者指示电极，以确保反应终点的准确性。
3. 仪器仪表的校准，在进行标准溶液标定前，需要对使用的仪器仪表进行校准，保证测量结果的准确性。
4. 实验环境的控制，实验室的温度、湿度等环境因素也会对实验结果产生影响，需要在标定过程中加以控制。
四、总结。
标准溶液标定是化学实验中一项重要的定量分析技术，通过本文的介绍，相信读者对标准溶液标定的基本原理、方法和注意事项有了更清晰的认识。
在进行标准溶液标定实验时，需要严格按照操作规程进行，选择合适的标定方法和指示剂，并注意实验环境的控制，以确保实验结果的准确性和可靠性。
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
金属标准溶液及常用标准溶液配置和标定
金属标准溶液及常用标准溶液配置和标定1、自行配制的标准溶液必须具备8个基本要求1.1应采用具有高纯度的溶质或基准物质(如金属、金属氧化物或金属化合物;酸、碱、金属有机化合物、适宜的盐类、有机溶剂等)。
1.2为确保配制标准溶液的可靠性、准确性,实验室的设备、环境设施均应满足其要求,(应有监测、控制和记录环境条件。
特别对灰尘、电磁干扰、放射、温度、湿度、供电等)。
1.3具有符合称量要求器具、应有正确称量的电子分析天平,并通过周期性的检定,有质检部门检定的证书。
1.4要有配制标准溶液的纯度高的溶剂(采用双重蒸馏去离子水、高纯浓度的酸、碱或有机溶液)。
1.5配制所用的器皿用具,必须根据所测项目要求,分类对器皿进行洁净的处理,且符合特定洁净的要求,保证所配的标准溶液无污染,对检测不产生不良影响。
1.6应采用洁净的优质硬玻璃容量瓶作最终体积的容器。
1.7根据所配标准溶液对盛放容器的要求,必须选用适当质料的洁净器皿存放标准溶液,并按规定要求(如避光、通风、阴凉、冷藏等条件)放置配制好的标准溶液。
1.8必须作好配制标准溶液的原始记录的登记,标准溶液标签填写完整(如标准溶液名称、浓度mg/ml或mol/ml,配制人,配制日期、有效期等),并将标签贴在试剂瓶上。
2、金属标准溶液的配制和标定2.1水溶性金属标准溶液的配制直接用经酸清洗或打光的高纯金属丝、棒、片,或高纯金属氧化物,或优级纯的(光谱级、基准纯度的)金属盐类,溶解于高纯度的酸中,加双重蒸馏去离子水配制成酸性水溶金属标准溶液。
2.2非水金属标准溶液将高纯或优级纯以上的金属有机化合物溶解于合适的高纯有机溶液中;(以C或C脂肪族酯或酮、C烷烃为佳)配制成非水金属标准溶液,或将金属离子转变为可萃络合物,用合适的高纯有机溶液萃取,有机相中的金属离子的含量通过它在测定水相中的含量,间接地加以标定。
2.3标准贮备液配制成的标准溶液,贮备液浓度一般为 1.00mg/1.0m1,或100μg/1.0ml,含酸量为10%。
各种标准溶液标定
实验一 0.2mol/L NaOH 标准溶液标定一. 实验目的1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。
2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。
3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二. 实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定NaOH 溶 液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠， 在水溶液中显微碱性，化学计量点 pH=9.1, pH 突跃范围在8.1〜10.1，因此可用酚酞为指示剂，反应如下：结果计算:M=204.2g/mol仪器：电光分析天平（0.1mg ），滴定管（碱式，50mL ）。
试剂：NaOH 标准溶液（0.2mol / L ），邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞 指示剂（0.2%）。
四.实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。
2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾 1.0g （准确至0.0001g ），置于250 mL洗净的锥形瓶中"^p COOHCOOK C NaOH（M ）邻苯二甲酸氢钾 V NaOH1000----- mol .L仪器与试剂+ NaOH3. 加入50 mL蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。
冷却后，加酚酞指示剂1〜2滴。
4. 用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL,洗涤时，将NaOH 溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。
5•将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量m和所用NaOH标准溶液的体积V N^计算NaOH 标准溶液的浓度c。
edta标准溶液的标定
edta标准溶液的标定
要标定EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 准备标定试剂：购买一定浓度的EDTA标准溶液，一般浓度为0.01 mol/L。
确保此溶液容量准确。
2. 吸取EDTA标准溶液：用容量瓶准确吸取一定体积的EDTA标准溶液，例如10 mL。
3. 转移至滴定瓶：将吸取得到的EDTA标准溶液转移至干净的滴定瓶中。
4. 添加指示剂：加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞或甲基橙。
指示剂的选择要根据所滴定溶液的pH和反应产物的颜色变化特点。
5. 准备滴定溶液：准备一定浓度的金属离子溶液，例如铜离子或钙离子。
6. 滴定操作：将金属离子溶液滴定到EDTA标准溶液中，直至色彩变化，即EDTA与金属形成稳定络合物，颜色迅速改变。
7. 记录滴定体积：记录滴定时的滴定体积，注意要准确读取滴定瓶液面的位置。
8. 重复滴定：重复上述滴定操作至滴定体积相对稳定。
9. 计算有效滴定体积：计算有效滴定体积，一般取3次滴定体积的平均值作为有效滴定体积。
10. 计算EDTA浓度：利用有效滴定体积和金属离子溶液的浓度，计算得到EDTA标准溶液的准确浓度。
这样就完成了EDTA标准溶液的标定过程。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
三种标液配制及标定方法
一、硫酸标准溶液1配制①1.0mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L硫酸标准溶液，配制和标定的方法如下：量取下述规定体积的硫酸，缓缓加入1000mL水中，冷却，摇匀。
H2SO4),mol/L 硫酸，mL c(121.0 300.5 150.1 32标定①称取0.2g（精确至0.1mg）基准无水碳酸钠（预先在270℃～300℃下烘干1h，并在干燥器中冷却至室温），溶于50mL水中，加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用待标定的硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色，煮沸2min～3min。
冷却后继续滴定至紫色。
同时做空白试验。
②硫酸标准溶液浓度的计算：C H+=2000ma−b106.0式中：C H+-硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L；a-滴定碳酸钠消耗硫酸溶液体积，mL；b-滴定空白消耗硫酸溶液的体积，mL；106.0-碳酸钠的摩尔质量，g/mol；2000-1mol碳酸钠相当于氢离子的摩尔质量数。
二、硝酸银标准溶液配制及标定（1mL 相当于1mgCl -） 1配制及标定a.氯化钠标准溶液（1mL 含1mgCl-）取基准试剂或优级纯的氯化钠3～4g 置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min ，然后在干燥器内冷却至室温；准确称取1.649g 氯化钠，先用少量蒸馏水溶解并稀释至1000mL 。
b.称取5.0g 硝酸银溶于1000mL 蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下：于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，各加入90mL 蒸馏水及1mL10%铬酸钾指示剂，均用硝酸银标准溶液滴定至橙色终点，分别记录消耗硝酸银标准溶液的体积，计算其平均值。
三个标样平行试验的相对偏差应小于0.25%。
另取100mL 蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液的体积b 。
硝酸银溶液的滴定度T （mg/mL ）按下式计算：式中： b ——空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ；c ——氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准液的体积，mL ；10——氯化钠标准溶液的体积，mL ；1——氯化钠标准溶液的浓度，mg/mL 。
标准溶液的标定方法
标准溶液的标定方法
标准溶液的标定是化学分析中非常重要的一步，它可以确保实
验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的标定方法有多种，下面将介
绍一种常用的标定方法。
首先，准备好待标定的标准溶液和指示剂。
标准溶液是已知浓
度的溶液，通常由称量固体物质溶解后配制而成。
指示剂是一种能
够指示溶液终点的物质，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。
然后，在实验室中准备好所需的玻璃仪器和化学试剂。
通常需
要使用容量瓶、移液管、分析天平、PH计等设备，化学试剂包括标
准溶液、蒸馏水等。
接着，进行标定操作。
首先使用移液管取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，然后用蒸馏水定容至刻度线。
在标定之前，需要
用指示剂标定溶液的终点，通常是通过改变溶液的颜色来判断。
在
标定的过程中，需要注意控制好滴加的速度，以免出现误差。
标定完成后，需要记录下标定时使用的标准溶液的体积和浓度，以及标定结果的体积。
然后可以根据标定结果计算出待标定溶液的
浓度，通常使用滴定反应的化学方程式来进行计算。
最后，进行数据处理和结果分析。
将实验得到的数据进行整理和计算，得出标定结果的准确数值。
同时，对实验中出现的误差进行分析和讨论，找出可能的影响因素并加以改进。
综上所述，标准溶液的标定是化学分析中不可或缺的一步，正确的标定方法和严谨的操作可以保证实验结果的准确性。
希望本文介绍的标定方法对大家有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一 0、2mol/L NaOH 标准溶液标定
一、 实验目的
1、 学习碱标准溶液浓度的标定方法。
2、 进一步练习滴定操作与减量法称量。
3、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、 实验原理
酸碱标准溶液就是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定碱溶液用的基准物很多,下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法:
邻苯二甲酸氢钾,就是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱,在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物就是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显微碱性,化学计量点pH=9、1,pH 突跃范围在8、1～10、1, 因此可用酚酞为指示剂,反应如下:
COOH COOK
+NaOH
COOK
COONa +H 2O
结果计算:
1
.1000)(
-⨯=L mol V M m
C NaOH
NaOH
邻苯二甲酸氢钾 M=204、2g/mol
三、 仪器与试剂
仪器:电光分析天平(0、1mg),滴定管 (碱式,50mL)。
试剂:NaOH 标准溶液 (0、2mol / L),邻苯二甲酸氢钾(基准试剂),酚酞指示剂(0、2%)。
四、 实验步骤
1、 按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查碱式滴定管就是否漏水,移液管就是否完整。
2、 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1、0g(准确至0、0001g),置于250 mL 洗净的锥形瓶中。
3、 加入50 mL 蒸馏水溶解, 必要时可用小火温热溶解。
冷却后,加酚酞指
示剂1～2 滴。
4、用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,将NaOH 溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入NaOH溶液到0刻度线上方,观察就是否有气泡,若有,按正确排气泡方式,赶出气泡,调节液面到0刻度。
5、将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用NaOH 溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟内不褪色,即为终点。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 与所用NaOH 标准溶液的体积V NaOH,计算NaOH标准溶液的浓度c。
放置空气中时间长了,溶液呈现的淡红色会慢慢褪去,这就是由于溶液吸收了CO2,溶液的碱性减弱,使酚酞红色褪去。
五、实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
六、思考题
1、标定NaOH 溶液时,基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？
2、作为标定用的基准物应该具备哪些条件？
3、本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶就是否必须都烘干？为什么？
实验二0、2mol/L HCl标准溶液标定
一、实验目的
1、学习酸标准溶液浓度的标定方法。
2、进一步练习滴定操作与减量法称量。
3、初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理
标定就是准确测定标准溶液浓度的操作过程。
间接法配制的标准溶液浓度就是近似浓度,其准确浓度需要进行标定。
标定HCl标准溶液的基准物质有:无水碳酸钠、硼砂(Na2B4O7·10H2O)等,这两种物质比较,硼砂更好些,因为它摩尔质量比较大。
硼砂标定HCl的反应式为: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl
由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。
本实验采用无水Na2CO3标定HCl,其反应式为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
等当点时溶液pH 3、8～3、9,可选用甲基橙为指示剂。
由于Na2CO3易吸水,因而预先于180 ℃下充分干燥,并保存于干燥器中。
结果计算:
M=106、0g/mol
三、仪器与试剂
仪器:电光分析天平(0、1mg),滴定管(酸式,50mL)。
试剂:HCl 标准溶液(0、2mol / L),无水碳酸钠(基准试剂),甲基橙指示剂(0、1%)。
四、实验步骤
1、按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查酸式滴定管就是否漏水,移液管就是否完整。
2、用减量法准确称取碳酸钠0、3g(准确至0、0001g),置于250 mL 锥形瓶中。
3、加入50 mL 蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂1～2 滴。
4、用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,就将HCl溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入HCl溶液到0刻度线上方,调节液面到0刻度。
5、将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用HCl 溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
用欲标定的HCl 溶液滴定,直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。
根据碳酸钠的质量m 与所用HCl 标准溶液的体积V HCl,计算HCl标准溶液的浓度c。
在CO2存在下,终点变色不够敏锐,可在滴定进行至近终点时,将溶液加热煮沸以除去CO2,冷却后继续滴定,此时终点由黄色变为橙色十分明显。
五、实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
六、思考题
1.加入50mL蒸馏水需要准备量取不？
2.为什么本实验使用甲基橙作指示剂？
3.如果碳酸钠吸有少量水后,测得的盐酸标准溶液浓度就是偏高还就是偏低？
实验三工业醋酸含量测定
一、 实验目的
1、 熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法与滴定操作技术
2、 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
3、
学会工业醋酸含量的测定方法
二、 实验原理
工业醋酸中的主要成分就是醋酸,此外还含有少量的其她弱酸如乳酸等,用NaOH 标准溶液滴定,在化学计量点就是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的就是总酸度
结果计算:
10NaOH NaOH HAc
HAc HAc
c V M c V ⨯⨯⨯=
M=60、05g/mol
三、 仪器与试剂
仪器:滴定管 (碱式,50mL)、移液管、容量瓶。
试剂:NaOH 标准溶液 (0、2mol / L),酚酞指示剂(0、2%)。
四、 实验步骤
1、 按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净,并检查碱式滴定管就是否漏水,移液管就是否完整。
2、 用移液管准确移取25、00mL 的醋酸试样置于250mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。
3、 用另一支25mL 移液管移取一份上述溶液,置于250mL 的锥形瓶中,加入酚酞指示剂1～2 滴。
4、 用NaOH 标准溶液洗涤碱式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,将NaOH 溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入NaOH 溶液到0刻度线上方,观察就是否有气泡,若有,按正确排气泡方式,赶出气泡,调节液面到0刻度。
5、 将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用NaOH 溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟内不褪色,即为终点。
根据NaOH 标准溶液的体积V NaOH,计算工业醋酸含量c。
五、实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
六、思考题
1.如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀,对测定结果有何影响？
2.滴定结束后,锥形的溶液的红色褪去就是什么原因？
3.移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中,如果加入50mL的水,对结果有否影响？
实验四 0、1mol/L Na 2CO 3标准溶液的配制
一、 实验目的
1、 掌握基准物质直接配制标准溶液的方法
2、
掌握容量瓶的使用方法
3、 熟悉天平称量的方法
二、 实验原理
Na 2CO 3就是常用的基准物质,其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。
用分析天平准确称取一定量的Na 2CO 3,用水溶解后,转到容量瓶中,再用蒸馏水稀释到刻度,便可完成配制。
结果计算:
23
2323230.250106.0/Na CO Na CO Na CO Na CO m c M M g mol
=
⨯=
三、 仪器与试剂
仪器:烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平(0、1mg)。
四、 实验步骤
1、 按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净,并检查容量瓶就是否漏水。
2、 用差减法准确称取基准碳酸钠2、65g(准确至0、0001g),置于100mL 烧杯中,加40mL 左右的蒸馏水溶液,用玻棒轻轻搅拌。
3、 将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中,转移时遵循溶液转移方法。
4、 用20mL 左右蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中,洗涤保持3次以上,每次洗涤后,都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。
5、 继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中,当溶液的液面到达刻度线1cm 下时,改用滴瓶滴加蒸馏水,直到液面的弯面与刻度线相切。
6、 盖好塞子,摇匀。
五、 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
六、思考题
1.如果用100mL蒸馏水来洗涤烧杯,就是分3次洗好还就是一次性洗好？
2.什么物质可以直接配制标准溶液？
3.在移取时,不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面,则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度就是偏高还就是偏低,为什么？。