江西省抚州市南城县第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考生物化学试题 Word版含答案
江西省南城县第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案
南城二中2018——2019上学期第一次月考高一化学试卷原子量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol氦气中有2N A个氦原子B． 14 g氮气中含6.02×1023个氮分子C． 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D． 18 g水中所含的电子数为10N A2.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶163.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法不正确的是（）A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气4.某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如图1-2所示标志，这两个标志的含义是（）图1-2A.自燃物品、有毒B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性D.腐蚀性、氧化性5.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子大小决定B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数目一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl-，则SO42-为（）A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L7.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是（）A.取25g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1 L溶液C.将25g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D.将12.5g CuSO4·5H2O溶于500 mL 水中8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9.V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol/L,那么下列关系中正确的是（）A.m=1000wVρB.c=Mwρ1000C.w%=%1000ρcMD.c=VMm100010.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定11.下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－112．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。
2017-2018学年江西省抚州市临川区第一中学高一下学期第一次月考化 学试题
2017-2018学年江西省抚州市临川区第一中学高一下学期第一次月考化学试题有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小愿只有一个正确答案)1、自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。
一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是A．53131I是一种新元素 B．53131I的摩尔质量为131gC．53131I和53127I互为同位素 D．53127I中子数与质子数之差为742、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB.在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC.1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD.lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A3、下列变化过程中，只破坏共价键的是A.冰变水B.Na2SO4熔融呈液态C.HCl溶于水得盐酸D.NH4Cl溶于水4、下列说法正确的是A.1H、2H、3H、H+、H2互为同位素B.HD 为化合物C.H2、D2的性质完全相同D.C60、金刚石、石墨互为同素异形体5、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:6、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A.①③④⑤ B③④⑤ C.只有③⑤ D.③④7、下图中每条折线表示周期装第IVA～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.HClB.H2SC.SiH4D.PH38、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.离子半径大小S2->O2->Na+B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱: F->Cl->Br->I-10、核内中子数为N 的R2+，质最数为A，则其同价态的n g氧化物中所含电子物质的量为A.[n/(A+16)](A-N+6)molB.N/A(A-N + 6)molC.(A- N + 2)molD.[n/(A+16)](A- N + 8)mol11、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB.碱性Q(OH)2>L(OH)2C.M 与T 形成的化合物可以用作防火材料D.L2+与R2-的核外电子数相等12、甲、乙两种非金属: ①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2017-2018学年度上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①② ③ ④ ⑤ ⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤ D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A． 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)与100 mL 0.02 mol·L－1 Al(NO3)3中c(Al3＋)相等C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
江西省抚州市南城县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
江西省抚州市南城县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
《100所名校》江西省抚州市金溪县第一中学 20182019学年高一年级上学期12月月考生物试卷 Word版含解析
A．Ⅰ组成细胞的元素、Ⅱ大量元素、Ⅲ微量元素、Ⅳ主要元素B．Ⅰ细胞质、Ⅱ细胞器、Ⅲ细胞质基质、Ⅳ液泡此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．③的功能特点是具有选择透过性B．①和⑥在结构上有直接联系C．图中具有双层膜的结构只有⑤A．三种双层膜只有丙的膜上有允许大分子物质通过的小孔B．甲、乙、丙中都含有DNA，其中丙的DNA主要存在于C．甲和乙都与能量转换有关A．该图不够完整，缺少细胞核等结构B．图中d成分是纤维素和果胶C．图中c是指细胞膜，e是指细胞质基质D．不是所有的植物细胞都含有gA．功能①在生命起源中具有关键作用B．功能②表示进入细胞的物质对细胞都有利C．胰岛素调控生命活动可用图中③表示2018-2019学年江西省抚州市金溪县第一中学高一上学期12月月考生物答案1．D【解析】【分析】蓝藻细胞属于原核细胞，洋葱根尖细胞、兔成熟红细胞和蛙成熟红细胞都属于真核细胞，原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核生物只有核糖体一种细胞器，但部分原核生物能进行有氧呼吸和光合作用，如蓝藻。
哺乳动物成熟红细胞没有细胞核和细胞器。
【详解】蓝藻为原核生物，细胞中没有染色质，有叶绿素和藻蓝素，能进行光合作用，A错误；洋葱根尖细胞为高等植物细胞，细胞中无叶绿体，不能进行光合作用，B错误；哺乳动物成熟红细胞没有细胞壁、细胞核，也没有染色质，因不含叶绿体，不能进行光合作用，故兔成熟红细胞没有细胞核和染色质，C错误；蛙为两栖动物，它的红细胞不含细胞壁，没叶绿体不能进行光合作用，具有细胞核和染色质；D正确。
故选D。
2．B【解析】【分析】细胞膜的成分：50%的脂质、40%的蛋白质、2%～10%的糖类。
染色体的主要成分为蛋白质和DNA。
核糖体是由蛋白质和RNA构成的。
细胞骨架是真核细胞中由蛋白质聚合而成的三维的纤维状网架体系。
【详解】细胞膜的成分主要是脂质和蛋白质，另外还含有少量的糖类，A正确；染色体的主要成分是DNA和蛋白质，DNA的中文名称为脱氧核糖核酸，B错误；核糖体是由rRNA和蛋白质组成的，RNA的中文名称为核糖核酸，C正确；真核细胞的细胞骨架的主要组成成分是蛋白质纤维，D正确。
江西省抚州市南城一中、崇仁一中联考2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省抚州市南城一中、崇仁一中联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是2313．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率4．下列说法不正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键5．下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互吸引力叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥6．下列关于能量转换的认识不正确的是（）A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．白炽灯工作时，电能转化为光能C．电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应8．下列说法中不正确的是（）A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键D．微粒半径K+＜Cl‾＜S2‾9．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤10．下列说法中正确的是（）A．气态单质分子中一定存在共价键B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C．金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应只有在加热条件下才能进行B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量12．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示13．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质A的体积分数为14．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极15．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）B．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）C．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）D．该反应的化学方程式为6A+2D⇌3B+4C二、非选择题（共7小题，每空2分，共52分）17．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：A．O4分子内存在极性共价键B．O4与O3、O2都是氧的同素异形体，合成O4的反应可看作核聚变反应，C．不属于化学变化D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被还原；（填序号）相当于氧分子被氧化．（3）写出O22﹣的电子式：（4）O2+中的电子数为：．18．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：．②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．19．太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐其中最适宜作储能介质的是（填字母）A、CaCl2•6H2OB、Na2SO4•10H2OC、Na2HPO4•12H2OD、Na2S2O3•5H2O②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿（填“顺”或“逆”）时针方向流动．20．随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应（填序号）．21．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物水溶液呈碱性；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物的化学式为．（2）由C、B、F三种元素构成的化合物中含有的化学键类型（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有（填序号）．①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏（4）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，可设计成的原电池，则其正极反应式为．22．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．请回答下列问题：（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关．（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填字母）．A．需要加入更多的铁粉来提高温度B．已达到沸点不再有温度变化C．加入NaCl反而会降低反应速率D．加入更多的NaCl不再增加反应速率（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是．23．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示．（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H2O（g）的化学反应速率为；反应平衡时c（H2）=．（2）平衡时CO的转化率为，由题意可知，在该条件下0.2mol CO2（g）和0.2H2 mol 具有的总能量（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的总能量（3）为进一步使该反应的反应速率增大，可以采取的措施可以是（填一种即可）（4）在此条件下判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B．容器内压强保持不变C．CO、H2O容器内气体总质量保持不变D．混合气体的密度不再变化时．2015-2016学年江西省抚州市南城一中、崇仁一中联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【考点】电子式．【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H ﹣O﹣H，故D正确．故选C．2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是231【考点】同位素及其应用．【分析】A．Th元素有2种核素；B．同位素的化学性质几乎相同；C．化学变化的最小微粒是原子；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故B正确；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选B．3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率【考点】化学平衡的调控作用．【分析】提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．【解答】解：提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选D．4．下列说法不正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键．【分析】A、根据金属性的递变规律判断；B、根据ⅥA族元素中O元素的非金属性分析；C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断；D、氢氧化钠中含有共价键的离子化合物．【解答】解：A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A 错误；B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C正确；D、氢氧化钠中含有共价键的离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选A．5．下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互吸引力叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥【考点】化学键．【分析】①原子间的强烈的相互作用叫化学键；②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用；③强电解质中不一定存在离子键；④断键吸收能量，成键放出能量；⑤单质中可能不存在化学键；⑥非金属元素也可能形成离子化合物．【解答】解：①原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，故错误；②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用，所以两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故正确；③强电解质中不一定存在离子键，如HCl、硫酸等强电解质中只含有共价键，故错误；④断键吸收能量，成键放出能量，所以形成化学键的过程是能量降低的过程，故正确；⑤单质中可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；⑥非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵属于离子化合物，只含有非金属元素，故正确．故选B．6．下列关于能量转换的认识不正确的是（）A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．白炽灯工作时，电能转化为光能C．电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能；B．白炽灯工作时，消耗电能，产生光能；C．电解水是将电能转化为化学能；D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能．【解答】解：A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能，故A正确；B．白炽灯工作时，消耗电能，把电能转化为光能，故B正确；C．电解水生成氢气和氧气时，将电能转化为化学能，故C错误；D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故D正确；故选C．7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z 为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B 错误；C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．故选C．8．下列说法中不正确的是（）A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键D．微粒半径K+＜Cl‾＜S2‾【考点】吸热反应和放热反应；含有氢键的物质．【分析】A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量；B．化学能能转化为其他形式的能；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；D．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；B．化学能能通过化学反应转化为其他形式的能，故B正确；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C正确；D．由于原子序数S＜Cl＜K，故微粒半径：K+＜Cl‾＜S2‾，故D正确，故选A．9．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①②④正确；故选B．10．下列说法中正确的是（）A．气态单质分子中一定存在共价键B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C．金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【考点】化学键．【分析】A、稀有气体的单质中不存在化学键；电解质电离时破坏化学键；B、电解质电离时破坏化学键；C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关；D、原电池不能从自然界直接获得．【解答】解：A、因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故A错误；B、氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故B正确；C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关，金属性越强越易失电子，故C错误；D、原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误．故选B．11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应只有在加热条件下才能进行B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．某些吸热反应不需要加热也可以发生；B．图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；C．依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；D．由图可知，此反应物的总能量低于生成物的总能量．【解答】解：A．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故A错误；B．图象分析可知反应过程中反应物能量一定生成物能量（C和D的总能量），D的总能量可能高于A和B的总能量之和，故B正确；C．图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误，故选B．12．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示【考点】核素．【分析】这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．【解答】解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．13．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质A的体积分数为【考点】化学平衡的计算．【分析】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol，据此结合反应速率、物质的量浓度、转化率、体积分数的表达式对各选项进行判断．【解答】解：将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol，A．用物质A表示的反应的平均速率为：=0.3mol•（L•s）﹣1，故A错误；B.2s时物质B的浓度为：=0.7 mol•L﹣1，故B错误；C.2s时物质A的转化率为：×100%=30%，故C错误；D．相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，则2s时物质A的体积分数为：=，故D正确；故选D．14．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故A正确；B．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B错误；C．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O ═2Fe（OH）3+10OH﹣，故C错误；D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故D错误．故选A．15．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等。
20172018学年江西省抚州市临川区高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。
一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是A. 53131I是一种新元素B. 53131I的摩尔质量为131gC. 53131I和53127I互为同位素D. 53127I中子数与质子数之差为74【答案】C【解析】稳定性核素是53127I，人工放射性核素53131I，质子数均为为53，属于碘元素，A错误；摩尔质量的单位是，B错误；C质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，C正确；中子数，所以中子数与质子数的差为，D错误；正确选项C。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB. 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC. 1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A【答案】B【解析】标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，A错误；氧气和臭氧为氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量为48/16=3mol，个数为4N A，B正确；1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A，例如氯气与氢氧化钠溶液反应转移1mol 电子，C错误；lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为N A，D错误；正确选项B。
3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B. Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D. NH4Cl溶于水【答案】C【解析】冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，A错误；Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，B错误；HCl中含有共价键，溶于水发生电离，破坏，C正确；NH4Cl 溶于水破坏了离子键和共价键，D错误；正确选项：C。
江西省抚州市南城县第一中学高一生物上册细胞的能量供应和利用 单元试卷
江西省抚州市南城县第一中学高一生物上册细胞的能量供应和利用 单元试卷 一、选择题 1．据图判断，下列叙述错误的是
A．细胞内催化甲→ATP过程所需酶与酶1空间结构不同
B．乙不含高能磷酸键，是RNA基本单位之一
C．丙为腺苷，丁可用于某些脂质合成
D．ATP为生命活动供能需经过图示整个过程
2．下列关于真核细胞呼吸，正确的说法是 A．无氧呼吸是不需氧的呼吸，因而其底物分解不属于氧化反应
B．水果贮藏在完全无氧的环境中，可将损失减小到最低程度
C．无氧呼吸的酶存在于细胞质基质和线粒体
D．有氧呼吸的酶存在于细胞质基质、线粒体内膜、线粒体基质
3．将等量且新鲜的苹果果肉分别放在O2浓度不同的密闭容器中，1小时后，测定O2的吸
收量和CO2的释放量，结果如表：
变化量/O2浓度 0 1% 2% 3% 5% 7% 10% 15% 20% 25%
O2吸收量/mol 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.8
CO2释放量
/mol 1 0.8 0.6 0.5 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.8
下列有关叙述中正确的是( ) A．苹果果肉细胞在O2浓度为0～3%和5%～25%时，分别进行无氧呼吸和有氧呼吸
B．贮藏苹果时，应选择O2浓度为5%的适宜环境条件
C．O2浓度越高，苹果果肉细胞有氧呼吸越旺盛，产生的ATP越多
D．苹果果肉细胞进行无氧呼吸时，产生乳酸和二氧化碳
4．在不同的温度条件下，将过氧化氢酶加入H2O2溶液中，过氧化氢酶的活性随时间的变化曲线如图。下列分析正确的是（ ） A．该实验的因变量是过氧化氢酶活性，自变量有温度.时间
B．从图中可以得出过氧化氢酶的最适温度为25℃
C．20—80分钟，40℃下过氧化氢酶活性减小最显著
D．温度和底物浓度对酶促反应速率的影响原理相同
5．下图表示夏季晴朗的白天某种绿色植物叶片光合作用强度变化曲线。下列对此图描述错．
江西省抚州市南城县第一中学2017-2018学年高二9月月考生物试题 Word版无答案
南城一中2017-2018学年高二下学期 月考生 物 试 题一、选择题（1—20小题，每小题1分，21—35小题，每小题2分，共50分。
）1、下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，请据图分析，下列说法中正确的是A.内环境主要是由血液、组织液和淋巴组成的B.血浆渗透压的大小主要与无机盐离子有关，与蛋白质的含量无关C.外界空气中的氧气最终进入肝细胞被利用需穿过11层膜D.图中④过程需要消化、呼吸、泌尿等系统的参与才能完成2、小白鼠在实验前后的血糖含量变化如图所示，纵坐标为血糖浓度（mg/dL ），模坐标为时间（h ），则1T 时刻注入的激素，2T 时刻小白鼠最可能出现的症状分别是（ ） A.甲状腺激素、异常兴奋B.胰岛素、惊厥和昏迷C.胰高血糖素、惊厥和昏迷D.肾上腺素、正常3、下列有关达尔文、温特、郭葛发现生长素贡献的叙述，错误的是（ ）A.达尔文发现金丝雀草的胚芽鞘具有向光性B.温特通过琼脂块对照实验，发现尖端产生了某种促进生长的物质C.郭葛分离鉴定了生长素D.达尔文发现生长素作用的双重性4、下列有关植物生长调节剂应用的叙述，错误的是（ ）A.用乙烯利促进香蕉果实的生长发育B.用GA （赤霉素类）打破人参种子的休眠C.用NAA （生长素类似物）促进葡萄枝条的生根D.用矮壮素（生长延缓剂）防止棉花徒长，促进结实5、如下图所示，在下面四个年龄分布类型中，种群灭绝的可能性最大的类型是（ ）6、下列实例中，属于生物群落的是（ ）A.亚马孙河谷的热带雨林B.无菌培养基污染后长出的共生菌落C.大兴安岭的红松林D.无菌培养基上接种后长出的大肠杆菌菌落 7、下列对导致群落垂直分层原因的叙述，不正确的是（ ）A.地形的高低起伏、土壤湿度及盐碱度的不同B.陆地植物对光的利用不同C.动物对栖息空间及食物的依赖D.水生生物与水体温度、盐度及溶氧量等密切相关8、下列最可能用于同一生物的一组名词是（）⑴初级消费者，第二营养极⑵次级消费者，自养型生物⑶分解者，腐生生物⑷消费者，自养生物⑸草食动物，异养生物⑹自养生物，第一营养级⑺自养生物，初级消费者A.⑴⑶⑸B.⑵⑷⑹C.⑴⑶⑸⑹D.⑴⑹⑺9、“螳螂捕蝉，黄雀在后”。
江西省抚州市南城一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省抚州市南城一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择（48分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦2．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．点燃酒精灯B．液体加热C．称量固体D．量9.5mL液体3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5．已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe6．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A8．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣10．如表中对应关系错误的是（）A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42﹣C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O均可表示一类反应D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂11．55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：312．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 gC．AlN中氮元素的化合价为+3D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子13．下列描述或表达式正确的是（）A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子B．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：215．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能为（）H+Na+M n+所含离子NO SO浓度（mol/L） 3 1 2 1 aA．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、216．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3．A．①②③④ B．②③④C．②③④⑤ D．全部二、填空题（52分）17．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．（1）1.2g H2含有个H原子．（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为．（3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO）= mol/L．（4）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为g．18．现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）⑩在水中的电离方程式为．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为．19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（有1～2个答案）A、溶液中HCL的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中CL﹣的数目D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面．II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．20．有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为．（2）转化②的化学方程式为．（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择（填名称）．（4）向40mL 3mol•L﹣1 AlCl3溶液中滴加1mol•L﹣1 NaOH溶液，结果Al3+离子有转化为Al （OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为或mL．21．将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH 溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为（2）当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）= mol，n（Al）= mol，c= mL；（3）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为毫升．2015-2016学年江西省抚州市南城一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择（48分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．【解答】解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D【点评】本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．点燃酒精灯B．液体加热C．称量固体D．量9.5mL液体【考点】化学实验安全及事故处理；不能加热的仪器及使用方法．【专题】实验事故处理；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．点燃酒精灯要用火柴；B．试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热；C．天平称量时指针位于中间；D．根据控制误差到最小判断．【解答】解：A．点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，故A错误；B．给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹在据试管口三分之一处，故B正确；C．天平称量时指针位于中间，不能偏向一边，故C错误；D．为减少误差，量取9.5mL液体，应该用10mL的量筒，而不是100mL的量筒，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到分散剂中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误，②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确，⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，钠在空气中最终生成碳酸钠，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中，以此解答该题．【解答】解：A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe，以此解答该题．【解答】解：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe．比较题中各项，则只有C符合，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化．6．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断．【解答】解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．计算时应分清氮气是双原子分子，结合n==计算原子数；B．依据气体摩尔体积的应用条件分析，是气体的摩尔体积，标准状况下水不是气体；C.1个HCl分子中含有2个原子；D.1个镁原子容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A.28g氮气物质的量==1mol，1molN2所含原子数为2N A，故A错误；B．标准状况下，22.4L水不是气体，物质的量不是1mol，故B错误；C．HCl的物质的量为=1mol，所含原子为氢原子和氯原子，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2N A，故C错误；D.1个镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的应用条件，物质的量与质量等物理量的计算，概念的理解掌握是解题的关键，题目较简单．8．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】与Al反应能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．铵根离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应；B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；C．镁离子、氢离子能够与氢氧根离子反应；D．钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子也能够与氢离子反应．【解答】解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．NH4+、Fe2+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．10．如表中对应关系错误的是（）A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42﹣C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O均可表示一类反应D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂【考点】氧化还原反应；电离方程式的书写；硫酸根离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题；氧化还原反应专题．【分析】A．NaCl为强电解质，NH3•H2O为弱电解质存在电离平衡；B．白色沉淀可能为AgCl；C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水；D．Cl元素的化合价分别由0升高为+1价，由0降低为﹣1价；S元素的化合价由0分别升高为+4价，由0降低为﹣2价．【解答】解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故C正确；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，题目难度中等，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．11．55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁、铝混合物与足量的盐酸反应，方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．【解答】解：n（H2）==2mol．设混合物中含有Fexmol，Alymol，已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑x x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑y y则有解之得：，所以n（Fe）：n（Al）=0.5：1=1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，题目较为基础，但很典型．12．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 gC．AlN中氮元素的化合价为+3D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故B错误；C．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为﹣3价，故C错误；D．每生成2mol AlN，转移2mol×[0﹣（﹣3）]=6mol电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．13．下列描述或表达式正确的是（）A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子B．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀【考点】氧化还原反应；电离方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn元素的化合价降低，被还原；B．难溶性的盐，溶解的部分能全部电离；C．酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子；D．电离是在水的作用或熔融时发生的．【解答】解：A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO2被还原转移2mol电子，故A错误；B．难溶性的盐，溶解的部分能全部电离，所以CaCO3、BaSO4等都是强电解质，故B错误；C．酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子，则NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故C正确；D．电离是在水的作用或熔融时发生的，所以电离不需要通电，原电池原理的电化学腐蚀也不需要通电，电解原理形成的电化学腐蚀需要通电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应、电解质强弱的判断、电解质电离方程式的书写等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关的基础知识．14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．。
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南城一中2017-2018学年度上学期十月月考 高 一 生物、化学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 一、单项选择题(1-20为生物试题，每小题1.5分；21-37为化学试题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1.在电子显微镜下，颤藻和水绵细胞中都能被观察到的结构是( ) A．细胞核 B．核糖体 C．叶绿体 D．溶酶体 2.从生命活动的角度理解，人体的结构层次为( ) A．原子、分子、细胞器、细胞 B．细胞、组织、器官、系统 C．元素、无机物、有机物、细胞 D．个体、种群、群落、生态系统 3.下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是( ) A．不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同 B．有些结构不同的蛋白质具有相似的功能 C．组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合 D．组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合 4.关于蛋白质的叙述，错误的是( ) A．有些蛋白质是染色体的组成成分 B．酶在催化反应前后，其本身性质不变 C．食盐作用下析出的蛋白质发生了变性 D．蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应 5.某种蛋白酶是由129个氨基酸脱水缩合形成的蛋白质，下列叙述正确的是( ) A．该蛋白酶分子结构中至少含有129个氨基和129个羧基 B．该蛋白酶溶液与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应 C．该蛋白酶分子共有129个肽键 D．用含该蛋白酶的洗衣粉去除油渍，效果比其他类型加酶洗衣粉好 6.关于核酸的叙述，正确的是( ) A．只有细胞内的核酸才是携带遗传信息的物质 B．DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 C．分子大小相同、碱基含量相同的核酸分子所携带的遗传信息一定相同 D．用甲基绿和吡罗红混合染色SARS病毒可观察到DNA和RNA的分布 7．下面表格所示是两种细胞所具有的特征。从表格中给出的特征分析，下列说法不正确的 是( )。 特征 细胞Ⅰ 细胞Ⅱ 细胞壁 有 有 核糖体 有 有 成形的细胞核 无 有 光合作用 有 无 细胞呼吸 有 有
A．细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻 B．细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞 C．两种细胞的细胞壁具有相同的组成成分 D．细胞Ⅰ没有线粒体 8.图a、b、c分别是三种生物细胞的结构模式图。下列相关叙述正确的是( )。
A．以上三种细胞内遗传物质都在染色体上 B．a细胞有细胞壁，而b、c细胞没有该结构 C．三种细胞中共同具有的细胞器只有核糖体 D．a、b细胞最根本的区别是有无成形的细胞核 9.下列叙述正确的是( )。 A．细胞学说认为一切生物都是由细胞构成的 B．细胞均通过相同的分裂方式产生新细胞 C．细胞学说揭示了细胞的多样性和生物体结构的多样性 D．施莱登和施旺共同提出了细胞学说 10．如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例。下列相关叙 述中，错误的是( )。 A．图中所示为细胞鲜重中元素的比重 B．因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素 C．细胞失去大部分水分后，C元素比重最大 D．图中含有的元素在非生物界也可以找到 11．右图横坐标表示细胞中的几种化合物，纵坐标表示每种成分在细胞鲜重中的含量，以下 按图中①②③④顺序排列的是( )。 A．水、蛋白质、糖类、脂质 B．蛋白质、糖类、脂质、水 C．水、蛋白质、脂质、糖类 D．蛋白质、水、脂质、糖类 12．常温下进行下列处理，没有显色反应的是( )。 A．用吡罗红处理RNA B．用碘液处理淀粉溶液 C．在豆浆中加入双缩脲试剂 D．在葡萄糖溶液中加入斐林试剂
13.对下表中所列待测物质的检测，所选用的试剂及预期结果都正确的是( )。 待测物质 检测试剂 预期显色结果 ① DNA 甲基绿 红色 ② 脂肪 苏丹Ⅲ 橘黄色 ③ 淀粉 斐林试剂 蓝色 ④ 蛋白质 双缩脲试剂 紫色
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 14.一条肽链的分子式为C22H34 O13N6，其水解产物中只含有下列3种氨基酸。下列叙述错误的 是( )。
A．合成1个C22H34O13N6分子将产生5个水分子 B．该化合物称为六肽 C．1个C22H34O13N6分子完全水解后可以产生3个谷氨酸 D．1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和3个游离的羧基 15.在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，用含35S标 记的氨基酸作为原料，则35S存在于图中的( )。 A．① B．② C．③ D．④ 16.如图表示某种蛋白质中相关基团的数目，据图可知该蛋白 质( )。 A．由两条肽链组成 B．共有126个肽键 C．R基中共含17个氨基 D．形成过程中脱去125分子的水 17. 经测定，某多肽链分子是C21HXOYN4S2，其中含有一个二 硫键(－S－S－)。已知该多肽是由下列氨基酸中的几种作 为原料合成的：苯丙氨酸(C9H11O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)、丙氨酸(C3H7O2N)、亮氨酸(C6H13O2N)、 半胱氨酸(C3H7O2NS)。下列有关该多肽的叙述，正确的是(注：－SH＋－SH→－S－S－＋2H) ( ) A．该多肽水解后产生的氨基酸分别是半胱氨酸、天冬氨酸、丙氨酸和亮氨酸 B．该多肽中H原子数和O原子数分别是32和5 C．该多肽形成过程中形成4个肽键 D．该多肽在核糖体上形成，形成过程中相对分子质量减少了56 18.下列对组成细胞的分子的描述，不正确的是( )。 A．激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 B．酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基的不同引起的 C．甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则该甜味肽是一种二肽 D．水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种 19. 下列关于如图所示过程的叙述中，错误的是( )。
A．甲是磷酸，在不同的核苷酸中种类相同 B．乙是五碳糖，在DNA中是脱氧核糖，在RNA中是核糖 C．丙是含氮碱基，在人体细胞遗传物质中有四种 D．丁是核苷酸，在一个病毒中有八种 20.如图表示一个由三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由 两个R基中的巯基(—SH)脱氢形成一个二硫键(—S—S—)。下列相关叙述不正确的是( )。 A．组成该分子的氨基酸最多有20种 B．氨基酸合成该分子后相对分子质量减少了4 824 C．该分子至少含有3个游离的氨基 D．该物质遇到双缩脲试剂会发生紫色反应 21．下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④分液漏斗；⑤坩埚；⑥锥形瓶。使用前 需要检查是否漏水的是( ) A．①④ B．②⑥ C．②⑤ D．③④ 22.下列说法不正确的是（ ） A．蒸馏时温度计的水银球浸没于混合液中 B．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 C．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 D．用加热的方法除去KCl固体中少量的KClO3粉末 23.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A. 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸。 C. 根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 。 D. 根据物质中含有元素的种类将物质分为单质和化合物。 24.下列叙述正确的是（ ） A、1molO2的质量为32g.mol-1 B、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 C、SO42-的摩尔质量为96 g.mol-1 D、CO2的摩尔质量为44g 25.下列各组物质是按混合物、酸、碱、碱性氧化物的顺序排列的是（ ） A.冰水混合物、醋酸、氢氧化钠、氧化钠 B.铝合金、硫酸、氢氧化钡、氧化钙
C.氯化钠溶液、硝酸、碳酸钠、氧化镁 D.氢氧化铁胶体、亚硫酸、氢氧化钾、氧化铝
26.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.在0.15mol·L-1K2SO4溶液中，含有K+为0.3NA B.在标准状态下，0.3molCO2和SO2的混合气体中含有氧分子数为0.3NA
C.ag某气体含分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是22.4AbcaNL D.常温常压下，22.4L氨气中含有有氢原子数为3NA 27.有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。 ③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1CH3COOH水溶液，⑤50ml0.20 mol•L-1蔗糖水溶 液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 28.关于0.1mol/L的Na2CO3溶液的叙述中，正确的是（ ） A. 取该溶液10ml加水稀释到100ml后，钠离子浓度为0.01mol/L
B.该溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L
C.从1L 该溶液中取出100ml，则取出的溶液中Na2CO3的浓度为0.01mol/L D. 该溶液中含有0.1mol Na2CO3 29.利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（ ）
选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 温度计、锥形瓶、酒精灯、 蒸馏烧瓶 制取无水酒精
B 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、 用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡 C 托盘天平（带砝码）、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒 用固体NaCl配置质量分数为25%的NaCl溶液
D 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 30.V L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 ( )。 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 31.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1 mol·L－1， c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 32.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 33.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ） A.4个 B.5个 C. 6个 D.7个