高三化学过渡元素
高三化学元素周期律与元素周期表
金太阳新课标资源网
⑵同主族元素性质的递变规律 a.同一主族，从上到下，电子层数增多，原子半 同一主族，从上到下，电子层数增多， 同一主族 径增大。 径增大。 b.同一主族，从上到下，元素的原子失电能力逐 同一主族，从上到下， 同一主族 渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以， 渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 c.周期表中对金属元素和非金属元素分区 周期表中对金属元素和非金属元素分区 （1）金属区：周期表的左下方 ）金属区： （2）非金属区：周期表的右上方 ）非金属区： （3）稀有气体区：周期表的最右方 ）稀有气体区：
金太阳新课标资源网
2、元素性质在周期表中的递变规律 、
⑴同周期元素性质的递变规律
a. 同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多， 同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小。（稀有气体除外） 。（稀有气体除外 原子半径逐渐减小。（稀有气体除外） 同一周期，从左到右， b. 同一周期，从左到右，元素的原子失电子能力逐渐 减弱，得电子能力逐渐增强，因此， 减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 c. 同一周期，从左到右，元素的最高化合价由 同一周期，从左到右， +１→+７ ，中部 ⅣA族开始 出现最低负化合价， 族开始)出现最低负化合价 １ ７ 中部(Ⅳ 族开始 出现最低负化合价， 由 -４→-１的变化规律。 注意： ４ １的变化规律。 注意： 无正价， ①O、F无正价，金属无负价 最高正化合价＝最外层电子数＝ ②最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 最高正化合价＋ 最低负化合价∣ ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
(2)周期
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 4 5 8 18 18 18 36 54
长周期
6 7 32 不完全周期， 最多容纳32种 86 元素，目前排 了26种元素
(3)族 ①主族：由 短周期 元素和 (第18列除外) 列序 主族序数 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 长周期 元素共同组成的族
(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素
原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不 全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布：
原子序数 电子层数
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加 相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？
提示
通过单质与水(或酸)反价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
高三化学知识点大全及解析
高三化学知识点大全及解析一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素按照周期表的布局，可以分为主族元素和过渡元素。
1. 主族元素：位于周期表的1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A 族。
这些元素的最外层电子层元素数与对应族别数相等。
2. 过渡元素：位于周期表的3B~2B和4B~10B族以及3A~2A、5A~10A族。
这些元素通常具有多种化合价和复杂的离子化趋势。
二、化学键化学键是元素间形成的连接，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：由金属与非金属形成的键，其中电子从金属原子转移到非金属原子，形成离子的相互吸引力。
离子键通常较强，使有色和结晶性固体具有高熔点和硬度。
2. 共价键：由非金属原子间形成的键，其中电子在原子间共享。
根据电子在共价键中的相对位置，分为σ键和π键。
共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：由金属原子形成的键，其中金属原子形成电子云，使金属原子间形成不规则的网络。
三、化学反应化学反应是发生在物质间的变化，可以分为物理变化和化学变化。
1. 物理变化：指物质在改变条件下的外观或性质的变化。
物理变化通常不伴随着新化学物质的形成。
2. 化学变化：指物质在改变条件下发生的原子或分子之间的重新组合，形成新的物质。
化学变化伴随着化学反应方程式的变化。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数表征了化学平衡的稳定性。
1. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值，在特定温度下保持不变。
平衡常数用于描述反应物与生成物的浓度比例，与反应速率无关。
2. 平衡常数表达式：对于一般化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
五、酸碱平衡酸碱平衡是指溶液中酸和碱的浓度相等的状态。
酸碱指标常用pH值表示，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高三化学 原子结构与元素的性质
6.电离能（I）
电离能 / (kJ.mol-1)
价电2子500 构He 型与电离能I1
O< N<F<NeNe < He
2000
S < P < Cl
全满
Ar
1500 H
N 半满 Kr
1000 Be Mg
He电离能最大
Ne
Xe
F
Be500 Li
Ca
C Na K
O Sr Na < ABla <Mg
主族元素(s,p区)：最外层电子 4、价电子 过渡元素(d,ds,f区)：
最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子 5、原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响
同周期(稀有气体除外)：左右递减 r大小比较 同族：上下递增
同元素：r- > r > r+ 同电子构型：Z越大，r越小
• 例1、已知某元素的原子序数是25，写 出该元素原子的价电子层结构式，并指 出该元素所属的周期和族。
化 最高价氧化物的水化物：同__周__期_碱__性__递__减__、__酸性递增
合 物
氢化物
由单质直接合成的条件：左_右__渐__易_、__上__下__渐难
稳定性：_左_右__渐__强__、__上_下__渐__弱___
电子构型与周期表
1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f114——5d10————— 6p6 7s1—6d1——5f114——6d27(to be continued)
高三化学分区排布、元素周期律
②全充满状态比半充满更加稳定，所以第二个电 子Al更加难电离，所以Al的第二电离能更高。
原子结构与元素在周期表中位置关系
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正化合价 （1）周期数=最大能层数 （2）外围电子总数决定排在哪一族： 价电子数<8,价电子数=纵列数=族序数 价电子数=8、9、10，位于第VIII族 价电子数>10，价电子尾数=族序数 Ca: 4s2 第四周期第IIA族 Mn: 3d54s2 第四周期第VIIB族 Zn:3d104s2 第四周期第IIB族 S:3s23p4 第三周期第VIA族
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑， 分析化合价变化
常见的等电子体（背过） ①同族替代②相邻原子（+电荷）替代
“等电子体”
B3N3H6:
C6H6
下列说法错误的是（ ）
A. Ar的第一电离能大于kr B. S的第一电离能大于P C. Mg的第一电离能大于Al D. B的第一电离能小于Be E. 同周期主族元素的电负性，从左至右逐渐增大 F. 同主族元素的电负性，从上至下逐渐减小
ห้องสมุดไป่ตู้
规范答题：
1.F常见价态为-1，原因：F的电负性最大，只能 得电子。
2.Na、Mg、Al的I2分别比I1大的原因： ①失去的电子是能量最高的电子，故第一电离
能较小，
②以后再失去电子都是能级较低的电子，所需 要的能量多；
③同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电 子的引力更强，从而电离能越来越大。
3. Al比Mg的I2大的原因： ①Mg失去1个电子时，是3s1结构，处于半充满状
元素周期律
过渡元素第一电离能
过渡元素第一电离能
过渡元素是指元素周期表中第四周期至第七周期的d区元素,包括钛(Ti)、铜(Cu)、锌(Zn)等。
这些元素具有独特的电子结构,即存在部分填充的d轨道。
过渡元素的第一电离能是指从中性原子中移除一个价电子所需要的最小能量。
过渡元素第一电离能的一般规律如下:
1. 同一周期内,从左到右,第一电离能呈逐渐增加的趋势。
这是因为从左到右,原子核的正电荷增加,对外层电子的吸引力增强,因此需要更大的能量才能将电子从原子中移除。
2. 同一主族内,从上到下,第一电离能呈逐渐减小的趋势。
这是因为从上到下,原子半径增大,外层电子离核距离加大,核外电子所受到的库仑引力减小,因此需要较小的能量才能将电子从原子中移除。
3. 过渡元素的第一电离能通常高于相邻的主族元素。
这是由于过渡元素的最外层电子所处的能级较低,结合能较大,需要更多的能量才能将电子移除。
4. 同一过渡元素族内,第一电离能的变化趋势不太规律,主要受到电子亲和能、电子排斥等因素的影响。
过渡元素的第一电离能不仅反映了元素的化学性质,也与元素的许多物理性质密切相关,如熔点、沸点、导电性等。
因此,了解过渡元素第
一电离能的规律对于研究和理解这些元素的性质和应用具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七节过渡元素【知识网络】1．NO3-与Fe2+在酸性条件下；不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用；或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸；要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时；因Fe3+水解和HCl的挥发；得到的固体为Fe(OH)3；如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时；因硫酸是难挥发性酸；将不能得到Fe(OH)3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后；最终得到红褐色沉淀；并不能断定该溶液中一定含有Fe3+；而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时；也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量；最终铁元素将以二价铁形式存在；因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【典型例题评析】例1久置于空气中的下列物质；因被氧化而呈黄色的是（2000年全国高考题）A.浓HNO3思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3（因溶液中有NO2气体）、工业盐酸（含Fe3+离子）、不纯的硝基苯（因溶有NO2）、亚铁盐溶液（因含Fe3+离子）等。
对于该题除考查物质的物理性质颜色之外；还附加了一个条件：“因被氧化”；因此；只能考虑B选项。
答案：B方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。
该题看似简单；但很容易选错；关键注意答题时要看清题目的限制条件；并把握全面。
抓住“氧化”这一特征便可。
例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子；若向其中加入过量的NaOH溶液；微热并搅拌；再加入过量的盐酸；溶液中大量减少的阳离子是（1996年全国高考题）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中；离子变化为：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。
只有A和C的离子数减小。
答案：A、C方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。
分析各离子的变化过程；从而搞清数目是否改变。
注意试剂的用量及反应条件；如微热。
本题考查了两个知识点：（1）NH4+在碱性受热条件下不稳定；（2）Fe2+易变质；特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快。
例3将铁屑溶于过量盐酸后；再加入下列物质；会有三价铁生成的是（1998年全国高考题）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜思路分析：本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。
其中A项中加入硫酸；无任何反应；若加入B项中氯水；因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故有Fe3+生成；C项中加入Zn(NO3)2；因溶液中有H+；发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；C正确；D项中加入CuCl2无反应发生。
答案：B、C方法要领：Fe2+有较强的还原性；易被氧化成Fe3+；对于NO3-的隐蔽氧化性；应用时应高度警惕；在离子共存、离子方程式正误判断；及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时；往往要考虑其氧化性。
例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉；反应结束后；下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉；由于Fe的还原性比Cu强；Fe3+首先应与Fe反应；如果Fe3+有剩余；剩余的Fe3+再与Cu反应。
铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化；所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象；故应选B。
其他三个选项的情况都可能再现。
当FeCl3过量或恰好完全反应时；Fe、Cu均无剩余；即选项D；反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。
当FeCl3不足量时；有两种情况：①Fe粉有剩余；则Cu尚未参加反应；即选项C；反应后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-）；②铁粉无剩余；则Cu反应了一部分或尚未参加反应；即选项A；反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。
答案：B方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时；首先氧化最强的还原剂；待最强的还原剂完全氧化后；多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。
金属越活泼；还原性越强；不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。
常见的金属阳离子氧化性顺序为：K+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+由上表知；Fe3+的氧化性比Cu2+强；才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应。
例5在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解；并放出448mL气体（标准状况）；此时溶液中无Fe3+离子；则下列判断正确的是（1997年上海高考题）A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里；FeO 的物质的量无法确定；但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D.混合物里；Fe 2O 3的物质的量无法确定；但Fe 比FeO 的物质的量多思路分析：根据题意；；生成n(H 2-1=0.02mol 。
因氧化性：Fe 3+>H +；所以Fe 先与Fe 3+反应后再还原H +；由Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(1molFe 还原1mol Fe 2O 3)；和Fe 与H +反应放出H 2；可知n(Fe)>n(Fe 2O 3)；由反应后溶液中溶质全为FeCl 2知；n(Fe 2+):n(Cl -)=1:2；至于混合物中Fe 、Fe 2O 3及FeO 之间量的关系；无从知道。
答案：B 、C方法要领：可用图示分析反应过程；以帮助理解：例6 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物；其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水；以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去) 。
（1994年全国高考题）请填写下列空白:(1)物质B 是 、F 是________、J 是 。
(2)反应①的离子方程式是_____________________。
思路分析：饱和食盐水电解的产物是NaOH 、Cl 2、H 2。
三者之间存在的反应是：H 2+Cl 2=2HCl 、2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O ；由图示：B 能与另外两种生成物反应；所以B 为Cl 2；又B 与A 反应产物有两种所以C 一定为H 2；A 为NaOH ；G 为HCl ；再由F+Cl 2→I ；F+HCl →H+H 2；H+Cl 2→I ；可推知F 为变价金属；可确定为Fe ；H 和I 分别为FeCl 2和FeCl 3；最后注意理解D 与H 、I反应。
由题知D 、E 为NaCl 、NaClO ；通过上述分析可认定D 应NaClO ；有关反应为：I →J ：Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO ；发生了双水解反应。
而H →J可理解为生成Fe(OH)2；但HClO 有强氧化性而将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
答案：(1)Cl 2(或氯气)；Fe(或铁)；Fe(OH)3(或氢氧化铁) (2)Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O方法要领：本题的难点；是确定F 为何种物质。
其推断方法：先推断F 为何种类型的物质；因F+ Cl 2→I ；F+HCl →H+H 2；所以F 必为金属。
再推断这种金属的特点；因I 、H 均为氯化物；又H+Cl 2→I ；所以F 是变价金属；而我们熟知的变价金属是铁。
先确定物质的种类；再确认具体物lFe 、Fe 2O 3及FeO H 2(0.02mol)FeCl 2(0.1mol)质；这是解推断题中常用的方法。
因为它能分解难点；使一步推断的目标更具体、更明确。
思路也变得非常清晰。
例7Cu+在酸性溶液中不稳定；可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸；简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
（1992年全国高考题）思路分析：本题是一道信息迁移式的实验题。
题中给出一些考生未学过的新知识；要求考生认真审题；读懂信息；联想已有的基础知识和基本技能；运用题示信息；分析推理；设计出简便的检验方案。
由题给信息可知；Cu2O是碱性氧化物；可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O；而Cu+在酸溶液中不稳定；自身歧化成Cu2+和Cu。
2Cu+=Cu2++Cu。
题给试剂中；浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性；且都能与Cu反应生成Cu2+；如果选用这些试剂；它们和样品反应后的溶液都呈蓝色（Cu2+）；但分不清是与Cu还是与Cu2O反应产生的Cu2+；故无法确证样品中是否含有Cu2O。
根据以上分析；选用的试剂必须符合两个条件；一是呈酸性；二是不能与Cu反应。
在题给试剂中只有稀硫酸符合。
答案：取少量待检样品放入稀硫酸；振荡；若溶液变为蓝色；说明样品中有Cu2O；若溶液不变色；说明产物中无Cu2O。
方法要领：如将稀硫酸换成浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3溶液中任何一种；都会发生Cu-2e-=Cu2+。
即使红色产物无Cu+也会产生蓝色溶液。
导致题目错解。
要搞清pH的概念及pH试纸的使用范围。
如用pH试纸测溶液的pH来判断（理由是：因pH 变大；则有Cu2O；因为Cu2O与稀硫酸反应消耗了H+）；不知道对本实验来说；溶液的pH变化用pH试纸是测不出的。
有些实验现象；用肉眼看不清的。
如虽选用稀硫酸；没抓住解题关键；不是由溶液是否变蓝确认；而是想当然；看红色产物溶解情况；若部分溶解（因Cu不溶于稀硫酸；而Cu2O可溶）；可知有Cu2O；甚至认为看有无Cu生成；若有Cu生成（因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu）；则有Cu2O。
例8试样X由氧化亚铁和氧化铜组成；取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1997（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后；生成的不溶物W的质量是m；则每份试样X中氧化铜的质量为。
（用m表示）思路分析：根据题目的设定；先对溶液Y和粉末Z的组成作正确的判断。