2017届高三化学二轮复习课件 专题14 化学实验方案的设计-考点2
则
装
置
B
中
溶
液
的
作
用
是
___________________________________________； 装置 D 中加的最佳试剂是________(填序号)。 供选试剂：a.浓硫酸 合溶液
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b．FeCl2 溶液
c．KSCN 与 FeCl2 的混
d．无水氯化钙
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二轮复习
化学
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a 中加入浓硫酸， 开始实验， 加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性； 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。
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化学
(4)空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二 氧化碳的干扰， 将烧杯换成洗气瓶， 右端连接盛有碱石灰的干燥管 可排除空气中二氧化碳的干扰。
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化学
△ MnCl ＋Cl ↑＋2H O 【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2 (2)除去氯气中的氯化氢 c (3)酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3 D 中酸性高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 (4)将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
二轮复习
化学
规律探究
典题剖析
强化训练
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化学
考点二
物质的组成及性质验证 (思维探究)
实验方案的设计
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二轮复习
[规律探究]
物质组成及性质验证实验的解题策略
化学
1．解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题 思路如下 方法一： 取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在 的阴、阳离子→得出实验结论。 方法二： 取少量固体试样→在氧气流等物质中反应→检测所产 生的物质(如气体)→得出实验结论。 方法三：取少量试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体的 成分→得出实验结论。
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化学
(3)证明 SO2 具有氧化性的装置是 B，装置中析出黄色沉淀， 说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫； C 中加品红溶液证明二氧化 硫具有漂白性； 元素的非金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物 酸性越强， 利用碳酸的酸性强于硅酸， 二氧化碳能与硅酸钠反应制 得硅酸沉淀，由于 CO2 中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠 溶液反应，需要用足量酸性高锰酸钾溶液除去 SO2，通过酸性高锰 酸钾溶液颜色变浅来检验 SO2 已除尽， D 装置是检验二氧化硫是否 除尽，防止干扰实验。
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化学
证明 SO2 具有氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中 加品红溶液，D 中应加入足量的________(填溶液名称)，E 中加入 ________(填化学式)溶液。证明碳元素的非金属性比硅元素的强的 现象为________________________________。 (4) 实 验 2 不 严 谨 之 处 应 如 何 改 进 ？
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[ 典题剖析]
化学
例 2 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
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化学
(1) 写 出 用 装 置 A 制 取 氯 气 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3 ，
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[强化训练]
化学
2．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用 传感技术测定喷泉实验中的压强变化以认识喷泉实验的原理 (如图 1 所示，部分夹持装置已省略)，并测定电离平衡常数 Kb。
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二轮复习
化学
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化学
(1) 实验室中用浓氨水和固体 X 制取 NH3 ，固体 X 可以是 ________(填字母)。 A．生石灰 C．五氧化二磷 B．无水氯化钙 D．碱石灰
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化学
(4)如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选 择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。 (5)要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称， 这类问题很难回答准确， 如有些药品的准确描述为无水硫酸铜、 澄 清石灰水、 酸性高锰酸钾溶液、 浓硫酸、 饱和 NaHCO3 溶液、 NaOH 溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。
_____________________________________________。
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二轮复习
化学
(1)固体和液体加热制备气体的装置及可以制备的气体。 (2)洗气瓶检验或除杂质必须用液体试剂。 (3)根据化学反应比较氧化性的方法：氧化剂的氧化性大于氧 化产物。 (4)性质检验实验要确保检验前除掉可能干扰检验的杂质。
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二轮复习
【解析】
化学
(1)圆底烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸反
应生成氯化锰、氯气、水。 (2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有 HCl，装置 B 中溶液的 作用为吸收 HCl 气体；Fe2＋有还原性，当遇到强氧化性的物质会被 氧化成 Fe3＋。 D 装置为验证氯气具有氧化性， 因此选含亚铁离子的 物质被氯气氧化成铁离子，利用铁离子能使硫氰化钾变红色来证 明，根据反应判断氧化性 Cl2>Fe3＋，故装置 D 中加的最佳试剂是 KSCN 与 FeCl2 的混合溶液。
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二轮复习
2．注意以下几个问题
化学
(1)有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。 (2)对于需要进行转化才能检测的成分， 如 CO 的检测， 要注意 先检测 CO 中是否含有 CO2，如果有 CO2，先除去 CO2，接着对 CO 实施转化，最后再检测转化产物 CO2。 (3)若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充； 若有剩余，则应进行筛选。
(2) 检 验 三 颈 烧 瓶 中 是 否 收 集 满 NH3 的 方 法 是 ____________________。
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二轮复习
化学
(3)关闭止水夹 a，______________(填操作方法)，引发喷泉实 验，电脑绘制的三颈烧瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中 ________________点时喷泉最剧烈。 (4)常温下， 用________________(填仪器名称)从三颈烧瓶中移 取 20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用 0.05 mol/L HCl 溶液滴定。用 pH 计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图 3(三点之一为恰好中和点) 所示。 当 pH＝11.0 时， NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb＝________(小 数点后保留 2 位数字)。
高三化学二轮复习全套教学案详解 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
2018届高三化学二轮复习课件+专题14+化学实验方案的设计-考点2(23张)
(4)空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二 氧化碳的干扰， 将烧杯换成洗气瓶， 右端连接盛有碱石灰的干燥管 可排除空气中二氧化碳的干扰。
△ MnCl ＋Cl ↑＋2H O 【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2 (2)除去氯气中的氯化氢 c (3)酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3 D 中酸性高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 (4)将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
(2) 检 验 三 颈 烧 瓶 中 是 否 收 集 满 NH3 的 方 法 是 ____________________。
(3)关闭止水夹 a，______________(填操作方法)，引发喷泉实 验，电脑绘制的三颈烧瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中 ________________点时喷泉最剧烈。 (4)常温下， 用________________(填仪器名称)从三颈烧瓶中移 取 20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用 0.05 mol/L HCl 溶液滴定。用 pH 计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图 3(三点之一为恰好中和点) 所示。 当 pH＝11.0 时， NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb＝________(小 数点后保留 2 装置是 B，装置中析出黄色沉淀， 说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫； C 中加品红溶液证明二氧化 硫具有漂白性； 元素的非金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物 酸性越强， 利用碳酸的酸性强于硅酸， 二氧化碳能与硅酸钠反应制 得硅酸沉淀，由于 CO2 中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠 溶液反应，需要用足量酸性高锰酸钾溶液除去 SO2，通过酸性高锰 酸钾溶液颜色变浅来检验 SO2 已除尽， D 装置是检验二氧化硫是否 除尽，防止干扰实验。
解析：(1)浓氨水遇热易分解，生石灰、碱石灰都能与水反应 并放出大量的热，使氨水分解产生氨气，故选 AD。(2)湿润的红色 石蕊试纸遇氨气变蓝色， 故可将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶 的 c 口处进行检验。 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶的 c 口 处进行检验，挥发出的 HCl 气体可与氨气反应形成白烟(氯化铵固 体小颗粒)。
高三化学总复习必考化学实验基本方法课件
①普通漏斗
常用于分离 固体和液体 混合物，也可用于防倒
吸装置。
②长颈漏斗
用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末
端应
插入反应液面以下 ，形成液封。
③分液漏斗
用于分离 密度不同且互不相溶 的 液 体 ； 也 可 在
反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否 漏液 ， 分
液时下层液体从 下口 放出，上层液体由 上口 倒出。
c．当 剩余少量液体 时，应停止加热，利用 余热 将液体 蒸干。 d．结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
(3)蒸馏 ①根据液态混合物中各组分的 沸点 不 同 ， 来 除 去 难 挥发或不挥发的杂质。 ②实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器有：铁 架台、酒精灯、 石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 、 牛角管、锥形瓶。 ③在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为 下进 上出 。蒸馏烧瓶中加 碎瓷片 防暴沸，温度计的水银 球的位置为 蒸馏烧瓶的支管口处 。
二、实验基本操作 1．药品的取用 (1)固体药口的取用 ①药品不能用手 接触 ，更不能尝药品的味道。 ②向试管里装粉末药品，应用 药匙 取 少 量 药 品 ， 伸 入 横放 的试管中的2/3处，然后将试管直立， 使 药 剂 落 到 试管底。如果试管口径小，药匙大，可把固体粉末倒入对 折的 纸槽 ，送入平放的试管底部。
第二节内容属于高中化学的主干知识，主要以选择题 形式呈现，主要考查概念、气体在标准状况下的计算、溶 液的体积及物质在溶液中的状态等方面。备考复习时主要 从概念入手，能够正确判断问题的正误，同时掌握物质的 量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算。
第一讲 化学实验基本方法
一、常用的仪器
1．能直接加热的仪器有 试管、 蒸发皿 、 坩埚 ，
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
高三化学高考专题复习 化学实验方案的设计
专题6：化学实验方案的设计1.化学实验设计时应遵循：①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
2.如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。
在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑以下因素：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。
高考化学第二轮专题复习：化学实验基本方法(教与学课件)
练习１：
• 在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位
于
水银球应位于支管口下方０.５cm
• 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 • 冷凝管中，冷凝水的流向应当是 防止液体暴沸
自下而上，与蒸气成逆流
练习２：
在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的 某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层 液体是“水层”，较简便的判断方法是：
（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，
可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶 液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液， 使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后 过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
总结:
提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化 为气，溶剂分，即可将杂质除去。
混合物的分离和提纯
方法
课本举例
分离的物质
过滤 蒸发 蒸馏 萃取
除去粗盐中的泥 沙
用溶液中分离出不溶固 体物质
从食盐溶液中分 从溶液中分离出固体溶质
离出NaCl
从自来水制蒸馏 从互溶的液态混合物中分
水
离出沸点不同物质
用CCl4提取碘水 中碘
用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂组成的溶液 中提取出来
对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：
（3）氧化还原法 可 F粉e通 而Cl入 将2例溶适其如液量除在里的去F含。Ce有Cl2l气少3溶将量液FFe里eCC含l2l氧3有，化少可为量加FF入eeC适Cl3l量。2杂的若质铁在，
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 质 N有 使a， 少N2Ca例可 量2OC如将N3O，a在固32而转CN体O除化a加32杂去 为C热O质杂N，3a固，质H使体可C。NO中向若a3H。含溶在C有液NOa少3里H分量通C解ON入生3a溶足H成液C量O中C3O杂混2，
高三化学知识点复习课件(实验)：第4讲简单的化学实验方案设.
实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、 操作易行安全，对于定量实验还要考虑系统误差要 求。确定了实验所选的方法和原理后，就要考虑选 择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置 的设计，一套完整的实验装置往往是由多个基本实 验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质 实验一般分为气体的发生装置(或气体反应装置)、气 体的净化装置、气体的收集装置、尾气的吸收装置 等部分，要熟悉各基本装置的功能，并注意各基本 装置连接顺序的合理性。
简单的化学实验方案设计与评价（1）
一、化学实验的设计与探究 1．化学实验方案设计的一般原则 一个相对完整的化学实验方案设计包括下述 内容：(1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理；
(4)实验用品(仪器、药品及规格)；(5)实验步骤
(包括实验仪器装配和操作)；(6)实验现象和记录
及结果处理；(7)问题讨论。
(6)拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意 安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”， 应考虑停止加热或停止通气，如对有尾气吸收装置的 实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯， 同时继续通氢气，待加热区冷却后再停止通氢气，这 是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成易爆 气体；拆卸用排水法收集需要加热制取气体的装置时， 需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止 水倒吸；拆下的仪器要清洗、干燥、归位。
吸收装置。
(3)安装顺序是否合理。如气体的净化装置应先除杂，
再除水。而在检验水的存在时，应将其放在第一步。
(4)仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进(进气管)
短出(出气管)”；干燥管除杂质时“大口进，小口出”等。
实验操作的顺序 (1)连接仪器。按发生→除杂→干燥→主体实验→尾 气处理顺序连接好实验仪器。 (2)检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查 装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要 依装置而定。 (3)装药品，进行实验操作。
《化学实验设计》课件
确定实验因素和水平
总结词
筛选实验变量和设定变量水平
详细描述
在明确实验目的后，需要确定实验的因素和水平。因素是实验中需要控制的变量 ，水平是各个因素的不同状态或条件。合理地筛选实验因素和设定变量水平是实 验设计的重要环节。
实验设计方法的确定
总结词
选择合适的实验设计方法
详细描述
根据实验目的和实验因素及水平，选择合适的实验设计方法。常见的实验设计方法包括完全随机设计、随机区组 设计、拉丁方设计和交叉设计等。选择合适的实验设计方法可以提高实验的效率，减少误差，提高数据的准确性 和可靠性。
实验可重复性
评估实验过程是否高效，实验时间、资源消 耗是否合理。
安全性评估
评估实验过程是否安全，是否存在潜在风险 。
实验设计的改进方向
01
02
03
04
优化实验条件
通过调整实验条件，提高实验 效果和准确性。
引入新技术
运用新技术手段改进实验方法 ，提高实验效率。
完善实验步骤
优化实验步骤，简化操作流程 ，提高实验可重复性。
《化学实验设计》ppt课件
目录
• 化学实验设计概述 • 实验设计的基本步骤 • 实验设计的方法与技巧 • 化学实验设计案例分析 • 实验设计的评价与改进
01
化学实验设计概述
实验设计的定义
01
实验设计：指在化学实验之前， 为了达到实验目的，预先对实验 的各个方面进行规划和安排的过 程。
02
实验设计是科学研究的重要组成 部分，它决定了实验的成败和效 果。
案例一：催化剂活性评价实验设计
详细描述 选择合适的反应和催化剂；
确定反应条件，如温度、压力、浓度等；
案例一：催化剂活性评价实验设计
高考化学 实验方案的设计复习课件 大纲人教
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实 验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系统 内的空气均已排除。
【方案一】
①该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由。
不能。因F装置后缺一干燥装置，部分Mg3N2与进入装置的空
气中的水蒸气反应生成Mg(OH)2，导致产品不纯。
②装置C的作用是作安全瓶，防止装置D中的水倒流入B。中
（5）会画简单的实验装置图
(6)设计实验时还要考虑以下因素： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸
③防氧化(如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还 原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯， 生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯， 而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体 中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并 防止石灰水倒吸
④防吸水。如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、 AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末 端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入 ⑤防暴沸 ⑥冷凝回流
⑦易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
化学实验总复习
实验方案的设计 和评价
一、化学实验方案的内容
（1）实验名称； （2）实验目的； （3）实验原理； （4）实验用品；（药品、仪器及规格） （5）实验步骤；（包括：仪器装配及操作） （6）实验现象记录及结果处理； （7）实验相关问题和讨论。
二、化学实验设计的基本原则
1.科学性原则
（即实验原理、操作程序和方法必须正确）
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。