第1章 《生活中的水》详细复习提纲

第1章《生活中的水》重点知识

第1节水在哪里

1、地球上的水，96.53% 是海洋水，只有2.53% 是陆地淡水，目前可被人类利用的淡水只占全部淡水的0.3% ，陆地淡水中，冰川水含量最多。

2、地球上的水，大部分以液态的形式存在，其余的以固态和气态存在；随着温度的改变，水的状态也会发生改变。

3、水是生命有机体的重要组成分，人体重量的2 / 3 是水，儿童可以达到4/5 ；健康的成年人每天平均约需2.5 升水。水母的含水量高达98% ，黄瓜含水达95% ；千年古莲子在有水通气的环境下发芽，说明生物的生命活动离不开水。

4、水循环：地球各处的水通过蒸发、降水、水汽输送、下渗、径流（沿地表或地下运动的水流）等一系列环节和过程紧密联系，不断循环，使地球上的水、大气、岩石和生物紧密联系，共同构成人类生存的自然环境。

人类通过对地表的改造能影响水循环。

5、水循环的动力：太阳辐射、重力作用、水的三态变化（熔化、汽化、液化[凝结]、凝固、凝华、升华）。海陆间水循环能为陆地补充水分，其关键环节是水汽输送；

大气水的更新周期最短。植物有蒸腾作用，所以森林良好的水库区，水循环活跃。

第2节水的组成

1、电解水的口诀：正负氧氢12 。加少量硫酸或烧碱，是为了增强水的导电性。

现象：两极都产生无色气泡。电解水的文字表达式：水直流电氢气+ 氧气电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

2、氢气的检验：能燃烧，产生淡蓝色火焰。

氧气的检验：能使带火星的木条复燃。

3、化学变化：生成了新物质的变化，如电解水时，生成了新物质：氢气和氧气。

物理变化：没有生成新物质的变化，如水结成冰，冰升华等，仅状态发生了改变。4、化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如水的电解，体现了水的化学性质。

物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，如熔点、沸点、硬度、密度等。

第3节水的密度

1、单位体积某种物质的质量，叫做这种物质的密度。可根据密度判别实心球或空心球。

密度是物质的一种特性，不同物质的密度一般不同。

2、ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，公式：ρ = m / V ，

其变形公式为：；

密度（ρ）有2套单位： g/cm 3 或 kg/ m 3 ，且 1 g/cm 3 = 1000 kg/ m 3 。

3、了解课本P

10

的常见物质的密度。水的密度（40C）是：1 g/cm 3 = 1000 kg/ m 3 。

物质的质量跟自身的体积成正比；而密度跟质量、体积均不成比例关系。4、测量固体的密度：①先用天平（砝码）称量出质量m ；

②再用排水法测固体的体积V = V

2-V

1

（该固体应不能与水反应，也不溶解于水）；

③最后用密度公式求出密度ρ = m / （V

2 - V

1

）。

5、测量液体的密度：①先用天平（砝码）称量出烧杯和液体的总质量m

1

；

②倒出一定量液体到量筒中，测出其体积V ；

③再用天平（砝码）称量出烧杯和剩余液体的总质量m

2

；

④最后用密度公式求出密度ρ = （m

1 - m

2

） / V 。

第4节水的压强

1、压力指垂直作用在物体表面的力，是物体间相互挤压而产生的。

压力的特点：压力的方向与受力物体垂直，压力作用点在受力物体的接触面上。

而重力的方向是竖直向下，作用点在物体的重心。

压力产生的效果跟受力面积的大小、力的大小有关。注意对照实验（控制变量法）。

2、压强：指单位面积上受到的压力。

①P表示压强，F表示压力，S表示受力面积，公式：P = F / S ，

其变形公式为：；

②压强P只有1套单位：N / m2 ，或称帕斯卡，简称帕，符号Pa，1 Pa = 1 N / m2 。

面积单位换算：1 cm 2 = 10-2 dm 2 = 10-4 m 2或1 m 2 = 100 dm 2= 10000 cm 2 .

3、增大压强的方法：增大压力或减小受力面积

减小压强的方法：减小压力或增大受力面积

4、液体对容器的底部和侧壁都会产生压强，一切液体的内部都存在着压强；

液体的压强随深度的增加而增大，且同一深度，液体向各个方向的压强都相等。

液体的压强还跟密度有关，密度越大，压强就越大。

第5节水的浮力

1、在水中会下沉或会上浮的物体，都会受到向上的浮力。

气体和液体统称为流体，在流体中的物体，都会受到向上的浮力。

人躺在浴缸的水中时，感觉变轻了，是因为人体受到了水的浮力。

2、称重法测浮力：先用弹簧秤测量物体在空气中的重力，读数F1；再将物体完全浸没入水

中，测得弹簧秤读数F2，则该物体受到的水的浮力是F

浮

。= F1 - F2

3、阿基米德原理：浸在液体中的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的

液体的重力。

F浮= G排液= m排液g =ρ液 V液 g

切记，仅一套单位：m排液单位是kg ，ρ液是kg / m3，V液是m3，g是9.8 N / kg

1 cm3 = 10-3 dm3 = 10 -6m3

已知F

浮的大小时，求ρ

液

、V

液

的变形公式为：；

4、物体沉浮的条件：①当浮力大于物体的重力时，即F浮＞G物时，该物体上浮或漂浮；

②F

浮＜G

物

时，物体下沉；③F

浮

= G

物

时，物体悬浮在液体中。

5、对于漂浮或悬浮在液体中的物体，G

物体与F

浮

二力平衡，所以 G

物体

= F

浮

。

对于下沉在水底的物体，G

物体＞F

浮

，此二力不平衡。

6、应用：将鸡蛋放入盛水的烧杯中，再加入食盐，最终鸡蛋会上浮；

汤圆煮熟时，体积增大，排开的水增多，受到的浮力也增大，所以会浮出水面；

泄露到大海的石油，受到海水的浮力，会漂浮在海面，可以用塑料泡末块拦截收集。

密度计：其刻度值是上部小下部大。液体的密度越大，则密度计上浮程度越高。

将橡皮泥做成船状或碗状，排开的水增多，则受到的浮力增大。

浮筒打捞法：鼓入空气排出浮筒中的水后，导致F

浮> G

沉船

，则沉船被浮力托出水面。

潜水艇的体积不变，即 V

排不变，则F

浮

不变，潜水艇靠改变自身的重力上浮或下潜。

潜水艇两侧的水舱充满水时，G

艇＞F

浮

，则潜水艇会下潜；当用高压空气

将水舱的水排出一部分后，G

艇变小，导致F

浮

＞ G

艇

，则潜水艇会上浮。

第6节物质在水中的分散状况

1、高锰酸钾能溶解在水中,形成紫色的高锰酸钾溶液；硫酸铜能溶于水形成蓝色的硫酸铜溶液；碘能溶解在酒精中形成棕黄色的碘酒溶液。

2、①被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体或气体，如蔗糖、醋、氧气等；

②能溶解其他物质的物质叫溶剂，如：水、酒精、丙酮、汽油等,通常是液体。

③溶解后所得到的混合物叫溶液（不分层）。溶液的主要特征是：均一、稳定。

溶液的组成：溶剂 + 已被溶解的溶质，即 m

液 = m

质

+ m

剂

。

3、由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物，如海水、空气、溶液、浊液等。

仅由一种物质组成的物质是纯净物，如：硫酸铜、蒸馏水、氧气等

4、悬浊液（或悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。（易分层。）

如：摇服药物、钡餐（硫酸钡）、泥水等。

乳浊液（或乳状液）：小液滴分散到液体里形成的混合物。（易分层。）如：牛奶、肥皂水等。

第7节物质在水中的溶解

1、能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。（三种）

烧杯、烧瓶、锥形瓶等容器被加热时，必须垫上石棉网（让其均匀受热）。

2、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液，叫这种物

质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液叫这种物质的不饱和溶液。

3、溶有较多溶质的溶液叫浓溶液，溶有较少溶质的溶液叫稀溶液。浓溶液不一定

是饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液。

4、在一定温度下，某物质在100克的溶剂中，达到饱和状态时，所溶解的质量（克），

叫这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号：S ，单位：克（g）。（4个要点。）

①溶解度表示的是物质的溶解能力。未特别提示时，溶液的溶剂通常是水。

②对大多数固体而言，升温，溶解度会增大，但氢氧化钙（熟石灰）却减小。

对气体而言，升温，溶解度会减小；加压，溶解度会增大。

③易溶：10克以上；可溶：1-10克；微溶：0.01-1克；难溶：0.01克以下。

④影响溶解度大小的因素：溶质和溶剂本身的性质（为主）、温度、压强（气体）等。

⑤溶解度S的求法：对应列比例法。

5、将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法：①升温、②加溶剂

将不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：①降温、②加溶质③蒸发溶剂

5、溶解度曲线（S-t曲线）：看图说话

越陡，表明溶解度受温度影响变化大；（用冷却热饱和溶液法可获得大量晶体。）越平缓，表明溶解度受温度的影响并不大。（用蒸发溶剂的方法可获得溶质的晶体。）

7、溶质的质量分数（a%）：表示溶液的组成。不同的a% 对应不同的密度值。

① a% = m

质 / m

液

= m

质

/（m

质

+ m

剂

）。用小数或百分数表示。

变形公式为：m

质= m

液

a%；m

液

= m

质

/ a%

②饱和溶液的质量分数a% = S /（S+100）

8、稀释定律：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。

m

质= m

1

a

1

% = m

2

a

2

% 或 m

质

=ρ

1

V

1

a

1

% = ρ

2

V

2

a

2

%

9、配制溶液：①计算（m 质或V液、m 水或V水）；②称量、量取；③溶解（稀释）

仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒

第8节物质在水中的结晶

1、晶体：具有规则几何外形的固体。

不同的晶体，有不同的形状和不同的固定熔点。

2、结晶：形成晶体的过程。

结晶的方法：①蒸发结晶。如：海水晒盐，利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐。

②降温结晶即冷却热饱和溶液。

如：缓慢冷却700C的饱和硫酸铜溶液，胆矾晶体逐渐长大。

应用：农民夏天晒盐、冬天捞碱。因为食盐的溶解度受温度影响变化不大，适用蒸发结晶法；纯碱的溶解度受温度影响变化很大，冬天温度低而在湖底结晶析出。

3、结晶水合物：含结晶水的晶体。如：胆矾（五水硫酸铜晶体）、石膏（二水硫酸钙）等。

①风化：结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象。

风化一定属于化学变化。但将晶体加热失去结晶水，不属于风化现象。

②潮解：晶体表面逐渐吸收空气中的水分而潮湿，直到表面形成溶液的现象。

氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等易吸水潮解。属于物理变化，有些又是化学变化。

第9节水的利用和保护

1、人类利用较多的水是：河流水、湖泊淡水、埋藏浅的地下淡水，都是由大气降水

汇集而成。

径流= 某区域在一段时间的降水总量—该区域同期蒸发的水量。

赤道附近和沿海地区，因为水循环活跃，水资源就比较丰富。

2、我国的水资源：居世界第六，但人均拥有水量只有世界水平的1/4 ，且在时间和

空间上分布不均：①时间上：夏多冬少，江河径流量年际变化大。

②空间上：南多北少，东多西少。

3、水的净化：

因为污水中含有利于微生物生长的物质，会使微生物大量繁殖，从而消耗水中的氧，使得水生物难以生存。

江、河、水塘中的水，含有对人体有害的物质，不能直接饮用，必须先净化。

①沉淀法：将水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。

凝聚剂（明矾或活性炭）能使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒并慢慢沉到水底。

过滤装置图。

②过滤法:口诀是”一贴二低三靠”；请记住P

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仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗、滤纸

③蒸馏法：把水加热至沸腾，变成水蒸气，再将水蒸气经冷凝管冷却的方法。

收集到的水就是蒸馏水。

注意：经过沉淀法、过滤法处理过的水仍不适宜饮用；蒸馏水适宜即时饮用。

[还需掌握的重点知识]：