反应速率-习题教材
化学反应速率1.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越 ，化学反应速率越 。
2.对于 反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。
3.反应（果糖）葡萄糖612661262112212)(O H C O H C O H O H C +→+为二级反应。
若反应系统中122211C H O 浓度很稀时，实际上二级反应可作为 级反应来处理，此时它的动力学反程式是 。
4.实验表明，在一定温度范围内，反应222NO Cl NOCl +=符合质量作用定律。
该反应的速率方程为 ，该反应级数为 。
若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的 。
5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bB →dD+gG ，其速率方程为)()(B c A kc v b a =。
式中，k 称为 ，c(A )、c(B)分别表示 ，a+b 称为 。
6.反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。
7.某反应速率常数311.310k s --=⨯，则此反应为 级反应，以 对 做图得一直线，直线的斜率为 。
8.催化剂能加快反应速率的机制为 。
9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其1/24t h =，该反应的速率常数k= 。
10.当反应物A 的浓度分别是0.10mol/L 和0.050mol/L 时，测得2A B →反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为 级。
11.反应物A 分解为B 和C 。
在某反应条件下A 最后有30﹪分解，现条件不变，使用催化剂，则A 最后分解应 30﹪（大于，等于，小于）。
12.反应C B A +→，若正向反应的活化能为a E ，逆向反应的活化能为'a E 。
已知正向反应是吸热反应，则a E 'a E （大于，等于，小于）。
13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和14.某反应的速率常数的单位为11--⋅⋅s L mol ，则该反应是（ ）。
A ．一级反应 B ．二级反应 C ． 零级反应 D ．三级反应15.实验表明反应NOCl Cl NO 222→+的速率方程为)()(22Cl c NO kc v =，这说明该反应是（ ）。
A ．三分子反应B ．复杂反应C ．可能是基元反应D ．一定是基元反应16.关于活化能的下列说法中，正确的是（ ）。
A ．活化能是活化分子具有的最低能量 B ．一般说来，活化能越小，反应速率越快C ．升高温度时，降低反应的活化能，因而反应速率加快 B ．活化能与反应的具体途径无关17.反应2233()()2()H g N g NH g +→的速率可以表示为2()dc N dt-，下列表示中与其相当的是（ ）。
A.. 3()dc NH dtB. 3()dc NH dt -C. 32()dc NH dtD. 3()2dc NH dtE. 2()3dc H dt18.某反应2A B C +→，实验测得其速率方程为B A c kc v =，由此可见该反应为（ ）。
A ．三分子反应，也是三级反应 B ．二级反应 C ．一级反应 D ． 双分子反应，三级反应 E ． 三分子反应，二级反应19.某化学反应()2()A g B g →为一级反应，当A 的初始浓度为0.10mol/L 时，消耗50％需时100s ，当A 的初始浓度为0.050mol/L 时，消耗50％所需时间为（ ）。
A ．100s B ．50s C ．200s D ．75s E ．25s20.某一级反应的半衰期为20.0min ，则该反应的速率常数是（ ）。
A..10.0346min - B. 10.346min - C. 13.9min D. 0.0346min E. 28.9min21.已知反应2A B C +→，则其速率方程式为（ ）。
A. B A c kc v 2= B. B A c kc v = C . 2B kc v = D. B A c kc v 2= E. 无法确定A. 都与k 和0c 有关B. 都与0c 有关C. 都与k 有关D. 不一定与k 和0c 有关E. 视反应时间而定23.某一级反应的半衰期为12min ，则36min 后反应浓度为原始浓度的（ ）。
A. 1/6 B. 1/9 C. 1/3 D.1/4 E.1/824.某反应的活化能为180-⋅mol kJ ，当反应温度由293K 增加到303K 时，其反应速率增加为原来的（ ）。
A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 2.5倍E. 5倍25.元反应一定是（ ）。
A. 一级反应B. 一步完成的反应C. 单分子反应D. 二级反应E.化合反应26.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）。
A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 E 无法确定27.某同位素进行β放射，14d （天）后，同位素的活性降低6.85％，若分解90％需时（ ）。
A.354d B.263d C.300d D.454d E.600d28.已知某反应的活化能为114kJ/moL ，使用某催化剂使其活化能降低1/2，在25℃时，其反应速率加快的倍数约为（ ）。
A. 2110⨯ B. 10110⨯ C. 8110⨯ D.6110⨯ E.12110⨯29.某一分解反应，当反应物浓度为0.201-⋅L mol 时，反应速率为0.3011--⋅⋅s L mol 。
若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.601-⋅L mol 时，反应速率为（ ）。
A. 0.3011--⋅⋅s L molB. 0.6011--⋅⋅s L molC. 0.9011--⋅⋅s L molD. 2.711--⋅⋅s L molE. 3.011--⋅⋅s L mol30.下列说法中，正确的是（ ）。
A.反应级数必是正整数B.二级反应即是双分子反应C.化学反应配平即可求得反应级数D.反应级数随温度升高而增大31.对于反应2A B C +→，实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A 的浓度加倍，则反应速率也加倍。
则该反应对B 的级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 3E. 1/232.对于零级反应，下列说法正确的是（ ）。
A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k 等于零D.反应速率与反应物浓度无关E.反应物分子不需碰撞即能反应33.质量作用定律适用于（ ）。
A.实际上能进行到底的反应B.任何化学反应C.一步完成的简单反应D.反应物和生成物的化学计量数均为1的反应E.可逆反应34.有两个平行反应A B →和A C →，如果要提高B 的产率，降低C 的产率，较好的方法是（ ）。
A.增加A 的浓度B.控制反应温度C.选择某种催化剂D.降低A 的浓度 D. 控制反应时间35.元反应2A B →的活化能为a E ，而逆反应2B A →的活化能为'a E ，若要使a E 和'a E 同时降低应（ ）。
A.加催化剂B. 提高反应温度C.降低反应温度D.改变起始时的反应物浓度E.增加体系中B 的浓度36.改变臭氧的反应机理为：32222NO O NO O NO O NO O +→++→+其中NO 是（ ）。
A.催化剂B.反应物C.中间产物D.产物E. 即非反应物，又非产物37.反应A B →为二级反应，当A 的浓度为0.0501-⋅L mol 时，反应速率为1.211min --⋅⋅L mol 。
在相同温度下，欲使反应速率加倍，A 的浓度应该是（ ）。
A 0.101-⋅L molB 0.025 1-⋅L molC 0.201-⋅L mol D0.0711-⋅L mol E 0.251-⋅L mol38.实验测得室温时反应22NO CO NO CO +→+的速率方程式为22NO kc v =。
在下列反应机制中，与实验结果相符合的是（ ）A ．22422(2NO N O =→42快反应） N O +2CO CO +2NO(慢反应）B ．22CO NO CO NO +→+C ．232(NO NO NO =+→322慢反应） NO +CO NO +CO （快反应）D ．232(NO NO NO =+→322快反应） NO +CO NO +CO （慢反应）39.具有下列级数的反应，一定是复杂反应的是（ ）。
A.1/2B.2C.1D.零40.半衰期表示（ ）。
A.使正反应与逆反应速率相等所需的时间B.反应物浓度消耗一半所需的时间C.一个反应从开始到结束所需时间的一半D.反应产物生成一半所需的时间E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间41.由实验测得2222ICl H I HCl +=+的反应速率与[ICl]成正比，可知此反应是（ ） A.三级反应 B.二级反应 C.一级反应 D.零级反应42.反应级数应等于（ ）。
A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程中反应物浓度项的指数之和C.基元反应方程式中各反应物计量数之和D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和43.某反应的速率方程为B A c kc v 2/1=，则该反应的级数是（ ）。
A. 1 B 1.5 C 2 D 2.544.对于零级反应，下列叙述中正确的是（ ） A.反应速率与反应物浓度成正比 B.反应速率与反应物浓度成无关 C.反应的半衰期为一常数 D.反应速率与时间无关45.下列各项中与反应速率常数无关的是（ ）A.温度B.活化能C.反应物浓度D.催化剂E.反应物本性46.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（ ）A.反应的活化能降低B. 活化分子百分数增大C.单位体积内活化分子数增大D.反应的活化能增大E. 反应速率常数增大47.对于一级反应，下列说法不正确的是（ ）。
A. 反应分子数不一定是1B. lgc 对t 作图可得一条直线C. 半衰期与反应物浓度成正比D. 速率常数的单位是1/tE.同一反应物消耗百分数相同，所需时间也相同。
、D【判断题】48.对同一反应，用反应进度随时间的变化率表示反应速率时，不论用何种物质（反应物或产物）来表示反应速率，其数值是一样的。
49.某反应A →B ，当A 浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应50.浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率加快。
51.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。
52.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
53.已知反应2A+B →C 的速率方程式为2AB v k c c =⋅⋅,故此反应为元反应。
54.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。
55.从反应速率的单位，可知该反应的反应级数。
56.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第二章化学反应速率与化学平衡第一~二节拔高练
第一~二节综合拔高练五年选考练考点1 化学反应速率及其影响因素1.(高考组编,)下列叙述不正确的是( )A.(2019课标Ⅲ,12B)在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快氧气的生成速率B.(2018课标Ⅱ,13D改编)向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的C.(2018江苏单科,10D)在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快D.(2018江苏单科,13B)下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小2.(2016浙江4月选考,18,2分,)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
下列说法正确的是( )A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ3.(2015福建理综,12,6分,)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确．．．的是( )c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018北京理综,27节选,)(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
2020—2021人教(新教材)化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡含答案
2020—2021人教（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡含答案（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 mol·L-1,c(B2)为0.16 mol·L-1,c(C)为0.84 mol·L-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B22、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)＋B(g)?3C(g)＋4D(g)。
在0～t时间内测得：a容器中v(A)＝1 mol·L－1·s－1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，c容器中v(C)＝1.5 mol·L－1·s－1，d容器中v(D)＝12 mol·L－1·min－1。
则在0～t时间内，反应速率最大的是()A.a容器中B.b容器中C.c容器中D.d容器中3、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（）A．升高温度B．增大O2浓度C．加入催化剂D．减小压强4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B物质的相对分子质量D. 气体的总物质的量5、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y＝2Z，其平衡常数为1 600C.增大压强，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6、下列说法错误的是()A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合判断于所有的过程是否能自发进行7、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10 mol、30 mol,达到平衡时N2的转化率为25%。
新教材高中化学第2章 化学反应是有历程的化学反应速率知识手册鲁科版选择性必修1
第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应是有历程的 化学反应速率知识点1化学反应是有历程的1.基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的,其中的________反应叫基元反应。
大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。
2．反应历程(反应机理)：(1)含义：基元反应构成的反应序列。
(2)特点：①反应不同,反应____________不同。
②同一反应在不同____________下的反应历程也可能不同。
(3)决定因素：反应历程由__________决定。
(4)作用：反应历程的差别造成了____________的不同。
知识点2化学反应速率1.表示方法(1)用________内某物质________(或质量、物质的量等)的________(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
(2)计算公式：v ＝|Δc |Δt,常用单位为________________或mol ·L －1·min －1。
2．意义：用来衡量化学反应进行________程度的物理量。
3．特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率,数值可能________,但表示的意义________。
(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的________之比。
即对a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g),v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝________。
(3)对任意一个化学反应a A ＋b B===d D ＋e E,化学反应速率为v ＝1a ·|Δc （A ）|Δt＝1b ·|Δc （B ）|Δt ＝1d ·|Δc （D ）|Δt ＝1e ·|Δc （E ）|Δt。
4．化学反应速率的计算方法：(1)定义式法利用公式v (A)＝|Δc （A ）|Δt计算化学反应速率。
(2)关系式法利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比计算化学反应速率。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响
第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。
_新教材高中化学基础练习4化学反应速率含解析新人教版选择性必修
基础课时落实(四) 化学反应速率(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D[不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。
] 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D[升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；D错误。
]3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A[因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第2课时影响化学反应速率的因素活化能基础过关练题组一影响化学反应速率的因素1.(2020新疆昌吉教育共同体高二上期末)在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将硫铁矿粉碎2.(2020湖南益阳高二上期末)在反应2H2O2 2H2O+O2↑中,下列操作能减小化学反应速率的是( )A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO23.(2020江苏盐城中学高二上期中)下列反应条件的改变对反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率的影响正确的是( )A.增大SO2浓度能加快化学反应速率B.减小SO3的浓度能加快化学反应速率C.升高温度能减慢化学反应速率D.添加催化剂对化学反应速率无影响4.(2020福建福州八县一中高二上期中)关于反应2NO2(g) N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率为6 mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5 mol·L-1·s-1时大B.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢C.恒温恒容条件下,充入N2,压强增大,但正、逆反应速率都不变D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数,从而加快化学反应速率5.(2020浙江浙东北联盟高二上期中)常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入足量下列四种溶液中。
铁块最快溶解完的是(易错)A.250.0 mL 2 mol·L-1盐酸B.150.0 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液C.40.0 mL 5 mol·L-1盐酸D.20.0 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液6.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备。
氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的175下列说法错误的是( )A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C.该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率题组二活化能及其对化学反应速率的影响7.(2020广东广州二中、珠海一中高二上期中)改变以下条件,能增加反应物分子中活化分子百分数的是(深度解析)①升高温度②增加浓度③缩小反应容器体积④使用催化剂A.①③B.①④C.②③D.①③④8.(2020广东佛山一中高二上期中)下列反应中活化能最低的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.盐酸与硝酸银溶液混合D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色9.(2020辽宁省实验中学高二上期中)下列有关有效碰撞的说法不正确的是( )A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件C.只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞10.(2020天津七校高二上期中联考)下列说法正确的是( )A.活化能接近零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成,而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产生影响11.在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率习题新人教版选修4(2021年整理)
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化学反应速率课时训练基础过关1.对于反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是( A ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B。
不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C。
用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D。
用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体,不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率,反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同,但意义相同，故A正确。
2。
对于反应4CO（g)+2NO2(g)N2（g）+4CO2(g），以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是（ B ）A。
v（CO)=1.6 mol·（L·min)—1B.v(NO2)=0。
9 mol·(L·min）-1C.v（N2）=0.25 mol·(L·min）—1D.v（CO2）=1.2 mol·（L·min）-1解析：都转化成用N2表示的反应速率,A项,v(N2）=0.4 mol·（L·min）—1;B项，v(N2)=0。
第18讲 化学反应速率(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第18讲化学反应速率1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。
在下列事实中，减慢化学反应速率的是()①古代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物③SO2转化为SO3使用钒触媒④食品包装袋中放小袋铁粉A.①②B．③④C．①③D．②④【答案】D【解析】①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。
综上所述，故选D。
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能提高NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
3．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5min 末生成0.2mol W ，又知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L －1·min －1，则n 值是()A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】A 【解析】v (W)＝0.2mol 2.0L×5min＝0.02mol·L －1·min －1，又因v (Z)＝0.01mol·L －1·min －1，即v (W)∶v (Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n ＝1。
4．已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A ．v (CO)＝1.5mol·L －1·min －1B ．v (NO 2)＝0.7mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4mol·L －1·min－1D ．v (CO 2)＝1.1mol·L －1·min －1【答案】C【解析】换算成用同一物质表示的反应速率再比较，如以N 2为标准，A 、B 、D 项分别换算为0.375mol·L －1·min －1、0.35mol·L －1·min －1、0.275mol·L －1·min －1，所以反应速率最快的为C 项。