2014高考化学一轮复习技能突破课件 第11章 第1讲《走进化学工业》
产 对环境的污染。
• 3．可持续发展 • 可持续发展是指既满足现代人的需求又 资源 经济 社会 不损害后代人满足其需求的能力的发展， 需要 、 、 和环境保护协调 发展。可持续发展的要点是发展援助、环 境保护、清洁水源、能源开发、绿色贸易。
试举例说明环境保护的常见措施。
• 提示 环境保护的措施：(1)工业废气携带 颗粒物的回收利 • 用。 • (2)工业、生活污水经处理达标后排放、限 制使用含氮、磷洗 • 涤剂。 • (3)回收、限制废弃塑料，研制可降解塑料。
－
答案 (1)①c ②Fe(OH)3 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)Cl2＋H2O HCl＋HClO 177.5 (4)12.0 mg·L－1
•污水处理常用的方法 •①生物方法 •通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在 强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机 废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化 碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。 •②中和法 •酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用 H2SO4或CO2中和。,③沉淀法,Hg2＋、Pb2＋、 Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子 方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－
升 高
中氨的含量
般采用20 ～50 MPa的压强
有利于增 不 利 于 提 高 合成氨时温度要适宜。工业上一般采用500 ℃左 大化学反 平 衡 混 合 物 右的温度，在这个温度时，催化剂的活性最大
温
度 使
应速率
中氨的含量
有于增大 没有影响
工业上一般采用铁触媒，使反应能在较低的温
用
催 化 剂
化学反应
速率
• 必考点78 获取洁净的水
• •
【典例1】 自来水生产的流程示意图如下：
•(1)①混凝剂除去悬浮物质的过程 ________(填字母)。 •a．只是物理变化 b．只是化学变化 c．是 物理和化学变化 •②FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中 最终生成________沉淀。 •(2)实验室中，过滤操作用到的玻璃仪器是 ____________。 •(3)一打开自来水的水龙头，会感觉略有刺激
•
。
• 四、化学工业 • 1．硫酸工业 •
原料 阶段 设备 (1)原料、设备和原理 硫铁矿 或硫磺 SO2的制取 原理 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋ SO2
沸腾炉
8SO2 放热S＋O2
空气
V2O5 2SO2＋O2 3 放 2SO 450℃ SO2的催化氧化 接触室 热
水
SO3的吸收
450 ℃左右 。
3．纯碱的生产 (1)原理：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
• (2)流程： • ①氨碱法
• ②联合制碱法
• •
侯氏制碱法的优点有哪些？ 提示 优点在于提高了原料的利用率， 缩短生产流程，节省投资、降低成本。
• 五、环境保护与绿色化学 • 1．环境问题 开发和利用自然资源 • 环境问题主要是指由于人类不合理地 生态环境破坏 人类生活 工农业生产 • 而造成的 ，以及 和 所造成的环境污染。 • “三废”的污染主要指： • (1)大气污染 化石燃料燃烧 工业生产过程 • 大气污染物主要来自 和 颗粒物 产生的废气及其携带的 。
(4)测定水中的溶解氧：量取20 mL水样，迅速加入MnSO4和KOH 混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应完全。打 开塞子，迅速加入适量硫酸，此时有碘单质生成。用0.010 mol· L
1
－
Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了3.00 mL Na2S2O3溶液。已知
在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性条件下可以 将碘离子氧化为碘单质，自身重新被还原为Mn2 。上述过程发生 的反应可表示为：2Mn2＋＋4OH－＋O2===2MnO(OH)2，
六种常见污染 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化合物、氟氯代烃等的排放引起的。 4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。 5．白色污染——聚乙烯塑料的大量使用。 6．赤潮、水华——含磷洗衣粉的大量使用及生活废水的任意排放。
离 子
范围
硬水中Ca2＋、Mg2＋以硫酸盐或氯化物形式
存在 磺化煤(NaR)作离子交换剂 2NaR＋Ca2＋===2Na＋＋CaR22NaR＋Mg2＋
===2Na＋＋MgR2
交
换 法
药品
原理
•三、污水的处理
其中化学法又包括中和法、沉淀法和氧化还原法等。
• (1)中和法 H2SO4 熟石灰 • 酸性废水常用 中和，碱性废水常用 或CO2中 • 和。 • (2)沉淀法 • Hg2＋2－ 2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S 、Pb 2＋＋S Hg ===HgS↓、Pb2＋＋S2－===PbS↓、Cu2＋＋S2－ 除去，反应的离 ===CuS↓ • 子方程式为
范围 药品 药 剂 法 原理
暂时硬水、永久硬水
石灰 、纯碱
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O、 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ 2CaCO3↓＋2H2O、
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
胶体 无机胶体
SiO2·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3 腐殖质胶体
物质
悬浮
有机胶体
物质
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土及其他不溶物
2.水净化的基本流程
• (1)混凝剂又叫做化学沉降剂。常用混凝剂为 铝盐(如硫酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ • 铝、明矾、聚合铝、碱式氯化铝等)、铁盐(如 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 硫酸亚铁、硫 • 酸铁等)等。原理 为： ， • ， 生成的胶体能 • 吸附水中的悬浮杂质而沉降。
一个原因 MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀的原因 MgCO3沉淀在加热煮沸的过程中能发生水解反应。由于水 解生成的Mg(OH)2沉淀溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水 解反应趋于完全，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀。 两种方法 1．合成氨条件的选择方法 外加条件要尽可能加快反应速率，提高反应进行的程度。
反 应 条 件 压 强
对化学反 对 平 衡 混 合 合成氨条件的选择增大 应速率的 物 中 氨 的 含 影响 量的影响
有利于增 有 利 于 提 高 压 强 增 大 ， 有 利 于 氨 的 合 成 ， 但 需 要 的 动 力 大化学反 平 衡 混 合 物 大，对材料、设备等要求高，因此，工业上一
应速率
• (2)水污染 生活污水 • 工业废水， ，农田过度施肥，喷 洒农药都会对水 • 源造成污染。 • (3)固体废弃物污染，如白色污染。
2．绿色化学 (1)原子经济 原子经济要求反应物的原子 全部转化为期望的最终产物，原子 的利用率达到 100% ，也就是说在化学反应中不产生任何废物。 期望产物的总质量 原子的利用率＝ ×100% 生成物的总质量 (2)绿色化学 绿色化学的核心就是利用化学原理从 源头上减少和消除工业生
• 2．硬水软化 • (1)硬水软化的目的：降低硬水中Ca2＋、 Mg2＋的含量使之达到规定标准。
(2)软化方法
范围 暂时硬水 Ca(HCO3)2 △CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 煮 原理
沸
法 水垢
Mg(HCO3)2 △MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑ CaCO3 Mg(OH)2 和 的混合物
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4 放 热
• （2）反应条件的控制
2．合成氨工业 (1)原料：空气 、燃料(煤、天然气、石油)、水 (2)原理：H2O(g)＋C 催化剂 CO＋H2，H2O(g)＋CO ===== CO2 △
500 ℃ － ＋H2，N2＋3H2 2NH3。ΔH＝－92.4 kJ· mol 1 高压催化剂 (3)条件：催化剂： 铁触媒 ；压强：20～50 MPa；温度：
•
怎样除去水中的异味？原理
是什么？ • 提示 活性炭颗粒的比表面积大，吸附能 力强，让水通过由 • 细小的活性炭颗粒组成的滤床进行吸附能 够除去水中的异 • 味。
• 二、硬水软化 • 1．暂时硬度和永久硬度 钙 镁 • (1)硬水：含有较多 、 离子的水叫 做硬水。 • (2)水的硬度：一般把1 L水里含有10 mg Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 CaO(或含相当于10 mg CaO的物质，如含 7.1 mg MgO)称1度(1°)。 硫酸盐 氯化物 • (3)暂时硬度：水的硬度是由 和 引起的，称暂时硬度。 • (4)永久硬度：水的硬度是由钙、镁的 或 引起的，称永久硬度。
一种技巧 硫酸工业原理记忆技巧 四个“三”
我的总结 “绿色化学”的基本思想
• 我的警示 • 有关化学工业生产的复习主要从原料、 原理、设备、流 • 程、绿色化等几个方面掌握。 • 问题征解 • 在纯碱的生产过程中为什么先向食盐水 中通入NH3而后通 • 入CO2? • 提示 因为NH3比CO2更易溶解于食盐水， 所以先通入 • NH3，通入NH3形成饱和的氨盐水呈碱性，
第一讲 走进化学工业
• 1．了解化学在水处理中的应用。 • 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设 备、流程和意义，认识催化剂的研制对促 进化学工业发展的重大意义。 • 3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思 想的重要性。
• 1．水的净化和软化原理。 • 2．化学工业生产原理、工艺流程的优化。 • 3．化学工业生产中“三废”治理的新方法、 新工艺。
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《走进化学工业归纳与整理》课件1(69张PPT)(人教版选修2)
（5） 以引导学生体会化学在生产技术中的价值为重点，而不过多地追 究生产实际过程的技术细节；
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
2014高考化学一轮复习技能突破课件 第11章 第2讲《化学与资源开发利用》
两种方法· 1．生产中应用的平衡原理 (1)沉淀溶解平衡原理 向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的 溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2 转化为Mg(OH)2 沉淀。 (2)水解平衡原理 在MgCl2· 2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋ 6H 2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境 中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生 成。
一种比较· 蒸馏与分馏的区别与联系：蒸馏与分馏都是利用混合物的沸 点不同进行的液体分离操作，但蒸馏只得到一种馏分(如制蒸 馏水)，分馏要得到两种或两种以上沸点不同的馏分；分馏实 质上是一种“多次蒸馏”。蒸馏和分馏都属于物理变化。石 油分馏出来的每一种馏分仍然是多种烃的混合物，“是沸点 在一定温度范围内的液体的混合物”。
• 4．一碳化学 分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、 • (1)一碳化学是以 CH4、CH3OH等)为原料 来合成一系列化工 煤化工 天然气化工 原料和燃料的化学。也可以说，一碳化工就是 新一代的 和 。 • (2)使用不同的催化剂，可以从合成气制出不 合成气化学 同的产物，这就是 ，由CH4、CH3OH 甲烷化学 等含一个碳原子的分子，通过催化反应直接生 甲醇化学 成新的化合物，这就形成了 和 • 。 • 煤加工和石油的炼制过程中 哪些是化学变化，哪些是物理变化？
＋ ＋
等离子，以防破坏离子交换膜。
• (2)生产原理
阳极(用石墨)：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极(用铁)：2H＋＋2e－===H2↑
－
－
•(3)技术优点 •离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小、 能连续生产、生产能力大、产品质量高、能 适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是 氯碱工业的发展方向。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
2014高考化学总复习配套课件第11章《化学与技术》1
2．煤的综合利用
3．天然气的综合利用
(1)做清洁燃料
(2)为合成氨提供原料气H2
高温
高温
①CH4 ―裂―解→ C＋2H2 ②CH4＋H2O(g) 催―― 化→剂 CO＋
3H2、CO＋H2O(g)催―△ ― 化→剂CO2＋H2
(3)为有机化工提供重要原料——甲醇 2CH4＋O2催――△化→剂2CH3OH 4．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一 氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，合成一系列化工原料和燃 料的化学。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是 ____________________________________________________ ____________________________________________________ ________________________________________。
考点导析 典例突破
考点1 煤、石油、天然气的综合应用
1.石油的炼制
名师提示 以石油裂解产物为原料的有机合成 (1)以乙烯为主要原料的合成：如生产聚乙烯、聚氯乙 烯、涤纶纤维、维尼纶、聚苯乙烯等。 (2)以丙烯为主要原料的合成：如生产丙烯酸酯、丙烯 腈、甘油、聚丙烯树脂或丙纶等。 (3)以苯等芳香烃为主要原料的合成：如酚醛树脂、 TNT等。
△ d．C5H12――→CH4＋C4H8。
试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃， 因为常温常压下，5个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管 Ⅲ中KMnO4溶液退色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原 子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生 加成反应，所以不能用于卤素单质的萃取；从以上变化可以 看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特 别是汽油的产量和质量。
高三化学一轮总复习 化学与技术(第1课时)走进化学工业课件(选修2)
________________________________________________
________________________________________________ _______________________________________________。
(3)检验 D 装置中产生的气体的方法_____________ _______________________________________________。
③尾气吸收：尾气中的少量 SO2 用氨水吸收,化学方 程式：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 (4)厂址选择：避开人口稠密居民区和环保要求高的 地区。
二、氨的合成 (1)氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。 (2)合成氨原料气的制备。 N2：①燃烧 C 除氧气；②冷凝蒸发法得氮气； H2：①由水蒸气制得：C 与水蒸气反应得氢气；②
间的热交换器,发生冷热交换,变为热的 SO2、O2,然后再
加入接触室,在催化剂表面接触氧化,发生氧化还原反应
产生 SO3,则从 A 处流出的气体为 SO2、O2。
2.下列有关合成氨的叙述中,正确的是( B ) A.合成氨是自然固氮的一种方法 B.合成塔是合成氨的关键设备 C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件,可使 N2 和 H2 完全转化为 NH3 D.压强一定时,升高温度可以提高平衡混合物中氨 的含量
a.加 NH3 和 NaCl b.通入 CO2 c.降低温度 (5)C 装置中产品 X 经煅烧得到纯碱,其中常含有少 量的 NaCl,为测定其纯度,某实验小组设计的以下方案正 确的是__________。 ①取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,加入过量盐酸, 用碱石灰吸收产生的气体,碱石灰增重 b g。 ②取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,先加入过量硝 酸酸化,再滴加过量的 AgNO3 溶液,产生的沉淀经过滤、 洗涤、干燥,称其质量为 b g。 ③取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,滴加过量的 CaCl2 溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为 b g。
________________________________________________ _______________________________________________。
(3)检验 D 装置中产生的气体的方法_____________ _______________________________________________。
③尾气吸收：尾气中的少量 SO2 用氨水吸收,化学方 程式：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 (4)厂址选择：避开人口稠密居民区和环保要求高的 地区。
二、氨的合成 (1)氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。 (2)合成氨原料气的制备。 N2：①燃烧 C 除氧气；②冷凝蒸发法得氮气； H2：①由水蒸气制得：C 与水蒸气反应得氢气；②
间的热交换器,发生冷热交换,变为热的 SO2、O2,然后再
加入接触室,在催化剂表面接触氧化,发生氧化还原反应
产生 SO3,则从 A 处流出的气体为 SO2、O2。
2.下列有关合成氨的叙述中,正确的是( B ) A.合成氨是自然固氮的一种方法 B.合成塔是合成氨的关键设备 C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件,可使 N2 和 H2 完全转化为 NH3 D.压强一定时,升高温度可以提高平衡混合物中氨 的含量
a.加 NH3 和 NaCl b.通入 CO2 c.降低温度 (5)C 装置中产品 X 经煅烧得到纯碱,其中常含有少 量的 NaCl,为测定其纯度,某实验小组设计的以下方案正 确的是__________。 ①取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,加入过量盐酸, 用碱石灰吸收产生的气体,碱石灰增重 b g。 ②取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,先加入过量硝 酸酸化,再滴加过量的 AgNO3 溶液,产生的沉淀经过滤、 洗涤、干燥,称其质量为 b g。 ③取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,滴加过量的 CaCl2 溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为 b g。
化学高三化学一轮复习课件走进化学工业课件ppt
选修②《化学与技术》
走进化学工业 复习课
轻松学教材
一､化工原理在硫酸工业生产中的应用 1.化学原理与硫酸工业生产流程
2.化学原理在化工生产中的应用 (1)增大反应速率的措施 ①升高温度;②使用催化剂;③在沸腾炉中燃料燃烧时,将原料
粉碎,增大与空气的接触面积｡ (2)逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下,热空气从炉底吹入,使原料与助燃
气体充分接触,反应进行彻底;吸收塔中使用大量耐酸瓷环 (片),浓硫酸从塔顶喷下,三氧化硫气体从塔底吹入,提高吸 收程度｡
(3)热交换原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是放热反应,在接触室内使用热交换器,
用反应后热的气体预热接触室的原料气,达到节约能源,降 低生产成本的目的｡ (4)循环操作原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是可逆反应,尾气中还有一定的SO2和O2, 再通过一定措施将这部分气体送回接触室,提高原料利用 率,同时减少废气排放｡
3.生产过程
第一步:二者基本相同;将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水,再 通入CO2生成NaHCO3沉淀,经过滤､洗涤得到NaHCO3微 小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有NH4Cl和NaCl 的溶液｡
第二步:氨碱法:NaHCO3分解放出的
CO2(2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O)､
2.采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采 用循环操作的是( )
用蒸馏回收和离子交换等方法｡
3.适宜条件的选择 要考虑实际生产中的动力､材料､设备等因素,以取得最佳经
济效益｡ (1)压强
(2)温度
(3)催化剂
使用催化剂可加快化学反应速率,
以铁为主的催化剂｡
(4)循环操作
合成氨转化率较低,要采用循环操作｡混合气体通过冷凝器,使 氨液化,将氨分离出来,并将没有完全反应的N2和H2经过循 环压缩机,再送入合成塔,使其被充分利用｡合成氨工业发展 的研究方向有两个方面:
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一､化工原理在硫酸工业生产中的应用 1.化学原理与硫酸工业生产流程
2.化学原理在化工生产中的应用 (1)增大反应速率的措施 ①升高温度;②使用催化剂;③在沸腾炉中燃料燃烧时,将原料
粉碎,增大与空气的接触面积｡ (2)逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下,热空气从炉底吹入,使原料与助燃
气体充分接触,反应进行彻底;吸收塔中使用大量耐酸瓷环 (片),浓硫酸从塔顶喷下,三氧化硫气体从塔底吹入,提高吸 收程度｡
(3)热交换原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是放热反应,在接触室内使用热交换器,
用反应后热的气体预热接触室的原料气,达到节约能源,降 低生产成本的目的｡ (4)循环操作原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是可逆反应,尾气中还有一定的SO2和O2, 再通过一定措施将这部分气体送回接触室,提高原料利用 率,同时减少废气排放｡
3.生产过程
第一步:二者基本相同;将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水,再 通入CO2生成NaHCO3沉淀,经过滤､洗涤得到NaHCO3微 小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有NH4Cl和NaCl 的溶液｡
第二步:氨碱法:NaHCO3分解放出的
CO2(2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O)､
2.采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采 用循环操作的是( )
用蒸馏回收和离子交换等方法｡
3.适宜条件的选择 要考虑实际生产中的动力､材料､设备等因素,以取得最佳经
济效益｡ (1)压强
(2)温度
(3)催化剂
使用催化剂可加快化学反应速率,
以铁为主的催化剂｡
(4)循环操作
合成氨转化率较低,要采用循环操作｡混合气体通过冷凝器,使 氨液化,将氨分离出来,并将没有完全反应的N2和H2经过循 环压缩机,再送入合成塔,使其被充分利用｡合成氨工业发展 的研究方向有两个方面:
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业》课堂教学精品ppt课件
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分 测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体 与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
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第一单元 走进化学工业
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FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4；或 S——SO2——SO3——H2SO4 在硫酸工业制硫酸的有关计算中通常就利用以上两关系式 解题。 另外，在有关计算中往往还涉及物质的转化率和损失率的 问题，这在连续多步反应的有关计算中也是一个难点问题。对 于这一类的问题，需要我们掌握这样几个原则：
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第一单元 走进化学工业
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(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ②Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3 十 CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料； 用发电厂的煤矸石和粉煤作为水泥厂的原料； 将石灰石煅烧生成石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时 产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统
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第一单元 走进化学工业
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接触法制硫酸时涉及三个连续反应，所以在关于工业制硫 酸的计算性题目中往往涉及这几步连续反应的计算。而对于连 续多步反应的计算通常使用关系式法，这样就避免了对中间产 物的繁琐计算，节约了时间，提高了计算结果的准确性。
关系式法解题需要找准关系式，找关系式的一般方法是根 据涉及的多步反应的化学方程式，依照元素质量守恒或电子转 移数目守恒的原则找出连续多步反应中元素的转化关系，如在 用硫铁矿制硫酸时，根据转化过程中硫元素守恒的原则可以找 到这样的关系式：
中小学优质课件走进化学工业课件.ppt
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状 液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应
• 该(2)把化_学__性__质_倒: 到浓_硫__酸___中,并__水___.
不断搅拌
• 浓硫酸具有酸性,______性,______性和______性.
小结:(本节课重点)
• 1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫(酸1)低工温业(4生00产~5的00三0C个) 适宜条件:
(2)常压 (3)适当过量的空气
• 2,硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何
利用废热的。
作业：
P21 3、4、8
研究课题：利 津石油化工厂 的废气可否应 用于利津凤凰 热电厂的发电 燃料？
第一章 走进化学工业
第二节 《人工固氮技术
─合成氨》
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状 液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应
• 该(2)把化_学__性__质_倒: 到浓_硫__酸___中,并__水___.
不断搅拌
• 浓硫酸具有酸性,______性,______性和______性.
小结:(本节课重点)
• 1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫(酸1)低工温业(4生00产~5的00三0C个) 适宜条件:
(2)常压 (3)适当过量的空气
• 2,硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何
利用废热的。
作业：
P21 3、4、8
研究课题：利 津石油化工厂 的废气可否应 用于利津凤凰 热电厂的发电 燃料？
第一章 走进化学工业
第二节 《人工固氮技术
─合成氨》
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
高考化学一轮复习 第11章 有机化学基础(选修)第1讲 认识有机化合物课件 新人教版
第十一章 有机化学基础(选修)
第一讲 认识有机化合物
[考纲要求] 1．了解常见有机化合物的结构，了解常见有机化合物中的官能团， 能正确表示简单有机化合物的结构。 2．了解有机化合物存在同分异构现象，能判断并正确书写简单有机 化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。 3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。 4．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的 分子式。 5．了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
解析 只含有一个甲基的同分异构体有：CH3CH2CH2CHCl2、
、
答案 C
，4种同分异构体。
4．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( ) A．分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 B．立方烷(C8H8)的六氯取代物有3种 C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
考点一 有机化合物的分类
知识梳理
1．按组成元素分类 有机化合物可分为烃和烃的衍生物。 2．按碳的骨架分类
3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物：
思考辨析
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)官能团相同的物质一定是同一类物质( × ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚( × ) (3)含有醛基的有机物一定属于醛类( × )
(4)
、—COOH的名称分别为笨、酸基( × )
(5)醛基的结构简式为“—COH”( × )
(6)含有苯环的有机物属于芳香烃( × )
(7)CO2、CO、NaHCO3中都含有碳元素，它们都属于有机物( × )
题组训练
1．(2015·厦门一模)有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确 的是( )
第一讲 认识有机化合物
[考纲要求] 1．了解常见有机化合物的结构，了解常见有机化合物中的官能团， 能正确表示简单有机化合物的结构。 2．了解有机化合物存在同分异构现象，能判断并正确书写简单有机 化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。 3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。 4．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的 分子式。 5．了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
解析 只含有一个甲基的同分异构体有：CH3CH2CH2CHCl2、
、
答案 C
，4种同分异构体。
4．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( ) A．分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 B．立方烷(C8H8)的六氯取代物有3种 C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
考点一 有机化合物的分类
知识梳理
1．按组成元素分类 有机化合物可分为烃和烃的衍生物。 2．按碳的骨架分类
3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物：
思考辨析
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)官能团相同的物质一定是同一类物质( × ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚( × ) (3)含有醛基的有机物一定属于醛类( × )
(4)
、—COOH的名称分别为笨、酸基( × )
(5)醛基的结构简式为“—COH”( × )
(6)含有苯环的有机物属于芳香烃( × )
(7)CO2、CO、NaHCO3中都含有碳元素，它们都属于有机物( × )
题组训练
1．(2015·厦门一模)有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确 的是( )