湖南省十三校联考2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是，实验过程中．装置C中发生的现象是，整套装置验证了二氧化硫的化学性有a．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式（5）过程Ⅲ实验目的是Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的转化率，又能提高反应速率的是（填字母）A．增大压强B．上高温度C．加催化剂D．降低温度（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=，CO平衡转化率为（3）该反应的平衡常数K为（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是5根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A．HCO3﹣、HSO3﹣B．HCO3﹣、SO32﹣C HCO3﹣、H2SO3D．HSO3﹣、CO32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a．NH4Clb．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH4Al（SO4）2e．CH3COONH4．c（NH4+）由大到小的顺序是（填字母）（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．①铂丝电极为（填“正极”或“负极”）②负极反应式为．10．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为矿渣的主要成分是（3）请配平下列除铁的化学方程式Fe2（SO4）3+ H2O+ Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+ Na2SO4+ CO2↑（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=（已知K sp（CaF2）=1.0×10﹣10，K sp（MgF2）=7.4×10﹣11）（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为．（6）10t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些（可多选）A．过磷酸钙的制备B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是（4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）【化学-选择3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：（1）基态氧原子核外电子排布式（2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为（3）HN3属于晶体．NH的电子式为其中心原子的杂化类型是（4）CuCl中的键型为，超导氧化物A的化学式为（5）致癌药物B的结构简式为．【化学-选择5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）请回答下列问题：（1）A的分子式是（2）B中的官能团名称是（3）A→D的反应类型是（4）①乙酸→B的化学方程式是②G→聚酯纤维的化学方程式是（5）E的化学名称是（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种②能发生银镜反应③与NaHCO3溶液反应可放出CO2④与FeCl3溶液发生显色反应（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）．2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．海水制取氯化钠没有新物质生成；B．纤维素不能在人体内水解；C．铜离子有毒；D．以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等．【解答】解：A．海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；C．铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应．【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，且苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳单键，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，而水电离出的氢氧根的物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故C错误；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应，反应转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；根据丁基同分异构体判断该物质苯环上含有一个取代基的同分异构体个数；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上；C．甲酸甲酯含有同分异构体，甲烷和甲醛没有同分异构体；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键．【解答】解：A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，所以符合条件的有4种，故A正确；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上，所以其名称是2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确；C．甲酸甲酯含有同分异构体，如乙酸等，甲烷和甲醛没有同分异构体，故C错误；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键，所以具有醇和肽的性质，能发生取代反应，故D正确；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，据此进行解答．【解答】解：六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y 为S、X为O、Z为Se元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞X＞Q，故A错误；B．Y为S、Z为Se元素，二者的氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则对应气态氢化物的沸点越高，则最简单气态氧化物的沸点高低：Y＜Z，故B错误；C．Q为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，X为O，其氢氧化物为水，氧化铝与水不发生反应，故C错误；D．X为O、Y为S，二者可以形成共价化合物硫化氢，还可以形成硫氢根离子，故D正确；故选D．6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO4﹣+16H++10e﹣=2Mn2++8H2O，反应消耗H+，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H+）逐渐增大，故A错误；B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；C．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，则当电路中有1.204×1021个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH+，c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故C正确；D．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣，故D正确．故选A．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）【考点】离子积常数；水的电离．【分析】由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．【解答】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH ﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=3的硫酸中c（H+）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；D．D点溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HB﹣的水解程度大于电离程度，所以c（B2﹣）＜c（H2B），故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acda．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式4+（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒分析判断；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱；【解答】解：Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，装置C中发生的现象是生成淡黄色沉淀，实验分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性，装置B证明二氧化硫的还原性，装置C证明二氧化硫的氧化性，装置D证明二氧化硫的漂白性，选择acd，故答案为：分液漏斗；试管中出现淡黄色沉淀；acd；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣），当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（5）过程Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱，具体步骤为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN 溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+；9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI 指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO （g ）△H ＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO的转化率，又能提高反应速率的是 A （填字母） A ．增大压强 B ．上高温度C ．加催化剂 D ．降低温度（2）前2 s 内的平均反应速率v （CO 2）= 3.75×10﹣4mol/（L •s ） ，CO 平衡转化率为 25% （3）该反应的平衡常数K 为 5000（4）在恒温密闭容器中充入CO 、NO 气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是 BD5①根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 CDA ．HCO 3﹣、HSO 3﹣B ．HCO 3﹣、SO 32﹣C HCO 3﹣、H 2SO 3D ．HSO 3﹣、CO 32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a ．NH 4Clb ．（NH 4）2SO 4c ．（NH 4）2CO 3d ．NH 4Al （SO 4）2e ．CH 3COONH 4．。