2019年高考化学必刷题 考点50 化学平衡常数 含解析
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算2．CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（）A．从生产效益分析，C组实验的条件最佳B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1C．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂【答案】C【解析】【详解】3．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+ O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是A． 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)B．增大压强可以提高HCl转化率C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)D． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率【答案】B【解析】4．汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol−1。
在2 000 K条件下，向10 L密闭容器中充入N2、O2各1 mol发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。
下列有关说法不正确的是A． 0~5 min内v(NO)=0.024 mol·L−1·min−1B．当反应进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60%C．当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180 kJD．若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正、逆反应速率均加快【答案】C【解析】【详解】本题考查有关反应速率的计算和影响反应速率的因素等。
由题中反应式可知，反应前后气体的物5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。
2019年高考化学必刷题 考点49 化学平衡移动 含解析
2019年高考化学必刷热考题 考点49 化学平衡移动
1．
某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将
和
充入体积为2L 的恒容密闭容器中，测得
的物质的量分数随时间
变化的实
验数据如下：
的物
下列说法正确的是 A ． 温度下，
之间，的平均反应速率为
B ． 在温度下，该反应有可能在70min 时已达到平衡状态
C ． 由表中数据推测，
D ． 由表中数据可知，温度越高，与
的反应限度越大
【答案】A
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
3．CO(g)和H
2
O(g)以 1 : 2体积比分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应：
CO(g)+H
2O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10min内，以v(H
2
)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1 C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
【答案】A。
4、Ksp(溶解平衡常数)知识点讲解及练习-高中化学人教版(2019)选择性必修1(教师版)
（一）沉淀转化的离子方程式&电离方程式和溶解平衡方程式：1、向PbS浊液中加入CuSO4aq，将沉淀转化为CuS(离子反应)：Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+PbSO4(s)2、向Mg(OH)2中FeCl3aq，沉淀颜色由白色转化成红褐色(离子反应)：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)3、(1)CaCO3电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-(2)CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)（二）记住几组Ksp：例：下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是())=c(CO32﹣)，3sp32+c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6B．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液（三）规律：1、任何一个离子都有向Ksp更小的方向生成的趋势：例：已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，K sp(MgF2)=7.42×10−11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．25 ℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg(OH)2的K sp前者小于后者D．25 ℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c(Mg2+)减小2、不同类型的沉淀不能通过Ksp直接推出溶解度的大小：×(1)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度√(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十三 水溶液中的离子平衡 (解析版)
专题十三 水溶液中的离子平衡 （解析版）1.【2019 江苏 】14.室温下，反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)>c (OH −)>c (H +)B. 0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O)C. 0.2mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -) D. 0.6mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH −)=0.3mol·L −1+c (H 2CO 3)+c (H +)【答案】BD 【解析】A.NH 3∙H 2O 属于弱电解，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，H 2OH ++OH -，所以c(OH -)>c(NH 4+)，故A 错误；B.NH 4HCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于NH 4+的水解，所以c(NH 4+)>c(HCO 3-)，HCO 3-水解：HCO 3-H 2CO 3+OH -，NH 4+水解：NH 4++H 2O NH 3∙H 2O+H +，前者水解程度大，则c(H 2CO 3)>c(NH 3∙H 2O)，故B 正确；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]，故C 错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=4[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]①；电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)②；结合①②消去c(NH 4+)得：c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-)③，0.2mol/LNH 4HCO 3与氨水等体积混合后，c(NH 4HCO 3)=0.1mol/L ，由碳守恒有，c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0.1mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO 32-)，则有c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+3c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+3c(CO 32-)，将④带入③中得，c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+3c(H 2CO 3)+0.3mol/L ，故D 正确； 故选BD 。
2019年度高考化学(江苏卷)解析版
,.2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
三大平衡常数高端题(含解析)
三大平衡常数高端题(含解析)解读“三大平衡常数”化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分，是高考考试大纲新增内容。
从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。
下面将分类追踪透析。
一、考查化学平衡常数例1．（山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 2答案：A解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO 2+H 2CO+H 2O ，故D 错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A 正确；恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大而不会减小，故B 错；C 项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C 错。
例2．（宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：催化剂 高温＜0，所以A 项错；因为K =]I []I []I [2-3-⋅，T 2＞T 1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K 1＞K 2，B 正确；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时I 3－的浓度在增加，所以v 正＞v 逆，C 项正确；D 项，从状态A 到状态B ，I 3－的浓度在减小，那么I 2的浓度就在增加，D 正确。
例4．（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol ·L -1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L -1 0.050.050.1下列说法错误．．的是 A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C解析：C 项，增大压强不可能使平衡常数增大，C 错；其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1－0.05）∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)=1∶3∶2可推导出反应式为X+3Y 2Z 。
2019版高考化学(全国新课标卷)一轮复习讲义：课时26 化学平衡 化学平衡常数计算
课时26 化学平衡化学平衡常数计算【课时导航】课时26 化学平衡化学平衡常数计算(本课时对应学生用书第172-176页)【课时导航】复习目标1. 了解化学反应的可逆性。
2. 了解化学平衡建立的过程。
3. 理解化学平衡常数的含义。
4. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识网络问题思考问题1：如何理解化学平衡常数与化学方程式的书写有关?问题2：什么是化学平衡?有哪些特点?【课前自测】1. (2019·邯郸模拟)下列关于化学平衡的说法正确的是( )A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变【答案】 A【解析】可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)=v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
2. (2019·衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ③④⑥⑦【答案】 B【解析】因为m+n与p+q的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故①不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故⑤不一定是平衡状态；单位时间内m mol A 断键反应，则说明有p mol C生成(同时p mol C也断键反应)，故⑥能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变，故⑦不能说明反应已达平衡状态。
2019高考化学试题分类解析汇编--化学反应速率和化学平衡(可编辑修改word版)
2019 高考化学试题分类解析汇编--化学反应速率和化学平衡1.［2018·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36 中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大。
2.［2018·江苏化学卷 14］温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350以下说法正确的选项是n(PCl3)/mol0 0.160.190.20.2A.反应在前 50s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,那么反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%C 解析：此题素材似乎来源于《选修四》课本第 32 页习题的第 8 题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
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2019年领军高考化学必刷热考题
考点50 化学平衡常数
1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A． K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B． K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D．温度越高，达到平衡时，K值越大
【答案】B
2．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H
2(g)和CO
2
(g)，发生反应H
2
(g)＋
CO
2(g)⇌H
2
O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中H
2
的转化率是60%。
下列判
断正确的是( )
A．甲中达到平衡所需时间最短
B．平衡时，反应的平衡常数K= 4/9
C．平衡时，丙中c(CO
2
) 是甲中的2倍
D．平衡时，乙和丙中H
2
的转化率均是60%
【答案】C
【解析】甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，选项A错误。
平衡时甲
中H
2的转化率是60%，可以计算出参加反应的H
2
为0.006mol/L平衡时的H
2
为0.004mol/L，进
而得到平衡时的CO
2也是0.004mol/L，生成的H
2
O和CO都是0.006mol/L，反应的平衡常数为
，选项B错误。
该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反应当
投料比相等的时候是等效平衡态。
题目中甲和丙的投料比相等（都是1:1）所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的两倍，选项C正确。
丙可以
认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01 mol/L的CO
2，加入CO
2
一定会提高H
2
的转化率，所以
丙中H
2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H
2
的转化率均是60%，选项D错误。
3．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法不正确的是
A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
【答案】B
4．用O
2将HCl转化为Cl
2
，反应方程式为：4HCl(g) + O
2
(g)2H
2
O(g)+ 2Cl
2
(g) △H<0。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是。