天津市咸水沽第二中学2020年高三化学质量调查试题
天津市咸水沽第二中学2020年高三化学质量调查试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列叙述正确的是( )A．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：B．常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、C．加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体D．常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别2. 以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解的化学方程式：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑对该电解过程，下列判断错误的是（）A．电解池：溶液的pH减小B．电解池：SO42-移向Al电极C．铅蓄电池：负极质量不变D．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极3. 下列有关化学反应原理判断正确的是( )A．若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B．已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D．在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．固体中离子总数为B．(羟基)所含电子数为C．与足量浓盐酸反应转移电子数为D．常温下，溶液中数目小于5. 根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6. 在溶液中通入气体，未见到沉淀。
若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为( )A．B．C．D．7. 盆栽使用诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．诱抗素不能发生缩聚反应B．诱抗素能与发生加成反应C．诱抗素中羟基不能被氧化为醛基D．诱抗素属于芳香族化合物8. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率9. 下列化学用语表示正确的是（）A．Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3B．CaCl的电子式：2C．N的结构式：N－N2D．原子核内有10个中子的氧原子：O10. 下列说法中错误的是( )A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定D．、都是非极性分子11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。
若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是( )A．B．D．C．12. 元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
下列选项错误的是（）A．W的氧化物的晶体类型是共价晶体B．Q的单质在空气中广泛存在C．R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价D．Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物二、原理综合题13. 、、、、五种元素的原子序数依次递增。
已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②回答下列问题：（1）有机物A的名称是__。
E所含官能团的名称是__。
（2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为___。
（3）H能发生的反应类型分别是___。
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应（4）D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是__。
（5）写出E→F的化学方程式__。
（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__。
（7）参照如图合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线___（其它试剂任选）。
（8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。
写出一种符合要求的X的结构简式：__。
三、实验题15. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃中的化学方程式：(1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低的溶解度b.减少的分解c.使变为液态d.加快反应速率(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。
四、原理综合题16. 治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。
反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ?H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ?H1过程II反应的热化学方程式（?H2用含有?H和?H1的代数式表示）__。
（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ?H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①反应到6s 时，NO 2的转化率是__。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。
a.X b.Y c.Z d.W③0~3s 内容器中NO 2的反应速率增大，而3s 后容器中NO 2的反应速率减小了，原因是__。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T 1℃，此温度下的平衡常数K ═__。
（4）工业上可用Na 2SO 3溶液吸收法处理SO 2，25℃时用1mol?L -1的Na 2SO 3溶液吸收SO 2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)＞c(HSO 3-)＞c(SO 32-)＞c(H +)═c(OH -)。
（已知25℃时：H 2SO 3的电离常数K a1═1.3×10-2，K a2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO 3-)＞c(SO 32-)的原因___。
天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学考试试题(无答案)
天津市部分区2020年高三质量调查试卷（一）化学试卷 第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na :23 S:32 Fe:56 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 2.下列化学用语表示正确的是( )A.Fe 原子的电子排布式：53[Ar]3d 4s B.2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :]+-‥‥C.2N 的结构式：N N -D.原子核内有10个中子的氧原子：188O3.下列说法中错误的是( )A.3NO -离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3+Al C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D.2CO 、3BF 都是非极性分子4.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.7.8g 22Na O 固体中离子总数为A 0.4N B.1mol OH -（羟基）所含电子数为A 10N C.1mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为A 3ND.常温下，21L0.1mol /LNa S 溶液中2-S 数目小于A 0.1N 5.根据已有知识判断下列说法错误的是（ ）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6.在2BaCl 溶液中通入2SO 气体，未见到沉淀。
天津市部分区2020年高三质量调查试卷(二)化学试题及答案
天津市部分区2020年高三质量调查试卷（二）化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 I:127 1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．黑火药的爆炸B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂C．利用明矾溶液清除铜绿D．湿法炼铜2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是A．从海水中提取Mg单质，最后一步电解MgCl2饱和溶液，就可制得金属镁B．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C．从海带中提取碘，含I2的溶液可以用酒精萃取D．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C．共价晶体：金刚石、Na、Al2O3D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4．下列说法正确的是A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5．下列选项错误的是A．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3•H2O + CO2 = 2NH4++ H2O + CO32-C．常温下，水电离出的c(H+)=10–13mol/L，则K+、AlO2-、Cl-、Br-可能会大量共存D．在明矾溶液中，S2-、Mg2+、NO3-、NH4+ 不能大量共存6．根据已有知识判断下列说法正确的是A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应B．若A-与B+电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径A-<B+C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的K w：②>①D．若反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在一定条件下能够自发进行，则反应的△H>07．下列实验操作或分析正确的是A．用湿润的pH试纸测盐酸的pHB．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8．下列关于化学平衡的判断正确的是A．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D．同一可逆反应，在温度T1>T2时，反应对应的平衡常数K1>K2，则说明该反应为放热反应9．下列说法正确的是A．常温下，AgCl固体在100 mL 0.01 mol/LNaCl溶液中的K sp比在100 mL 0.01 mol/LBaCl2中的K sp大B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g) MH x+2y(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C ．铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：Al+3OH －–3e –＝Al(OH)3↓ D ．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na +)＞c (CO 32-)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)10．下列说法正确的是A ．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH 2，可以发生缩聚反应B ．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C ．1mol最多和6 mol NaOH 发生反应D ．经酸性水解，得到两种产物11．电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示。
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
2019-2020学年天津第二中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年天津第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)C.pH=4的0.1 mol· ·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为-285．5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）△H=+285．5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）△H= 一445kJ／molC．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110．5kJ／mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）△H= 一57．3kJ／mol参考答案：B略3. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略4. 下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3✍＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH －D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋参考答案：B5. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．7. 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。
天津市2020版高考化学二模考试试卷
天津市2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列除杂方法中正确的一组是（）A . 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B . 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D . 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物4. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 氯分子的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl6. （2分）如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A . 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B . 将试管底部的湿棉花移到试管口部C . 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D . 点燃肥皂泡验证氢气的生成7. （2分） (2017高一上·南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水8. （2分） (2018高一下·历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
天津市部分区2020届高三化学下学期质量调查试题一
天津市部分区2020届高三化学下学期质量调查试题一相对原子质量: H1C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Mn55 Cu64第I卷注意事项:1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选徐其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B.甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质D.合成树脂的单体是苯酚和化合物甲3.以下实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计选项A 制备TiO2向TiCl4中加入大量水，同时加热，过滤，经焙烧得TiO2B 比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，前者生成气体而后者不能C 检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖先加3～5滴稀硫酸，煮沸，冷却，再加几滴银氨溶液，水浴加热D 除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸4.二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。
下列说法正确的是A.a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d 原子的半径最大C.b 与c形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I卷注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：1271.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜【答案】C【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成,爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋S 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不选；B．其中涉及的反应有HgSHg＋S,Hg＋S=HgS,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解,Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸,整个过程中化合价不变,不涉及氧化还原反应,C符合题意；D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,D不选；答案选C。
2.天津属于沿海城市,下列与海洋有关说法正确的是( )A. 从海水中提取Mg 单质,最后一步电解2MgCl 饱和溶液,就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘,含2I 的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强【答案】B【详解】A ．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气,电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁,选项A 错误；B ．海水经过精制除杂后,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气,氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液,可以制造出杀灭病毒的84消毒液,选项B 正确；C ．酒精易溶于水不能做萃取剂,选项C 错误；D ．非金属性越强元素的电负性越强,海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱,选项D 错误。
天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学试题
天津市部分区2020年高三质量调查试卷（一）化学试卷 第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H :1C:12O:16Na :23S:32Fe:56 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 2.下列化学用语表示正确的是( )A.Fe 原子的电子排布式：53[Ar]3d 4s B.2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :]+-‥‥C.2N 的结构式：N N -D.原子核内有10个中子的氧原子：188O3.下列说法中错误的是( )A.3NO -离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3+Al C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D.2CO 、3BF 都是非极性分子4.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.7.8g 22Na O 固体中离子总数为A 0.4N B.1mol OH -（羟基）所含电子数为A 10N C.1mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为A 3ND.常温下，21L0.1mol /LNa S 溶液中2-S 数目小于A 0.1N 5.根据已有知识判断下列说法错误的是（）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6.在2BaCl 溶液中通入2SO 气体，未见到沉淀。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A. 气缸中燃料燃烧B. 人工吹制玻璃器皿C. 铜狮表面出现铜绿D. 酸雨的形成2.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A. 过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B. 在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C. 过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D. 氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率3.判断下列物质所属类型硝酸钾晶体()A. 强电解质B. 弱电解质C. 非电解质D. 不属于以上三类4.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl−、MnO 4−B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 4+、SiO 32−C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.下列说法正确的是()A. 电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大9.下列说法正确的是()A. AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl−)增大，K sp值变大10.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ③、④两溶液相比，两者的K W相同B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）13.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。