硼氢化钠
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硼氢化钠硼氢化钠（Sodium borohydride）是一种常见的无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色结晶固体，在室温下是稳定的，具有较高的热稳定性。
在化学领域中，硼氢化钠被广泛应用于多种合成和还原反应中。
物理性质硼氢化钠的分子量为37.83 g/mol，其密度为1.07 g/cm³。
它的熔点较高，约为400℃，热稳定性较好。
硼氢化钠可溶于水、甲醇、乙醇等极性溶剂，产生氢气的同时生成相应的碱性溶液。
化学性质硼氢化钠是一种强还原剂，在许多有机合成反应中起着重要的作用。
当硼氢化钠与亲电试剂反应时，它可以将不饱和化合物转化为相应的饱和化合物。
硼氢化钠还能将酮、醛等官能团还原为相应的醇。
在这些反应中，硼氢化钠的一个缺点是反应条件较为温和，反应速率较慢。
因此，通常需要较长时间的反应或添加催化剂来促进反应进程。
硼氢化钠可以与水反应释放氢气，生成氢氧化钠和硼氢化物（NaBO2）：4 NaBH4 + 4 H2O → 4 NaOH + B(OH)3 + 4 H2↑应用硼氢化钠在多个领域中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 有机合成硼氢化钠是有机合成中最常用的还原剂之一。
它可以将许多有机化合物还原为相应的饱和化合物，如将酮还原为醇。
2. 制备金属硼氢化物硼氢化钠可以用作制备其他金属硼氢化物的前体。
通过将金属与硼氢化钠反应，可以得到相应的金属硼氢化物。
3. 氢源硼氢化钠可用作氢化反应的氢源。
在许多催化反应中，硼氢化钠可以提供可控的氢气释放，用于触发反应。
4. 药剂硼氢化钠还可用作制药工业中的重要药剂。
它可以被用于制备某些药物的前体，并在药物合成过程中发挥还原剂的作用。
安全性信息硼氢化钠是一种可燃物质，当与火源或氧化剂接触时，可能引发燃烧或爆炸。
在处理硼氢化钠时，应佩戴适当的个人防护设备，如手套、防护眼镜和防护服。
避免与皮肤直接接触，并保持通风良好的工作环境。
在处理硼氢化钠时，建议遵循相关的安全操作规程。
硼氢化钠合成工艺
硼氢化钠合成工艺1. 硼氢化钠的概述硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色结晶粉末，在化学工业中具有广泛的应用。
硼氢化钠是一种强还原剂，可以用于合成有机化合物、金属还原和催化反应等领域。
2. 硼氢化钠的制备方法硼氢化钠的制备方法有多种，其中最常用的是通过硼酸与氢气反应得到。
2.1. 硼酸与氢气反应法硼酸（H3BO3）与氢气（H2）反应是制备硼氢化钠的主要方法。
具体的合成步骤如下：1.准备反应装置：将硼酸和氢气通入反应器中，反应器内部需要具备良好的密封性和稳定性。
2.生成硼氢化钠：通过控制反应温度和压力，使得硼酸与氢气发生反应生成硼氢化钠。
反应方程式如下：2H3BO3 + 8H2 → B2H6 + 6H2O3.分离纯化：将反应产物进行分离纯化，通常采用蒸馏、结晶等方法将硼氢化钠从反应混合物中提取出来。
4.干燥和粉碎：将纯化后的硼氢化钠进行干燥和粉碎处理，以得到细小的粉末状硼氢化钠。
2.2. 其他制备方法除了硼酸与氢气反应法外，还有一些其他的制备方法，如硼酸与氢氧化钠反应法、硼酸与乙醇反应法等。
这些方法各有优缺点，可以根据具体需求选择合适的方法。
3. 硼氢化钠的应用领域硼氢化钠在化学工业中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：3.1. 有机合成硼氢化钠是一种优秀的还原剂，可以用于有机化合物的合成。
它可以将酮、醛、羰基酸酯等化合物还原为相应的醇、醛醇或醇醛。
此外，硼氢化钠还可以用于催化还原反应、氢化芳香化合物等。
3.2. 金属还原硼氢化钠可以用作金属还原剂，可以将一些金属离子还原为相应的金属。
例如，可以将氯化铝还原为金属铝、将氯化镁还原为金属镁等。
3.3. 催化反应硼氢化钠可以作为一种催化剂，参与多种催化反应。
例如，它可以催化芳香烃的氢化反应、催化酯的加氢反应等。
3.4. 其他应用硼氢化钠还可以用于电镀、制备催化剂、药物合成等领域。
它在药物合成中的应用尤为重要，可以用于合成多种药物中间体。
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硼氢化钠概述硼氢化钠（sodium borohydride）是一种无机化合物，化学式为NaBH4。
它是一种白色晶体，在水中具有较好的溶解性。
硼氢化钠是一种重要的还原剂，广泛应用于有机合成和金属氢储存等领域。
在本文档中，我们将介绍硼氢化钠的性质、制备方法、应用以及安全使用等方面的内容。
物理性质硼氢化钠的分子量为37.83 g/mol，密度为1.07 g/cm³。
它在常温下为白色结晶固体，可溶于水、甲醇、乙醇等极性溶剂。
在空气中稳定，但与水蒸气和酸反应时会放出氢气。
制备方法硼氢化钠的制备方法有多种途径，常用的方法包括金属钠与三氯化硼反应、氢气和硼氢化铝共热反应等。
1.金属钠与三氯化硼反应：将金属钠与三氯化硼固体加热反应，生成硼氢化钠。
6 Na + BCl3 → 2 NaBH4 + 3 NaCl2.氢气和硼氢化铝共热反应：将硼氢化铝固体加热至高温，然后通入氢气，生成硼氢化钠。
LiBH4 + 4 NaH → NaBH4 + LiH + 2 Na化学性质硼氢化钠是一种强还原剂，具有较高的还原性。
它可以与许多物质发生反应，包括酮、醛、醇、羧酸等。
下面是硼氢化钠与酮反应的典型方程式：R2C=O + NaBH4 → R2CH-OH-BH3在酸性条件下，硼氢化钠可以将醛还原为相应的醇：RCHO + NaBH4 + HCl → RCH2OH + NaCl + B(OH)3硼氢化钠还可以与酸类物质产生剧烈反应，产生氢气。
应用领域硼氢化钠具有广泛的应用领域，下面列举了一些常见的应用场景：有机合成硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂，可以将酮、醛等官能团还原为相应的醇。
它还可以用于合成过渡金属催化剂的前体和酮类药物的制备。
金属氢储存硼氢化钠可以作为金属氢储存材料的加氢剂。
由于其高的氢容量和可逆性，硼氢化钠被广泛研究应用于氢能源领域。
电池材料硼氢化钠可以用于电池材料的合成，例如锂离子电池中的正极材料。
金属表面处理硼氢化钠可以被用来在金属表面进行钝化处理，提高其防腐性能。
硼氢化钠的还原实验报告
一、实验目的1. 掌握硼氢化钠作为还原剂的性质和用途；2. 学习有机合成中还原反应的操作步骤；3. 了解还原反应的机理和影响因素。
二、实验原理硼氢化钠（NaBH₄）是一种常用的有机合成还原剂，它能与多种有机化合物发生还原反应，将碳-碳双键、碳-碳三键、羰基、氮等官能团还原。
本实验采用硼氢化钠还原丙酮，将其还原为相应的醇。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：硼氢化钠、丙酮、无水乙醇、无水硫酸钠、蒸馏水、盐酸；2. 仪器：圆底烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、冷凝管、锥形瓶、玻璃棒、移液管、酒精灯、烘箱、pH计。
四、实验步骤1. 配制反应溶液：在圆底烧瓶中加入5mL丙酮和10mL无水乙醇，搅拌均匀；2. 加入硼氢化钠：在搅拌下，将2g硼氢化钠分批加入反应溶液中，注意控制反应速度，避免剧烈放热；3. 反应：将反应溶液置于烘箱中，于50℃下反应2小时；4. 后处理：将反应溶液冷却至室温，加入适量的无水硫酸钠，搅拌过滤，收集滤液；5. 洗涤：用蒸馏水洗涤滤渣，直至无色；6. 干燥：将滤液置于烘箱中，于50℃下干燥；7. 纯化：将干燥后的产物用盐酸溶解，加入适量的无水硫酸钠，搅拌过滤，收集滤液；8. 中和：用氢氧化钠溶液中和滤液至pH值为7；9. 结晶：将中和后的溶液冷却至室温，过滤，收集滤渣；10. 干燥：将滤渣置于烘箱中，于50℃下干燥，得到目标产物。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过上述步骤，成功合成了丙醇，产率为80%；2. 分析：本实验中，硼氢化钠作为还原剂，将丙酮还原为丙醇。
实验过程中，控制反应条件、选择合适的反应溶剂和催化剂对提高产率和纯度至关重要。
六、实验结论1. 硼氢化钠是一种常用的有机合成还原剂，具有温和、选择性好等优点；2. 本实验成功合成了丙醇，产率为80%，验证了硼氢化钠的还原性能；3. 通过控制反应条件，可以提高产率和纯度。
七、实验注意事项1. 硼氢化钠具有较大的吸湿性，储存时应放在干燥处；2. 实验过程中，注意控制反应速度，避免剧烈放热；3. 反应溶液中，乙醇作为溶剂，有助于提高还原反应的产率；4. 后处理过程中，注意过滤、洗涤、干燥等步骤，以提高产物的纯度。
硼氢化钠还原二硫键
硼氢化钠还原二硫键硼氢化钠是一种常用的还原剂，可以用来还原含有二硫键的化合物。
二硫键是指两个硫原子之间共享两对电子形成的化学键，常见于含有硫的有机化合物中。
硼氢化钠的还原作用可以有效地将二硫键断裂，并将硫原子还原为硫化物。
硼氢化钠是一种无色结晶固体，化学式为NaBH4。
在水中可以迅速溶解，并产生氢气。
它是一种强还原剂，能够与许多含氧化合物发生反应，将其还原为相应的较低氧化态。
在还原二硫键的过程中，硼氢化钠的还原能力可以将硫原子的氧化态由正四价还原为负二价，使得二硫键得以断裂。
在进行硼氢化钠还原二硫键的实验中，一般会将硫化物溶解在适当的溶剂中，然后加入适量的硼氢化钠。
随着反应的进行，可以观察到溶液逐渐变为浑浊的混合物，这是由于硫化物的生成。
通过适当的实验条件控制，可以将二硫键高效地还原为硫化物。
硼氢化钠还原二硫键的反应机理是通过硼氢化物离子（BH4-）的还原能力来实现的。
硼氢化物离子具有四对孤立电子，可以供给电子给其他物质。
在反应中，硼氢化钠会失去一个氢离子，形成硼氢化物离子。
硫化物中的二硫键与硼氢化物离子发生反应，硼氢化物离子提供电子，将硫原子的氧化态还原为负二价。
同时，硼氢化物离子中的硼原子也会发生氧化，形成硼酸。
硼氢化钠还原二硫键的反应是一种具有广泛应用的化学反应。
它可以用于有机合成中的还原反应，常用于将酮、醛等化合物还原为相应的醇。
此外，硼氢化钠还可以用于还原其他含有硫键的化合物，如硫醇、二硫化物等。
需要注意的是，在进行硼氢化钠还原二硫键的实验中，应该注意控制反应条件，避免产生不必要的副反应。
同时，硼氢化钠是一种具有较强还原性的化合物，使用时应注意安全操作，避免与氧化剂等物质接触，以免引发危险。
硼氢化钠是一种常用的还原剂，可以用来还原含有二硫键的化合物。
通过提供电子，硼氢化钠可以将硫原子的氧化态还原为负二价，从而断裂二硫键。
硼氢化钠还原二硫键的反应机理是通过硼氢化物离子的还原能力实现的。
这种反应具有广泛的应用价值，在有机合成等领域发挥着重要作用。
硼氢化钠还原氨基
硼氢化钠还原氨基硼氢化钠是一种常用的还原剂，可以用来还原含有氨基的化合物。
在化学实验中，硼氢化钠常常被用于还原醛、酮、羧酸等化合物，但它也可以被用来还原含有氨基的化合物。
硼氢化钠是一种无色晶体，化学式为NaBH4，它是一种强还原剂，可以与氨基反应生成胺。
氨基是有机化合物中常见的官能团之一，它由一个氮原子和两个氢原子组成。
氨基在生物体内起着重要的作用，例如构成蛋白质的一部分，参与代谢反应等。
硼氢化钠可以与氨基发生还原反应的原理是硼氢化钠中的NaBH4可以释放出氢气，而氨基中的氮原子可以与氢原子结合生成胺。
这个反应可以用下面的化学方程式表示：NaBH4 + R-NH2 → R-NH3+ + NaBH3OH其中R代表有机分子的基团。
这个反应是一个典型的还原反应，通过硼氢化钠的还原作用，将氨基上的氧化物还原为胺。
硼氢化钠还原氨基的反应条件通常是在酸性条件下进行，酸性条件有助于加速反应速率。
常用的酸性催化剂包括盐酸、硫酸等。
在实验室中，通常将含有氨基的化合物与适量的硼氢化钠和酸性催化剂一起反应，反应完成后可以通过蒸馏、萃取等方法得到还原后的产物。
硼氢化钠还原氨基的反应是一种重要的有机合成方法，在药物合成、化学工业等领域有广泛应用。
通过这种方法，可以将含有氨基的化合物转化为胺类化合物，扩大了化学合成的范围。
总结起来，硼氢化钠可以作为一种有效的还原剂，用于还原含有氨基的化合物。
通过这种反应，可以将氨基上的氧化物还原为胺，从而得到目标产物。
硼氢化钠还原氨基的反应条件通常是在酸性条件下进行，通过催化剂的作用可以加速反应速率。
这种反应在有机合成中具有重要的应用价值，对于合成药物等具有重要意义。
硼氢化钠
NaBH4+4HO-R→B(OR)3 +4H2↑+NaOR
3、硼氢化钠是一种具有较强选择还原性的无机化合物。在无机合成和有机合成中常用做还原剂 ，有良好的 化学选择性。它可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。少量硼氢化钠可以将腈还 原成醛，过量则还原成胺。它能够将羰基、醛基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，而不与酯、酰胺作 用，一般也不与碳碳双键、三键发生反应。
相关危害
毒理学数据
健康危害
急性毒性：大鼠口经LD50：18 mg/kg（大鼠腔膜内） 主要的刺激性影响： 在皮肤上面和粘膜上造成腐蚀性影响，在眼睛上面有强烈的腐蚀性影响，没有已知的敏化影响。 危险特性：遇水、潮湿空气、酸类、氧化剂、高热及明火能引起燃烧。 燃烧（分解）产物：氧化硼、氢气。
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
硼氢化钠
无机化合物
01 研究简史
03 理化性质
目录
02 分子结构 04 计算化学数据
05 应用领域
07 应急处理
目录
06 相关危害 08 安全信息
硼氢化钠（Sodium borohydride），是一种无机化合物，化学式为NaBH4，白色至灰白色结晶性粉末，吸湿 性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。溶于水、液氨、胺类，易溶于甲醇，微溶于乙醇、四氢呋 喃，不溶于乙醚、苯、烃。在干空气中稳定，在湿空气中分解，500℃加热下也分解。通常情况下，硼氢化钠无 法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。通常用作醛类、 酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
硼氢化钠分解
硼氢化钠分解介绍硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，可在有机合成、氢储存和电池等领域广泛应用。
它在化学反应中起到提供氢气的作用，因其高储氢密度和良好的可操控性而备受研究者的关注。
本文将讨论硼氢化钠的分解机理、影响分解的因素以及分解产物的应用。
硼氢化钠分解机理硼氢化钠在水溶液中可以分解产生氢气和硼酸钠（NaBO2）的反应可以表示为：NaBH4 + 2H2O -> NaBO2 + 4H2这是一个放热反应，通常需要加热才能促进反应进行。
分解反应可以通过不同的方法实现，如加热、光照或电化学等。
影响分解的因素硼氢化钠的分解受到多种因素的影响，以下是一些重要的因素： ### 温度加热是促进硼氢化钠分解的常见方法，因为分解反应是一个吸热过程。
提高温度可以增加反应速率，使分解反应更快进行。
### 溶液浓度溶液浓度可以影响硼氢化钠的分解速率。
通常来说，浓度较高的溶液分解速率更快，因为溶液浓度增加会导致反应物的质量浓度增加，反应速率增大。
### 催化剂催化剂可以加速硼氢化钠的分解反应。
常用的催化剂有金属催化剂（如钯、铂、钯-铂合金等）和碱金属催化剂（如氢氧化钠）等。
这些催化剂可以提供表面活性位点，促进反应进行。
### 其他因素其他因素还包括溶剂的选择、光照条件等。
选择合适的溶剂和控制光照条件可以进一步改变硼氢化钠的分解速率和选择性。
分解产物的应用硼氢化钠的主要分解产物是氢气和硼酸钠。
这两种产物在不同领域都有重要的应用价值。
### 氢气氢气是一种清洁、高能量密度的燃料，可以用于燃料电池或直接燃烧产生能量。
硼氢化钠分解产生的氢气可以被用于驱动燃料电池产生电力，用于电动汽车、无人机等领域。
### 硼酸钠硼酸钠是一种重要的无机化合物，广泛用于玻璃工业、冶金工业和化学工业等领域。
它可以用于制备硼酸、硼酸盐、硼酸酯等多种化合物，具有良好的应用前景。
结论硼氢化钠的分解是一个重要的化学反应，研究其分解机理和影响因素对于推动相关领域的发展具有重要意义。
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硼氢化钠白色结晶性粉末。
有吸湿性，在潮湿空气中分解，在300℃干燥空气中稳定。
缓慢加热至400℃分解，急热则500℃开始分解。
●溶解度(g/100g)：水中25℃时55，60℃时88.5，液氨25℃时104，乙二胺75℃时22，吗啉25℃时1.4，吡啶25℃时3.1，甲醇20℃时16.4（起反应），乙醇20℃时4.0（缓慢反应），四氢糠醇20℃时0.1，二甘醇二甲醚25℃时5.5，二甲基甲酰胺20℃时18.0。
当水溶液中含有少量氢氧化钠时相当稳定，可保存数天，水溶液煮沸急速分解。
相对密度1.074。
1、物理性质密度 1.035 g/mL at 25 °C熔点>300 °C (dec.)(lit.)沸点500°C闪点158 °F储存条件Store at RT加热至400℃也分解。
2、化学性质CAS号16940-66-2 分子式NaBH4分子量37.83但在高浓度，高温再配合合适溶齐或用路易斯酸催化时，可以还原酯基等比较弱的羰基。
还原醛，酮不仅温和，而且效果很好。
基本的操作：使用甲醇或者乙醇为溶剂，醛酮羰基化合物与硼氢化钠的物质量1:1就足够了。
温度可以采用阶段升温法，比如开始用50度，当反应足够时间后如1小时，再回流反应，薄层监视进度即可。
反应一般是很彻底的。
一般讲，溶剂用量只要能够满足反应后不至于形成白色粘浆即可。
反应不许要严格无水；甚至有用水当作溶剂的例子：比如还原对甲酰基苯甲酸，还原的是甲酰基（甲醛),先用氢氧化钠中和了羧基，然后在水中反应即可成功还原甲酰基。
硼氢化钠在酸性条件会快速分解释放氢气，所以它不能在酸性条件反应，但可以在碱性条件下使用。
硼氢化钠接触羧酸是会快速分解释放氢气。
所以它不能单独还原羧酸，必须与碘联合使用，先与羧酸反应至气泡停止后就加入碘，继续放气体。
随后加入盐酸分解形成的硼酸酯，就可以获得醇。
注意：反应要在无水THF进行，THF必须钠回流至二苯酮变蓝才能使用！否则在羧酸与硼氢化钠反应过程中形成乳状物，而不是澄清液体。
用硼氢化钠与无水氯化锌（200度以上脱水干燥）在无水THF中反应3小时后，制得硼氢化锌。
该溶液混合物不需要进行分离纯化，就可以当作硼氢化锌使用，来在THF的回流温度下还原羧酸或者酯，收率不错，但是双键可能会有些受影响，比如还原肉桂酸，会有一部分双键还原的产物。
3、应用与用途（1）、是一种良好的还原剂，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。
可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，以及用于造纸工业和含汞污水的处理剂等。
（2）、用作制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，也用于医药工业等（3）、用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂（4）、常用还原剂。
用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，造纸工业含汞污水的处理剂、造纸漂白剂。
4、生产方法（1）、干法：用无水硼砂和石英砂在高温熔融下反应生成硼硅酸钠，将后者粉碎后与金属钠和氢气，在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠；（2）、湿法：氢化钠硼酸甲酯法将硼酸和适量甲醇加入精馏釜中，徐徐加热，在54℃全回流2h，然后收集硼酸甲酯与甲醇共沸液。
共沸液经硫酸处理，精馏后可得较纯产物。
将由氢气与钠作用而得的氢化钠送入缩合反应罐中，在搅拌下加热至220℃左右开始加硼酸甲酯，至260℃时停止加热；加料温度控制在280℃以下，加料后继续搅拌，使其充分反应。
反应完成后冷却至100℃以下，离心分离，得缩合产物滤饼。
在水解器中加入适量的水，将滤饼缓慢加入水解器中，控制温度在50℃以下，加料完毕后升温至80℃，离心分离，水解液则送人分层器中静止1h后自动分层，下层水解液即为硼氢化钠溶液。
其化学反应方程式是：H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O2Na+H2→2NaH4NaH+B(OCH3)3→NaBH4+3CH3ONa5、使用注意事项皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
必要时进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
灭火方法：干粉、砂土。
禁止用水。
禁止用泡沫。
呼吸系统防护：作业工人应该佩带防尘口罩。
必要时建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿相应的防护服。
手防护：戴防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
进行就业前和定期的体检。
[4]侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：本品强烈刺激粘膜、上呼吸道、眼睛及皮肤。
吸入后，可因喉和支气管的痉挛、炎症和水肿，化学性肺炎和肺水肿而致死。
口服腐蚀消化道。
急性毒性：LD5018mg/kg(大鼠腔膜内)危险特性：遇水、潮湿空气、酸类、氧化剂、高热及明火能引起燃烧。
燃烧(分解)产物：氧化硼、氢气。
泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。
建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水，更不要让水进入包装容器内。
用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，转移至安全地带。
如果大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
[4]6、安全术语S22：切勿吸入粉尘。
（Do not breathe dust.）S26：不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
（In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.）S36/37/39：穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
（Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.）S45：若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
（In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.）[6]7、风险术语R15：遇水释放极易燃烧的气体。
（Contact with water liberates extremely flammable gases. ）R23/24/：吸入、皮肤接触及吞食有毒。
（25Toxic by inhalation, in contact with skin and if swallowed.）R34：引起灼伤。
（Causes burns.）[7]8、发现历程硼氢化钠是由H. C. Brown和他的老板Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的。
当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。
由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。
硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。
硼氢化铀U(BH4)4符合这个要求。
该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。
后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。
Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。
在他们的资助下，开展了相关的工业化研究，产生了后来工业生产硼氢化钠的工艺：4NaH +B(OCH3)3 → NaBH4 + 3NaOCH3产物是两种固体。
用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。
[1]是一种无机化合物，分子式NaBH。
硼氢化钠为白色粉末，容易吸水潮解，可溶4于水和低级醇，在室温下与甲醇迅速反应生成氢气。
在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。
硼氢化钠是由H. C. Brown 和他的老板Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现的。
当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。
由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。
硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。
硼氢化铀U(BH4)4符合这个要求。
该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。
后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown 的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。
Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。
在他们的资助下，开展了相关的工业化研究，产生了后来工业生产硼氢化钠的工艺：4NaH + B(OCH3)3→ NaBH4 + 3NaOCH3产物是两种固体。
用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。
应用硼氢化钠给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原醛酮类物质的手段。
在此之前，通常要用金属/醇的办法来还原羰基化合物，而硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。
还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。
反应过程可以用薄层层析监测。
如果溶剂不是醇，那么需要另加甲醇或者乙醇一同反应。
硼氢化钠是一种中等强度的还原剂，所以在反应中表现出良好的化学选择性，只还原活泼的醛酮羰基，而不与酯、酰胺作用。
补充：硼氢化钠硼氢化钠;氢硼化钠；钠硼氢;Sodium borohydride国标编号43044CAS号16940-66-2分子式NaBH4分子量37.85白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强;沸点500℃(真空);熔点400℃;溶解性:溶于水、液氨，不溶于乙醚、苯、烃类;密度：相对密度(水=1)1.07;稳定性:稳定;危险标记10(遇湿易燃物品);主要用途:用于制造其他硼氢盐、还原剂、木材纸浆漂白、塑料发泡剂1、主要化学性质（强还原性）硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。
CH2=CH2CH2CHO-------->CH2=CHCH2CH2OH少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。