高一化学11月月考试卷分析
河北省邢台市质检联盟2023_2024学年高一化学上学期11月月考试题
2023～2024学年高一（上）质检联盟第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、专场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Ca 40-Fe 56-Cu 64-Ba 137-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个洗项符合题目要求。
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。
下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（ ）。
A ．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系B ．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应C ．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶D ．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2．25℃时，下列各组离子能在水中大量共存的是（ ）。
A ．K +、2Fe +、Cl -、OH - B ．2Mg +、2Ca+、Cl -、3NO -C ．H +、Na +、Cl -、3HCO -D ．3Fe +、4NH +、I -、OH -3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B ．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C ．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料D ．2FeCl 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔4．NO 会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威胁。
一种利用氨气除去NO 的反应为32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
高三11月调研考试化学试卷分析
高三11月调研考试化学试卷分析高三11月调研考试化学试卷分析202*年11月宁乡县高三调研考试化学试卷分析一：试卷特点和评价本次调研试题是一份非常好的阶段性测试试卷，试卷既测试了学生对前段所复习的基础知识、基本技能的掌握情况，又实现了对学生应具有的审题能力、分析推理能力、计算能力、实验能力等能力的考查；试题重点考查了学生对基础知识的掌握及简单应用，整体难度适中，试卷中无偏题、难题、怪题，所有考题都实现了对基础知识的落实。
第II卷要求学生正确书写化学用语的地方很多，有效地考查了学生的学习习惯、学习品质、基本技能掌握等方面。
因此，本试卷是对高三教学情况进行摸底，教师对前段复习可查阅的很好的调研材料。
二：各题得分情况及错因分析阅卷期间，笔者随机抽取了105份试卷进行了抽样分析，试题平均得分59.47分，各题得分和错误情况如下：题次正确选项1B2A3A44.3CD10C30.8AD4C84.1A11B71.6C5D88.6A12C46.6BD6D75.0A13C76.2 A7B58.0AD14B52.1CD正确率（%）67.187.5主要错选项题次正确选项CDC8B9C正确率（%）88.696.6主要错选项从抽样分析来看，第一卷得分较低分别是第1、3、7、10、12、14题等。
第1题，有17%的考生错选D，这部分考生认为石墨烯属于化合物而不是单质，因此把B当做正确答案（B中说石墨烯是化合物），而导致错选，这是考生对基本概念不熟悉。
第3题是一道组合选择题，试题考查了物质结构（比例模型、结构式、原子结构示意图表示）、化学用语（电子式、化学式书写，电离方程式书写）、元素化合物知识（铁、铝的性质），试题综合性较大，但要选出正确答案还是比较容易，但由于考生对上述知识落实不够，从而导致出现错选。
第7题是对实验基础知识的考查，萃取的原理、溶液的稀释本是最基础知识，但由于学生基础知识的匮乏，导致正确率较低。
第10题也是常见的陈题，相信在复习碳和硅时老师们作为重点讲了的，但考生由于不理解反应的原理，导致错误率很高，本道题中，错选A （饱和碳酸钠）的多达23.7%，错选D（饱和NaCl的氨水溶液）更是高达36.4%，说明考生对碳酸氢钠、碳酸钠溶解度的问题还没真正掌握。
高一化学月考总结与反思
高一化学月考总结与反思高一化学月考总结与反思高一的第一次月考已经结束了，成绩与我的上届学生相比简直是大相径庭，虽然接-班时有心理准备，可看了成绩统计还是纠结的要命。
尖子生没有，差生遍地都是。
回顾一个月的教学，其实也采取了很多方法来帮助差生，调动他们的积极性，可效果太差。
有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。
这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。
主要问题的原因分析：1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握和应用，导致答题错误。
2、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。
表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。
3、能力与方法问题。
阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。
表现在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。
今后教学的建议：1、要在扎实把好基础知识的同时，更加注重学生的思维训练，密切关注学生的动态，让学生更加关心现实生活和生产中涉及化学知识的问题，对学生碰到的疑难点、易错点应及时给予点拔引导，帮助学生及时解决。
课堂上应精讲多练，多让学生思考、讨论，使学生真正成为学习的主人，充分调动其积极性、自觉性，不断提高课堂学习效率。
2、答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。
3、提高优秀率，降低低分率。
总之，作为老师的我们要研究如何让学生爱学化学、愉快地化学、结合生活实际的学化学、结合学生已有的生活经验的学化学。
高一年级化学第一次月考分析及反思
高一年级化学第一次月考分析及反思高一化学组根据备课组的安排，我们对课程内容进行了调整，把化学计量在实验中的应用这一节放到后面去学，把第二章化学物质及其变化学完，所以这一次考试的内容是第一章第一节和第二章的内容。
整个试卷的题目紧扣教材，没有偏题和怪题，难度不大。
通过试卷讲评和分析，发现有以下几个问题：选择题共20个，60分，错误率较高的是4、6、12、13、15、16、19题，学生对物质的分离，离子方程式的书写，离子共存问题和电解质等内容存在空缺，第19题化学方程式中标化合价存在问题，所以错误率较高。
主观题40分，第21题错误率较高，关键是题目没看清，沉淀2是蓝色沉淀，所以失分较多。
22题有两空失分较多，表现为描述不准确。
23题离子共存需要多记多练，25题是初中时做过的一个体型，错误率较高，应该注意方法的讲解。
虽然题目基础简单，但是高分较少，不及格人数多，平均分数低，从考试看出学生存在以下不足：1、学生上课能听懂老师所讲的内容，能做好笔记，但没有及时复习，对知识点巩固不够，于是在考试中出现了一些问题，有很多题目不知道怎么下笔，觉得力不从心。
2、相当一部分学生没有良好的审题习惯，题目只看个大概，就急忙解答，这也是丢分的重要原因之一。
3、平时练习不够，应该加强练习。
通过对试卷的分析和对学生的调查，我在以后的教学中，有很多方面需要做相应的调整和改进：1、学生上课听讲，记好笔记是学好化学课的基础，此外，平时要加强对知识点的检查力度，强化学生的记忆，每个星期定期进行检查，让每个学生把知识记牢固，避免在考试中出现思维混乱，摸棱两可的情况。
2、对于作业进行精心的设计，仔细的挑选，同时根据学生的实际情况进行分层作业，并根据学生时间布置作业量，对于学生难于动笔的实验题，尽可能选取有代表性的题目，教给学生正确的思路和方法，使学生逐渐适应相关题型。
3、对作业的质量提高要求，规范学生的表达，强化汉字的书写，提高书写质量，不出现错字和别字，要求学生读懂题目后开始做作业，养成不看书、不讨论先做作业，再对照书本和笔记本检查作业的良好习惯，使学生能在考试中养成自觉检查试卷的习惯。
北京市2022高一化学11月月考试题(含解析)
【答案】A
【解析】
答案为B；
根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。可以判断，答案为B。
14.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）
A.反应中SnO2被还原
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。
10.下列说法中，错误的是()
12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
【解析】
【详解】A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；
C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
第二学期高一化学考试试卷分析
2018-2019学年度第二学期第一次月考化学试卷分析报告一、试卷整体情况本次月考试卷，考查范围：必修2第一章。
与教学进度要求相同。
选择题共25个，非选择题，4个，合计100分。
命题意图：在紧扣教材基础知识的基础上稍有拓展，绝大部分为基础题，部分试题虽然难度不大，但具有一定的灵活性，使之有较好的区分度，试题看起来容易但得分不易。
年级平均分为，及格率为%，优秀率%。
总体来说，这次考试考的在预料之中，成绩比较理想。
二、存在问题及应对措施1．送分题送不到手学生对知识理解不深、不到位、不细的原因，又有识记不牢的现象，导致基础题也不能得分的。
为了避免这种现象，向有经验的涂老师和张老师探讨后，采取的方法是反复默写，第一次默写，全对的每个班大概只有1,2个，利用课余时间，晚自习，挨个当面纠正错误，第二次默写，大概有1/3的同学能全对，有错误的同学再次当面纠正，第三次默写，大部分同学能对，但是还有7,8个同学仍然写不对，为此，我利用中午午自习的时间给他们重新讲解，以至于学会，这样的方法虽然费时，费力，但是对于这批学生，也是比较好的办法，反复记，反复背，反复默。
如在这次考试中用电子式表示化合物，用电子式表示NaS的形成过程共10分，我所教的7,8班大部分同学都能写对。
2．审题不仔细，语言叙述不到位、化学用语不规范造成失分严重。
写化学方程式，80%的学生得不到满分的原因不是不会写反应物或生成物，而是由于所写方程式或者是没有条件、或者是不写状态、或者是条件错误、或者是不配平等，让人苦想不得。
这次考试原子周期表的推断题，推出AL元素，题中让书写AL的氧化物与氢氧化钠的反应，而好多同学写的是氢氧化AL的反应，造成丢分严重的现象，为了避免这种现象的出现，在考试之前的习题课，讲解质量检测时，我就针对类似的问题专门练习，提醒学生看题的要求，是让写什么，写元素名称还是写元素符号，是写方程式还是写离子式，这个没有技术含量，只是学生的态度问题，是因为不认真造成的，也属于落实不到位的突出表现。
高一化学试卷分析范文(通用8篇)
高一化学试卷分析范文(通用8篇)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学11月月考试卷分析
高一化学备课组
这次化学试卷检测的范围是必修1前三章，经过考试前全组老师共同努力，对考卷中的问题学生们都练过，而从考试成绩来看，基本达到了预期的目标。
一、从卷面看，大致可以分为两大类，第一类是基础知识，以填空、选择、计算题的检测形式出现，第二类是实验题，无论是试题的类型，还是试题的表达方式，试卷能从检测学生的学习能力入手，细致、灵活地来检查学生基础知识的掌握程度。
二．学生中普遍存在的问题是：
选择题5、7、12、13、16由于学生不掌握计算技巧而丢分。
填空题19、20题对计算掌握的不好、填的不全。
19题：该题总分为14分，平均得分为10分。
表现的问题主要是1.推断不正确，2.化学式离子方程式书写不规范。
对实验现象掌握的不好。
其实本题属于基本要求，试题难度不大，产生这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。
看来“重视基础”说起来容易，要真正重视基础，还有很多事情要踏踏实实地去做。
本次考查中反馈出很多学生的“双基”过手功夫差劲，学生有原因，可能教师也要承担一部分责任。
要反思为什么师生都认为做了很多题，特别是难题，到头来成绩仍不理想。
为什么学生表达的规范性不好，教师要反思自己在教学过程中，是不是忽略了基础的教育和强调？板书、语言是否就一定是很规范的？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目
的。
20题：该题满分12分，平均得分为5分，失分原因，不会使用化学技巧，对所学知识掌握的不好。
三、今后目标：全组同志共同努力，争取在期末四平统考中取得优异成绩。
四、今后的教学措施：
从本次学生考试的成绩来，我们需要努力学习的地方还有很多，现在归纳为四个方面，今后在教学中可以从以下几个方面来改进。
1、抓牢抓实。
立足于教材，扎根于实验，教材是我们的教学之本，在教学中我们既要以教材为本，扎扎实实地渗透教材的重点、难点，不忽视有些自己以为无关紧要的知识。
2、敢于放手。
教学中要重在凸现学生的学习过程，培养学生的分析能力，在平时的教学中，作为教师应尽可能地为学生提供学习材料，创造自主学习的机会，尤其是在计算题的教学中，要让学生的思维得到充分的展示，让他们自己来分析题目，设计解题的策略，多做分析和编题等训练，做到稳抓稳打，精益求精。
3、多做多练。
切实培养和提高学生的计算能力，分析问题和解决问题的能力，拓展学生的知识面。
4、加强集体备课，每人都要精心准备。
通过相互交流与切磋，参与集体备课的教师既可以学习到他人的长处，又可以找到自己的不足，通过扬长避短，实现共同提高。