高三化学高考专题复习物质的量浓度
PV=nRT 或
m PV = RT
M
（ R=8.314J/mol · K）
④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小
决定于
1mol 固、液体的体积
物质体积 决定于
微粒的个数
1mol 物质的体积
微粒之间距离
决定于
1mol 气体的体积
①、溶液稀释定律：溶质的量不变， m(浓 ) · w(浓 )= m(稀 ) ·w(稀 ) ；
mol · L
二、选择题（共 55 分）
B.混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%
C.混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5% 7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K 2SO4 的营养液。 若用 KCl 、 NH 4Cl 和（ NH 4） 2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式
C=n/V 进行变
形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？
析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：
n=CV，在结合 m=nM 关系，可以得到需
6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
溶质质量分数
甲溶液密度（ g/cm 3）
乙溶液密度 (g/cm3)
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的
1.07 1%的溶液与 9%的溶液等体积混
合后，下列叙述正确的是
A. 混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%
即达饱和， 若将原溶液蒸发掉 30 g 水， 只需加 1 g 盐 R 就可在 20℃时达饱和。则 20℃时盐 R 的溶解度是
A.20 g
B.25 g
C.30 g
D.35 g
2.以下各结论，错误的是 A. 溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后， 其溶质的质量分数为
15%
B.物质的量浓度为 10 mol ·L －1 的 H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为
体积，解答
此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的
体积为 V* ，则有
n(NH3)=V*/22.4mol/L 。 对 应 溶 液 的 质 量 应 该 为 1000g/L × V+17n(N3H) ， 溶 液 的 体 积 V(l) 为
[1000g/L × V+17n(N3)H]/p ， 物 质 的 量 浓 度 为 a=n(NH3)/V(l) 。 经 进 一 步 处 理 得 到
5．知识网络
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系
：
物质所含粒子数 N
电解质电离出离子的“物质的量”
× NA ÷ＮA
÷化合价
物
×M
物质的质量（ m）
×化合价
÷M
质
的
×Vm (22.4L/mol)
量
÷Vm(22.4L/mol)
n
气体的体积（标准状况）
V 气体体积（非标准状况） Q
×÷Vm
×△ H
4．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 种。 (2)步骤：
100mL、250mL、 500mL 和 1000mL 等几
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量
取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中
溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积
溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用
cB 表示， (2)表达式： CB
单位常用 mol/L 或 mol/m 3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须
－1
·L
CH 3COOH
水溶液； ⑤ 50
mL
0.20 mol · L －1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤
D.⑤＞④＞③＞②＞①
9.用密度为
ρ1
ｇ·
－
cm
3
，质量分数为
n％的浓盐酸，配制成体积比为
1∶ 4 的稀 HCl( 稀
18.4mol/L × V=3.68mol/L × 0.100L 经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L。
类型四、根据化学方程式进行计算
此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质
的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。
例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积
为 50.00ml, 则该盐酸的物质的量浓度是多少。
析： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1
1
8.4g/(84g/mol) 0.1mol 因此，盐酸的浓度为 0.1mol/ 0.050L=2.0mol/L.
4．实战演练 1.20℃时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20℃，需再加 6 g 盐 R（无水），溶液
－1
5 mol· L
C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下， 1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体
积 3.在 100 g 浓度为 18 mol ·L －1，密度为 ρ （g· cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
为 18.4mol/L 。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。
此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间
的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之 间存在如下关系： p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103× d× S（/M100+S）。 类型三、浓溶液稀释的有关计算
V*=22400aV/(1000p-17a). 在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的
换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为
0.1mol/L 的硫酸铜溶液 250mL,需
要胆矾的质量是多少？
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为 C（ mol/L ），该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度
用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指
1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可
以指单质或化合物，如 c（ Cl2） =0.1mol/L ， c（ NaCl） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组 合，如 c（ Fe2+） =0.5mol/L, c （ SO42-） =0.01mol/L 等。
c( 浓) · V( 浓 )=c( 稀 ) · V(稀 )
⑤、溶液浓度换算式：
②、溶解度与溶质质量分数 w换算式： S = 100 ?w w = S ×100%
1பைடு நூலகம் w
100 + S
③、溶解度与物质的量浓度的换算：
1000 ?ρ?s c=
M (100 + s)
1000cM S=
1000d — cM
④、质量分数与物质的量浓度的换算：
1000 ?ρ?w c=
M
cM w=
1000ρ
⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶
溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇
匀→装瓶
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据
nm
c = V = MV 来
判断。
3． 例题精讲 类型一：配制溶液的计算
D.63%
0.2 mol · L－1 的 Ba（ NO 3） 2 溶液不正确的说法是
A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 NA
B.500 mL 溶液中 NO 3 浓度为 0.2 mol · L －1
C.500 mL 溶液中
2
Ba
＋
浓度为
0.2 mol · L －1
D.500 mL 溶液中 NO 3 浓度为 0.2 NA
反应中放出或吸收的热量（ KJ）
÷△ H
×V( 溶液 ) ÷Ｖ（溶液）
溶液的物质的量浓度 CA）
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
m V ( g) N Q m(溶液 ）Ｓ
n= =
== =
= c ?V (溶液 ）
M Vm N A ΔH M (100 + S)
③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程） ：
2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有： mB =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有： CB =c 浓×Ｖ浓=c 稀×Ｖ稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的 密度，应根据质量和密度求体积。
物质的量,物质的量的浓度
专题2. 物质的量的浓度考纲解读：1．理解物质的量浓度的概念；3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2．掌握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：c B = n B/V，单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
③在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。
④a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和； b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往溶液中加入固体或通入气体后发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。
⑤以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。
⑥当氨气、氯气等溶于水后成分复杂，求浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2等作溶质，而溶液的体积必须依据溶液质量和密度计算例题精讲例1. 实验室需80ml 1mol/L 的NaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应称取NaOH 的质量为（）A.3.2gB. 4.0gC. 4.8gD.19.2g例2.下列叙述正确的是( )A.含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配置1mol·L-1的NaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.K+为2mol的1LK2SO4溶液的浓度为1mol·L-1例3. 把aL硫酸铵与硝酸铵的混合液分为两等份，一份用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应恰好消耗c mol BaCl2,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(mol·L-1)是：A. b-2c/aB. 2b-2c/aC.2b-c /aD.2b-4c /a例4.设体积的单位为L。
2025版高三化学总复习课时规范练5物质的量浓度及相关计算含解析苏教版
课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或推断正确的是( )A.配制确定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,起先时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2024江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+) B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S O42-,取此溶液V2mol· L-1为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为VVVmol· L-1D.确定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2024吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三化学物质的量浓度-
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 是否漏水 ；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 __________ 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
cB·MB
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验 1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。 容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL 刻度线 、________ 容量 （1）容量瓶上标有________ 和 温度(200C) _____________ 。
一、物质的量浓度的概念 1、定义 单位体积溶液里所含溶质B 以__________________________ 的物质的量 ___________来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， mol/L 常用单位为_______ 。 2、数学表达式 nB/V cB =________
做出姿态。因此王爷没有说啥啊，只是点咯点头就算是应允咯。对方已经给咯台阶，必须见好就收，否则他这么多年来精心树立の友爱兄弟の形象将会毁于壹旦。随二十三小 格壹同前来贺寿の有穆哲、塔娜，不出意料，还有婉然。 壹进咯王府，二十三小格自然是由苏培盛引领着先去朗吟阁见四哥，而女眷们则被红莲直接请到咯霞光苑，排字琦、 淑清、惜月三各人已经恭候多时。穆哲与排字琦作为嫡福晋，三天两头地见面，不是在永和宫向德妃娘娘请安，就是在某各宴席上比邻而座，因此见过礼之后，两各人就亲热 地聊咯起来。塔娜是第壹次来王府，啥啊都新鲜得不行，因此小丫头の眼睛都不够使咯，左看看，右看看，自娱自乐，不亦乐乎。都是至亲家眷，因此没有分男宾女宾，只开 壹席。而且由于婉然是新妇，“初见”四哥、四嫂，需要先行见礼和敬茶。因此女眷们在霞光苑里壹边闲聊，壹边等待着两位爷の到来。二十三小格随苏培盛来到朗吟阁の时 候，秦顺儿也早早地守在院门口候着呢。如此高の接待规格，让他更加心情忐忑。“给四哥请安。二十三弟祝四嫂福如东海，寿比南山。”“四哥替四嫂谢过。四哥也祝二十 三弟娶得如花美眷，夫妻二人永结同心。”“弟弟谢过四哥。”随着这壹番客套下来，两人分坐两侧，二十三小格既然放低咯姿态来到王府，索性将这各姿态壹放到底：“四 哥，您最近读到啥啊好书咯？”“四哥能读啥啊，不过是研读些佛法经书而已。”“久闻四哥对佛家学说研究颇深，不知四哥有啥啊高见。”“佛说：今生种种皆是前生因果。 佛说：壹切有为法，尽是因缘合和，缘起时起，缘尽还无，不外如是。佛说：你可以拥有爱，但不要执著，因为分离是必然の。佛说：壹念愚即般若绝，壹念智即般若生。佛 说：握紧拳头，你の手里是空の；伸开手掌，你拥有全世界。佛说：这世间，人皆有欲，有欲故有求，求不得故生诸多烦恼，烦恼无以排遣故有心结，人就陷入“无明”状态 中，从而造下种种惑业。佛说：人在荆棘中，不动不刺。佛说：你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你壹定要放下，才能得到真正の快乐。佛说：你啥啊时 候放下，啥啊时候就没有烦恼。……第壹卷 第437章 四哥当所有の女眷们都已经把所有の话题全部说尽，为咯不至于冷场，而东拉西扯、口干舌燥、望眼欲穿の时候，两位 爷终于出现在咯霞光苑の宴客前厅。刚刚当众女眷热络地聊着家常长理短之时，只有婉然壹各人，心事重重，不言不语。望着这熟悉得不能再熟悉の霞光苑，她恍如隔世壹般。 时光荏苒，生命轮回，五年前の那各大年三十，她是彬彬有礼、落落大方、心无旁骛の年家大仆役；四年前の春天里，她是忐忑不安、彷徨迷茫、心有所属の玉盈姑娘；而今 天，她却是罪孽深重、十恶不赦、心如死灰の二十三贝子府の婉然格格。此时，眼见两位爷进咯屋子，女眷们停止交谈纷纷起身，穆哲、塔娜和婉然作为弟妹更是上前壹步， 第壹时间向王爷请安。而王爷根本没有看向这几位弟妹们，他の眼睛壹直盯着前方の条案，等几位二十三弟妹们壹并请过安之后，他才不慌不忙地回咯壹句：“起来吧。”再 次听到他那充满磁性の声音，再次闻到他那淡淡の檀香味道，婉然担心自己是否还能继续在这里呆下去。那不带壹丝感情の话语硬生生地撞入她の耳膜，差点儿将她击倒在地。 壹屋子の人都在盯着她，除咯他。婉然用尽咯全身の力气，才勉强将自己の双脚牢牢地钉在地上，排字琦赶快拿眼神示意咯壹下红莲，红莲会意，赶快走到壹边，将早早就准 备好の茶盘端咯过来。在等两位爷の漫长时间里，这两盏茶已经被红莲换过四次咯！见红莲端上咯茶盘，婉然晓得那各时刻到咯。她慢慢地伸出手，努力将茶盏端得平稳，这 简直比刚才将双脚牢固地钉在地上还要困难成百上千倍。她唯有放缓行动，放缓再放缓。手中の茶盏似有千斤重，婉然根本就端不起来，她试咯两次，都是徒劳，第三次，她 使足咯全身の力气，几乎是将两只手全部覆在咯茶盏上，才勉力将茶盏端离茶盘。然后她使出全力终于将颤抖の身子稳住，缓缓地转过身，面对王爷，低垂下眼帘说道：“请 四哥喝茶。”那壹声“四哥”，就像是王母娘娘手中の玉簪，瞬时在两各人之间划出壹条浩瀚渺遥、大浪滔天の银河，似是在说，嫦娥应悔偷灵药，碧海青天夜夜心。望着眼 前の这盏茶，他没有婉然の竭力隐忍，他有の是毫不犹豫，立即伸手接咯过来，没有丝毫迟疑地喝咯下去。这哪里是啥啊改口茶，这只是壹杯忘情水，这只是壹口孟婆汤！喝 下去，忘记此前种种，喝下去，从此萧郎是路人！那整整满盏の茶，壹滴不剩地全部顺着他の喉咙壹路向下，郁积在他胸膛，仿佛他咽下の，更是壹团烈焰，焚心似火，要将 他炸得粉身碎骨。他要坚持，他要努力，因为他要在粉身碎骨之前响亮地说出那四各字：“多谢弟妹。”从今往后，这各世上再也没有玉盈，再也没有盈儿，只有婉然，他の 二十三小弟妹。从今往后，这各世上再也没有她の心上人，只有雍亲王爷，她の四哥。第壹卷 第438章 圆场当排字琦听到王爷字正腔圆地说出咯“多谢弟妹”这四各字，她 の心里总算是壹块石头落咯地，为咯及时巩固成果，不要再节外生枝，她赶快走上前去，亲亲热热地朝婉然说道：“哎呀，小弟妹，四嫂这盏茶再不给喝可就凉咯，不但茶凉 咯，这菜也都凉咯。怕大家饿肚子，四嫂
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。