九年级化学下册双休作业(二)第七单元常见的酸和碱课件(新版)鲁教版
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 第七单元 第一节常见的酸PPT
发 出 来 的 ___氯__化__氢_气__体__ 跟 空 气 中 的 ___水_蒸__气__ 接 触 ， 形 成
___盐_酸__小__液_滴___的缘故。
4 . 下列说法正确的是( D ) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会 发生变化
硫酸
Suliqric
腐蚀
化学式 H2SO4 相对分子质量: 98.08
密度(20℃)1.84g/ml
含量(H2SO4)…98%
认识浓盐酸、浓硫酸：
浓盐酸
颜色 无色
密度 状态 气味 (g/cm3)
液态
刺激性 气味
1.19
溶质的 质量分数
36%-38%
打开瓶塞 的现象
有白雾
其他
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84
变小
变小
猜一猜：
体现了浓硫酸的什么性质?
混有水蒸气的氢气
干燥的氢气H2
浓H2SO4溶液
浓硫酸具有吸水性 可做气体的干燥剂
属于物理变化
体现了浓硫酸的什么性质?
浓硫酸具有脱水性
属于化学变化
活动三：浓硫酸的稀释
不断搅拌
在稀释浓硫酸时，一定要把___浓_硫__酸__沿器壁慢慢注入____水____里， 并不断___搅__拌___。切不可将____水____倒进_____浓_硫__酸里！
酸入水，沿器壁，不断搅
常见 的酸
浓盐酸
无色透明液体 ，易挥发，有 刺激性气味
浓硫 酸
无色粘稠的油状 液体，有吸水性 和强烈的腐蚀性
课堂反馈
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质一常见的碱教学课件新版鲁教版20220429356
白色固体
白色粉末
在水中的溶 解情况
易溶于水（放出大量的热）
微溶于水（石灰水）
露置于空气 中的变化
易吸水而潮解
长时间会与CO2反应而变质
其他
强腐蚀性
腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：
高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
氢
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
氧
常
化
见
钠
物理性质：白色固体、易溶于水、易潮解
的
碱
氢
是熟石灰或消石灰的主要成分
氧 化
物理性质：白色粉末、微溶于水
钙 生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
一 常见的碱
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中， 我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是 一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离 子——氢氧根离子（OH-1）
认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中: 1.观察它们的颜色和状态； 2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化； 3.向两只烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触
摸烧杯外壁。 4.把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶
液，加热煮沸2-3min，观察鸡毛的变化。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、
衣服被它腐蚀。
不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
请你将观察到的现象填入下表中：
性质
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件新版鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠（NaOH）
氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3 等气体（不能干燥CO2、SO2等）
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色
状态
露置在 空气中 的变化
在水中的溶解情况
头发在热的氢氧 化钠溶液中的变 化
其 他
氢氧 白 化钠 色
固 体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白 色
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版九年级化学下册 7.3 生活中的酸和碱 课件
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 胡萝卜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色
浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
黄色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色 红色 紫色 蓝色
黄色
碱性溶液中的 颜色变化
你能得出答案吗？
4.在所有酸溶液中，共同含有的离 子是（ B ）
A、Na+
B、H+
C、SO42-
D、Cl–
5.选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸：①⑤ 碱： ③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
酸溶液
H+
酸性
碱溶液
OH-
碱性
归纳与分析
加碱（可改变溶液的酸碱性）
加pH大的一种酸（pH在两者之间）
pH变小：加酸性更强的酸
加水（不能改变溶液的酸碱性）
⑵碱
pH变小 加pH小的一种碱 （pH在两者之间） 加酸 （可改变溶液的酸碱性）
pH变大：加碱性更强的碱
▪ 某硫酸溶液的pH为3，加入某一液体后， 会使溶液的pH小于3，则该溶液是：（）
一 酸和碱
（一） 常见的酸和碱
酸硝 （：H盐酸2C酸（O（H3)NH等OC3l）的水醋溶酸液（）CH，3硫CO酸O（HH)碳2S酸O4)
碱氨：氢水氧化N钠H（3•NHa2OOH等) 氢氧化钙Ca（OH)2
中性：水，食盐 ,蔗糖等
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件(新版)鲁教版
A．紫色 B．蓝色
C．红色
D．无色
【解析】紫色石蕊遇酸变红色(A处)，遇碱变蓝色
(B处)；无色酚酞遇酸不变色(D 处)，遇碱变红色(C处)。
所以A项不正确。
类型之二 理解pH与溶液酸碱性的关系 [2018· 泰安]下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是 (
A )
A．柠檬pH(2～3)
B．橙子pH(3～4) C．西红柿pH(4～5) D．西瓜pH(5～6)
14．[2017· 宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
溶液指示剂
A B
甲
黄色 无色
乙
蓝色 粉红色
下列判断错误的是( D A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
)
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 【解析】A项，由表格信息可知甲能使指示剂A变黄色，故甲溶液呈酸 性，正确；B项，乙溶液能使指示剂B变粉红色，说明乙的pH在10～14之间， 正确；C项，甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使指示 剂A呈不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确；D项，在滴有指示剂A的甲 溶液中不断加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。故选D。
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料。将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液
中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( A C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫 6．[2018· 重庆B]已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。 下列关于两者的说法不正确的是( C ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 )
C．玉米 D．马铃薯
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版九年级化学全册第七单元常见的酸和碱复习课件(共39张PPT)
[提出问题] 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ [作出猜想] 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠； 小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳； 你的猜想：部分变质，含有_碳__酸__钠_和__氢_氧__化__钠_(_或_N_a_2_C_O_3_和_N_a_O__H_) ______。 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_==_=_N_a_2_C_O_3_＋_H__2O__。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1521.9.1509:09:0709:09:07September 15, 2021
• 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三上午9时9分7秒09:09:0721.9.15
碱的化学性质（碱的通性）
碱的化 学性质 （碱的 通性）
与指示 使紫色石蕊试液变__蓝__ 剂反应 使无色酚酞试液变__红__
与某些非金属氧 化物反应，生成 盐和水
2NaOH＋CO2===__N_a_2C_O__3 _＋_H_2_O___ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓ ＋H2O
与某些盐反应， 生成新盐和新碱
[实验探究] 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管 中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小 明认为她的结论不正确，其理由是_滴__加__盐_酸__的_量__太__少_，__盐_酸__先__与_氢__氧__化_ _钠__反_应__，__没_有__和__碳_酸__钠__反_应____取_少__量_滤__液__于_试__管__中_，__加__入_过__量__的_稀__盐__酸_，__充__分_ _反__应___另__取_少__量__滤_液__于__试_管__中__，_加__入_过__量__的_氯__化__钙_溶__液__；_充__分__反_应__后__过_滤__，__向_ _滤__液_中__加_入__几__滴_酚__酞_试__液___有__白__色_沉__淀_产__生__，_溶__液_变__成__红_色________________。