长郡中学2021-2022学年度高二上学期期中考试化学试卷(原卷)
2021-2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(I)
2021-2022年高二上学期期中化学试卷含解析(I)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化4．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同5．已知反应 2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应N2+H2⇌NH3的平衡常数为（）A．4 B．2 C．1 D．0.56．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能和CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞C．常温下，反应C（s）+CO2D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度8．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强9．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L10．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率C．OH﹣的物质的量浓度D．溶液中11．下列说法正确的是（）A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H（g）2（g）；则下列有关说法正确的是（）+I2A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小13．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ⇌2H ++2CrO 42﹣（黄色） ①向2mL0.1mol •L ﹣1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6mol •L ﹣1NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol •L ﹣1酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72﹣+14H ++6Fe 2+=2Cr 3+（绿色）+6Fe 3++7H 2O ． 下列分析正确的是（ ）A ．实验①能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72﹣＞Fe 3+C ．CrO 42﹣和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14．高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO+H 2O ⇌CO 2+H 215．对于可逆反应 2AB 3（g ）⇌A 2（g ）+3B 2（g ）△H ＞0下列图象正确的是（ ）A．B．C．D．16．假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A．0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．SO2的转化率为60%B．SO3的产率为60%C．平衡时总压强与起始压强之比为7：8D．平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：118．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③19．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在C（H+）/C（OH﹣）=10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④21．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H 2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L ）（ ）A ．c （Na +）=c （NH 2﹣）B ．c （NH 4+）=1×10﹣29 mol •L ﹣1C ．c （NH 2﹣）＞c （NH 4+）D ．c （NH 4+）．c （NH 2﹣）=1.0×10﹣30 mol 2•L ﹣222．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2（g ）发生反应H 2（g ）+Br 2（g ）⇌2HBr （g ）△H ＜0．当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2（g ）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．若b 、c 两点的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2B ．a 、b 两点的反应速率：b ＞aC ．为了提高Br 2（g ）的转化率可采取增加Br 2（g ）通入量的方法D ．b 、c 两点的HBr 的体积分数b ＞c23．一定温度下，1molX 和n mol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+M （s ），5min 后达到平衡，此时生成0.2mol Z ．下列说法正确的是（ ）A ．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B ．5 min 内平均反应速率v （X ）=0.02 mol/（L •min ）C ．向平衡后的体系中加入l molM （s ），平衡向逆反应方向移动D ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态24．α1和α2，c 1和c 2分别为两个恒容容器中平衡体系N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）和3O 2（g ）⇌2O 3（g ）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ） A ．α1、α2均减小，c 1、c 2均增大 B ．α1、α2均增大，c 1、c 2均减小 C ．α1减小，α2增大，c 1、c 2均增大 D ．α1减小，α2增大，c 1增大，c 2减小 25．有关下列图象的分析错误的是（ ）A ．图可表示对平衡N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）加压、同时移除部分NH 3时的速率变化B ．图中a 、b 曲线只可表示反应H 2（g ）十I 2（g ）⇌2HI （g ）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C ．图表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化D ．图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＜b二、解答题（共5小题，满分50分）26．硫在空气中燃烧可以生成SO 2，SO 2在催化剂作用下可以被氧化为SO 3，其热化学方程式可表示为：S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H=﹣297kJ/mol ，SO 2（g ）+O 2（g ）⇌SO 3（g ）；△H=﹣98.3kJ/mol ．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO 2（g ）、1.6mol SO 3（g ）、0.2mol O 2（g ）具有的能量，Ⅲ表示64gS （g ）与96g O 2（g ）所具有的能量．（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应．（2）c为KJ．（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是．A．△H随着b的增大而增大B．△H随着b的增大而减小C．△H随着b的减小而增大D．△H不随b的变化而变化（4）图中的d+e﹣b= KJ．27．请回答下列问题：（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣⇌R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a）mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）HCN K=4.9×10﹣10CH3COOH K=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为．28．在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A （g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为．（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol•L﹣1，c （B）=0.50mol•L﹣1，c（C）=0.20mol•L﹣1，c（D）=0.018mol•L﹣1，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．29．定量分析是化学实验中重要的组成部分．Ⅰ．中和热的测定：（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H= KJ/mol．（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为．（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L．30．已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2kJ．（1）达到平衡时，A2的转化率为．（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度（填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3=（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3d．升高温度．xx天津市芦台一中等六校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；D．Ba（OH）2•故选A．2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．化学平衡常数随温度变化而变化，对于放热的化学反应，升高温度K减小；C．弱电解质的电离为吸热的，升高温度，促进电离；D．水的电离为吸热的，升高温度促进水的电离；【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故B选；C．弱电解质的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，弱电解质的电离平衡常数K增大，故C不选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW 增大，故D不选；故选B．3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）容器内的密度始终不随时间而变化，故A错误；B、反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等，速率之比不等化学计量数之比，所以未达平衡状态，故B错误；C、反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）两边气体计量数相等，所以容器内气体总压强始终不随时间变化而变化，故D错误；故选C．4．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同【考点】有关反应热的计算．【分析】A ．键能越大，化学键越稳定；B ．△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和；C ．H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H ＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低；D ．反应热与反应的条件无关．【解答】解：A ．因为H 2的键能大于Cl 2的键能，所以H ﹣H 键比Cl ﹣Cl 键稳定，故A 正确；B ．△H=﹣×2=﹣184.5 kJ •mol ﹣1，故B 正确；C ．H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H ＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C 错误；D ．△H 与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D 正确；故选C ．5．已知反应 2NH 3⇌N 2+3H 2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应N 2+H 2⇌NH 3 的平衡常数为（ ）A ．4B ．2C ．1D ．0.5【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值． 化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以2NH3⇌N2+3H2，平衡常数k=；氨的合成反应N2+H2⇌NH3的平衡常数根据平衡常数K=计算解答．【解答】解：化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以2NH3⇌N2+3H2，平衡常数k==0.25；相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，所以所以该条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数k==4，所以氨的合成反应N2+H2⇌NH3的平衡常数根据平衡常数K==2，故答案为2；6．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．反应物浓度降低，生成物浓度增大；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故B错误；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L•min）是2min内的平均速率，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正确；故选D．7．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能和CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞C．常温下，反应C（s）+CO2D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；中和滴定．【分析】A．增大浓度，活化分子百分数不变；B．加入催化剂，降低反应的活化能；C．如能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．应迅速将氢氧化钠溶液倒入．【解答】解：A．增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，故B错误；C．△S＞0，该反应不能自发进行，说明△H﹣T•△S＞0，则△H＞0，故C正确；D．实验时为避免热量损失，应迅速将氢氧化钠溶液倒入，故D错误．故选C．8．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强【考点】pH的简单计算．【分析】A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=﹣lgc（H+）；B．离子积常数只与温度有关；C．完全电离的电解质是强电解质，在水溶液中或或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．溶液中c（H+）越大，溶液的pH越小．【解答】解：A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =﹣lg5.5×10﹣4＜4，故A错误；B．离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，故B正确；C．完全电离的电解质是强电解质，在水溶液中或或熔融状态下能导电的化合物是电解质，液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．溶液中c（H+）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故D错误；故选B．9．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．酚酞变色范围为8﹣10；D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L，则溶液的pH＜7．【解答】解：溶液呈酸性，说明溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，则pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/L＜1×10﹣7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，故B错误；C．酚酞变色范围为8﹣10，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，故C错误；D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L，则溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故D正确；故选D．10．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率C．OH﹣的物质的量浓度D．溶液中【考点】pH的简单计算．【分析】相同温度时，醋酸的电离程度与酸浓度成反比，A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比；B．反应速率与氢离子浓度成正比；C．醋酸溶液中c（OH﹣）与溶液中c（H+）成反比；D．溶液中=Ka，电离平衡常数只与温度有关．【解答】解：相同温度时，醋酸的电离程度与酸浓度成反比，COOH）=0.01mol/L A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n（CH3×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH 相等，故A错误；B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸电离程度大、后者醋酸电离程度小，则溶液中c（H+）前者大于后者，所以开始与镁反应速率：前者大于后者，故B错误；C．醋酸溶液中c（OH﹣）与溶液中c（H+）成反比，溶液中c（H+）前者大于后者，所以c（OH﹣）前者小于后者，故C正确；D．溶液中=Ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D 错误；故选C．11．下列说法正确的是（）A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中含HClO，具有漂白性；B．存在铁离子与SCN﹣结合生成络离子的平衡；C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准酸偏小；D．实验测定酸碱滴定曲线时，时间间隔不是关键．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，pH试纸不能测定其pH，应选pH 计，故A错误；B．存在铁离子与SCN﹣结合生成络离子的平衡，则加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，平衡均正向移动，红色都会加深，故B正确；C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准酸偏小，则会导致待测碱液浓度结果偏低，故C错误；D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误；故选B．（g）12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H2（g）；则下列有关说法正确的是（）+I2A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．任何化学反应都存在反应热，改变温度平衡一定发生改变；。
2021-2022年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
2021年高二（上）期中化学试卷（必修）含解析一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．解答：解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出考常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．解答：解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．点评：本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．3．（3分）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放﹣﹣空气中CO2浓度增大﹣﹣温室效应D．氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．汽车尾气中含有大量的氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．生活污水任意排放，会污染水资源；D．氟氯烃能破坏臭氧层．解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因生活污水任意排放，会污染水资源，使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，与温室效应无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．4．（3分）下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成具有不稳定的HClO；B．防止HClO分解后压强增大；C．浓度较大时，具有强氧化性，可使有色物质漂白而变质；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境．解答：解：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；B．NaClO生成HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；C．使用时消毒效果好且对环境无污染，但浓度较大可使有色物质漂白而变质，故C 正确；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境，故D错误．故选D．点评：本题考查卤族元素的单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，本题易错点为C，注意消毒液不是越浓越好．5．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸考点："三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．解答：解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．点本题主要考查了离子的除杂，除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、评：加入试剂后，主要物质易与杂质分离．6．（3分）下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．解答：解：A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A 选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D不选；故选A．点评：本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．解答：解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．8．（3分）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．（3分）下列说法正确的是（）A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．解答：解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A 错误；B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D错误．故选B．点评：本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．10．（3分）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C 正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．11．（3分）合理使用药物有利身心健康．下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服．解解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；答：B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．12．（3分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；肥皂、合成洗涤剂．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据棉纤维、毛纤维和氯纶纤维的主要成分不同鉴别；B．肥皂和硬水易反应生成难溶于水的沉淀；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，不能干洗后即穿；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，利用了相似相溶原理除去油污．解答：解：A．燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，烧后有黑色物质的是氯纶纤维，棉纤维是刚近火焰即燃，燃烧迅速，火焰呈黄色，冒蓝烟，三者现象不同，可鉴别，故A正确；B．硬水即含钙，镁等矿物质元素的水，与肥皂混合会产生化学反应，使衣物变硬，不便于搓洗，达不到洗涤效果，故B正确；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，如立即穿上对人体有害，应在通风处晾晒之后再穿，故C错误；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，表面活性剂包括亲水端和亲油端，其中亲油端与污渍结合，然后通过物理运动（如手搓，机器运动）使污渍和织物分离，利用了相似相溶原理，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，易错点为干洗的原理以及洗衣粉的作用．14．（3分）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（）A．N O作为还原剂B．C O作为还原剂C．N2作为还原剂D．C O2作为氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，结合反应中元素化合价的变化分析该氧化还原反应．解答：解：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．只有B符合，故选B．点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．（3分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质．又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清．说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca（OH）2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，离子性质的应用，正反应的现象分析，在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了．所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．16．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子，故③错误；④H2N﹣CH2﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（3分）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（）A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．二氧化硅可用于作光导纤维考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A、硅元素的含量在自然界中占第二位．B、硅的性质介于金属和非金属之间，是半导体材料．C、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析．D、二氧化硅可以用于制造光导纤维．解答：解：A、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故A错误．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，故B正确．C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确．D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在．18．（3分）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．19．（3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．纤维素有天然存在的；B．食盐也是天然存在的；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的；D．石英是天然存在的．解答：解：A．纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B．食盐也是天然存在的，故B错误；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英是天然存在的，故D错误．故选C．点评：本题考查天然物质与化学合成物质的区别，难度不大，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．20．（3分）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（）A．N a2O•CaO•6H2SiO3B．N a2O•CaO•6SiO2C．2Na2O•2CaO•9SiO2D．6Na2O•6CaO•SiO2考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．解答：解：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O•CaO•6SiO2．故选B．点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．21．（3分）（xx•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯考物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO 42−B. H2CO3的电离：H2CO 32H++CO 32−C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−142.9kJ/molB. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molD. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体(NO2和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A. 该反应需要加热B. △H=E2−E1C. 加入催化剂，E1、E2及△H均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使S2−浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 加入适量的D. 加入适量的CuSO4固体7.室温下，氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7C. 当滴入盐酸达时，溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中8.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B.C. D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红HS−的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D 向0.1mol⋅L−1HCOOH溶液中加水稀释，溶液pH增大HCOOH弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应ΔH，在恒压、起始物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。
2021-2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(IV)
2021-2022年高二上学期期中化学试卷含解析(IV)一．选择题（全为单选，每题3分）1．对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压2．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温3．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变4．如图表示反应：A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．a→b采用的是加压5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K=1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K=2×1081③2CO 2（g ）⇌2CO （g ）+O 2（g ） K=4×10﹣92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．无法判断7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和COB ．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C ．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c （NO ）=c （CO ）D ．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大8．在已达到电离平衡的0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A ．加少量盐酸 B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量NaOH 晶体9．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol •L ﹣10.10.2 0 平衡浓度/mol •L ﹣1 0.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定移动B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）12．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl2═2HCl 的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）c（H2）/mol•L﹣1c（Cl2）/mol•L﹣1v/（mol•L﹣1•s﹣1）1.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0kA．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n=13．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）14．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤15．下列叙述正确的是（）A．中和10 mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/二．非选择题17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、．（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液A B C D E F4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H 2O/mL V7V8V9V10100其中：V1= ，V6，V9= ．18．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．（3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是．（填序号）A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．B．反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应．C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．19．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010，0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．（2）HA的电离方程式是．（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．A. B. C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．20．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是mL．（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是a mL B．是（50﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50﹣a）mL（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L ﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：①配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）．锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0醋酸浓度（mol•L﹣1）pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”“减小”或“不变”）探究温度对醋酸电离程度的影响⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是．（2）在图象反应Ⅱ中，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．xx重庆十八中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（全为单选，每题3分）1．对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．【解答】解：对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选D．2．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措【分析】达平衡时，要使v正施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B 错误；C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．故选D．3．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大，K只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答．【解答】解：A．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；B．K越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；C．K只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；D．K只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；故选A．4．如图表示反应：A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．a→b采用的是加压【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度高，到达平衡时间短，再根据升温，平衡移动分析；C、从C的百分含量的变化是从0开始判断；D、压强越大到达平衡时间短，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应．【解答】解：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b 到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；B、a到达平衡时间短，所以a温度高，若其他条件相同，a比b的温度高，故B 正确；C、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故C错误；D、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以C%含量越大，压强越小，a→b 采用的是减压，故D错误；故选B．5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【考点】试纸的使用．【分析】用pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；【解答】解：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，符合测量要求，故A正确；B．pH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B 错误；C ．pH 试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C 错误；D ．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液，这样的操作会使溶液变稀，直接浸入待测液，同时会污染溶液，故D 错误．故选：A ．6．298K 时，各反应的平衡常数如下：①N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ） K=1×10﹣30；②2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ） K=2×1081③2CO 2（g ）⇌2CO （g ）+O 2（g ） K=4×10﹣92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．无法判断【考点】化学平衡常数的含义．【分析】要判断NO 、H 2O 、CO 2这三种化合物分解放氧的倾向大小，则必须求出各个可逆反应中分解放氧反应的平衡常数，然后比较其平衡常数的大小即可．【解答】解：根据①N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ） K=1×10﹣30可知NO 释放氧的反应：2NO （g ）⇌N 2（g ）+O 2（g ）的平衡常数K==1×1030，根据②2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）K=2×1081可知水分解释放氧的反应：2H 2O （g ）⇌2H 2（g ）+O 2（g ）的平衡常数K==5×10﹣82，③2CO 2（g ）⇌2CO （g ）+O 2（g ） K=4×10﹣92，化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×1030＞5×10﹣82＞4×10﹣92，因此反应①NO 分解放氧的倾向最大，故选A ．7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和COB ．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C ．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c （NO ）=c （CO ）D ．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A 、B 、D 、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响；C 、NO 与CO 的浓度与起始的量有关．【解答】解：A 、B 、D 、催化剂能改变化学反应的速率，其自身的化学性质和质量在反应前后均保持不变的物质．故催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响，故B 正确；D 错误；使用合理的催化剂及载体，不能清除NO和CO，故A错误；C、NO与CO的浓度与起始的量有关，若起始相同，则平衡时也相同；若起始不相同，则平衡时也不相同，故C错误，故选：B．8．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．【解答】解：A．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A不符合；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；C．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故C不符合；D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D不符合；故选B．9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．10．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定移动B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．通过改变体积增大压强，对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动；D．升高温度平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，故B正确；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，故C错误；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确．故选C．11．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】结合v=计算．【解答】解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为=0.6mol/（L•min），故选C．12．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl2═2HCl 的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）c（H2）/mol•L﹣1c（Cl2）/mol•L﹣1v/（mol•L﹣1•s﹣1）1.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n=【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】H2+Cl2═2HCl 的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，结合表格中数据计算．【解答】解：由数据可知，设三组数据编号分别为①②③，则有=2=2m，解得m=1；=2=4n，解得n=，故选D．13．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10﹣4，故A正确；B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10﹣4，故B错误；C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），即根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数，故C正确；D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选B．14．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．【解答】解：该反应前后气体总物质的量不变，①反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，则无论反应所带达到平衡状态混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故不选；②反应前后气体总质量增大、容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故选；③反应前后各气体的物质的量改变，容器体积不变，则各气体的浓度发生变化，当各气体物质的物质的量浓度时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；④反应前后气体的总物质的量不变，不能据此判断平衡状态，故不选；⑤反应前后气体总质量增大、物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；故选A．15．下列叙述正确的是（）A．中和10 mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小；C．醋酸为弱电解质，反应后醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断．【解答】解：A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与100mL 0.01mol•L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故A错误；B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c1=10c2，实际上c1的电离程度小于c1，所以c1＞10c2，故B错误；C．pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D．氨水的电离方程式为：NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故D错误．故选C．16．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．COOH）＞n 【解答】解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存Zn+2H+=Zn2++H2在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液。
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(V)
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(V)本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误．．的是（）A．凡是物质发生燃烧反应过程中放出的热量就叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．PH试纸C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸3．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、Ka (HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO25．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A、增大反应物的用量 B、升高温度C、增大压强D、增大体积6．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的熵变效应大于焓变效应 D．该反应的焓变效应大于熵变效应7．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（）A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗8．将pＨ等于3的强酸溶液和pＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的pＨ＝11时，强酸与强碱的体积比是（）Ａ．9：2 Ｂ．9：1 Ｃ．1：10 Ｄ．2：59．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v (O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-110．下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零11．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．③④ B．①②C．②③D．①④12．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃ 10 mL硫酸B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水C．30℃ 10 mL硫酸D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／molB．①的反应热为△H = -221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量14．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液C．醋酸钠溶液 D氯化钠晶体15．化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（）
A．中子数为18的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA
D．0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl
5．已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（）
D．2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ▪mol-1
15．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol▪L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol▪L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10
B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小
12．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）
9．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（）
2021-2022年高二(上)期中化学试卷(理科) 含解析
2021年高二（上）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．S O2为0.25mol/L C．S O2、SO3均为0.15mol/L D．S O3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则x=4；2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．4．（2分）下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、单位时间生成N A的A2同时生成2N A的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2N A的AB同时生成N A的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成N A的A2同时生成N A的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．6．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数答：目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C 正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选：C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1﹣x 2﹣2x 2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=υ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．改变反应物的用量，反应热不变；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物；D．降低温度，反应速率减小；降低温度，化学平衡逆向移动．解答：解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=υ正（Y），故A 正确；B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等．10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A 正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v （逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C 正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Z n是负极，Ag2O是正极D．Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应考原电池和电解池的工作原理．点：专题：电化学专题．分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正析：反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D 错误．故选B．点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（xx•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．（3）①反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32﹣，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，可用总反应式减负极反应可到正极反应式；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，可用总反应式减正极反应得到负极反应式；（3）正极发生还原反应，O2得电子生成O2﹣；（4）负极发生氧化反应，H2得电子，生成物为H2O和CO2．解答：解：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，总反应式减负极反应可到正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，总反应式减正极反应得到负极反应式为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O，。
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长郡中学2021-2022学年度高二第一学期期中考试化 学时量：75分钟 满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是（ ）A ．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B ．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C ．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D ．用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2．下列有关方程式的书写正确的是（ ）A ．熔融状态下NaHSO 4：NaHSO 4 Na + + H + +24SO -B ．H 2CO 3溶液：32322H CO H CO +-+C ．FeCl 3溶液：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3+3H+D ．硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合：2Al 3+ + 233CO -Al 2(CO 3)3↓3．25℃、101kPa 下，1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是（） A ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H=－142.9kJ·mol -1B ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(l) △H=－285.8kJ·mol -1C ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) △H=－571.6kJ·mol -1D ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(g) △H=+285.8kJ·mol -1A B测定盐酸浓度由球中气体（NO 2和N 2O 4混合气体）颜色的深浅判断温度对平衡的影响C D由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热5．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（）A．该反应需要加热B．△H=E2－E1C．加入催化剂，E1、E2及△H均减小D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6．20℃时H2S饱和溶液1L，其电离方程式为H2S H+ + HS－，HS－H+ + S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）（已知CuS为极难溶沉淀）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的Na2S D．加入适量的CuSO4固体7．室温下，0.1000mol·L-1的盐酸滴定20mL 0.1000mol·L-1氨水，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH=7C．当加入盐酸达20mL时，溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D．当加入盐酸达30mL时，溶液中c（NH4+）+c（H+）＜c（OH-）+c（Cl-）8．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)10．已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。
在恒压、起始物质的量之比n（CO2)：n（H2)=1：3的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。
在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。
下列说法正确的是（）A．△H>0B．曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)：n(H2O)＜1：4D．改用选择性更好的催化剂能提高C2H4的平衡产率二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．下列推论不正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．C(s，石墨)==C(s，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) △H＝－1400kJ·mol-1D．101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则碳的燃烧热为221kJ·mol-112．温度T℃，向pH=6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述正确的是（）A．T大于25℃B．该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1C．通入HC1促进了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) △H=Q kJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图。
下列判断一定正确的是（）A．a＞m+nB．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数D．Q＞014．实验测得0.5mol·L-1 CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图。
随温度升高，下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液的c(OH－)增大B．H2O的pH逐渐减小，是因为水中c（H+）＞c（OH）C．CH3COONa溶液的pH变化是K w改变和水解平衡移动共同作用的结果D．CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（12分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（相对分子质量为392）]。
某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。
先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。
实验装置如图。
（1）仪器a的名称为。
配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。
（2）连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是。
（3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是。
（4）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。
c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为。
（5）经系列操作后，取9.000 g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用0.1000 mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定。
消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品纯度为％（保留至0.1％）。
16．（14分）I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
（1）在1.01×105Pa、250℃时，将1mol N2和1mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，可判断合成氨反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）我国科学家研究了在铁掺杂W18O19纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能垒E=______eV。
℃．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t（min)的变化如图1所示。
已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应的△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是（填标号）。
a．体系压强不变b．气体的平均摩尔质量保持不变c．气体的密度保持不变d．A的消耗速率等于B的生成速率17．（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。
（1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。
（3）用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是。
（4）某学生3次实验记录数据如下：计算滴定时消耗盐酸的体积为mL。
（5）分析下列操作对实验结果产生的误差（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”）。
①未用待测碱液润洗滴定管；②读数：滴定前平视，滴定后俯视；②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
18．（14分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图：①关于上述过程℃的说法不正确的是（填标号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2+H2 H2O(g)+COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H②其他条件不变，在不同催化剂（℃、℃、℃）作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是。
（2）恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/a-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2) mol·g-1·s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)= kPa，v(CO)= mol•g-1•s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p=_________(kPa)2。
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积碳反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应℃也不会发生积碳过程。
因此若保持催化剂的活性。
应采取的条件是。