《分析化学试题》(2)
南京工业大学无机分析化学题库试题2
南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。
分析化学题库及答案
第二章误差与分析数据处理※1.下列哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动B．加错试剂C.看错砝码读数D．滴定终点和计量点不吻合E.以上都不能※2.由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B试剂误差C仪器误差D过失误差E.系统误差※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为A．±0.1％B．±0.01％C．±l.0％D. ±0.001％E. ±2.0％※4.空白试验能减小A.偶然误差B．仪器误差C.方法误差D．试剂误差E.系统误差※5．减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C．校准仪器D.多次测定取平均值E. A和B※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L,0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学生的滴定结果A.准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，但精密度较好D．准系统误差小。
偶然误差大E. 准确度较差，且精密度也较差△7.偶然误差产生的原因不包括A．温度的变化B.湿度的变化D.实验方法不当E. 以上A和D都对△8.下列哪种误差属于操作误差A.加错试剂B，溶液溅失C.操作人看错砝码棉值D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E. 以上A和B都对△9.精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D相对平均偏差E.以上A和D两项※10.下列是四位有效数字的是A 1.005B，2.1000C．1.00D．1.1050E.25.00※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位A. 一位B.二位C三位D四位E.五位※12.一次成功的实验结果应是A．精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C.精密度高，准确度高D.精密度差,准确度差E.以上都不是※13.下列属于对照实验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水十试剂的试验D．只用试剂的试验E.以上都不是※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％B. Rd≤0.02％C．Rd≥0.2%D, Rd≤0.2％E. Rd≥0.02％液的体积正确的是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.以上都不对△16用两种方法分析某试样中Na2CO3，的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应改用下列方法中的哪一种?A.u检验法B.F检验法加t检验法C.F检验法D..t检验法E.以上都不对△17有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A. t检验法B. G—检验法C.F检验法D. u检验法E. F检验法加t检验法△18.下列有关置信区间的定义正确的是A.以其实值为中心的某一区间包括测定定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C.实值落在某一可靠区间的几率D.在一定置信度时，以真实值为中心的可靠范围E.以上都不对△19.某同学用Q—检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为A．将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差B．计算出可疑值最邻近值之差C.计算舍弃商Q记D.Q表≥Q记，，舍去可疑值E.以上都不对△20.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.45％±0.10%（置信度为90%）对此结果应理解为A.在90％的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35% 36.55%范围内．B.总体平均值u落在此区间的概率为10%C．若再作—次测定，落在此区间的概率为90％D．在此区间内的测量值不存在误差E.以上都不是A. 一位B.二位C.三位D.四位E.以上都不对22. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是1..精密度是保证准确度的必要条件2..高的精密度一定能保证高的准确度3.精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义4.只要准确度高，不必考虑精密度5.以上都不对A. 1,3B. 2,4C. 1,4D. 2,3E.1,523. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
分析化学填空题试题及答案
分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。
4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O2, N2, HF, CN-。
6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。
CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。
Cl2O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
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《分析化学试题》（2）
一、填空题（1*30=30分）
1、误差可分为两大类，即和。
其中影响准确度的主要因素
是，消除它的常用措施有、以及、。
﹒2、分析天平的常用称量方法是、、；BaCl
2 O的结晶水含量测定采用重量法。
沉淀重量法的关键步骤2H
2
是。
3、在滴定分析中常用的滴定方式有：直接滴定法、、
和间接滴定法。
有基准物质时滴定液的配制可采用，而无基准物质时只能采用法配制滴定液。
4、滴定误差不超过±0.1%，酸碱滴定中弱酸、弱碱被准确滴定的条件是
酸碱滴定中指示剂的选择原则是。
5、0.2145有_____位有效数字，pH=1.05有_____位有效数字；
0.2754+16.75+3.086=_________
6、滴定管读数可估计到±0.01 ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应
消耗_______ml滴定剂。
7、偏差是指________与__________之间的差值，偏差的大小体现了_________
的高低。
8、KMnO4法是氧化还原滴定法中的一种，该法采用_________作标准溶液。
这种溶液用间接配制法配制，常用基准物质标定，在滴定中使用_________作指示剂。
9、滴定分析法对化学反应的要求是、以及
10、在沉淀重量法中，影响沉淀纯度的主要因素是_________和_________
二、单一选择题（每小题2分，共30分）
1、准确称量三份硼砂样品，采用下列何种称量法较适合（）
A、直接称量法
B、预定质量称重法
C、减重称量法
D、以上任意一种
2、下列滴定中突跃范围最大的是（）
A、0.5mol/LHCl滴定0.5mol/LnaOH
B、0.5mol/LHCl滴定0.5mol/LNH
3
C、0.5mol/LHAc滴定0.5mol/LNaOH
D、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaOH
3、双指示剂法中用HCl滴定混合碱时，滴至酚酞变色用去盐酸V
1
毫升，滴至甲
基橙变色时用去盐酸V
2毫升。
若V
2
=V
1
则混合碱的组成为（）
A、NaOH,NaHCO
3; B、Na
2
CO
3
; C、NaHCO
3
,Na
2
CO
3
; D、NaOH
4、按照酸碱质子理论，下列物质既可作酸又可作碱的是（）
A、H
2O B、CO
3
2－C、NH
4
+ D、Cl
5、莫尔法中溶液的条件为：（）
A、酸性
B、碱性
C、中性或弱碱性
D、任意条件
6、下列情况中，哪种会导致系统误差（）
A、试样未经充分混匀
B、滴定管的读数读错
C、滴定时有液滴溅出
D、砝码未经校正
7、滴定分析中，根据指示剂的变色来结束滴定，这一点叫（）
A、化学计量点
B、反应终点
C、滴定终点
D、停点
8、在定量分析工作中，要求对测定结果的误差（）
A、愈小愈好
B、等于零
C、没有要求
D、在允许的范围内
9、在间碘量法中，淀粉指示剂的加入时间为：（）
A、配好样品溶液后加入
B、在近终点时加入
C、在化学计量点时加入
D、任何时候加入都行
10、用配位滴定法测定硫酸镁注射液含量时，下列哪种离子对指示剂铬黑T有封
闭现象（）
A 钠离子
B 三价铁离子
C 钙离子
D 氯离子
11、在水溶液中，共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（）
A、K
a >K
b
B、K
a
<K
b
C、K
a
=K
b
D、K
a
×K
b
=K
w
12、用KMnO
4
法测定溶液中Ca2+含量，常用下列哪种滴定方式（）
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、置换滴定法
D、返滴定法
13、已知H
3PO
4
的三级pKa分别是2.12、7.20、12.3，若以NaOH溶液滴定H
3
PO
4
溶液，则第一化学计量点的pH值是（）
A、10.7
B、9.7
C、7.7
D、 4.9
14、沉淀重量法中沉淀剂应选择使沉淀物溶解度（）的试剂。
A、最小
B、最大
C、中等大小
D、无法选择
15、用TG-328A型天平（万分之一分析天平）称量时，指数盘读数为23.0500g，
光幕值为+4.5mg，该物品重：（）
A、23.0545g
B、23.5000g
C、23.0945g
D、23.0500g
三、判断正误（每小题1分，共10分）
1、系统误差有单向性、大小固定、可测定并可减免和消除的特点。
（）
2、在配位滴定法中，溶液酸度越小，EDTA的有效浓度越小。
（）
3、弱酸不能准确滴定弱碱（）
4、分析天平使用过程中不允许天平开启时就取放砝码和物品。
（）
5、减重称量法中天平可不调零点就可进行称量（）
6、实验中标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。
（）
7、滴定分析操作中滴定前可以不排除滴定管中的气泡就可进行滴定（）
8、增加平行测定的次数可以消除系统误差，提高分析结果的准确度（）
9、用重量沉淀法测定溶液中Fe的含量，若最终称量形式为Fe
2O
3
，则其化学因
素表达式为：F = Fe/Fe
2O
3
( )
10、酸碱滴定管在装液前必须先用待装液荡洗。
（）
四、简答题：（每小题6分，共12分）
1、氧化还原反应中，有的反应速度较慢，试简述在氧化还原滴定中可用哪些方法提高反应速率？
2、用配位滴定测定溶液中铝离子含量时，一般用返滴定法而不用直接滴定法，试分析原因。
五、计算题：（18分）
1、用重铬酸钾法测定某一样品中的铁的含量，其结果为：2.01%，2.03%，2.04%，
2.05%，计算平均值、平均偏差、标准偏差。
（8分）
2、分析不纯的碳酸钙（CaCO
3
，其中不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓
度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00ml，煮沸除去CO
2
，用0.1020mol/L的
NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84ml，试计算试样中CaCO
3
的质量分数。
（10分）
参考答案（2）
三、 判断正误（每小题1分，共10分）
四、简答题：（每小题6分，共12分）
1、氧化还原反应中，有的反应速度较慢，试简述在氧化还原滴定中可用哪些方法提高反应速率？
2、用配位滴定测定溶液中铝离子含量时，一般用返滴定法而不用直接滴定法，试分析原因。
答：原因有2：1、铝离子与EDTA 配位反应速率较慢 2、铝离子对金属离子指示剂，如BET 、OX 都有有封敝作用 五、计算题：（18分） 1、解：
一、填空题：（每空1分，共30分）
1、系统误差 偶然误差 系统误差 空白实验 对照实验 仪器校准
2、固定质量称量法、减重称量法 直接称量法
3、沉淀 生成沉淀是否完全 返滴定法 置换滴定法 直接配制 间接配制
4、CKi ≥10-8
5、4 3 20.12
6、20
7、测量值与平均值 精密度 8、KMnO 4 无水草酸钠 KMnO 4
9、反应定量、完全；速率快；有简便方法指示滴定终点 10、共沉淀、后沉淀
二、单一选择题（每小题2分，共30分） C A B A C D C D B B D B D A A × × √ √ √ √ × × × √ 答：增大反应物浓度、提高反应温度、加入适当催化剂
x 2.01+2.03+2.04+2.05
5
2.03(%)
d
4
-0.02+0.00+0.01+0.02
s
0.0125(%)
0.018(%)解：本法是返滴定法
（1）计算过量的盐酸体积：由C
HCl V
HCl（过量）
=C
NaOH
V
NaOH
可得与试样反应后余下的
盐酸体积V
HCl（过量）
= 4.70ml
（2）由：HCl:CaCO
3 = 2:1 得，C
HCl
V
HCl
：m
CaCO3
/M
CaCO3
=2,从而推出：
m
CaCO3
= 0.2538g
(3) ω= m
CaCO3/m
s
= 84.66%。