福建高考化学真题(含答案-解析)
2010福建卷6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成 【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。
目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。
7． N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2 N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为mol·L —1 【解析】答案：A本题是有关N A 的常规考题，选项B 设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
（2010福建，）8. 下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。
A 选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D 选项切合一线教学，许多教师在比较HX 性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！ （2010福建，）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项 X Y Z XY Z A ． Na NaOH NaHCO 3 B ． Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C ． C CO CO 2D ． Si SiO 2 H 2SiO 3 【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。
但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+3C 这个方程式对老师来说也是比较陌生的。
10．下列关于电解质溶液的正确判断是A ． 在pH = 12的溶液中，K +、Cl —、HCO 3—、Na +可以常量共存B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、NO 3—、SO 32—、K +可以常量共存C ． 由0.1 mol·L —1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH —D ． 由0.1 mol·L —1一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A — + H 2O HA + OH — 【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。
考查知识点与解题方法都比较常规。
此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。
我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。
我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。
有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。
11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是dcbaKPb Pb Pb PbPbPbO2PbSO430%H2SO4ⅠⅡA．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。
通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-所以A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。
K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。
此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。
有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。
12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是反应时间/min5A．2.5 umol∙L-1∙min-1和2.0 umol∙L-1 B．2.5 umol∙L-1∙min-1和2.5 umol∙L-1C．3.0 umol∙L-1∙min-1和3.0 umol∙L-1D．5.0 umol∙L-1∙min-1和3.0 umol∙L-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。
但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。
这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。
只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40 umol∙L-1 降到10umol∙L-1 ，8~16min浓度浓度由10 umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。
23.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
JR（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c dx 温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量平衡常数K 甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215k J。
该反应的热化学方程式为________。
【解析】答案：（1）；VⅡA（2）CH2＝CH2（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②a和c；a或c（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。
其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。
这点也是近年来推断题的变化之处。
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。
氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。
二是考查化学平衡移动知识，比较基础。
三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。
建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。
24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：菱锌矿研磨菱锌矿粉浸取、过滤过量浓盐酸滤液1调pH漂白粉滤液2沉淀1含针铁矿滤液3沉淀2Zn(OH)2调pH(以ZnO计为m2 kg)(m1 kg)…用于制取MgO硫酸溶解锌粉过滤滤液4ZnSO4·7H2O干燥得成品(m3 kg)氧化除铁（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□F e(O H)2+□____+□_____=□F e(O H)3+□CI—（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
M g(O H)2Z n(O H)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH 10.4 6.4 ——沉淀完全的pH 12.4 8.0 ——开始溶解的pH —10.5 ——Ksp 5.6×1210-10- 2.8×910-— 6.8×6（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。
2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学试卷含答案
2023年高考考前押题密卷（福建卷）化学·全解全析注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素【答案】B【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故B正确；C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C错误；D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故D错误；故选B。
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是A．甲、乙均属于芳香烃B．甲、乙分子均具有极性C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通过氧化反应制备乙【答案】A【详解】A．甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，都是芳香族化合物，A错误；B ．甲、乙两分子均不对称，具有极性，B 正确；C ．甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性KMnO 4及溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．甲中醇羟基可以在Cu 作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，D 正确； 故答案为A 。
2024年高考真题——化学(福建卷)含答案
2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。
下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。
下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。
X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。
下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。
下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。
冲刺2024年高考化学真题重组卷04(福建专用)+答案解析
冲刺2024年高考化学真题重组卷（福建专用）真题重组卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24K39Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
1．（2023·辽宁卷）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【答案】A【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；故答案选A。
2．（2023·广东卷）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。
图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。
关于该化合物，说法不正确的是A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的NaOH反应KMnO溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应C．能使溴水和酸性4【答案】B【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A 正确；B ．该物质含有羧基和，因此1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应，故B 错误；C ．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，故C 正确；D ．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D 正确；综上所述，答案为B 。
2023年福建省高考化学试卷
2023年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确地是（ ）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物地营养成分,可以大量使用食品添加剂D．"地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂2．（6分）下列关于有机化合物地说法正确地是（ ）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3．（6分）室温下,对于0.10mol•L﹣1地氨水,下列判断正确地是（ ）A．与AlCl3溶液发生反应地离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后,溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D．其溶液地pH=134．（6分）四种短周期元素在周期表中地位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法错误地是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y地最高价氧化物对应水化物地酸性比X地弱C．X地最简单气态氢化物地热稳定性比Z地小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族5．（6分）下列有关实验地做法错误地是（ ）A．分液时,分液漏斗中地上层液体应由上口倒出B．用加热分解地方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润地蓝色石蕊试纸检验逸出地气体6．（6分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下:下列说法错误地是（ ）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能地转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成地碱性燃料电池地负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O 7．（6分）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3地反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合,记录10～55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图．据图分析,下列判断错误地是（ ）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝地时间随温度地变化趋势相反B．图中b、c两点对应地NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应地NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验地指示剂二、解答题（共5小题）8．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生地H2S废气制取氢气,既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O地无机材料纯化制取地氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子地质子数之和为27,则R地原子结构示意图为 ②常温下,不能与M单质发生反应地是 （填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来地方法有多种①高温热分解法已知:H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S地转化率,结果见右图．图中a为H2S地平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S地转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解地平衡常数K= ；说明随温度地升高,曲线b向曲线a逼近地原因: ②电化学法该法制氢过程地示意图如右．反应池中反应物地流向采用气、液逆流方式,其目地是 ；反应池中发生反应地化学方程式为 ．反应后地溶液进入电解池,电解总反应地离子方程式为 ．9．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全地杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠地工业生产ClO2方法．①用于电解地食盐水需先除去其中地Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量地 （填化学式）,至沉淀不再产生后,再加入过量地Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量地SO42﹣,其原因是 【已知:Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到地氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用地单质有 （填化学式）,发生器中生成ClO2地化学方程式为 ．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到地最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应地化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4= ClO2↑+ CO2↑+18H2O+ （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中地CN﹣氧化为无毒地物质,自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时地电镀废水,所需Cl2地物质地量是ClO2地 倍．10．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象,拟通过实验探究其热分解地产物,提出如下4种猜想:甲:Mg（NO3）2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2（1）实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 ．查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示地实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）:（2）实验过程①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管（A）,观察到E中有气泡连续放出,表明 ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内地空气,其目地是 ；关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化．④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体地质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体地质量经分析可初步确认猜想 是正确地．②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D 中将发生氧化还原反应: （填写化学方程式）,溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到地原因是 ．③小组讨论后达成地共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究．11．（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能地变化规律,参照右图B、F元素地位置,用小黑点标出C、N、O三种元素地相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中地5种物质所属地晶体类型有 （填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子地核外电子排布式为 ．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:①晶体Q中各种微粒间地作用力不涉及 （填序号）．a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子地空间构型为 ,阴离子地中心原子轨道采用 杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性,其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成地离子能形成分子内氢键．据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸） K a（苯酚）（填"＞"或"＜"）,其原因是 ．12．（13分）已知:为合成某种液晶材料地中间体M,有人提出如下不同地合成途径（1）常温下,下列物质能与A发生反应地有 （填序号）a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团地名称是 ,由C→B反应类型为 ．（3）由A催化加氢生成M地过程中,可能有中间生成物和 （写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用地试剂是 （任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl地结构简式为 ．（6）C地一种同分异构体E具有如下特点:a．分子中含﹣OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同地氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应地化学方程式 ．2023年福建省高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确地是（ ）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物地营养成分,可以大量使用食品添加剂D．"地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂【分析】A．石英地主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．"地沟油"主要成分是油脂．【解答】解:A．石英地主要成分是二氧化硅,纯净地二氧化硅用于生产光导纤维,结晶地二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物,故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,提取溴、碘、镁等物质时,必须通过化学反应才能实现,故B错误；C．食品添加剂应适量添加,过量会对人体产生危害,故C错误；D．"地沟油"禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,故D正确。
高考化学试题(福建卷)含答案
）（业不对应的是工下列制作铅笔的材料与相应．6A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）【答案】C考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。
B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。
C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。
D．若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合上述转化关系，错误。
考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
2009-2014年福建高考化学试题及答案
2009年高考（福建理综卷）6．（2009福建高考）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7．（2009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁8．（2009福建高考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 9．（2009福建高考）下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10．（2009福建高考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小11．（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极12．（2009福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 A.增大c(CH 3COCH 3)，v(Br 2)增大 B.实验②和③的v(Br 2)相等C.增大c(HCl) v(Br 2)增大D.增大c(Br 2)，v(Br 2)增大23．（2009福建高考）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填―强于‖或―弱于‖)。
2012福建高考化学部分试题解析
关于2012福建高考化学部分试题解析之我见随着高考的结束，网络上有关高考解析的材料成为了搜索的热门词，是老师和学生研究和学习的第一手资料，然而这些高考解析在一定程度上模糊了考试意图，偏离了解题方向，甚至出现一些不太合理的解释，基于此想法，我特意选取部分解释进行阐述，希望能得到专家的指点。
有一份关于2012福建高考化学试题解析中的12、23题就出现了这样的情况，笔者对其略作剖析，供大家继续讨论。
12、一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是a.在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强，r的降解速率越小c.r的起始浓度越小，降解速率越大d.在20-25min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04mol·l-1·min-1问题聚焦：这道试题的难点在于a，考后大部分学生反应费时较多，特别是平时成绩较好的学生，至于b、c两选项直接可以由图示看出，而d选项则是要弄清楚纵坐标的单位及含义，问题也可解决。
比较存在误区的是a选项，我们先看网络流传较多的说法：解析：a项：在0-50min内，ph=2时，20min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，40min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；点评：笔者认为该选项主要考查学生对降解百分率的理解，即化学转化率的迁移应用，如能正确把握转化率的意义，结合图像信息，ph=2时，20min时，r已经降解完了，即降解率100%，ph=7时，40min时，p已经降解完了，降解率也是100%，所以在0-50min之间，都完全降解，百分率相等，a当然正确。
23.第三问（3）能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去本试题主要是从平衡的观点来考查，即平衡有何特征，怎样才能通过现象显示出来，我们先看流行的说法：解析：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的oh-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，c正确。
福建省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年福建省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪一个的分子间作用力最强？A. CH4 (甲烷)B. H2O (水)C. Ne (氖气)D. CO2 (二氧化碳)【答案】B. H2O (水)【解析】分子间作用力包括范德华力、氢键等。
在这四个选项中，H2O分子之间可以形成氢键，这是由于氧原子具有较强的电负性，能够吸引电子，使得水分子中的氧带有部分负电荷，而氢带有部分正电荷。
这样，一个水分子中的氧可以与另一个水分子中的氢形成氢键，这种作用力比其他选项中的范德华力要强得多。
甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)主要依靠较弱的范德华力相互作用；而氖气(Ne)是由单个原子组成的稀有气体，它们之间的作用力非常微弱。
因此，H2O分子之间的氢键是最强的分子间作用力。
这就是题目及其解析。
2、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HNO3（硝酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子的物质。
在给出的选项中，NaCl是电解质，能在水中电离出Na+和Cl-离子；H2O在特定条件下可以电离出H+和OH-，但通常情况下它被认为是极弱电解质；HNO3是强电解质，能在水中完全电离出H+和NO3-离子。
而CH4（甲烷）是共价化合物，在水溶液中不电离，因此属于非电解质。
3、下列说法正确的是 ( )A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数不变，但活化分子数增多，化学反应速率增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大答案：D解析：A选项：增大压强，实际上是通过缩短反应物分子间的平均距离，使得单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数（即活化分子占总分子数的比例）并未改变。
高考化学真题(含答案-解析)
2021福建卷6. 以下关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反响B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反响均有醇生成 【解析】答案：D此题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。
目前在“福建必修考有机化学〞框架下此题是无奈的设计。
7． N A 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是 A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2 N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为mol·L —1 【解析】答案：A此题是有关N A 的常规考题，选项B 设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
〔2021福建，〕8. 以下有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【解析】答案：B此题侧重考查反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。
A 选项“同时改变两个变量来研究反响速率的变化〞是有当前“科学探究〞的大环境影响，比拟新颖，但有许多模拟题有出现，D 选项切合一线教学，许多教师在比拟HX 性质时肯定会补充它们酸性比拟，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据〞产生干扰，此项设问甚好！ 〔2021福建，〕9.以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是选项 X Y Z XYZA ． Na NaOH NaHCO 3B ． Cu CuSO 4 Cu(OH)2C ． C CO CO 2D ．SiSiO 2H 2SiO 3【解析】答案：C此题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比拟广，转化图形式比拟新。
2014年高考真题——理综化学(福建卷)含解析
2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B 错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。
7.下列关于乙醇的说法不正确的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。
8. 下列实验能达到目的的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。
9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。