新课标人教版必修1氧化还原反应课件
合集下载
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》讲授课件
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
练习
2. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态， 此元素可能被氧化，也可能被还原
练习
3．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的 是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、OH－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制 铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
练习
以特制铁粉为例分析脱氧剂的作用原理。 4Fe + 3O2 +6H2O = 4Fe(OH)3
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
欢迎光临 谢谢指导
【材料2】
维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自 行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为 抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥 着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋 白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血 病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红 蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转 运和利用。
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件
+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应
非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应
新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件
〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） ．下列反应中， 作还原剂的是（ A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ． B．SO2+2Mg＝2MgO+S ． ＝ C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl ． ＝ D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ． ＝
有电子转移 氧化还原反应
化 是否有电子 学 反 转移 无电子转移 应 非氧化还原反应
核心： 核心：抓住元素化合价的升降 练习 用双线桥法分析氧 化还原反应
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △ 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
规律： 电子得失的总数相等 规律：1.电子得失的总数相等 2. 升、失、氧，降、得、还
练一练
1、氧化还原反应的实质是 、 A、发生了得氧、失氧的变化 、发生了得氧、 B、元素化合价发生了改变 、 C、有无新物质的生成 、 D、 √ 、发生了电子的转移
2、下列变化属于氧化反应的是 、
√
A、 H+ 、 B、 SO3 、 C、 Fe3+ 、 D、 Cl、
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
根据初中学过的知识， 根据初中学过的知识，请列举 几个氧化反应和还原反应， 几个氧化反应和还原反应，讨论 并交流这类化学反应的分类标准。 并交流这类化学反应的分类标准。
氧化反应和还原反应同时存在， 氧化反应和还原反应同时存在， 同时发生，既对立又统一， 同时发生，既对立又统一，不能分 开。
一种物质被氧化， 一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原的反应称为氧化还原反应 还原的反应称为氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时
氧化还原反应是一类重要的化学反应
森 林 大 火
氧化还原反应是一类重要的化学反应
炼 钢
氧化还原反应是一类重要的化学反应
火 箭 发 射
氧化还原反应是一类重要的化学反应
本田新型燃料电池
氧化还原反应（第一课时） 氧化还原反应（第一课时） 思考与交流
3、下列反应中，氯元素被氧化的是（ C ） 、下列反应中，氯元素被氧化的是（ A .2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2 △
B 2P + 5Cl2
点燃
2PCl5
△
C MnO2 + 4HCl（浓） D H2 + Cl2
点燃
MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
2HCl
总结
失电子 (或电子对偏离 或电子对偏离) 或电子对偏离 得电子 (或电子对偏向 或电子对偏向) 或电子对偏向
请分析下列反应中各种元素的化合价 在反应前后有无变化，如何变化？ 在反应前后有无变化，如何变化？
+2 0 +1
0
①2CuO＋C 2CuO＋ ②C＋H2O
高温
0 0
+4
2Cu＋CO2↑ 2Cu＋
高温
+2
CO＋H2↑
0
+1
+2
0
3. Mg + 2HCl
==== MgCl2 + H2↑
[思考与交流]
下列2个反应除了包含有得氧失氧的变 下列 个反应除了包含有得氧失氧的变 化之外，还包含有什么变化？ 化之外，还包含有什么变化？ 1. 2CuO + C 2．C + H2O ． [结论 结论] 结论
△
+2
0
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
步骤： 步骤： 1.单箭号 单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 箭号起点为被氧化元素（ 箭号起点为被氧化元素 失电子） 元素。终点为被还原（得电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失 只标转移电子总数， 只标转移电子总数
氧化还原反应的实质 实质： ★氧化还原反应的实质： 电子的转移（得失或偏移） 电子的转移（得失或偏移）
★氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的特征 特征：
化合价的升降
5、从得失电子的角度分析氧化还原反应 得失电子的角度分析氧化还原反应
是否有电子转移对化学反应进行 ★以是否有电子转移对化学反应进行 分类： 分类：
二 氧化剂和还原剂
阅读课本P 阅读课本 37页，思考 1.从电子转移的角度分析什么是氧化 从电子转移的角度分析什么是氧化 什么是还原剂？ 剂，什么是还原剂？ 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中 分别表现什么性质？起什么作用？ 分别表现什么性质？起什么作用？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中 本身所发生的反应是什么？ 本身所发生的反应是什么？所含元 素的化合价的情况如何？ 素的化合价的情况如何？
(一)氧化剂和还原剂 一 氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（ 氧化剂：得到电子（或电子对偏 向）的物质 还原剂：失去电子（ 还原剂：失去电子（或电子对偏 离）的物质 氧化产物：被氧化后的产物 氧化产物：被氧化后的产物 还原产物：被还原后的产物 还原产物：被还原后的产物
练一练
找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应， 化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应， 哪个物质发生还原反应？ 哪个物质发生还原反应？
→ →还原反应
↓
本质
↓
特征
讨论： 讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？ 反应有什么关系？
练习： 、下列反应是否为氧化还原反应？ 练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2 、 2KClO3 == 2KCl +3O2
△
2Cu + CO2 ↑
规律： 电子得失的总数相等 规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 电子得失总数与化合价升 降总数相等
牛刀小试
1. 2KClO3
催化剂 △
2KCl + 3O2↑
2. Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO +H2O
单线桥法： 单线桥法：
2e+4 -1
核心： 核心：抓住元素化合价的升降 双线桥法： 双线桥法： 步骤： 先标化合价 先标化合价， 步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数 线上标明电子得失数
练习 用双线桥法分析氧 化还原反应
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. C + 2CuO
高温
2 Cu + CO2 ↑ CO + H2
还包含有化合价的变化
下面反应呢? 下面反应呢
3. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
★1、从化合价升降的角度分别分析
氧化反应、 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 化合价变化 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价升高的反应 升高 所含元素化合价降低的反应 所含元素化合价降低的反应 降低 有元素化合价升降的反应 有元素化合价升降的反应 升降
从电子得失角度分析：
化合价升高， 失去2xe- ，化合价升高，被氧化
2Na ＋ Cl2
0
0
＋１ －１
2Na Cl
得到2xe-，化合价降低，被还原 化合价降低， 得到
化合价升降的原因：
电子的得失
上面的表示方法称为:双线桥表示法 上面的表示方法称为 双线桥表示法
4,从得失电子的角度分析氧化还原反应 ★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应
下例说法是否正确 ?
完成课时作业5
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时
复习
失电子 (或电子对偏离 或电子对偏离) 或电子对偏离 得电子 (或电子对偏向 或电子对偏向) 或电子对偏向
→ →
化合价 升高 化合价 降低
→ 氧化反应 → 还原反应
↓
本质
↓
特征
规律： 规律：升、失、氧；降、得、还
Cl 电子对偏向，化合价降低，被还原 电子对偏向，化合价降低，
电子对偏 向 Cl
化合价升降的原因： 化合价升降的原因：电子的偏移 综合上述两种情况， 综合上述两种情况，氧化还原反应的实质 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 有电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应。 称氧化还原反应。
4、从得失电子的角度分析氧化还原反应 得失电子的角度分析氧化还原反应
②CaCO3
点燃
2
2NaCl
在氧化还原反应中为 △ CaO＋CO2↑ ＋ 什么元素的化合价会 发生变化？ 发生变化？
点燃
√
③CH4＋2O2
CO2＋2H2O
④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
得失电子的角度分析氧化还原反应 ★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应
分析NaCl的形成过程： 分析NaCl的形成过程： NaCl的形成过程
1. 2. 3. 4.
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 催化剂 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
高温
(二) 常见的氧化剂和还原剂 二
常见氧化剂： 浓硫酸、 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂： 、 、 、 、 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等 、 、 等