浙江台州书生中学2018-2019学年高二上学期周练作业化学试题(化学反应中的热效应,无答案)

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浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期期中考

台州市书生中学 2018学年第一学期高二期中化学试卷2018.11一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质2.下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A. 加水稀释B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量的固体3.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。

2 min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。

下列判断错误的是A.B. 2 min内B的反应速率为C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D. B的转化率为4.一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应：下列说法不正确的是A. 升高温度能加快化学反应速率B. 减小压强能减慢化学反应速率C. 反应生成的物质的量小于2 molD. 达平衡时反应即停止5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素不会明显影响氢气产生速率的是A. 溶液的温度B. 铝条的表面积C. 再加入同浓度的稀盐酸D. 加入少量固体6.反应，经2min，B的浓度减少对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是D. 在2min内的反应速率，用C表示是7. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：A. 增大或CO 的浓度B. 减小或NO 的浓度C. 通入Ne 使气体的压强增大D. 升高反应的温度8. 金属元素R 的硝酸盐R （NO 3）n 溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体VL （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M 下列叙述中不正确的是（）A.电路中通过电子6.5V mol B.n=m MV 6.5 C.溶液中 H 增加6.5V mol D.n=MVm6.59. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A. 气体密度不再变化B. 混合气体的总压强不再变化C. A 、B 、C 的物质的量之比为1：3：2D. 混合气体的平均相对分子质量不变 10.在某恒容的密闭容器中，可逆反应有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A. 温度：B. 压强：C. 正反应是吸热反应D. x 的值是211.对于密闭容器中的，在 673K 30MPa 下，和随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是 A. a 点的正反应速率比 b 点的小 B. d 点和 e 点不相等 C. c 点反应达平衡D. d 点的正反应速率与 e 点正反应速率相等 12. 反应“”制得的可用于化学镀镍。

浙江省台州市书生中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

台州市书生中学 2017学年第一学期第一次月考高二化学试卷1. 下列物质中，属于可再生的能源是( )A. 石油B. 氢气C. 天然气D. 煤【答案】B点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。

人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。

2. 下列叙述不正确的是( )A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】B【解析】A、因所有的燃烧反应都是放热反应，所以物质燃烧一定是放热反应，故A正确；B、有些放热反应也需要加热才能发生，需要从外界吸收能量，故B错误；C、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选B。

3. 下列关于原电池的说法正确的是( )A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置B. 原电池负极发生氧化反应C. 原电池中，阳离子向负极移动D. 原电池电子流出的一极为正极【解析】A、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池中，阳离子向正极移动，故C错误；D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。

点睛：掌握原电池原理是解题的关键。

原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液是通过自由移动的离子导电的，其中阳离子向正极移动。

4. 下列各个装置中能组成原电池的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

2018-2019人教版高二(上)第三次周练化学试卷

2018-2019人教版高二（上）第三次周练化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.如图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A.中的化学键断裂时需要吸收能量B.分子中的化学键形成时要释放能量C.此反应的热化学方程式为：D.此反应的热化学方程式为：2.年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A. B.C. D.3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列说法正确的是（）A.在时，物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，和完全中和时放出的热量为“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能7.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D.的大小与热化学方程式的计量系数无关8.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；9.，时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.；B.；C.；D.；10.已知．以下四个化学方程式其中反应热为的是（）①②③④A ①和②B ③C ④ D.以上都不对11.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.B.C.D.12.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为：；C.；D.已知强酸强碱反应的中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）A. B. C.大于 D.小于14.根据以下个热化学方程式：判断、、三者关系正确的是（）A. B.C. D.15.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为（）A. B. C. D.二、非选择题（共2小题，满分0分）16.已知下列热化学方程式：① ；② ；③；④ ；⑤；⑥ ；⑦ ：上述热学方程式中，不正确的有________，（填编号），不正确的理由分别是________．根据上述信息，写出转化为的热化学方程式________．上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填编号）表示中和热的热化学方程式有________．（填编号）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________．如图是时与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________．答案1. 【答案】C【解析】、依据反应焓变反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热计算判断；、氢气断裂化学键吸收能量；、焓变反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：、氢气断裂化学键吸收能量，中的化学键断裂时需要吸收能量，故正确；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热，分子中的化学键形成时要释放能量，故正确；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，反应是放热反应，故错误；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为：，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算、的值，计算生成二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成放出的热量，据此计算与反应生成的反应热．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素守恒有，根据氧元素守恒有，联立方程，解得，．单质碳的燃烧热为，所以生成二氧化碳放出的热量为，所以生成放出的热量为．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热的符号为“-”，故与反应生成的反应热．故选．3. 【答案】D【解析】无烟煤、天然气、汽油燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体；氢气燃烧生成水，不污染环境．【解答】解：．无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．氢气燃烧生成水，不污染环境，故正确．故选．4. 【答案】A【解析】、部分放热反应也需要反应条件；、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；、有的吸热反应常温下也能发生；、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故错误；、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故正确；、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故正确；、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】、根据燃烧热的概念分析；、根据中和热的含义来判断；、燃烧热或中和热都属于放热反应；、根据中和热的含义来判断．【解答】解：、在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热，故错误；、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故正确；、在稀溶液中，和完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．【解答】解：．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故错误；．天然气是化石能源，不是新能源，故错误；．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故正确；．地热能、核能不是来自太阳能，故错误．故选．7. 【答案】C【解析】、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；、的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故错误；、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故错误；、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，，故正确；、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故错误；故选：．8. 【答案】C【解析】．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；．有的放热反应也需要加热；．根据热化学方程式��概念分析；．反应热的单位错误．【解答】解：．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故错误；．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故错误；．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故正确；．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；，故错误；故选．9. 【答案】A【解析】、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，故正确；、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，答案中焓变的数值错误，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，此时水的状态为液态，故错误；故选．10. 【答案】D【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了水，反应的焓变为，故不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；故选．11. 【答案】D【解析】无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．【解答】解：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-② ① 得到：；酒精物质的量为，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热，故选．12. 【答案】D【解析】、从固体转变为液体要吸热分析；、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧，放出的热量应为；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；、浓硫酸溶于水要放出热量．【解答】解：、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧放出的热量应为，则氢气燃烧的热化学方程式为；，故错误；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，，故错误；、强酸强碱反应的中和热为，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于，故正确．故选．13. 【答案】C,D【解析】据与溶液反应，利用极限法计算出的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．【解答】解：，则由，可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，由可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在之间，所以不符合；故选．14. 【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知① ，② ，③ ，①与②相比较，由于放热，则，②与③相比较，由于吸热，则，则，故选．15. 【答案】C【解析】化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：点燃，则：，解得．故选．16. 【答案】①②③,①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”;； ; ④⑤,⑥【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；; 物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应是④-⑤得来，所以焓变，; 上述反应中，④⑤分别是表示、燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，17. 【答案】；；; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，故答案为：．【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；; 图象分析可知是与和完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，据此写出反应的热化学方程式．【解答】解：固体硫完全燃烧时放出的热量，即完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：；，; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，。

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题含解析

2018学年第一学期高一化学第一次月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。

3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca- 40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于盐的是A. Ca(OH)2B. HNO3C. Na2OD. K2CO3【答案】D【解析】【详解】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。

2.下列仪器属于定量仪器的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，如量筒、滴定管、容量瓶等，据此进行解答。

【详解】量筒上有容量刻度，可用于量取一定体积的溶液，属于定量仪器，而试管、坩埚、锥形瓶都没有刻度，不属于定量仪器，故答案选A。

3.化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A. 化合反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】B【解析】试题分析：SO2+NO2=SO3+NO反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故选B。

考点：考查了化学反应类型的判断的相关知识。

4.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A. 分子数目B. 分子间距C. 分子大小D. 分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学---精校Word版含答案

台州市书生中学 2018学年第一学期第三次月考高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对分子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Cu—64。

一、选择题1．下列属于非电解质的是：A．Cl2 B．医用酒精 C．CO2 D．CH3COOH2．下列属于吸热反应的是：A．实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B．工业上冶炼铁时还原剂产生过程C．反应物的总键能低于生成物的总键能 D．乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛3．下列说法不正确的是：A．科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”B．中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家C．维勒是第一个由无机物[CO(NH2)2]合成有机物(NH4CNO)的化学家D．海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献4．下列方法与有机物的结构研究无关的是：A．分光光度法 B．核磁共振法 C．紫外光谱法 D．红外光谱法5．如图所示：a为铁片、b为铜片。

下列叙述不正确的是：A．a和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出B．a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快C．a和b用导线连接时，铜片上反应：Cu2＋＋2e－＝CuD．无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同6．在一定条件下，反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，则下列说法中不正确的是：A．该反应可能放出a kJ热量 B．各物质浓度c(X) :c(Y) : c(Z)肯定不变C．X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2 D．容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质7．下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：①0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；②0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；③0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；⑤等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

台州市书生中学 2018学年第二学期第一次月考高二化学试卷命题人：黄田珊（满分：100分考试时间：90 分钟） 2019.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸．性氧化物．．．．的是A．Na2CO3 B．Mn2O7 C．MgO D．NH32．下列仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．3．下列属于电解质．．．的是A．葡萄糖 B．大理石 C．硫酸钡 D．粗铜4．下列属于氧化还原．．．．反应的是A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B. Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．KHSO4 B．CH3COONa C．NaHCO3 D．NH4NO36．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水的消毒 B．氧化镁可用于制造耐高温材料C．把固体炸药制成胶体能提高威力 D．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色7．下列表示正确．．的是A．H2O的球棍模型： B．乙醛的结构简式：CH3COHC D．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：1468．适量下列物质中，不能．．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氯气 B．碘水C．氯化钠溶液D．次氯酸溶液9．能源可划分为一次能源和- 二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为: 二次能源。

下列能源中属于一次能源的是A.氢能B.电能C.核能D.水煤气10．下列说法正确．．的是A．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解B．用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pHC．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小11．下列说法不正确．．．的是O是指质子数和中子数都是8的一种核素A．168B．金刚石和煤炭、碘晶体和碘蒸气，都互为同素异形体C．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物D．H2N-CH2COOH的名称是甘氨酸或α-氨基乙酸12．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:213．下列离子方程式正确．．的是A．FeCl3溶液加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．新制氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4C．3 mol CO2气体通入含5 mol NaOH的溶液：3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+ HCO3﹣+ H2OD．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误．．的是A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB．要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒15．下列说法正确．．的是A．甲醇、甲醛、甲酸都能发生氧化反应B．石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得D．苯与液溴在光照条件下通过取代反应可制得溴苯16．下列说法正确．．的是A．油脂水解的另一种产物丙醇是一种重要的工业原料B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应D．福尔马林可以用于鱼、肉等食品的防腐保鲜。

2019学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷【含答案及解析】

2019学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 对于反应4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是A．v(NH 3 ) = 0.2 mol · L -1 ·s -1B．v(O 2 ) = 0.24 mol · L -1 ·s -1C．v(H 2 O) = 0.25 mol · L -1 ·s -1D．v(NO) = 0.15 mol · L -1 ·s -12. 其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3. 不能证明HA是弱酸的是A．0.1 mol·L -1 NaA溶液pH=10B．0.01 mol·L -1 HA溶液的pH =4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H 2 很慢4. 25 ℃ 时，下列溶液中水的电离程度最小的是A ． pH = 2 的 CH 3 COOH溶液B ． 0.01 mol/L Na 2 CO 3 溶液C ． 0.001 mol/L盐酸D ． pH =10氨水5. 在 25 ℃时，下列溶液的pH值最小的是A．0.01mol·L -1 HClB．pH=2的H 2 SO 4 溶液C．c(OH)=10 -13 mol·L -1D．pH=1溶液加水稀释1倍6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N 2 (g)+O 2 (g) ═ 2N 2 O(g) △H= + 163 kJ·mol -1B．Ag(s)+ Cl 2 (g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol -1C．HgO(s) ═ Hg(l) + O 2 (g) △H= + 91 kJ·mol -1D．H 2 O 2 (l) ═ O 2 (g) + H 2 O(l) △H= -98 kJ·mol -17. 下列离子方程式书写错误的是A ．向Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 4 2— = BaSO 4 ↓＋2H 2 OB ．酸性介质中KMnO 4 氧化H 2 O 2 ：2MnO 4 －＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2 ↑ ＋8H 2 OC ． HCO 3 - 的电离方程式： HCO 3 - ＋ H 2 O H 2 CO 3 +OH -D ． Cl 2 与H 2 O反应： Cl 2 +H 2 O = H + +Cl - +HClO8. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变9. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是p10. M N P A 锌铜硫酸铜溶液 B 铜锌稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液11. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(OH - )>c(H + )________________________ B．c(NH 4+ )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + )C．c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - )_________ _________ D．c(NH 4 + )>c(Cl - )>c(H + )>c(OH - )12. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t 1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)；Δ H<0B．4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)；Δ H<0C．H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)；Δ H>0D．C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)；Δ H>013. 某同学为了使反应2HCl+2Ag ＝2AgCl+H 2 ↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是_________ A . B . C . D .14. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△ H 1 ＞△ H 2 的是A ． 2H 2( g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l) ；△ H 1 ； 2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2O(g)；△ H 2B ． S(g)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)；△ H 1 ；___________ S(s)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)；△ H 2C ． C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g)；△ H 1 ； C(s)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)；△ H 2D ． H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g)；△ H 1 ； 1/2H 2 (g)＋1/2Cl 2 (g)＝HCl(g)；△ H 215. 在25 ℃ 时，用0.125 mol·L －1 的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13________ B．12______________ C．10________ D．1116. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中所有粒子的浓度都减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H ＋ )亦增大D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.10考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。

3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 Ca- 40 Cu- 64 Ag-108 Ba-137 Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于盐的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO32．下列仪器属于定量仪器的是3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．SO2 B．蔗糖 C．空气 D．HNO36．下列物质中，摩尔质量最大的是A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO37．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯8．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥9．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B．阿伏加德罗常数近似为6．02×l023mol-l C．1 mol任何物质都含有N A个原子 D．CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和12．设N A为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1，则一个A原子的实际质量是A．M g B．N A/Mg C． M/N A g D．M/(2N A)g13．已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为A．无法计算 B．1mol/L C．0.5mol/L D．1mol14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．N A个H2分子占有的体积一定为22.4 LB．标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C．标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为N AD．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N A15．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体16．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。

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高二化学化学反应中的热效应作业1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是() A．2Be＋O2===2BeO ΔH＝－1128.6kJ·mol－1B．2Be(s)＋O2(g)===2BeO(s) ΔH＝＋1128.6kJ·mol－1C．2Be(s)＋O2(g)===2BeO(g) ΔH＝－1128.6 kJ·mol－1D．2Be(s)＋O2(g)===2BeO(s) ΔH＝－1128.6 kJ·mol－12．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是()A．Ⅰ中破坏化学键时放出热量1129kJB．Ⅳ表示NH2与H 生成NH3C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH>03．根据下列热化学方程式(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/molC．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol4．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为+1、＋3价C．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3 677 kJ/molD．P4S3分子为正四面体结构5．根据表中的信息判断下列说法错误的是()A．由表中信息可得如上图所示的图像B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1。

下列说法或热化学方程式正确的是()A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1 B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 453.28 kJ·mol－17．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1 －E28．下列有关说法正确的是()A．已知：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH＝－53 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)ΔH1＝＋108.3 kJ·mol－1①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－642.3 kJ·mol－1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 9．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为()A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5·(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5·(b＋d－a－c)kJ·mol－110．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4 CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2<0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH511．(1)已知：①2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH1＝－544.0 kJ·mol－1；②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是______________________________。

(2)已知:反应I:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol反应II:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol则反应III: CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3=______________。

(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ·mol-12CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41 kJ·mol-1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H = 。

(4)已知: 反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2>0反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3<0则ΔH1____ΔH3 (填“>”、“<”或“=” )。

12．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的值为________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。

13．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________。

13．已知下列反应的热化学方程式：6C (s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3；H2O(g)=H2O(l) △H4 则反应 4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为__________________________。

14．(1)已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为_______________。