海南省海口市第一中学2016届高三临考模拟化学试题解析(解析版)
海南省海南中学2016届高三化学考前模拟试卷(十)(含解析)
海南省海南中学2016届高三考前高考模拟（十）化学一、单选题：共9题1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】本题考查化学与生活，涉及盐的水解、酸性强弱的比较、离子共存及离子反应等。
A.烧碱是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应，错误；B.漂白粉发生变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO继续分解为HCl和O2，错误；C.草木灰与NH4Cl混合使用时，与发生双水解相互促进反应生成NH3，降低肥效，正确；D.FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl 3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应，错误。
答案选C。
2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
下列有关说法正确的是A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B.消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60gC.该反应不是氧化还原反应D.该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【答案】D【解析】本题考查化学键类型、反应类型的判断，绿色化学等。
反应方程式为CH4+CO2CH3COOH。
A.反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，错误；B.未注明标准状况，不适合用气体摩尔体积，错误；C.该反应的反应物和生成物中碳元素的化合价各不相同，有化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D.该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，正确。
答案选D。
3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
水能为铜，物之变化，固不可测。
该记载中没有涉及的化学反应类型有A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】本题考查化学反应类型的判断。
高考化学复习海口中学高三第二次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品海口中学2016届高三第二次模拟考试化学试题(打印450份)总分：100分时间：90分钟日期：2016-3-10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是O2D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 25．运用有关概念判断下列叙述正确的是A ．1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应C ． 互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2－、X ＋B ．X ＋、Y 3＋C ．Y 3＋、 Z 2－D ．X ＋、Z 2－二、选择题：（本题共6小题。
2016届海南省海口一中高三(上)第二次月考化学试题(解析版)
2016届海南省海口一中高三（上）第二次月考化学试题（解析版）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B 分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C 除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D 除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大A．A B．B C．C D．D5．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．=1 B．pOH=C．c（H+）=10﹣pOH D．pH+pOH=6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）①Al ②Mg ③Fe ④Na．A．①③B．①②③ C．①②D．②③④10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧11．下列实验设计方法正确的是（）A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣D．可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O═I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=38.6kJ•mol ﹣1．A．全部 B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液组成，现取三份各100mI．溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在Cl﹣B．一定存在A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+D．溶液中SO42﹣的浓度是0.03 mol/L15．如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（）A．ab在两处的腐蚀速率a＜bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O16．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O417．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤18．下列离子方程式表达正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性：Z＞WB．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Q＞r WC．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20．将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL二、非选择题（本题包括4个小题，共60分）21．（12分）（2015秋•海南校级月考）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：（1）A的电子式为．（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol．（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：．（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：．22．（16分）（2015秋•海南校级月考）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是，和过滤．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填选项序号）．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）．（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为：．23．（16分）（2015秋•海南校级月考）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如图1，请回答下列问题：①装置A试管内发生反应的化学方程式为；②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．①该反应的平衡常数表达式K=；②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=；（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图2所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B．在t2时，采取的措施可以是升高温度C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是（填选项序号）；A．NH4Cl B．（NH4）2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：．【化学选修3物质结构与性质】24．（16分）（2015秋•海南校级月考）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F 都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm3．【化学选修5有机化学基础】25．（2014•碑林区校级模拟）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为，I中官能团名称为，反应③属于反应（填反应类型）．（2）写出下列物质的结构简式：A2；X．（3）写出下列反应的化学方程式：①；④．（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：．2015-2016学年海南省海口一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性【考点】化石燃料与基本化工原料；饱和烃与不饱和烃；苯的性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机反应．【分析】A、植物油属于酯类；B、根据醇的性质分析；C、苯与溴水不反应；D、重金属离子能使蛋白质变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析．【解答】解：A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃，植物油中含有酯基属于酯类，故A错误；B、乙醇含有羟基能发生氧化反应，在一定条件下既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸，故B正确；C、苯与溴水不反应，苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D、重金属离子能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见有机物的分类及性质，题目难度不大，注意根据有机物中结构决定性质来思考．2．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A．共价化合物只含有共价键；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子数等于质子数；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B 错误；C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应【考点】淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C．乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；D．Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键．4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B 分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C 除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D 除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B．植物油和水互不相溶；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D．乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D．乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．5．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．=1 B．pOH=C．c（H+）=10﹣pOH D．pH+pOH=【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，由此分析解题．【解答】解：A、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣），所以，故A正确；B、液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，所以pOH=，故B正确；C、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣），所以pH=pOH，c（H+）=10﹣pH=10﹣pOH，故C正确；D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=，不能说明溶液呈中性，故D错误；故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c （OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH判断．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小；B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；C、依据n=计算物质的量，结合氢气和氯气都是双原子分子分析；D、依据化学方程式定量关系计算分析．【解答】解：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2N A，故A错误；B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A，故C正确；D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是溶液中盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；D.=10﹣12的溶液呈碱性．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，HCO3﹣与H+反应生成水和二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B．Al3+与CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应的离子而不能大量共存，故C错误；D.=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握物质的溶解性及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；过氧化氢；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化硅不导电；B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时作还原剂；C、常温下Cu与浓硝酸反应；D、根据Mg在空气中燃烧的现象分析．【解答】解：A、二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故A错误；B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从﹣1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C、常温下Cu与浓硝酸反应，不能铜罐贮运浓硝酸，Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故C错误；D、Mg在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意把握常见非金属和金属的单质及化合物的性质用途，侧重于基础知识的考查．9．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）①Al ②Mg ③Fe ④Na．A．①③B．①②③ C．①②D．②③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①Al Al2O3AlCl3Al（OH）3Al2O3；②Mg MgO MgCl2Mg（OH）2MgO；③Fe Fe2O3FeCl3Fe（OH）3Fe2O3；④Na Na2O NaOH，氢氧化钠不能分解生成氧化钠．【解答】解：①4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故①符合；②2Mg+O2=2MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg （OH）2MgO+H2O，故②符合；③4Fe+3O2=2Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，2Fe （OH）3Fe2O3+3H2O，故③符合；④Na Na2O NaOH，氢氧化钠不能分解生成氧化钠；故选B．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，本题中与氧气的反应和氢氧化物分解放出氧化物的反应是解答该题的关键．10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：①比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强，不能用于比较，故错误；②常温下氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故错误；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，不能用氢化物的酸性比较，故错误；④HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故正确；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫，可说明非金属性Cl＞S，故正确；⑥SCl2分子中氯显﹣1价，可说明Cl元素易得到电子，非金属性较强，故正确；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，可说明Cl非金属性较强，故正确；⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氯气易得到电子，元素的非金属性较强，故正确．故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，明确常见的比较方法是解答本题的关键，注重知识的归纳总结，题目难度不大．11．下列实验设计方法正确的是（）A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣。
海南省海口市第一中学届高三高考模拟三化学试题 含答案
海口一中2016年高考模拟考试（三）化学试题2016年高考3模拟考试化学参考答案13、（1）ac （2分）（2） （2分）（3） c(Na +) > c(NO 2－) > c(OH －) > c(H +) （2分）（4）2CN － + 5Cl 2 + 12OH － == 2CO 32－ + N 2 + 10Cl － + 6H 2O （2分）14、（1）AD （2分）（2）－41.2kJ/mol （2分） ① < （2分） ② 0.36 （2分） ③不变 （2分）15、（1）负（1分）， CO 2 + 8e - + 8H + = CH 4 + 2H 2O （2分）；（2）从左向右（1分）（3）5.6（2分）（4）硫酸（2分）；16、（1）溴原子、碳碳双键（2分），取代反应（1分）（2）2分）（3（4）(OHC)2C=C(CH 3)2或（2分）17、（1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO 、碱石灰）等合理答案（1分）（2）①降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分） 通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（1分）②过滤（1分） C （1分）③防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分） （3）80% （1分）18、（I ）AD（II ）（1）HOOC-CHO 加成反应（2分） （2） ③>①>②（2分）+ 2 Na 2CO 3 → + 2 NaHCO 3 （2分）（3） （2分）（4）（4分）（5）（3分）19、（I ）BD（II ）（1）[Ne]3s 23p 5 （2分）（2）3׃2 （2分）（3）sp 2 （2分） 34% （2分）（4）Cu(OH)2 + 4NH 3 ═ [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH ﹣ （2分）（5） 4（1分） 面心立方堆积（1分）3ρa256 （2分） 20、（I ）CD（II）（1）氯气、烧碱、氢气（只写出氯气、烧碱也可）（2分）（2）D （2分）（3）①(稀)硫酸（2分）搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡不断向右移动（2分）②CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质（2分）③氯化钠（2分）④防止失去结晶水（2分）。
高考化学复习海口中学高三第四次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品海口中学2016届高三第四次模拟考试化学试题命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组总分：100分时间：90分钟日期：2016-4-21可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：3As-＞2S-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43．下列微粒不影响水的电离平衡的是A.CO32-B.HCO3-C.Ba2+D.NH4+4．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A. a、cB. b、cC. a、dD. b、d6．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷 B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．将Cl2通入100mL NaOH溶液中至NaOH完全反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NAB．原NaOH溶液浓度为1 mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1NA D．转移电子为0.2NA22CH4。
海南省海口市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
一．选择题(下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0。
5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 【答案】D【解析】试题分析：A、碘化亚铁盒足量的氯气反应生成氯化铁盒碘，每摩尔碘化亚铁反应转移3摩尔电子，所以错误，不选A；B、溶液中有1摩尔硫酸根离子，带2摩尔电荷，错误,不选B。
C、每个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以1摩尔过氧化钠含有3摩尔离子，错误，不选C;D、丙烯和环丙烷最简式相同，为CH2,所以42克含有的氢原子的物质的量为（42/14）×2=6,摩尔,正确，选D。
考点：阿伏伽德罗常数的判断2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选X Y Z项A胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸【答案】D【解析】试题分析：A、胶体属于混合物，淀粉溶液属于胶体，错误，不选A；B、一氧化氮不属于酸性氧化物,错误,不选B；C、液溴是单质，不是化合物，错误，不选C；D、硫酸是强酸,属于强电解质,正确,选D.考点：物质的分类3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH －+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO －D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑【答案】A【解析】试题分析：A、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选A；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式没有配平，错误,不选B；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质,不能拆成离子形式，错误,不选C;D、电解氯化钠溶液实际是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氯气和氢气，错误,不选D.考点：离子方程式的判断4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO错误!B．含有大量NO错误!的水溶液中：NH错误!、Fe2＋、SO错误!、H＋C．C(HCO错误!)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、Br －D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO错误!、Na＋【答案】C【解析】试题分析:A、高锰酸根离子有颜色，错误，不选A;B、硝酸根离子在氢离子存在时能氧化亚铁离子，错误,不选B；C、碳酸氢根离子能和四种离子不反应能共存，正确，选C；D、亚硫酸氢根离。
海南中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析
海南中学新高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料6、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
2016年高考联考模拟化学试题分项版解析全解
专题九化学反应中的能量变化: 2016年高考试題:■••■*«««-«**««*«**««*««*«**«**«**«**«**««*«**«**1. 【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H i04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8 X04kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△ H为（）4 -1 4 -1A. 3.8 X 10Jmol B・—3.8 X 1kJmolC. 3.4 X 彳0Jmol-1D.—3.4 X 1kJmol-1【答案】DTm ■1试題分折：魅侥港指的条込烧1胡可燃辆生感住定的班优物所放出的錢蚤.燃愷由醴甘油绥軽放出理' 量3淞1的儿贝腿烧lmol融甘曲酣强放出热臺为3.4«10*kJ・则得油酸甘油苗的燃踐熱血―'3.4xio*fcj motto.________________________________ ■ ________________________________ ■考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。
此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。
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注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、第I卷(选择题)用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷(非选择题)将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷(共36分)一．单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。
)1.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O【答案】A【解析】考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
2.对下列物质的化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】C【解析】试题分析：A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，错误；B．羟基的电子式为，错误；C．Ca2+的结构示意图为，正确；D．乙醇的分子式：C2H6O，错误，故选C。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3.下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是【答案】B【解析】4.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3‾、CO32-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN－、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+与S2-方式双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，错误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下ClO‾能够将I‾氧化，不能大量共存，错误；C．碱性溶液中Na+、K+、HCO3‾、CO32-离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；D．Fe3+与SCN－反应生成络离子，不能大量共存，错误，故选C。
考点：考查了离子共存的相关知识。
5.以下关于胶体的说法不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动【答案】D【解析】6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A错误；B、因CO(g)的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)反应的△H=-283.0KJ．mol-1，故B错误；C、物质能量一定，对于确定的反应，化学反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，故C正确；D、某些放热反应也需要加热条件才能发生反应；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误；故选C。
二、不定项选择题(每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)7．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】BD【解析】试题分析：A．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正确；C．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选BD。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+B．任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A【答案】BC【解析】试题分析：A．未注明溶液的体积，无法计算，故A错误；B．16gO3中含的原子的物质的量为1616/gg mol=1mol，故B正确；C．1molFe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3N A个电子，故C正确；D．标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量远多于1mol，故D错误；故选BC。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物9．对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释氨水时，氨水溶液中只有氢离子浓度增大，为易错点。
10．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量为A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol【答案】C【解析】11．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4 D．锗、锡、铅的金属性依次减弱【答案】AD【解析】试题分析：A、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，锡、铅金属性较强，不可用做半导体材料，故A错误；B、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B 正确；C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故C正确；D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误，故选AD。
考点：考查了同主族元素性质的递变规律的相关知识。
12．3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L【答案】B【解析】13．(7分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________；（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_______________________________________；（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。