九年级化学专题复习：物质构成的奥秘、化学用语
化学九年级上册第三单元
化学九年级上册第三单元一、物质构成的奥秘。
1. 分子和原子。
- 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
例如，1个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。
- 分子在不断运动。
生活中的扩散现象就可以证明，如我们能闻到远处的花香，是因为花香分子在不断地运动，扩散到空气中，再进入我们的鼻腔。
温度越高，分子运动速率越快，比如湿衣服在夏天比在冬天干得快。
- 分子之间有间隔。
物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果。
固体分子间间隔最小，液体次之，气体分子间间隔最大。
例如，将50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL，这是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中。
- 分子的定义。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
当物质发生化学变化时，分子会发生改变。
- 原子的性质。
- 原子的质量和体积也很小。
原子同分子一样，是构成物质的一种粒子。
- 原子在不断运动。
- 原子之间有间隔。
- 原子的定义。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，原子重新组合形成新的分子或物质。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变，只是原子重新组合。
- 分子和原子的联系与区别。
- 联系：分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质，如金属铁是由铁原子直接构成的，稀有气体氦气是由氦原子直接构成的。
- 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子能保持物质的化学性质，而原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分来保持物质的化学性质。
2. 原子的结构。
- 原子的构成。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
人教版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
最新人教版_九年级化学上册_第三单元_物质构成的奥秘_知识点总结
第三单元物质构成的奥秘考点1分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。
1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。
因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。
2分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。
1这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点1分子、原子的体积、质量都很小2分子、原子总是在不停的运动3分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
考点3运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物1同种分子构成的物质叫纯净物。
纯净物的组成、性质固定。
2由不同种分子构成的物质叫混合物。
混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。
3、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。
初三化学物质构成的奥秘知识点总结
初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。
元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。
3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。
分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。
4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。
化合物具有特定的化学式和组成比例。
5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。
混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。
6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。
7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。
电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。
8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。
原子键常见的有共价键、离子键和金属键。
9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。
10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。
11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。
12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。
化学反应可以改变物质的性质和组成。
13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。
14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。
15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。
摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。
17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。
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化学专题：物质构成的奥秘、化学用语
1.写出常见的28种元素的名称和元素符号：
元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 镁 铝 磷 硫 氯 元素符号 C Ne Si 元素名称 氩 钾
锰
铁 铜 银 钡 汞 碘 元素符号
Ca
Zn
Au
Pt
2.写出常见的6种原子团（根）的名称和符号：
离
子名称 铵根离子 氢氧根离子
碳酸根离子 硫酸根离
子 磷酸根离子 离子符号
NO 3-
3.填写相应酸碱盐的名称和化学式：
Cl -
OH -
NO 3- SO 42- CO 32- NH 4+
化学式 名称
Fe 2+
化学式 名称
Fe 3+
化学式 名称
Na +
化学式 名称
Ba +
化学式 名称
4. 一种元素和另一种元素的根本区别是元素原子的【 】不同 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量
5. 元素的化学性质主要取决于元素原子的【 】 B. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
6. 写出下列符号的意义：
H:①______________, ②_______________________. H 2:①___________,②________________________, ③___________________,④_____________________________. 2H____________________. +2
2H 2__________________________. Mg ：________________________. Mg 2+:_____________________________.
2Mg 2+:___________________________________. +1 +6 +1 -2
7. 在Na 、S 、 H 、O 中，按指定化合价，由四种元素中的两种或三种所组成的化合物共______种。
这些化合物的化学式分别为：________________________________________________________________。
8. 写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式，并标出其中氯、锰、铁元素的化合价：
氯酸钾：______________高锰酸钾：______________ 锰酸钾：______________ 水:______________ 过氧化氢：______________ 生石灰:______________ 熟石灰：______________ 石灰石：______________ 纯碱：______________ 小苏打：______________ 氧化铁：______________ 氯化亚铁:______________ 硫酸铁：____________
9. 标出下列物质中氯、锰、铁、氮元素的化合价，并写出各物质的名称：
Cl2 _____________ KCl _____________ KClO 3 _____________ MnO 2 _____________ KMnO 4 _____________ K 2MnO 4 _____________ FeSO 4 _____________ FeCl 3 _____________ Fe 2(SO4)3 _____________ N 2O _____________ N 2O 3 _____________ N 2O 5 _____________ NH 4NO 3 _____________ HNO 3_____________
••••••
••••••••••••••••••••密••••••封••••••线••
••••内••••••不••••••准••••
••答
••••••题••••••••••••
•••
•••••••••••
九年级化学物质构成
的奥秘
及化学
用语专
题复习
姓
名： 班级：
考号：
10. 某原子的结构示意图为
，关于该原子的说法不正确的是【 】
A.质子数为11
B.属于金属元素
C.核外电子数为11
D.属于非金属元素
11. 依据氯元素化合价的不同，有关物质按一定的规律可排列为：①NaCl ②Cl 2 ③HClO ④R ⑤Cl 2O 7 ,则R 可以是下列物质中的【 】
A. KClO 3
B. Ca(ClO)2
C. HClO 4
D. KCl
12．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确
的是 A ．该反应涉及到四种原子
B ．该反应属于置换反应
C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
13．（4分）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）③带有2个单位正电荷，则x = .
（2）属于稳定结构的原子是 ；属于同种元素的粒子是 （都填序号）。
（3）写出由上述某些元素组成的化合物的化学式 （只要求写出一种）。
14．氢气是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧的说法正确的是
A ．该元素的元素符号是La
B ．该元素属于非金属元素
C ．该元素一个原子的原子核内一定有57个中子
D ．该元素的相对原子质量为138.9g
15. 某市售天然矿泉水标签的部分内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题。
（1）用化学符号填空：钙离子____________
；硫酸根离子____________
；由标签中的离子构成的一种盐_________________。
（2）偏硅酸中硅元素的化合价__________________；氯离子的结构示意图为
，则x 的值为______。
16.(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回 答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na +的结构示意图 是 (填字母)。
17．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热
红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下： 下列说法正确的是
A ．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B ．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C ．氧化汞、汞、氧气都是化合物
D ．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 (反应前) (反应后) →催化剂
x ① ② ③ ④ ⑤
2 8 +8 2 8 8
+18 2 +6 2 6 +8 + 4 2 8 O H O H H
H
O O ＋ •
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•••••准
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