九年级化学化学用语-知识总结
9初中化学：初中化学知识点最全总结
初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学用语知识归纳
化学用语一、元素名称和符号 1、1到20号元素氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 3、其他钡 锰 碘 Ba Mn I4、训练：写出你听到的元素的符号（老师在学生识记后随机报各种元素名称让学生在最短时间写出来） 二、化合价1、口诀：一价钾钠银锂氢，二价钙镁钡汞锌，铝为正三氧负二，二三为铁一二铜，二四碳来硅四正。
负二硫酸碳酸根，负一硝酸氢氧根，只有铵根为正一。
2、化合价的运用一：根据化合价写离子符号+2 注意：化合价为正一和负一的离子 +1 -1Fe Fe 2+例如： Na Na + 或 Cl Cl - 3、化合价的运用二：根据化合价写化学式（标化合价再十字交叉后约简） +3 -2 Al O Al 2O 3 4、练习①根据化合价写出相应的离子符号：正二价的铁（ ）正三价的铝（ ）正一价的铵根（ ）负一价的氯（ ）负二价的氧（ ） 负二价的硫酸根（ ）负一价的硝酸根（ ）负二价的碳酸根（ ）负一价的氢氧根（ ） ②根据化合价写化学式：显正三价的铝与负二价的氧结合的化合物（ ）显正一价的钠与负二价的碳酸根结合的化合物（ ） 显正三价的铁与负二价的硫酸根结合的化合物（ ）显正一价的钾与负二价的氧结合的化合物（ ） ③学生默记化合价口诀，直接写老师报的化学用语（离子或化学式） 亚铁离子（ ）碳酸氢根离子（ ）铝离子（ ）钠离子（ ）氯离子（ ）硝酸根离子（ ） 氯化铝（ ）氯化钙（ ）硫酸钡（ ）硫酸钾（ ）硝酸铜（ ）硝酸铝（ ）磷（ ） 硝酸钾（ ）硝酸铵（ ）碳酸钡（ ）碳酸镁（ ）碳酸钠（ ）碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化铜（ ）氢氧化铁（ ）氢氧化钠（ ）硫酸（ ）盐酸（ ）碳酸（ ）硝酸（ ）氨气（ NH 3 ）氩气（ ）氢气（ ）铁（ ）铜（ ） 三、化学用语归纳：1、按物质类别回顾化学式单质：① K 、 Ca 、Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、Au 、 Ba 、 Mn ②C 、 S 、P③He 、Ne 、Ar④ H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、I 2酸： H ┊Cl H 2┊SO 4 H 2┊CO 3 H ┊NO 3 H 3┊PO 4 H ┊ClO 3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸 氯酸（由H 离子和酸根离子构成）碱： Na ┊OH K ┊OH Ba ┊(OH)2 Ca ┊(OH)2 Fe ┊(OH)3 Cu ┊(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 （说明：碱由金属和氢氧根组成） 盐：Na ┊Cl Al ┊Cl 3 Cu ┊SO 4 K 2┊SO 4 K ┊NO 3 Ba ┊(NO 3)2 Mg ┊CO 3 Na 2┊CO 3 Na ┊HCO 3氯化钠 氯化铝 硫酸铜 硫酸钾 硝酸钾 硝酸钡 碳酸镁 碳酸钠 碳酸氢钠(说明：盐是由金属(包括NH 4)和酸根组合成，酸根通常只有五种：Cl 、SO 4、NO 3、CO 3、HCO 3等。
九年级化学化学用语
一个离子所 带电荷的数
+ 值、正负
b 一个分子中
所含原子的 个数
用化学式填空
1.最常见的金属 Fe ,氩气 Ar .
自然界中最硬的物质 C
.
最轻的气体 H2 空气中含量最多的气体
. N2 .
2.地壳中含量最多的金属元素
与含量最多的非金属元素组成的
化合物 Al2O3
.
3最简单的有机物
CH。4
4.1998年中国十大科技成果之一是
离子符号
CO32-
讨论题
离子符号与化合价符号在书写上有 什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同
下列离子符号你记好了么？ 阳离子：钠离子、镁离子、铝离子、氢离子、 铵根离子、钙离子、铜离子、亚铁离子、铁 离子、
判断下列符号中“3”表示的意义，
用序号填空。 ⑴3CO ⑵SO3 ⑶F3+e
+3
⑷NaAlO2
表示分子个数的是 (1)。
表示一个离子所带电荷数是 (3。)
表示化合价数值的是 (。4)
表示一个分子中所含原子个数的
是 (。2)
化学符号周围数字表示的意义。
m + 表示化合价的
数值、正负
R- n- 表示粒子
化合物： 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、生石灰 有机物：甲烷、乙醇、甲醇、醋酸 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、氯化钠、盐酸 硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、氨气、硫化氢、氯化 亚铁、硫酸亚铁、
写出常见原子团的根价符号 和离子符号
名称 碳酸根
硝酸根 氢氧根 硫酸根 铵根 磷酸根
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学是学生们初次系统接触化学学科的开始，它涵盖了许多基础而重要的知识点。
这些知识点不仅为高中化学学习打下基础，而且在日常生活中也有广泛的应用。
以下是初中化学的全面总结：1. 物质的组成与构成初中化学首先介绍了物质是由元素组成的，而元素又是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
元素的化学性质主要取决于最外层电子的数量。
2. 化学用语化学用语是化学学习的基础，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
学习化学用语有助于理解物质的组成和化学反应的过程。
3. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和形成的过程。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
5. 化学计量化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量变化的科学。
它涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等概念，对于理解和计算化学反应非常重要。
6. 溶液溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。
7. 酸碱盐酸碱盐是初中化学中的重要内容，涉及到酸碱中和反应、盐的分类、酸碱盐的化学性质等。
了解酸碱盐的性质对于理解化学反应和物质的分类非常重要。
8. 金属与非金属金属和非金属是元素的两大类，它们的性质和用途各不相同。
金属通常具有良好的导电性和延展性，而非金属则具有不同的物理和化学性质。
9. 能源与环境化学在能源和环境领域扮演着重要角色。
学习化学可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用，以及环境污染的防治。
10. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学反应的过程和结果。
实验操作技能和实验安全知识对于化学学习至关重要。
通过以上知识点的全面总结，学生们可以对初中化学有一个系统的认识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
最完整的九年级化学用语
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30种元素的名称和符号。
二、原子结构示意图1～20号元素原子结构示意图氢氦锂铍硼H He Li Be B碳氮氧氟氖C N O F Ne钠镁铝硅磷Na Mg Al Si P硫氯氩钾钙S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn+3 +4铝三硅四要记住，Al Si-2 -2碳酸硫酸二价根，CO3SO4-1 -1 +1氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4-3还有三价磷酸根。
PO4说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共25个）：Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子)O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子)Al3+ (铝离子)CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子）PO43-（磷酸根离子）以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子）MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈡、化合物六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃高温 △ MnO 2△MnO 2 通电高温 点燃 点燃㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐高温 高温 高温 高温32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃点燃 高温 高温。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
九年级化学上册“化学用语专题复习”
九年级化学上册“化学用语专题复习”学习目标：掌握化学用语中“三号，两式和两图”的意义和应用学习方法：自主学习--互助合作---个别点睛一、三号（元素符号、离子符号、化合价符号）1、元素符号表示的意义宏观意义：；微观意义：。
如：H表示：① ② 。
2H表示：。
Fe表示：① ② 3Fe表示。
2、离子符号的意义如：Al3+表示的意义；nAl3+表示。
SO42-表示的意义。
3、化合价的规律：（1）任何化合物中元素正负化合价的代数和为。
（2）单质中元素的化合价为。
化合价符号表示意义：如：Al2O3表示，Al表示。
二、两式（化学式和化学方程式）1、化学式表示的意义：（以C2H5OH为例）（1）（2）（3）（4）2、化学方程式表示的意义：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O的意义：（1）（2）（3）（C-12 H-1 O-16）3、书写化学方程式的原则：（1）；（2）。
三、两图：（原子结构示意图，离子结构示意图）例1、下图是某些粒子的结构示意图：A （氖元素） B（氧元素） C（镁元素）其中属于稳定结构的是：___ _（1）写出上图中属于原子的是___,符号为属于阳离子的是____,符号为，属于阴离子的是，符号为（2）画出其中属于金属元素的原子结构示意图_____ 趁热打铁1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A、C60B、O2C、HD、Au2、（1）用化学符号、化学式、化学方程式回答下列问题：① 两个氮原子；②氧化镁中镁元素显+2价；③3个亚铁离子；④2个五氧化二磷分子；⑤地壳中元素种类达100余种，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是，写出这两种元素的单质在加热条件下生成氧化铝的化学方程式：。
（2）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在横线上⑥2N ①表示分子个数的是____。
②表示一个离子所带电荷数的是____。
③表示元素化合价的是____。
④表示一个分子中所含原子个数的是____。
九年级必记化学用语(单元版)
得化学用语者得天下！——中考化学用语约占总分40%九年级必记化学用语（单元版）绪言一、请记忆元素符号（41种）：参见《九年级化学导学案》P5A：Ag银108、Al铝27、Ar氩40、Au金197。
B：B硼11、Ba钡137、Be铍9、Br溴80。
C：C碳12、Ca钙40、Cl氯35.5、Co钴60、Cu铜63.5。
F：F氟19、Fe铁56。
H：H氢1、He氦4、Hg汞201。
I：I碘127。
K：K钾39、Kr氪84。
L：Li锂7。
M：Mg镁24、Mn锰55。
N：N氮14、Na钠23、Ne氖20。
O：O氧16。
P：P磷31、Pb铅207、Pt铂195。
R：Rn氡222。
S：S硫32、Sb锑122、Si硅28、Sn锡119。
T：Ti钛48。
U:U铀238。
W：W钨184。
X：Xe氙131。
Z：Zn锌65。
二、请记忆化学符号U1:走进化学世界#第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 第四周期：钾K 钙Ca二、请记忆金属活动性顺序1.石蜡+氧气二氧化碳+水2. 硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH )2↓＋Na 2SO 4 （CuSO 4溶液为蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀）3.二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4.水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→− Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑5.二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ C+O 2CO 26.水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+7.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑8.锌+盐酸→氯化锌+氢气9.氢氧化铜→氧化铜+水 Cu(OH)2 CuO+H 2OU2:我们周围的空气一、请记忆化学反应的文字表达式1.汞+氧气→氧化汞；2Hg+O 22HgO2.氧气汞氧化汞加热+−−→− ；↑+2O Hg 2Og H 2△3.五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ ；4P+5O 22P 2O 5 4.二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ ；S+ O 2SO 25.四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ ；3Fe+2O 2Fe 3O 46.氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电7.水氧气氢气点燃−−→−+ ；2H 2+O 22H 2O9.氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ；2H 2O 22H 2O+O 2↑ 10.氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑11.2KClO 32KCl+3O 2↑二、请记忆化合价（包括元素&原子团）：参见《九年级化学导学案》P 7 1.元素的化合价氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氟氯溴碘总-1。
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九年级化学必须掌握的化学用语
三、化合价
+1 +2
K、Na、H、Ag Ca、Mg、Ba、Zn
+1、+2 +2、+3 +3 +4 -1 -2
Cu Fe Al Si F O
口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。
铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。
氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。
寻的方法：用“正负化合价的代数和=O”列方程，用固定化合价找未知化合价
原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。
※写出下列原子团的化合价：
SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：, MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3
四、化学式
特殊：氧气O2 、氢气H2、氮气N2 、臭氧O3
单质碳-60 C60 氯气Cl2碘I2等
其它：全部用元素符号表示。
如铁Fe 、氩气Ar等
氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙
氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁
氧化亚铁四氧化三铁氧化汞
氧化钡二氧化锰水二氧化碳
一氧化碳二氧化氮二氧化硅
五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸
化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜
物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁
硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌
硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡
氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁
氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁
硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁
硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵
温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！
※特殊的化合物：（要记牢哈！！）
双氧水H2O2甲烷CH4 酒精C2H5OH
醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2
五、化学方程式
（一）化合反应
1、木炭的燃烧
完全燃烧
不完全燃烧
2、硫的燃烧
3、磷的燃烧
4、铁丝在氧气中燃烧
5、氢气的燃烧
6、镁条的燃烧
7、一氧化碳的燃烧
8、氧化钙和水的反应
9、铜和氧气加热
10、铝和氧气反应
11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应
1、过氧化氢和二氧化锰反应
2、氯酸钾和二氧化锰加热
3、高锰酸钾加热
4、水通电
5、碳酸钙高温
6、碳酸分解
（三）置换反应
1、氢气和氧化铜加热
2、木炭和氧化铜高温
3、木炭和氧化铁高温
4、锌和稀盐酸反应
5、锌和稀硫酸反应
6、铁和稀盐酸反应
7、铁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
9、镁和稀硫酸反应
10、铁和硫酸铜反应
11、铝和硫酸铜反应
12、铜和硝酸银反应
（四）复分解反应
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、盐酸和氢氧化钙反应
3、盐酸和碳酸钙反应
4、盐酸和碳酸钠反应
5、盐酸和碳酸氢钠反应
6、盐酸和硝酸银反应
7、盐酸和铁锈反应
7、硫酸和氢氧化钠反应
8、硫酸和氢氧化钙反应
9、硫酸和氯化钡反应
10、硫酸和铁锈反应
11、碳酸钠和氢氧化钙反应
12、硫酸铜和氢氧化钠反应
（五）特殊反应
1、甲烷燃烧
2、酒精燃烧
3、一氧化碳和氧化铜高温
4、一氧化碳和氧化铁高温
5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）
6、二氧化碳和氢氧化钠
〔六〕两个顺序
1、1-20号元素（每五种一组）
；
；
2、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！你知道吗？。