4.3离子
§4.3离子
§4.3离子（2课时）【学习目标】：1.初步了解核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.知道离子的形成，离子与原子的关系。
4.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。
难点：对核外电子分层运动的表象的形成。
【学习方式】：自主学习、合作探究，，运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行讲练结合。
【学习过程】：整体感知：学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。
其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，初步了解离子化合物与共价化合物的形成。
这部分知识对学生来说既难以理解又难以掌握。
特别注意！[复习提问]：在前面我们学习了原子的结构，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？[引入]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。
今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。
一.核外电子的排布：[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。
原子核外的电子围绕着原子核做高速运动，但这种运动不是杂乱无章的，而是有规律的。
核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？学生阅读课本P78第一段内容。
1．核外电子的排布规律：1.在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。
2.能量低的电子在离核___的区域运动；能量高的电子在离核___的区域运动。
3.离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。
共七层。
4.每层最多排个_____个电子。
最外层____个电子为稳定结构。
2．原子结构示意图：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数；3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。
(完整版)污水处理的几种方法
(完整版)污水处理的几种方法污水处理是一项重要的环保工作，可以有效减少污染物对环境的影响。
在污水处理过程中，有多种方法可以选择，每种方法都有其特点和适合范围。
本文将介绍污水处理的几种方法，希翼能为大家对污水处理有更深入的了解。
一、物理处理方法1.1 筛网过滤：利用筛网对污水中的固体颗粒进行过滤，将大颗粒物质拦截下来，净化水质。
1.2 沉淀法：通过加入沉淀剂，使污水中的悬浮物沉积下来，从而净化水质。
1.3 离心分离：利用离心机将污水中的固体颗粒和液体分离，达到净化水质的目的。
二、化学处理方法2.1 氧化法：通过加入氧化剂，氧化污水中的有机物质，降解有机物。
2.2 中和法：利用中和剂中和污水中的酸碱度，使其达到中性，净化水质。
2.3 氧化还原法：通过氧化还原反应，将污水中的有机物质转化为无害物质，达到净化水质的目的。
三、生物处理方法3.1 厌氧处理：将污水置于无氧环境中，利用厌氧菌降解有机物质，净化水质。
3.2 好氧处理：将污水置于富氧环境中，利用好氧菌降解有机物质，净化水质。
3.3 植物净化法：利用水生植物吸收污水中的营养物质，净化水质。
四、高级氧化法4.1 光催化氧化：利用光催化剂和光照作用，将污水中的有机物质氧化分解。
4.2 高级氧化反应：通过高级氧化剂（如臭氧、过氧化氢）对污水中的有机物质进行氧化降解。
4.3 离子氧化法：利用离子氧化剂对污水中的有机物质进行氧化还原反应，净化水质。
五、膜分离法5.1 微滤膜：通过微孔滤膜将污水中的微粒、胶体和大份子物质截留下来，净化水质。
5.2 超滤膜：通过超滤膜将污水中的胶体、胶体颗粒和高份子物质截留下来，净化水质。
5.3 逆渗透膜：通过逆渗透膜将污水中的离子、微生物和有机物质截留下来，净化水质。
综上所述，污水处理的方法有不少种，每种方法都有其独特的优势和适合范围。
在实际应用中，可以根据污水的特性和处理要求选择合适的处理方法，以达到最佳的净化效果。
希翼通过不断的技术创新和实践经验积累，能够更好地保护环境、改善水质。
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
磷酸镉溶解度
磷酸镉溶解度1. 简介磷酸镉（Cd3(PO4)2）是一种无机化合物，由镉离子（Cd2+）和磷酸根离子（PO43-）组成。
磷酸镉在化工、冶金、电子等领域有广泛的应用，因此了解其溶解度对相关领域的研究和应用具有重要意义。
本文将重点探讨磷酸镉的溶解度及其影响因素，以及常见的溶解度测定方法和实验条件。
2. 磷酸镉的溶解度磷酸镉的溶解度可以通过溶解度积常数（Ksp）来表示。
溶解度积常数是在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度乘积的数值。
对于磷酸镉的溶解度，可以用以下平衡方程表示：Cd3(PO4)2(s) ⇌ 3Cd2+(aq) + 2PO43-(aq)溶解度积常数可以用下式计算：Ksp = [Cd2+]^3 * [PO43-]^2在一定温度下，溶解度积常数是一个固定值，可以通过实验测定得到。
3. 影响磷酸镉溶解度的因素磷酸镉的溶解度受多种因素的影响，包括温度、pH值、盐度等。
3.1 温度温度是溶解度的重要影响因素之一。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在较高温度下，溶剂分子的动能增加，可克服晶格能量，从而促进溶解。
磷酸镉的溶解度也随温度升高而增加。
3.2 pH值溶液的酸碱性对磷酸镉的溶解度也有影响。
在酸性条件下，溶解度通常较高。
这是因为在酸性条件下，镉离子（Cd2+）与溶液中的酸性物质形成配位化合物，促进了磷酸镉的溶解。
3.3 盐度溶液中的盐度也会影响磷酸镉的溶解度。
高盐度会增加磷酸镉的溶解度，这是因为溶液中的盐离子可以与磷酸镉形成离子对，降低晶格能量，促进溶解。
4. 磷酸镉溶解度的测定方法磷酸镉的溶解度可以通过实验测定得到。
以下是常见的测定方法：4.1 重量法重量法是最常用的测定磷酸镉溶解度的方法之一。
该方法通过将一定质量的磷酸镉加入一定体积的溶剂中，搅拌一段时间后，离心分离固体和溶液，测定溶液中镉离子浓度，从而计算出溶解度。
4.2 pH计法pH计法利用溶液的pH值与磷酸镉的溶解度之间的关系进行测定。
油田污水处理方法
油田污水处理方法标题：油田污水处理方法引言概述：油田污水是指在石油开采和生产过程中产生的含有油类、气体、固体颗粒、重金属等有害物质的废水。
油田污水的处理是保护环境、维护生态平衡的重要环节。
本文将介绍几种常见的油田污水处理方法。
一、物理处理方法1.1 沉淀法：通过加入絮凝剂，使悬浮物沉降到底部，然后通过过滤或离心等方式分离出清水。
1.2 过滤法：通过过滤介质，如砂滤器、活性炭等，将悬浮物和油类颗粒截留在滤料上，得到清洁水。
1.3 蒸馏法：利用油水混合物的沸点差异，通过蒸馏过程将油类物质从水中分离出来。
二、化学处理方法2.1 氧化法：利用氧化剂如臭氧、过氧化氢等氧化有机物质，将其转化为无害物质。
2.2 中和法：通过加入中和剂如氢氧化钠、氢氧化钙等，将酸性或碱性废水中的有害物质中和成中性物质。
2.3 氧化还原法：通过改变废水中的氧化还原电位，促使有机物质氧化分解，降低其毒性。
三、生物处理方法3.1 厌氧处理：将油田污水置于无氧环境中，利用厌氧菌分解有机物质，产生沼气和二氧化碳。
3.2 好氧处理：将油田污水置于富氧环境中，利用好氧菌将有机物质氧化分解为二氧化碳和水。
3.3 植物处理：利用水生植物如莲藕、菖蒲等吸收废水中的有害物质，达到净化水质的目的。
四、膜分离技术4.1 超滤技术：利用超滤膜对废水进行过滤，将悬浮物、胶体颗粒等截留在膜上，得到清洁水。
4.2 反渗透技术：通过半透膜对废水进行过滤，将水分子从溶解物质中分离出来，得到高纯度的水。
4.3 离子交换技术：利用离子交换膜将废水中的离子物质进行交换，去除重金属等有害物质。
五、综合处理方法5.1 组合工艺：将物理、化学、生物等多种处理方法结合起来，根据废水的特性进行综合处理。
5.2 循环利用：将处理后的清洁水用于油田生产中的冷却、注水等环节，实现废水的循环利用。
5.3 持续改进：不断优化污水处理工艺，引入新技术、新设备，提高处理效率和水质达标率。
结语：通过物理、化学、生物、膜分离等多种处理方法的综合应用，可以有效地处理油田污水，减少对环境的污染，保护地下水资源，实现资源的可持续利用。
钴酸锂高倍率
钴酸锂高倍率1. 简介钴酸锂（LiCoO2）是一种重要的正极材料，广泛应用于锂离子电池中。
在锂离子电池中，钴酸锂的高倍率性能是评估电池性能的重要指标之一。
高倍率性能指的是电池在短时间内能够快速充放电的能力。
本文将详细介绍钴酸锂高倍率的定义、影响因素、改进方法以及其在电动车、移动设备等领域的应用。
2. 钴酸锂高倍率的定义钴酸锂高倍率指的是电池在高电流密度下能够保持较高的容量和循环寿命。
高倍率性能是指电池在短时间内能够快速充放电的能力，通常以C倍率来表示，其中C倍率是指电池充放电电流与电池容量的比值。
3. 影响钴酸锂高倍率性能的因素3.1 结构特征钴酸锂的结构特征对其高倍率性能有重要影响。
钴酸锂以层状结构存在，其中钴离子居中，锂离子嵌入层状结构中。
层状结构的稳定性和锂离子的扩散速率直接影响钴酸锂的高倍率性能。
3.2 离子扩散速率钴酸锂的高倍率性能受到离子扩散速率的影响。
离子扩散速率决定了电池在高倍率下的充放电速度和容量损失程度。
较快的离子扩散速率有助于提高钴酸锂的高倍率性能。
3.3 导电性能钴酸锂的导电性能对其高倍率性能有重要影响。
较高的导电性能有助于提高电池的充放电速度和容量保持率。
3.4 循环稳定性钴酸锂的循环稳定性对其高倍率性能也有影响。
循环稳定性指电池在多次充放电循环后能够保持较高的容量和性能。
较好的循环稳定性有助于提高钴酸锂的高倍率性能。
4. 改进钴酸锂高倍率性能的方法4.1 结构改进通过改变钴酸锂的结构，可以提高其高倍率性能。
例如，通过掺杂其他金属离子，可以改变层状结构的稳定性，提高离子扩散速率。
4.2 表面涂层通过在钴酸锂表面涂层一层保护材料，可以提高其循环稳定性和导电性能，从而改善高倍率性能。
4.3 离子导电性能改进通过添加导电剂或改变材料的制备工艺，可以提高钴酸锂的导电性能，从而改善其高倍率性能。
4.4 界面改善通过改善钴酸锂与电解液之间的界面性能，可以提高其高倍率性能。
例如，优化电池的电解液配方，可以提高离子的扩散速率和电池的循环稳定性。
阴离子聚合ppt
B A + CH2 CH CN
B CH2 CH A nCH2 CH CN CN
B[ CH2 CH ]nCH2 CH A
CN
CN
B A 为阴离子聚合的引发剂,其中B 为引发剂的活性中心
B CH2 CHA CN
活性单体是阴离子聚 合的增长活性中心。
B[ CH2 CH ]nCH2 CHA 阴离子活性增长链
•
阴离子聚合的一个重要特点是在适当条件下:
•
没有空气、醇、酸等极性物质时,不发生链终止反应,而形成活性
聚合物。
•
原因：
•
⑴ 阴离子活性增长链中心离子具有相同电荷,相同电荷的排斥作
用,不像自由基聚合那样可以双基终止。
•
⑵ 阴离子聚合中,阴离子活性增长链的反离子常为金属阳离子,
中心离子为碳负离子二者之间离解度大,不能发生中心离子和反离子的
这到C种离4H链子9增对[ C长中H反间2应向是一C单 端H体 增]插 长nC入 。H2 CH Li
1
2
阴离子聚合
NaCH CH2 CH2 CHNa + 2nCH2 CH
双 反
阴N离aC子H活
应
性C中H心2的[ C链H增
长CH2
]n[
CH2
CH ]nCH2
CHNa
3
4
4.3 阴离子聚合
•
⒊ 链终止反应和链转移反应
CH2 CHLi + mCH2 CH CH CH2
CH2 CH CH2 CH CH CH2 Li
SB-二嵌段共聚物
4.3 阴离子聚合
Li C CH2 CH2 C Li + 2CH2 CH CH CH2
4.3.2 共同离子效应
4.3.2 共同离子效应
共同离子效应
NH4OAc
铵离子浓度增加
NH3·H2O
NH4+ + OH−
平衡向左移动，氨水的解离度降低
在弱电解质溶液中，加入与 弱电解质含有相同离子的强电 解质时，可使弱电解质的解离 度降低，这种现象叫做共同离 子效应。
NH4+ + OH− 0.20 0
平衡浓度 0.20−x
0.20+x x
Kb⊝ =
c(NH4+) ▪ c(OH−) c(NH3·H2O)
=
(0.20+x) x 0.20−x
= 1.8×10−5
由于Kb⊝很小，0.20+x ≈ 0.20，0.20−x ≈ 0.20
则：x = 1.8×10−5 即：c(OH−) = 1.8×10−5 c(NH3·H2O)
=
1.8 × 10−5 0.20
= 0.009%
pH = 14 − pOH = 14 − {−lg[c(OH−)]} = 9.26
α=
Kb⊝ c(NH3·H2O)
=
1.8 × 10−5 0.20
=
0.95%
c(OH−) = c(NH3∙H2O) ▪ α = 1.9 × 10−3 mol∙L−1 pH = 14 − pOH = 14 − {−lg[c(OH−)]} = 11.28
共同离子效应
加入乙酸铵固体后
NH3·H2O 初始浓度 0.20
共同离子效应
例：298 K 时，向 1 L 0.20 mol∙L−1 氨水溶液中 加入0.20 mol 乙酸铵固体，忽略体积变化，计 算所得溶液的pH值和氨水的解离度，并将结果 与 0.20 mol∙L−1氨水的pH值和解离度进行比较。 已知298 K时氨水的解离常数为1.8 × 10−5 。
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离子
例1原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数
⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A.①⑤
B.②⑤
C.①③⑤
D.②④⑥⑧
思路解析：原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的只是最外层电子数，因此，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变，所以①③⑤正确。
由于原子发生了得失电子，因此，原子的电子总数发生了变化，粒子的电性由原来的电中性变为带负电或正电的离子，化学性质通过得失电子也变得稳定了。
至于电子层数，如果原子得电子变成阴离子，不发生改变；如果原子失电子变成阳离子的话，则发生了改变（少了一个电子层），因此②④⑥⑧是错误的。
答案：C
深化升华
本题考查的是原子结构与元素种类之间的关系。
一个单核粒子只要其质子数不变，元素种类就不会改变。
最外层电子与元素的化学性质关系密切，如果最外层电子数改变了，其化学性质一定会改变。
例2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠跟氯气反应生成氯化钠
C.氯化钠是由离子构成的化合物
D.钠离子与钠原子的化学性质相同
思路解析：钠原子容易失去一个电子，化学性质比较活泼，变成钠离子。
钠离子具有相对稳定的结构，化学性质也相对比较稳定，所以钠原子与钠离子的化学性质是不相同的。
答案：D
深化升华
原子通过得失电子形成离子，从而转变为稳定结构。
其中最外层电子数较少的原子的易失去电子，最外电子数较多的原子易得到电子。
例3下图是几种粒子的结构示意图，观察他们的特征回答下列问题：
（1）属于原子的是。
（2）属于阳离子的是。
（3）属于阴离子的是。
（4）属于稀有气体元素的是。
（5）属于同种元素的是。
（6）属于金属元素的是。
（7）属于非金属元素的是。
思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，根据示意图判断粒子种类时，应根据核内质子数与核外电子数的相对多少来判断。
核内质子数与核外电子数相等的为原子；前者＞后者为阳离子；前者＜后者为阴离子；最外层电子数达到饱和的为稀有气体，最外层电子数少于4个的为金属元素，大于等于4个的为非金属元素。
答案：（1）①②③⑤⑦（2）④(3)⑥（4）②（5）③与④，⑤与⑥（6）③④（7）①⑤⑥
深化升华
在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同。
没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近的区域里运动，能量高的在离核较远的区域里运动。
金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。