(完整版)2018-2019年贵州省贵阳一中高三(上)月考化学试卷(10月份)解析版
2018-2019学年贵州省贵阳一中高三（上）月考化学试卷（10月
份）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然高分子化合物
B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，与汽油的不完全燃烧有关
D．为了防止食品氧化变质，延长食品保质期，常在包装袋中放入生石灰
2．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．密闭容器中1molO2和2mol NO充分反应，产物的分子数为2N A
B．2.24L （标准状况下）苯在足量的氧气中完全燃烧，一定生成0.6N A个CO2分子
C．1L.0.1mol/L FeCl3被完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A
D．15.6g Na2O2与足量的H2O充分反应转移的电子数为0.2N A
3．（6分）某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．分子式为C14H16O6
B．环上氢原子的一氯取代物为4种
C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D．1mol该有机物与足量的浓溴水溶液反应最多消耗6molBr2
4．（6分）如图所示的实验装置正确且能完成实验目的是（）
A．用图甲装置配制一定浓度的稀盐酸
B．用图乙装置收集NO2
C．用图丙装置验证温度对平衡移动的影响
D．用图丁装置测定未知浓度的盐酸
5．（6分）已知有五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z，且原子序数依次增大。M和X 同主族，可形成离子化合物XM；W和Y同主族，可形成YW2和YW3两种物质。下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
B．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y
C．M和X均可分别形成两种氧化物，都为离子化合物
D．W、X与Z三种元素形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性
6．（6分）向含有NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量过氧化钠固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．（6分）在100mL某浓度的稀硝酸中加入一定质量的铜粉，充分反应后，容器中剩有ag 铜粉，共收集到672mL（标准状况）NO气体，再向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中还利有bg铜粉，则a﹣b为（）
A．8.64g B．5.76g C．2.88g D．1.92g
二、非选择题
8．（14分）铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，属于日常生活中的常见全属。
主要以+2和+3价化合物的形式存在。
（1）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法（用离子方程式表示）：。
②铁红是一种红色颜料，写出铁红与氢碘酸反应的离子方程式：，该反应中当有
1mol还原产物生成时，转移的电子数目为。
③铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是（填序号）。
A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
（2）已知Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向500mL初始浓度为0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，2min 末时达平衡，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：
①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应：。
②根据A点数据，计算0﹣2min末以Fe2+表示的化学反应速率：。
③利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性，闭合电键K，立即观实到电流计指针
发生偏转。此时盐桥中的NO3﹣由左向右移动。则银电极的电极反应式为。9．（14分）用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：
已知：
①MnO2能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Mn2+8.39.8
Cu2+ 4.4 6.4
③CuCl2是一种白色粉末，难溶于水，可溶于能离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：。
（2）实验室中用18.4mo/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、、。
（3）沉淀物的主要成分是。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH的为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中。
（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为。
（6）得到的CuCl晶体用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加，若无明显现象。则洗涤干净。
（7）CuCl 晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为。10．（15分）为解决大气中CO的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图1：
（1）二氧化碳的电子式为；吸收池中主要反应的离子方程式为，该过程反应液中水的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）合成塔中合成1mol CH3OH（g）的反应热是△H1，则该反应的热化学方程式为；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H3；则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4＝（用△H1、△H2、△H3表示）。
（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），CO的体积分数随时间的变化如图2所示。
①反应达到平衡状态的标志是（填序号）。
A．气体的密度保持不变B．气体的平均摩尔质量保持不变
C.2v正（H2）＝v逆（CO）D．c CH3OH：c CO：c H2＝1：1：2的时候
E．气体的体积分数保持不变
②在该温度下，此反应的化学平衡常数K＝，若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），
在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数0.25 （填“＞”“＜”或“＝”）。
【化学一选修3：物质结构与性质】
11．（15分）利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）科学家目前合成了N4分子，N﹣N键的键角为。
（2）As基态原子核外电子排布式为，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，写出其结构式：。
（4）立方氮化硼晶体的结构如图所示，该晶体中，N﹣B﹣N的键角是，立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为。
（5）立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；
立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为g?cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）。
【化学-选修5：有机化学基础】
12．H是合成药物的关键中间体，它的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是。
（2）G中官能团名称是；反应①的反应条件为。
（3）反应②的化学反应方程式为。
（4）反应⑦中除生成H外，还生成另一种有机产物的名称是。
（5）H与足量NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为；反应类型为。
（6）符合下列条件的G的同分异构体有种。写出其中的两种：。
I．能发生银镜反应；II．苯环上一氯取代物只有一种；III．核磁共振氢谱有4组峰。
2018-2019学年贵州省贵阳一中高三（上）月考化学试卷
（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然高分子化合物
B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，与汽油的不完全燃烧有关
D．为了防止食品氧化变质，延长食品保质期，常在包装袋中放入生石灰
【分析】A．丝绸的成分是蛋白质；
B．石英是二氧化硅晶体，晶体硅是半导体材料；
C．汽油是烷烃的混合物，不含有N元素；
D．生石灰具有吸水性，可以作干燥剂。
【解答】解：A．丝绸是由蚕丝织成的，蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故A正确；
B．石英是二氧化硅晶体，晶体硅是半导体材料，晶体硅可以制成光电池，将光能转化成电能，故B错误；
C．汽油是烷烃的混合物，不含有N元素，汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是由氮气与氧气在高温下反应生成的，故C错误；
D．生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，为了防止食品氧化变质，应该加具有还原性的物质，如铁粉，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．密闭容器中1molO2和2mol NO充分反应，产物的分子数为2N A
B．2.24L （标准状况下）苯在足量的氧气中完全燃烧，一定生成0.6N A个CO2分子
C．1L.0.1mol/L FeCl3被完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A
D．15.6g Na2O2与足量的H2O充分反应转移的电子数为0.2N A
【分析】A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、标况下苯为液体；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析。
【解答】解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后产物分子小于2N A个，故A错误；
B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的胶粒的个数小于0.1N A个，
故C错误；
D、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，﹣1价的
氧元素歧化为﹣2价和0价，故0.2mol过氧化钠反应转移0.2NA个电子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3．（6分）某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．分子式为C14H16O6
B．环上氢原子的一氯取代物为4种
C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D．1mol该有机物与足量的浓溴水溶液反应最多消耗6molBr2
【分析】由结构可知，分子中含﹣OH、﹣COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答。
【解答】解：A．由结构可知，分子式为C14H14O6，故A错误；
B．结构对称，环上有4种H，环上氢原子的一氯取代物4种，故B正确；
C．只有羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消
耗2molNaOH，故C错误；
D．含有4个碳碳双键，可与4mol溴发生加成反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见官能团的性质，题目难度不大。
4．（6分）如图所示的实验装置正确且能完成实验目的是（）
A．用图甲装置配制一定浓度的稀盐酸
B．用图乙装置收集NO2
C．用图丙装置验证温度对平衡移动的影响
D．用图丁装置测定未知浓度的盐酸
【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓盐酸；
B．二氧化氮与水反应；
C．只有温度不同；
D．图中为NaOH滴定盐酸，NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠。
【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释浓盐酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．二氧化氮与水反应，不能收集二氧化氮，故B错误；
C．只有温度不同，可验证温度对平衡移动的影响，故C正确；
D．图中为NaOH滴定盐酸，NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、气体的收集、化学平衡、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，
注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（6分）已知有五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z，且原子序数依次增大。M和X 同主族，可形成离子化合物XM；W和Y同主族，可形成YW2和YW3两种物质。下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
B．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y
C．M和X均可分别形成两种氧化物，都为离子化合物
D．W、X与Z三种元素形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性
【分析】已知有五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z，且原子序数依次增大。M和X 同主族，可形成离子化合物XM，则M为H，X为Na元素；W和Y同主族，可形成YW2和YW3两种物质，则W为O，Y为S元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素，据此解答。
【解答】解：根据分析可知：M为H、W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。
A．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性W （O）＞Y（S），故A错误；
B．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＜W＜Z＜Y，故B正确；
C．H、Na都可以形成两种氧化物，分别为水和双氧水，氧化钠和过氧化钠，但水和双氧水为共价化合物，故C错误；
D．O、Na、Cl形成的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等，其中氯酸钠和高氯酸钠溶液呈中性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的综合应用能力。
6．（6分）向含有NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量过氧化钠固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，铵根离子部分转化成氨气，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子、铵根离子，增加的是三价铁离
子、氯离子，只有铝离子、SO42﹣保持不变。
【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；
NH4+、Fe3+、Al3+均与碱反应，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，铵根离子数目减少，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；
由于盐酸引入氯离子，则Cl﹣数目增加，
所以只有Al3+、SO42﹣不变，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意过氧化钠的强氧化性，试题侧重分析与应用能力的考查。7．（6分）在100mL某浓度的稀硝酸中加入一定质量的铜粉，充分反应后，容器中剩有ag 铜粉，共收集到672mL（标准状况）NO气体，再向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中还利有bg铜粉，则a﹣b为（）
A．8.64g B．5.76g C．2.88g D．1.92g
【分析】铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有ag铜粉，生成Cu（NO3）2和672mL（标准状况）NO气体，根据电子转移守恒计算利用NO计算参加反应的铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算溶液中n[Cu（NO3）2]，再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉bg，Cu（NO3）2中NO3﹣发生反应3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，a﹣b为与溶液中NO3﹣反应的铜的质量，据此解答。
【解答】解：铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有ag铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体，NO的物质的量为：＝0.03mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为：＝0.045mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]＝0.045mol，溶液中n（NO3﹣）＝0.09mol。
再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu（NO3）2中NO3﹣发生反应3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉bg，（a﹣b）为与溶液中NO3﹣反应的铜的质量，设再次反应的铜的物质的量为xmol，则：
由反应3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
xmol 0.09mol
则x＝＝0.135mol，
所以再次反应消耗铜的质量为：0.135mol×64g/mol＝8.64g，
即（a﹣b）＝8.64g，
故选：A。
【点评】考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确（a﹣b）为反应后溶液中与NO3﹣反应的铜的质量为解答关键，注意根据电子转移守恒、元素守恒等守恒思想在氧化还原反应计算中应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
二、非选择题
8．（14分）铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，属于日常生活中的常见全属。
主要以+2和+3价化合物的形式存在。
（1）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+。
②铁红是一种红色颜料，写出铁红与氢碘酸反应的离子方程式：6H++2I﹣＝
2Fe2++I2+3H2O，该反应中当有1mol还原产物生成时，转移的电子数目为N A。
③铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是BD（填序号）。
A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
（2）已知Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向500mL初始浓度为0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，2min 末时达平衡，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：
①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应：Fe2++Ag+?Fe3++Ag。
②根据A点数据，计算0﹣2min末以Fe2+表示的化学反应速率：0.038mol?L﹣1?min﹣1。
③利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性，闭合电键K，立即观实到电流计指针发生偏转。此时盐桥中的NO3﹣由左向右移动。则银电极的电极反应式为Ag﹣e﹣?Ag+。
【分析】（1）①将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体；
②铁红与氢碘酸反应发生的是氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；
③合金硬度大，熔点低，不锈钢为铁镍合金，铁在高温下可与水蒸气反应；
A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）①Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应，考虑为氧化还原反应，反应生成Fe3+，Ag，据此写出反应的离子方程式；
②根据A点的数据，A点时溶液中c（Ag+）＝1.0mol/L，c（Fe3+）＝0.076mol/L，反应速率v＝；
③根据图乙所示的电化学装置，是一个原电池装置，中间靠盐桥连接，结合总反应的方程式分析，原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析，写出电极反应式；
【解答】解：（1）①将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②铁红与氢碘酸反应发生的是氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，该反应中2mol还原产物亚铁离子生成有2mol电子转移，当有1mol还原产物生成时，转移的电子数目为N A，
故答案为：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O；N A；
③A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故C错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
故答案为：BD；
（2）①Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应，考虑为氧化还原反应，反应生成Fe3+，Ag，则反应的离子方程式为：Fe2++Ag+?Fe3++Ag，
故答案为：Fe2++Ag+?Fe3++Ag；
②据A点的数据，A点时溶液中c（Ag+）＝1.0mol/L，c（Fe3+）＝0.076mol/L，计算0
﹣2min末以Fe2+表示的化学反应速率v＝＝0.038mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.038mol?L﹣1?min﹣1；
③根据图乙所示的电化学装置，是一个原电池装置，中间靠盐桥连接，总反应为：
Fe2++Ag+?Fe3++Ag，根据总反应方程式，设计为原电池时，原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由于盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极，银电极为原电池的负极，负极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则负极的电极反应式为：Ag﹣e﹣＝Ag+，
故答案为：Ag﹣e﹣?Ag+。
【点评】本题主要考查化学原理部分知识，包含氧化还原反应方程式的书写、反应速率的计算、化学平衡的移动、物质性质分析，电极反应式的书写，均为高频考点，题目难度不大，是基础题。
9．（14分）用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：
已知：
①MnO2能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2
Mn2+8.39.8
Cu2+ 4.4 6.4
③CuCl2是一种白色粉末，难溶于水，可溶于能离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O。
（2）实验室中用18.4mo/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）沉淀物的主要成分是Fe（OH）3。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH的为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中。
（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+。
（6）得到的CuCl晶体用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2，若无明显现象。则洗涤干净。
（7）CuCl 晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为2CuCl+2OH﹣＝Cu2O+2Cl﹣+H2O。
【分析】用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2）制备碱式碳酸铜和氯化亚铜（CuCl），根据流程可知，加入稀硫酸浸取发生反应2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O，过滤得到SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，用氨水调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁过滤除去，不会引入新杂质，滤液中加入碳酸氢铵和氨气，使锰离子转化为碳酸锰，同时得到碱式碳酸铜；碱式碳酸铜用盐酸溶解得到氯化铜溶液，CuCl2与Na2SO3反应生成CuCl：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+，经过过滤洗涤获得CuCl，据此解答。
【解答】解：（1）由题干及工艺流程图可知MnO2、Cu2S与硫酸反应的生成物为CuSO4、S、MnSO4，Mn元素由+4价降到+2价，Cu2S中的Cu元素由+1价升到+2价，S元素由﹣2价升到0价，可根据得失电子守恒配平该方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝
2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O，
故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O；
（2）用18.4mo/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）由表可知，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Cu2+开始沉淀时的pH为4.4，则沉淀的主要成分为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；
（4）已知饱和Na2CO3溶液的pH的为12，而Mn2+转化为氢氧化锰沉淀的pH范围为8.3～
9.8，为防止Mn2+转化为氢氧化锰沉淀，因此制备MnCO3沉淀时必须将Na2CO3溶液缓
慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中，
故答案为：Na2CO3；MnSO4；
（5）由题意可知：CuCl2与Na2SO3反应生成CuCl，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子反应方程式为：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+，
故答案为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+：；
（6）由反应2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+可知，可以通过检验溶液中是否有来判断CuCl晶体是否洗涤干净，因此取最后一次洗涤的滤液于试管中加入盐酸酸化的BaCl2，若无明显现象，则说明溶液中没有，则说明晶体已洗涤干净，
故答案为：盐酸酸化的BaCl2；
（7）已知CuCl晶体在碱性溶液中反应生成氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为：2CuCl+2OH﹣＝Cu2O+2Cl﹣+H2O，
故答案为：2CuCl+2OH﹣＝Cu2O+2Cl﹣+H2O。
【点评】本题考查制备方案的设计、混合物分离与提出防范的综合应用，题目难度中等，涉及难溶电解质沉淀溶解平衡，氯化亚铜的制备、工艺流程图等知识，明确实验原理为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。10．（15分）为解决大气中CO的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图1：
（1）二氧化碳的电子式为；吸收池中主要反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣，该过程反应液中水的电离程度减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）合成塔中合成1mol CH3OH（g）的反应热是△H1，则该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H1；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H3；则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4＝△H1+△H2﹣△H3（用△H1、△H2、△H3表示）。
（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），CO的体积分数随时间的变化如图2所示。
①反应达到平衡状态的标志是BE（填序号）。
A．气体的密度保持不变B．气体的平均摩尔质量保持不变
C.2v正（H2）＝v逆（CO）D．c CH3OH：c CO：c H2＝1：1：2的时候E．气体的体积分数保持不变
②在该温度下，此反应的化学平衡常数K＝0.25mol2?L﹣2，若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数＜0.25 （填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】（1）二氧化碳的电子式为，吸收池中K2CO3溶液吸收CO2，主要反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣，；该过程反应溶液显碱性，抑制水的电离；
（2）根据书写规则，写出合成塔中合成1mol CH3OH（g）的热化学方程式；根据盖斯定律，△H4＝△H1+△H2﹣△H3；
（3）①A、气体的密度自始至终保持不变；
B、气体的平均摩尔质量M＝，反应后混合气体的物质的量增加，M逐渐减小；
C、比例关系错误；
D、cCH3OH：cCO：cH2＝1：1：2的时候，反应不一定平衡；
E、气体的体积分数是一个变量；
②列出三段式，根据平衡时CO的体积分数计算；若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），体积不变，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动。
【解答】解：（1）二氧化碳的电子式为，吸收池中K2CO3溶液吸收CO2，主要反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣，；该过程反应溶液显碱性，抑制水的电离；
故答案为：；CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣；减小；
（2）合成塔中合成1mol CH3OH（g）的反应热是△H1，其反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H1；根据盖斯定律，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4＝△H1+△H2﹣△H3；
故答案为：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H1；△H1+△H2﹣△H3；（3）①A、气体的密度自始至终保持不变，故A错误；
B、气体的平均摩尔质量M＝，反应后混合气体的物质的量增加，M逐渐减小，当M 保持不变，达到平衡状态，故B正确；
C、2v正（H2）＝v逆（CO），比例关系错误，故C错误；
D、cCH3OH：cCO：cH2＝1：1：2的时候，反应不一定平衡，故D错误；
E、气体的体积分数是一个变量，当保持不变，反应达到平衡，故E正确；
故答案为：BE；
②CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），
反应前（mol/L）0.5 0 0
变化量（mol/L）x x 2x
平衡时（mol/L）0.5﹣x x 2x，根据平衡时CO的体积分数＝，x＝0.25mol/L；
此反应的化学平衡常数K＝＝0.25mol2?L﹣2；若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），体积不变，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，在t2时刻重新达到平衡，CO的体积分数小于0.25；
故答案为：0.25mol2?L﹣2；＜。
【点评】本题通过研究二氧化碳对环境的影响，考查学生分析图示及书写方程式的能力、化学平衡常数计算、热化学方程式书写等，解题时首先要根据流程图明确物质的制备过程。
【化学一选修3：物质结构与性质】
11．（15分）利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）科学家目前合成了N4分子，N﹣N键的键角为60°。
（2）As基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As。
（3）已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，写出其结构式：。
（4）立方氮化硼晶体的结构如图所示，该晶体中，N﹣B﹣N的键角是109°28′，立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2。
（5）立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；
立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为g?cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）。
【分析】（1）N和P性质相似，N4分子结构和P4分子相似，为正四面体结构，相邻是4个N原子之间形成正三角形；
（2）As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写该原子核外电子排布式；同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小；
（3）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，则亚磷酸有2个﹣OH，1个非羟基H原子；
（4）根据图知，4个N原子和1个B原子形成正四面体结构；B原子含有4个共价键，根据价层电子对互斥理论判断B原子杂化方式；
（5）立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，二者都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键长成反比；GaAs中As原子个数＝8×+6×＝4、Ga原子个数为4，晶胞体积＝（a×10﹣10 cm）3，其密度＝。
【解答】解：（1）N和P性质相似，N4分子结构和P4分子相似，为正四面体结构，相邻是4个N原子之间形成正三角形，所以其键角为60°，
故答案为：60°；
（2）As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，原子序数N＜P＜As，则其第一电离能为N＞P＞As；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞P＞As；
（3）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，则亚磷酸有2个﹣OH，1个非羟基H原子，其结构简式为，
故答案为：；
（4）根据图知，4个N原子和1个B原子形成正四面体结构，其键角为109°28′；B 原子含有4个共价键，根据价层电子对互斥理论判断B原子杂化方式为sp2，
故答案为：109°28′；sp2；
（5）立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，二者都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键长成反比，键长Ga﹣As大于N﹣B，所以熔沸点GaAs＜BN；GaAs中As原子个数＝8×+6×＝4、Ga原子个数为4，晶胞体积＝（a×10﹣10cm）3，其密度＝＝
g?cm﹣3＝g?cm﹣3，
高三化学上学期第三次(11月)月考试题
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学(文)试题
贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学 （文）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合，集合，则（）A．B．C．D． 2. 在复平面中，复数的共轭复数，则对应的点在（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 3. 在等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A．B．或C．D． 4. 下列命题正确的是（） A．存在，使得的否定是：不存在，使得 B．对任意，均有的否定是：存在，使得 C．若，则或的否命题是：若，则或 D．若为假命题，则命题与必一真一假 5. 在平面直角坐标系中，向量，，若， ，三点能构成三角形，则（） A．B．C．D． 6. 设函数，则“函数在上存在零点”是 “”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分且必要条件D．既不充分也不必要条件
7. 若，满足约束条件，则的范围是（）A．B．C．D． 8. 如图，设网格纸上每个小正方形的边长为，网格纸中粗线部分为某几何体的三视图，那么该几何体的表面积为（） A．B． C．D． 9. 已知某算法的程序框图如图所示，则该算法的功能是（） A．求和 B．求和 C．求和 D．求和 10. 已知正四棱锥的底面是边长为的正方形，若一个半径为的球与此四棱锥所有面都相切，则该四棱锥的高是（） A．B．C．D．
11. 已知为坐标原点，设，分别是双曲线的左、右焦点，点为双曲线左支上任一点，过点作的平分线的垂线，垂足为，若 ，则双曲线的离心率是（） A．B．C．D． 12. 已知是定义在上的奇函数，满足，当时， ，则函数在区间上所有零点之和为（） A．B．C．D． 二、填空题 13. 在中，角,,的对边分别为,,，若，， ，，则角的大小为__________． 14. 若圆与双曲线：的渐近线相切，则双曲线的渐近线方程是_______． 15. 设函数若且，，则取值范围分别是__________． 16. 已知函数，且点满足条件 ，若点关于直线的对称点是，则线段的最小值是__________．
贵州省贵阳市第六中学光的干涉 衍射试题(含答案)
贵州省贵阳市第六中学光的干涉衍射试题(含答案) 一、光的干涉衍射选择题 1．如图所示，下列四幅图对应的说法正确的是（） A．图甲是研究光的衍射B．图乙是研究光的干涉 C．图丙是利用光的偏振D．图丁是衍射图样 2．关于红光和紫光的比较，下列说法正确的是（） A．红光在真空中的速度大于紫光在真空中的速度 B．同一种介质对红光的折射率小于对紫光的折射率 C．从玻璃到空气发生全反射时，红光的临界角大于紫光的临界角 D．在同一介质中，红光的波长大于紫光的波长 E.在同一杨氏双缝干涉装置中，红光的条纹间距小于紫光的条纹间距 3．.关于红光和紫光的比较,下列说法正确的是( ) A．在同一介质中,红光的波长大于紫光的波长 B．红光在真空中的速度大于紫光在真空中的速度 C．从玻璃到空气发生全反射时,红光的临界角大于紫光的临界角 D．在同一杨氏双缝干涉装置中,红光的条纹间距小于紫光的条纹间距 4．如图所示，从点光源S发出的一细束白光以一定的角度入射到三棱镜的表面，经过三棱镜的折射后发生色散现象，在光屏的ab间形成一条彩色光带．下面的说法中正确的是() A．a侧是红色光，b侧紫色光 B．在真空中a侧光的波长小于b侧光的波长 C．三棱镜对a侧光的折射率大于对b侧光的折射率 D．在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率 E.在同种条件下做双缝干涉实验，a光的条纹间距小于b光 5．两束平行的单色光a、b射向长方形玻璃砖，光从上面入射，恰从下表面重叠射出，如图所示，比较两束单色光，则下列说法正确的是______________．
A ．玻璃对a 光的折射率比对b 光的小 B ．在玻璃中，a 光的传播速度比b 光的大 C ．在玻璃砖的下表面上，a 光可能发生全反射 D ．a 、b 光的波长均大于紫外线的波长，在真空中的速度均等于紫外线的传播速度 E.a 光与b 光可能发生干涉 6．如图所示，波长为a λ和b λ的两种单色光射入三棱镜，经折射后射出两束单色光a 和b ，则这两束光（ ） A ．照射同一种金属均有光电子逸出，光电子最大初动能Ka Kb E E > B ．射向同一双缝干涉装置，其干涉条纹间距a b x x ?>? C ．在水中的传播速度a b v v < D ．光子动量a b p p < 7．如图，一束光沿半径方向射向一块半圆形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为θ，经折射后射出a 、b 两束光线，则 A ．在玻璃中，a 光的传播速度小于b 光的传播速度 B ．在真空中，a 光的波长小于b 光的波长 C ．玻璃砖对a 光的折射率小于对b 光的折射率 D ．若改变光束的入射方向使θ角逐渐变大，则折射光线a 首先消失 E.分别用a 、b 光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a 光的干涉条纹间距大于b 光的干涉条纹间距 8．如图所示，一横截面为等腰直角三角形的玻璃棱镜，两种颜色不同的可见光细光束a 、
2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
2017-2018学年贵州省贵阳市第六中学高二下学期期中考试语文试题 解析版
贵阳六中2017-2018学年度第二学期高二年级半期考试 语文试卷 一、选择题 1.下列词语中，读音全都正确的一项是（） A. 绚（xuàn）丽倩（qiàn）影力能扛（káng）鼎 B. 赦（shè）免嗜（shì）好弱不禁（jīn）风 C. 游说（shuì）埋（mái）怨深思慎（shèn）取 D. 泅（qiú）渡恐吓（xià）否（pǐ）极泰来 【答案】B 【解析】 【详解】此题考核识记现代汉语普通话常用字的字音的能力，字音重点考核多音字、形声字、形似字、音近字、方言、生僻字等，多音字注意据义定音，形声字重点记忆“统读字”，形似字注意字形的细微差别。题中A项，力能扛（gāng）鼎；C项，埋（mán）怨；D项，恐吓（hè）。故选B。 2.下列各项中，没有错别字的一项是（） A. 喝彩孤癖哀声叹气 B. 消谴唢呐兴高采烈 C. 肖像慰藉关怀备至 D. 装潢致使坐收鱼利 【答案】C 【解析】 【详解】此题考核识记现代汉语普通话常用字的字形的能力，字形题从表象上看主要考核双音节词语和成语，有时会考核三字的专业术语和熟语，从分类看主要考核音近字或形近字，音近字注意据义定形，形近字可以以音定形。运用的方法主要有对举、组词、读音、形旁辨形。题中A项，唉声叹气；B项，消遣；D项，坐收渔利。故选C。 3.在下列句子的空格处填入关联词语，最恰当的一项是（） 但是，我们要知道，成功并不必定同幸福相联系，所谓的不成功未必等于不幸福。，在你们离开校园之际，你们要树立自己的雄心，必须界定自己的成功。 A. 也因此不仅更
B. 也因此即使也 C. 但是因为不仅更 D. 但是因为即使也 【答案】A 【解析】 【详解】此题考核正确使用词语（包括熟语）的能力，考核的重点是关联词语，答题时注意分析句子之间的关系，题中第一空是正反的说法，用“也”；第二空后面是结果，用“因此”；第三空和第四空连接的复句是递进关系，应用“不仅……更”。故选A。 4.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A. 广西防城港市中级人民法院院长李红森去世后，贫寒的家境逐渐被越来越多的人知晓，他 生前身无长物 ．．．．，家中连像样的现代化电器都没有，着实催人动容。 B. 退场——威胁裁判（要看录像改判）——电话威胁主管部门——要求重赛一一暂时退出！ 当北京现代足球队沿着这个清晰的战术亦步亦趋 ．．．．时，我对中国足球认识的幼稚再次被印证。 C. 新闻舆论虽然号称立法、司法、行政三权之外的“第四种权力”，但仍不应对法院生效裁 判指手画脚，评头品足 ．．．．。 D. 这篇文章，大胆地提出了建立和完善市场经济体制的新见解，突破了传统观念，读后颇有 石破天惊 ．．．．的感觉。 【答案】B 【解析】 【详解】此题考核正确使用词语（包括熟语）的能力，答题时注意明确词语的含义，然后比对给出的句子，看使用是否合乎语境，身无长物：除自身外再没有多余的东西，形容贫穷，正确。亦步亦趋：比喻自己没有主张，或为了讨好，每件事都效仿或依从别人，跟着人家行事。句子和“效仿”无关，不合语境。评头品足：原指一些无聊的人评论妇女容貌，今泛指对人对事说长道短，多方挑剔。石破天惊：原来形容箜篌（古乐器）的声音忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有不可名状的奇境。后用以比喻文章、议论出奇惊人。正确，故选B。 5.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一项是（） 新华军事微信公众平台，。同时，新华军事，，。微信用户，为新华军事的内容建设和发展提出宝贵意见 ①世界军情风云变幻的最新解读以及武器、军史、轶闻等军事周边信息②致力于打造官方军事微信第一平台③将为您提供每日最新、最全的国内、国外军事新闻④可通过新华军事微信
(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
2020-2021学年贵州省铜仁市第一中学高一上学期半期考试数学试题Word版含答案
2020-2021学年贵州省铜仁市第一中学上学期半期考试 高一数学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟．注意事项： 1．第Ⅰ卷的答案填在答题卷方框里，第Ⅱ卷的答案或解答过程写在答题卷指定处，写在试题卷上的无效． 2．答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“考号”写在答题卷上． 3．考试结束，只交答题卷． 第Ⅰ卷 (选择题共60分) 一．选择题（每小题5分，共12个小题，本题满分60分） 1．设集合A {1,2,3,4}=，B {|14}x R x =∈<≤，则A B=（ ） A. {1,2,3,4} B. {2,4} C. {2,3,4} D. {|14}x x <≤ 2．下列函数中，既是奇函数又是增函数的是（ ） A. 3y x = B. 1y x = C. 3log y x = D. 1()2 x y = 3．下列各组函数中，表示同一函数的是( ) A ．()1f x x =+，2 ()=1x g x x -B ．()f x x = ，2(g x C ．2()2log f x x =，22()=log g x x D ．()f x x =， 2()=log 2x g x 4．设函数()f x =212(2)5(2)x x x x x --->{≤，则[(3)]f f 等于（ ） A.-1 B.1 C.-5 D.5 5. 函数1()2(01)x f x a a a +=->≠且的图象恒过定点（ ） A.（0，2） B.（1，2） C.（-1，1） D.（-1，2） 6. 方程22x x +=的解所在区间是（ ） A.（0，1） B.（1，2） C.（2，3） D.（3，4） 7．已知)1(2-x f 定义域为[0，3]，则(21)f x -的定义域为（ ） A.3 [1,]2 B.[0，92 ] C.[3,15]- D.[1,3] 8．三个数20.320.3,log 0.3,2a b c ===之间的大小关系是（ ） A ．b c a << B ．a c b << C ．a b c << D ．b a c <<