晶体
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
晶体有哪些
晶体有哪些晶体是一种具有高度有序结构的固体材料，其内部原子、离子或分子排列呈现出规则的重复性。
晶体在自然界中广泛存在，包括石英、钻石、盐、冰等。
由于晶体结构的特殊性质，使得晶体具有许多令人着迷的特征和应用。
本文将从晶体的定义、特性、分类及应用等方面，进行详细介绍。
首先，晶体的定义是指具有长程的周期性结构的固态物质。
晶体的规则排列使得光线在其内部传播时会发生折射现象，这也是晶体具有闪亮外表的原因之一。
晶体的结构由晶体的元胞组成，元胞是最小重复单元，能够通过平移操作组成整个晶体结构。
晶体的内部原子、离子或分子排列具有高度规律和对称性，使晶体在物理、化学、光学等方面产生了许多独特的性质。
晶体具有多种特性，其中最重要的特性之一是晶体的透明性。
晶体可以让光线通过，在光学器件、激光技术和光纤通信等领域有着广泛的应用。
另外，晶体还具有较高的硬度和抗化学腐蚀能力，如钻石的硬度极高，能够切割其他物质。
晶体还具有特定的电学和磁学性质，如石英晶体具有压电效应，可以将机械能转化为电能。
根据晶体的结构和组成元素，晶体可以分为无机晶体和有机晶体。
无机晶体是由无机元素组成的晶体，包括金属晶体和非金属晶体。
金属晶体具有密堆积的结构，如黄金和铜等，具有良好的导电性和导热性。
非金属晶体包括石英、冰、盐等，其结构由离子或分子组成，通常具有较高的熔点和硬度。
有机晶体是由有机化合物组成的晶体，如纤维素、葡萄糖等。
有机晶体通常具有较低的熔点和较弱的结构稳定性。
晶体在许多领域都有着广泛的应用。
在科学研究中，晶体结构分析被广泛应用于化学合成、药物研发和材料科学等领域。
通过晶体结构分析，科学家能够确定分子或原子之间的相互作用和排列方式，从而揭示物质的性质和特征。
在工业生产中，晶体被用作制备高纯度材料、光学器件、晶体管等。
其中，半导体材料的晶体管技术是现代电子设备的基础，如计算机、手机和电视等。
在珠宝和首饰制作中，晶体的美丽外观和高硬度使其成为制作首饰的理想材料。
晶体的认识
晶体的认识
晶体是一种固态物质，其分子、原子或离子按照一定的规律排列而形成的具有有序结构的晶格。
晶体具有一系列特定的物理、化学和光学性质，对于科学、工程和技术领域都具有重要的意义。
1.结构特征：
有序排列：晶体内部的原子、分子或离子按照规则排列成三维结构，形成紧密有序的晶格。
周期性结构：晶体结构具有周期性，即晶胞结构会在三个方向上不断重复。
各向同性：晶体的性质在各个方向上基本上是相同的，具有各向同性的特点。
2.形成与生长：
凝固过程：晶体通常是在液态物质凝固时形成的，根据条件的不同，可以形成不同形态的晶体。
生长过程：晶体的生长是晶体原子或分子逐渐在晶体表面上沉积并排列，逐渐扩大晶体尺寸的过程。
3.物理性质：
光学性质：晶体具有各向异性，对于光的传播有一定的影响，因此在光学器件中具有广泛的应用。
热学性质：晶体的热传导、热膨胀等性质因晶格结构而异，影响材料的热学性能。
电学性质：某些晶体表现出特定的电学行为，如电介质、半导体和导体等。
4.应用与意义：
材料工程：晶体材料在材料科学和工程中具有广泛的应用，如半导体、光电子器件等。
地球科学：晶体矿物是地球科学中研究地壳结构和地球演化的重要对象。
化学合成：某些晶体结构被用于设计新型的化学反应和合成方法。
晶体的研究涉及多个领域，其特殊的结构和性质使其在科学研究、工程应用和技术创新中发挥着重要作用。
得到晶体的方法和晶体的类型
得到晶体的方法和晶体的类型
晶体是一种具有有序结构的固体物质，具有特定的外形和特性。
得到晶体的方
法可以通过多种途径实现，下面将介绍一些常用的得到晶体的方法以及常见的晶体类型。
得到晶体的方法：
1. 溶液结晶法：将溶质溶解在溶剂中，然后通过控制溶液的温度、浓度等条件，使溶质逐渐析出形成晶体。
2. 气相深结晶法：将气态的原料在适当的条件下冷凝析出晶体，常用于金属和
半导体材料的晶体生长。
3. 溶剂挥发法：将溶质溶解在挥发性的溶剂中，然后让溶剂慢慢挥发，溶质逐
渐析出形成晶体。
4. 液相法：通过在高温条件下使物质溶解，然后在适当的条件下使其结晶得到
晶体。
5. 水合晶体法：将溶质溶解在水溶液中，然后利用水的溶解度变化形成水合晶体。
6. 液相扩散法：利用溶质在溶剂中的扩散作用，控制溶剂的浓度梯度，形成晶体。
晶体的类型：
1. 共价晶体：由共价键连接的原子或分子构成，具有高熔点和硬度，例如金刚石。
2. 离子晶体：由正负离子通过电静力相互吸引形成的晶体，具有良好的导电性
和溶解性，例如氯化钠。
3. 分子晶体：由分子之间的范德华力或氢键相互作用形成的晶体，具有低熔点和溶解性，例如冰。
4. 金属晶体：由金属原子通过金属键相互连接形成的晶体，具有良好的导电性和延展性，例如铝晶体。
5. 硅晶体：由硅原子通过共价键连接形成的晶体，具有半导体性质，常用于电子器件的制造。
通过以上介绍，我们了解到了得到晶体的方法和晶体的类型，不同的晶体类型具有不同的结构和性质，对于材料科学和化学领域的研究具有重要的意义。
希望以上内容对您有所帮助。
晶体名词解释
晶体名词解释晶体，也称晶体结构，是物质中最基本的形态，它由定向排列的原子或分子构成，其结构是可以通过化学键连接的一系列重复的单元构成的三维物体结构。
晶体的形成是由原子间的电子能量矩阵与原子之间的分子间力决定的，它是由原子、分子和空间构成的微观结构单元组合而成的。
晶体的分类晶体可以根据它们的结构特征分为几种不同的形式，它们分别是晶体结晶、晶格、点阵和非晶。
晶体结晶：又称普通晶体，是由一定排列密度的原子、分子或离子构成的结构特征，其基本单元为晶胞，其形状确定了晶体的形状特征，并反映了晶体的结构特性。
晶体结晶特性的研究可以加深人们对物质结构的理解，这也是物理和化学研究的基础。
晶格：晶格是由一系列单位定向排列成固定形状的原子或分子构成的，它是一个结构单元，它的特性一般由它的形状和尺寸决定，晶格一般分为等边晶格、等距晶格、等隙晶格和等像晶格。
点阵：点阵是由一系列交织排列的空间点构成的，它可以用来展示晶体的形状，点阵的类型一般分为穹顶长形点阵、正方形点阵和六角形点阵。
非晶：非晶是晶体的一种，它由一系列结构混乱、排列不规则的原子、分子、离子构成的，它的形状一般是不规则的，不能构成完整的晶胞结构，它看起来更像一种固态液体，也被称为“液晶”。
晶体的特性晶体有许多特殊的特性，它们对晶体结构与力学性能有着非常重要的影响。
体的力学性能很好：由于晶体的原子排列有序，所以晶体的力学性能很好，晶体可以承受较大的压力和张力，这是很多工程制品使用晶体的原因。
体有良好的导电性：晶体有良好的导电性，可以将金属的电能传导到导体表面，这对电子元器件有很大的帮助。
体有良好的热传导性：晶体具有良好的热传导性，可以快速传递热量，可以有效减少许多机械设备的温度，也可以有效控制各种机械设备的运行温度。
体有良好的磁性：晶体有良好的磁性，可以把磁场的能量传导到导体表面，可以用来做低功耗的电子器件，也可以用来做高效的模拟器件，磁性特性对计算机的磁盘，闪存和内存有重要的意义。
晶体的定义
晶体的性质和原子在晶格中的排列的对称性有关， 按几何学意义，一个图形在运动中看上去像不动似 的，这个图形就是对称的。不同类别的对称是由物 体可能在运动中保持形状不变的途径来定义的。反 射对称或双向对称可能是最熟悉的一种对称。一个 物体具有通过一个平面的反射对称，即对平面一边 的任一点，在平面的另一边的对应位置上有一个完 全一样的点。换句话说，如果物体的一半是另一半 的镜像，这个物体就是双向对称的。
晶体的定义
晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空 间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几 何外形的固体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝 大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的 合适条件下也可以转变成晶体。 晶体内部原子或分子排列的三维空间周期性结构， 是晶体最基本的、最本质的特征，并使晶体具有 下面的通性：
晶体的分类在几何晶体学上和在结晶化学上是 不同的。在几何晶体学上，按照晶体的对称性 将晶体分为七个晶系、32种宏观对称类型、 230种微观对称类型（可参看大学《结构化学》 教材有关部分）。在晶体化学中，如高中化学 课本所说，是根据组成晶体的微粒的种类及微 粒之间相互作用力的性质，将晶体首先分为金 属晶体、离子晶体、原子晶体和分子晶体性。一个物体沿 直线移动一段距离，看上去并无变化。这样的物体 有规则的反复重现的形象。单个图形不可能具有平 移对称性。但是规则的反复出现的形象，例如砖墙， 花纹地板和晶体点阵具有平移对称性。点阵还能够 具有其他对称性，但它们成为点阵必须具备平移对 称性。当单元晶胞具有其他对称性时，晶胞在整个 点阵中重复，具有放大这些对称性的效果，使这些 对称性显示在肉眼可见的晶体上。
意义
用Ｘ射线测定晶体结构的科学叫做Ｘ射线晶体学，它和几何晶体学、结晶 化学一道，对现代化学的发展起了很大作用。它们的重要性可概括为以下 四点：（1）结晶化学是现代结构化学的一个十分重要的基本的组成部分。 物质的化学性质是由共结构决定的，所以结构化学包括结晶化学，是研究 和解决许多化学问题的指南。 结晶化学的知识在研制催化剂中的应用就是一例。（2）由于晶体内 的粒子排列得很有规则，所以晶态是测定化学物质的结构最切实易行的状 态，分子结构的实际知识（如键长、键角数据）的主要来源是晶体结构。 很多化合物和材料只存在于晶态中，并在晶态中被应用。（3）它们是生 物化学和分子生物学的支柱。分子生物学的建立主要依靠了下列两个系列 的结构研究：一是从多肽的α螺旋到DNA的双螺旋结构；二是从肌红蛋白、 血红蛋白到溶菌酶和羧肽酶等的三维结构。它们都是应用测定晶体结构的 Ｘ射线衍射方法所得的结果。（4）晶体学和结晶化学是固体科学和材料 科学的基石。固体科学要在晶体科学所阐明的理想晶体结构的基础上，着 重研究偏离理想晶态的各种“缺陷”，这些“缺陷”是各种结构敏感性能 （如导电、扩散、强度及反应性能等）的关键部位。材料之所以日新月异 并蔚成材料科学，相当大的程度上得力于晶体在原子水平上的结构理论所 提供的观点和知识。
什么是晶体
什么是晶体
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。
晶体的本质是固体，特点为呈现规则的几何形状。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等。
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构的固体。
中学阶段仅学了晶体的“各向异性”即晶体的物质性质在各个方向上都是不同的，因此它可以用了制作电视等需要分颜色的的电器导体，当然它本身就是导体（最外层电子容易摆脱原子对它的束缚）。
一般来说多晶体是各向同性的，但单个小晶体仍是各向异性。
晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。
晶体的分子排列以及性质与非晶体相比具有很大不同。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。
非晶体的物质性质在各个方向上都是相同的（简称“各向同性”），就是因为它分子结构排列无序导致的，因此一般情况它不能用来做导电流体，其原因是原子核对其最外层电子的束缚作用大导致核外电子挣脱原子核的束缚难，
不易形成定向移动的电子（即绝缘体）。
以上信息仅供参考，建议查阅专业书籍获取更准确的信息。
晶体常识(公开课)
某些晶体具有优异的物理性能，如耐高温、高强度、高硬度 等，可用于制造建筑材料，如耐火砖、玻璃纤维等。
饰品和工艺品
水晶、宝石等晶体具有独特的色彩和光泽，常被加工成各种 饰品和工艺品，如项链、手链、吊坠、耳环等。
晶体在工业生产中的应用
电子工业
晶体是制造电子元件的重要材料，如晶体管、集成电路等，能够实现电子信号的放大、传输和处 理等功能。
在结晶过程中，原子或分子会自 发地按照一定的规律排列，形成 稳定的晶体结构。
结晶过程可以通过降温、蒸发、 化学反应等方式实现，形成的晶 体结构可以通过实验手段进行表 征和观察。
03
晶体的应用
晶体在日常生活中的应用
1 2
3
光学仪器
晶体是制造眼镜、望远镜、显微镜等光学仪器的重要材料， 能够使光线发生折射、反射、衍射等现象，用于矫正视力、 观察微观世界等。
化学研究
晶体可用于研究化学反应机理和催 化剂性能等方面，能够提供反应过 程中的物质结构和化学键信息。
材料科学
晶体可用于研究新型材料和制备技 术，如纳米材料、复合材料等，有 助于推动材料科学的发展和应用。
04
晶体合成与生长
晶体合成与生长的基本原理
晶体是由原子、离子或分子在空 间按一定规律重复排列而成的固
晶体中的胶原蛋白和透明质酸等成分具有保湿、抗衰老等功效，可用于 护肤品和美容品中，改善皮肤质量和延缓衰老。
某些晶体具有抗氧化、清除自由基等生物活性，有助于延缓衰老和维护 人体健康。
THANKS
能源工业
晶体可用于制造太阳能电池板、核反应堆控制棒等，能够实现光能、热能等能源的转换和利用。
航空航天
某些晶体具有优异的力学性能和耐高温性能，可用于制造飞机、火箭等航空航天器的零部件。
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晶体结构部分晶体结构部分：：
基本概念
（a ）萤石型和反萤石型
（b ）类质同晶和同质多晶
（c ）二八面体型与三八面体型
（d ）尖晶石与反尖晶石
（e ）配位数与配位体
（f ）同质多晶与多晶转变
（g ）位移性转变与重建性转变
（h ）晶体场理论与配位场理论
（I ）阳离子交换
计算
1. MgO 晶体结构，Mg 2+半径为0.072nm ，O 2-半径为0.140nm ，计算MgO 晶体
中离子堆积系数（球状离子所占据晶胞的体积分数）；计算MgO 的密度。
并说明为什么其体积分数小于74.05%？
提示：在MgO 晶体中，正负离子直接相邻；MgO 体积分数小于74.05%，原因在于r+/r-=0.072/0.14=0.424>0.414，正负离子紧密接触，而负离子之间不直接接触，即正离子将负离子形成的八面体空隙撑开了，负离子不再是紧密堆积。
2. 解释解释：：
（a ）在AX 型晶体结构中，NaCl 型结构最多；
（b ）MgAl 2O 4晶体结构中，按r+/r-与CN 关系，Mg 2+、Al 3+都填充八面体空隙，但在该结构中Mg 2+进入四面体空隙，Al 3+填充八面体空隙；而在MgFe 2O 4结构中，Mg 2+填充八面体空隙，而一半Fe 3+填充四面体空隙。
（c ）绿宝石和透辉石中Si:O 都为1:3，前者为环状结构，后者为链状结构。
（d ）硅酸盐晶体结构分类原则及各种类型的特点
（e ）堇青石与绿宝石有相同结构，分析其有显著的离子电导，较小的热膨胀系数的原因
（f ）从结构上说明高岭石、蒙脱石阳离子交换容量差异的原因。
晶体缺陷部分晶体缺陷部分：：
1．晶体结构中点缺陷的类型。
晶体中各种点缺陷的表示符号。
写出CaCl 2中Ca 2+置换KCl 中K+或进入到KCl 间隙中去的两种点缺陷反应表示式。
2．（a ）在MgO 晶体中，肖特基缺陷的生成能为6ev ，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。
（b ）如果MgO 晶体中，含有百万分之一mol 的Al 2O 3杂质，则在1600℃时，MgO 晶体中是热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？说明原因。
解：
3. 对某晶体的缺陷测定生成能为84KJ/mol ，
计算该晶体在1000K 和1500K 时的缺陷浓度。
4. 非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果增大周围氧气的分压，非化学计量化合物Fe 1-x O 及Zn 1+x O 的密度将发生怎样变化？增大？减少？为什么？
5. 非化学计量化合物FexO 中，Fe 3+/Fe 2+=0.1，求FexO 中的空位浓度及x 值。
6. 非化学计量氧化物TiO 2-x 的制备强烈依赖于氧分压和温度：（a ）试列出其缺
7．影响置换型固溶体的固溶度的条件。
8．试阐明固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物三者之间的异同点。
提示：固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物都属晶体结构缺陷，但它们又各有不同
9. 试写出少量MgO 掺杂到Al 2O 3中和少量YF 3掺杂到CaF 2中的缺陷方程。
（a ）判断方程的合理性。
（b ）写出每一方程对应的固溶式。
10． ZnO 是六方晶系，a=0.3242nm ，c=0.5195nm ，每个晶胞中含2个ZnO 分子，测得晶体密度分别为5.74，5.606 g/cm 3，求这两种情况下各产生什么型式的固溶体？
11．对于MgO 、Al 2O 3和Cr 2O 3，其正、负离子半径比分别为0.47、0.36和0.40。
Al 2O 3和Cr 2O 3形成连续固溶体。
(a) 这个结果可能吗？为什么？ (b) 试预计，在MgO －Cr 2O 3系统中的固溶度是有限还是很大？为什么？
12. 用0.2mol YF 3加入CaF 2中形成固溶体，实验测得固溶体的晶胞参数
a=0.55nm ，测得固溶体密度ρ=3.64g/cm 3，试计算说明固溶体的类型？（元素的相对原子质量：Y=88.90；Ca=40.08；F=19.00）
熔体和熔体和玻璃玻璃玻璃体体
1 说明熔体中聚合物形成过程？
2 简述影响熔体粘度的因素？
3 名词解释（并比较其异同）
（1）晶子学说和无规则网络学说
（2）分化和缩聚
（3）网络形成剂和网络变性剂
4 试用实验方法鉴别晶体SiO2、SiO2玻璃、硅胶和SiO2熔体。
它们的结构有什么不同？
5 玻璃的组成是13wt%Na2O、13wt%CaO、74wt%SiO2，计算桥氧分数？
（已知元素原子量O：16，Na：23，Ca：40，Si：28）
6 有两种不同配比的玻璃，其组成如下：
序号Na2O(wt%) Al2O3(wt%) SiO2(wt%)
1 8 1
2 80
2 12 8 80
试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？
7 在SiO2中应加入多少Na2O，使玻璃的O/Si=2.5，此时析晶能力是增强还是削弱？
8 试比较硅酸盐玻璃与硼酸盐玻璃在结构与性能上的差异。
9 解释硼酸盐玻璃的硼反常现象？
答：硼反常现象：随着Na2O（R2O）含量的增加，桥氧数增大，热膨胀系数逐渐下降。
当Na2O含量达到15%—16%时，桥氧又开始减少，热膨胀系数重新上升，这种反常现象就是硼反常现象。
硼反常现象原因：当数量不多的碱金属氧化物同B2O3一起熔融时，碱金属所提供的氧不像熔融SiO2玻璃中作为非桥氧出现在结构中，而是使硼转变为由桥氧组成的硼氧四面体。
致使B2O3玻璃从原来二度空间层状结构部分转变为三度空间的架状结构，从而加强了网络结构，并使玻璃的各种物理性能变好。
这与相同条件下的硅酸盐玻璃性能随碱金属或碱土金属加入量的变化规律相反。
相平衡部分
1. 解释下列名词：凝聚系统，介稳平衡，低共熔点，马鞍点，连线规则，切线规则，三角形规则，重心规则。
2. 从SiO 2的多晶转变现象说明硅酸盐制品中为什么经常出现介稳态晶相？
3. SiO 2具有很高的熔点，硅酸盐玻璃的熔制温度也很高。
现要选择一种氧化物与SiO 2在800℃的低温下形成均一的二元氧化物玻璃，请问，选何种氧化物？加入量是多少？
4. 在三元系统的浓度三角形上画出下列配料的组成点，并注意其变化规律。
1. A=10%, B=70%, C=20%（质量百分数，下同）
2. A=10%, B=20%, C=70%
3. A=70%, B=20%, C=10%
今有配料（1）3kg ，配料（2）2kg ，配料（3）5kg ，若将此三配料混合加热至完全熔融，试根据杠杆规则用作图法求熔体的组成。
5. 针对三元相图，须掌握以下问题：
(1)划分出全部的副三角形；
(2)判断界线的温度变化方向及界线的性质；
(3)写出无变量点的平衡关系式；
(4)分析并写出相图内某点的析晶路程
表面与界面表面与界面部分部分
1、表面与界面定义
2、MgO—Al 2O 3—SiO 2系统的低共熔物放在Si 3N 4 陶瓷片上，在低共熔温度下，
液相的表面张力为900×10-3N/m ，液体与固体的界面能为600×10-3N/m ，测得接触角为70.52°，
⑴ 求Si 3N 4的表面张力。
⑵ 把Si 3N 4在低共熔温度下进行热处理，测试其热腐蚀的槽角
60°，求Si 3N 4的晶界能？
3、氧化铝瓷件中需要被银，已知1000℃时γ(Al2O3(S))=1.0×10-3N/m,γ(Ag
(L))=0.92×10-3N/m, γ(Ag (L) /Al2O3（S ）)=1.77×10-3N/m,问液态银能否湿润氧化铝瓷件表面？用什么方法改善它们之间的湿润性？
4、 影响湿润的因素有那些？
5、 什么是晶界结构？
6、 试说明晶粒之间的晶界应力的大小对晶体性能的影响？
7、泥浆的流动性和触变性、可塑性
8、 黏土荷电的原因
9非黏土瘠性材料的塑化。
10.晶体的表面结构和内部结构不同
11. 以Al 203为例，讨论瘠性料浆的悬浮。
热力学应用热力学应用部分部分
1. 结合P148实例判定对于CaO-SiO 2系统当CaO/SiO 2为2：1时 特定温度下（例1600K ），四种可能存在的化合物的稳定性
2.对于产生气相的固相反应，气体分压对反应有什么影响
3.会用附表5判定相应氧化物的稳定性
扩散扩散、、烧结烧结、、固相反应固相反应、、相变部分
一、影响烧结的因素
二、影响固相反应的因素
三、玻璃形成的热力学和动力学条件。
四、为什么非均相成核比均相成核更易进行？
五、相变过程的推动力：
六、反应颗粒尺寸对加快固相反应的影响。
七、过冷度与析晶过程的关系
八、影响扩散系数的因素
九、比较杨德方程和金斯特林格方程的优缺点和适用条件。
十、说明液相烧结比固相烧结更容易的原因。
十一、试推出均匀单相熔体中析出晶相的热力学条件
十二、概念
1. 稳定扩散和不稳定扩散
2. 固相烧结和液相烧结
3. 均匀成核和非均匀成核
4. 烧结和熔融
5. 一级相变与二级相变
十三、试述烧结的推动力和晶粒生长的推动力，并比较两者之大小。
十四、
1．影响陶瓷烧结的主要因素有哪些？
2．为得到高质量的钛酸钙电介质瓷，制备工艺中可采取什么措施？。