高一化学必修2-元素周期表同步练习(含答案)
光照，试根据以上叙述回答：
（1 ）写出 A、 B、 C、 D 的元素名称： A _______ B _______ C _______ D ______
。
（2 ）写出化学方程式：
① C＋ B=
，
② A＋ D=
。
【答案】（1） A、氢； B、氧； C 、钠； D、氯；
（ 2 ） ① 2Na+O 2 Na 2 O2
（
）
A. 碘水，淀粉溶液
B. 氯水，四氯化碳
C. 淀粉， KI 溶液
D. 硝酸银溶液，稀 HNO 3
3.砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
（
）
A. 砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C. 砹是有色气体
D. 砹化银不溶于水或稀 HNO 3
4、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
本题考查到：周期数 = 电子层数
延伸：主族系数 =最外层电子数
4、下列说法正确的是：（ ）
A.元素周期表有 8 个横行，分为七个周期
B.元素周期表有 7 个横行，分为七个周期
C.元素周期表有 18 个纵行，分为 18 个族
D.元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族
【答案】 B D
【知识方法点拨】元素周期表有
H2 ＋ Cl 2
【知识方法点拨】根据 C 原子最外层只有一个电子，
2HCl C 燃烧时的焰色反应是黄色，可判断
C是
钠元素。又根据 C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知道
B
是氧元素。根据 A 原子最外层只有一个电子以及 A 单质与 D 单质可以发生化合反应，且反应条
。
参考 答案： 1、 2,2 2 、 A 3 、 B
4 、第四周期 Ⅰ A 族 第五周期 ⅦA 族
5 、A 6 、 A 7 、（ 1） O
，（ 2） S2- > O2- > Na+
（ 3）Na2O2 ,SCl2,Cl 2O
（ 4） SO2 +Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4
习题二
助零族元素的原子序数来判断。零族元素的原子序数分别是：
2、 10 、 18、 36 、 54、 86、 118 。
则 115 号就利用 118 号作为参照物来判断，为 第七周期第 VA 族。
本题考查到元素位置的判断以及零族的原子序数的记忆。零族的原子序数记忆方式：
2、
2+8=10 、 10+8=18 ， 18+18=36 、36+18=54 、 54+32=86 、 86+32=118 。
本题考查到根据元素周期表来推断元素。
10、【题目】有 A、 B 、 C、 D 四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大， 已知 A 和 C 原子最外层只有一个电子， C 燃烧时的焰色反应是黄色， C 的单质在高温下与 B 的单质充分反 应可以产生淡黄色固态化合物， A 单质与 D 单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者
数。
8、【题目】请判断 115 号元素在元素周期表中的位置是 ：（
）
A ．第七周期第 IIIA 族
B ．第七周期第 VA 族
C． 第七周期第 IIIB 族
D ．第七周期第 VB 族
【答案】 B
【知识方法点拨】判断元素在元素周期表中的位置有两种方法，如果是
1 ～ 20 号元素，可以画出
原子结构示意图，其中电子层数 =周期数，最外层电子数 =主族系数。如果是 20 号以上，可以借
元素安排好它的房间（
）
119 号
A ．第八周期第 IA 族 B．第七周期第 Ⅶ A 族
C．第七周期第 0 族 D ．第六周期第Ⅱ A 族
7、短周期主族元素 A 、 B 、 C、 D 的原子序数依次增大，其中 A 、 C 同主族， B 、 C、 D 同周期，
A 原子的最外层电子数是次外层电子数的
3 倍， B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
（
） A ． FeCl3 B ．K 2SO3 C． KNO 3 D． Na2 S
5、下列关于卤素的叙述正确的是
（）
A 、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C 、随核电荷数增加，单质氧X 2+H2O=HX+HXO 表示
6 、 A 、 B、 C、 D 、 E、 F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知
不可能是：
x，则乙的原子序数 （）
A. x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
【答案】 B
【知识方法点拨】根据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知，相邻周期
的同族元素之间原子序数之差有如下几种情况：
2 ， 8 ，18 ， 32。显然， B 是不可能的。
本题考查到：
元素周期表中各周期元素种类：第一周期
25 。
本题考查到：元素周期表的结构。
6、【题目】 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（
）
A.16
B.26
C.36
D.46
【答案】 D
【知识方法点拨】元素周期表 1～ 6 周期的元素数目分别为 2、 8 、 8、 18、 18 、 32 ，因此，同主
族元素原子序数之差可能为 8+8=16 ， 8+18=26 ， 18+18=36 ， 8+8+18=34 ， 8+18+18=44 等。不
A.X=Y+1
B.X=Y+11
C.X=Y+25
D.X=Y+10
【答案】 D
【知识方法点拨】在同一周期的前提下，
第 ⅡA 族、第 ⅢA 族在短周期中原子序数相差 1；第
四、五周期中由于中间有副族元素的存在，故第
Ⅱ A 族、第 ⅢA 族原子序数相差 11；第六、七周
期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差
(2)用电子式表示 B、 F 形成的化合物 。
(3)A 、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
。
(4)D 的 固 态 氧 化 物 是 晶 体 。 含 nmolD 的 氧 化 物 的 晶 体 中 含 D-O 共 价 键 为
mol。
参考答案： 1、 AD 2、 BD 3、 BC 4、AC 5、AB
3.某元素 M n+核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为
A ，则该原子的核内中子数为
( )A.A-a+n
B.A-a-n
C.A+a-n
D.A+a+n
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
6、元素周期表是一座开放的 “ 元素大厦 ”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为
2 种，第二周期 8 种，第三周期 8 种，第四周期 18
种，第五周期 18 种，第六周期 32 种，第七周期 26 种。
3、【题目】同一周期元素，其原子结构相同之处是：（
）
A.最外层电子数相等
【答案】 C
B. 核电荷数相等 C. 电子层数相等
D. 核外电子数相等
【知识方法点拨】同周期元素的原子具有相同的电子层数。
【知识方法点拨】 ∵B 2-与 A3+ 具有， ∴B 2-与 A 3+ 的核外电子数相同。假设 B2-的核外电子数 =y+2 。而 A3+ 的核外电子数 =x-3 ， ∴y+2=x-3 。 ∴y=x-5
B 的原子序数为 y，则
∴选 B 。
2、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为
可能为 46。
本题考查到元素周期表中每一周期的元素数目。
7、【题目】 短周期元素 A、 B、 C 在周期表中的位置关系如图所示，
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数
A
C
B
则 ： A、 B、 C 的 元 素 符 号 分 别
是
、
、
。
【答案】 N、 S、F
【知识方法点拨】设 B 的质子数为 X ，根据 A、 B、 C 在元素周期表中的位置，则 A 的质子数即
9、【题目】 A、 B、 C 、 D 、 E 五种短周期元素的原子序数依次增大，
A、 B 同周期， A、 C 同主
族，化学物 AB 2、 DB 2 均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知
C 、 E 的单质均可溶于 NaOH
溶液，且 C 与 NaOH 溶液反应可产生气体。
（ 1 ）写出 A、 B 、 C 、 D、 E 元素的名称： A
6、（ 1） Na； Si； P (2) (3)Al(OH) ３＋ OH －＝＝ AlO ２－＋ 2H ２ O（４）原子， 4n
必修 2 元素周期表（测试题）
1、【题目】已知 A 的原子序数是 x， B2-与 A3+ 具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为：
（）
A .x+5
B. x-5
C. x+1 D. x-1 【答案】 B
第一节 元素周期表 3
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有
等于 4，由此可判断，α粒子带有
个质子，
个中子。
2 个单位正电荷的质量数
2.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是
(
)
A. 所含质子数 =A-n
B.所含中子数 =A-Z
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第二课时元素周期律的应用
人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素周期律的应用一、单选题1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素4.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示.下列说法正确的是()A. 虚线右上方的元素为均为金属元素B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D. 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是()A. 简单阳离子的氧化性：Y>XB. 气态氢化物的沸点：Z>MC. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中D. Y2Z的溶液：c(Y+)：c(Z2−)>2：17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
精选人教版高中化学必修2课时训练1元素周期表含答案
课时训练1元素周期表一、元素周期表与原子结构的关系1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了其在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:短周期元素中,原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是金属元素锂、钠;最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D3.下列关于元素周期表的说法错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数由小到大排列而成的B.元素原子核外电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表中共有18列,16个族解析:明确元素周期表的结构,对于主族元素,其族序数等于其原子的最外层电子数,但0族及部分过渡元素并不符合这一规律。
答案:C二、元素在周期表中的相对位置与原子序数的关系4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A.①⑤B.②C.③D.④解析:各周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,故同一主族两种元素的原子序数的差值不会为4。
答案:B5.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B在同一周期。
下列关系式必定错误的是( )A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25解析:A、B若同在第二或第三周期,则它们的原子序数的差值为1;若同在第四或第五周期,则它们的原子序数的差值为11;若同在第六周期,则它们的原子序数的差值为25,所以由上分析可知B项错。
答案:B6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是( )A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族解析:短周期包括前三个周期,其中第二、第三周期均有8种元素,X、Y的原子序数相差7,显然可以处在同一周期,A正确;同一主族上下相邻的短周期元素,其原子序数之差为2或8,故C项错误;X、Y可以处于相邻周期,也可以处于相邻主族,故B、D项正确。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
2021—2021学年人教化学必修2--1.1.1元素周期表同步训练及答案
2021—2021学年人教化学必修2--1.1.1元素周期表同步训练及答案第一章物质构造元素周期律1.1.1 元素周期表〔时间：30分钟〕一、选择题1．以下有关元素周期表中“周期〞的说法错误的选项是A．元素周期表中有四个长周期、三个短周期B．同一周期主族元素原子的核外电子层数一样C．同一周期主族元素原子的价电子数目不同D．元素周期表中每个周期均从金属元素开场，以非金属元素完毕【答案】D【解析】第一周期中的氢元素不是金属元素，D项错误。
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提醒了化学元素的内在联络，成为化学开展史上的重要里程碑之一。
以下有关我们常用的元素周期表的说法正确的选项是A．元素周期表有7个横行，也是7个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【答案】A错误；应选A。
3．以下有关卤族元素与0族元素的说法正确的选项是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At【答案】B【解析】A项，卤族元素与氢元素形成的化合物不是盐，A项错误；C项，由化合价规那么及氟为−1价可知，XeF6中Xe的化合价为+6，C项错误；D项，单质砹的分子式为At2，D项错误。
4．以下元素一定属于主族元素的是A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定构造的元素D．2021年科学家首次合成的第116号元素【答案】D七周期稀有气体元素的原子序数为118号，那么116号元素处于第七周期ⅥA族，故D正确。
5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是A．x+2 B．x+4C．x+8 D．x+18【答案】B【解析】根据每一周期最多包容元素的种类，可知同主族元素原子序数相差2、8、18、32，应选B。
人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习元素周期表(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA 族元素都是金属元素C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.C 1735l 与C 1737l 得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA 族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径由大到小顺序为：S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋，错误；D.C 1735l 与C 1737l 最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D 。
2．已知原子序数为a 的ⅡA 族元素X 和原子序数为b 的ⅢA 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a ＝b －1B.a ＝b －11C.b ＝a ＋25D.b ＝a ＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。
若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差1，即a =b －1，故A 正确，不选。
若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差11，即a =b －11，故B 正确，不选。
若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差25，即b =a +25，故C 正确，不选。
由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b =a +30，故D 错，选D 。
3．下列叙述中正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K 层后才排L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A 项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B 项正确；核外电子排布相同的Na +和Ne 化学性质不同，C 项错误；K 层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He ，D 项错误。
元素周期表试题(带答案)
11 gx
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________。
鲁科版高中化学必修2-1.2《元素周期律和元素周期表》第二课时随堂练习1
【解析】元素周期表由7个横行，18个纵行组成，其 中7个横行是7个周期，18个纵行是16个族，故A项 错误；主族是由短周期元素和长周期元素共同构成 的族，但由短周期元素和长周期元素共同构成的族 也有0族，不一定都是主族，故B项错误；元素周期 表中从左向右依次排列的族为ⅠA、ⅡA、 ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA → ⅦA、0族，故 都13列为ⅢA族，而ⅢB在第3列，故C项错误；D项 正确。
【解析】稀有气体元素的原子序数分别为：2、 10 、18、36、54、86,54＜84＜86，所以84号元 素钋位于第六周期，86-84=2，即84号元素位于86 号元素左侧第二格，即第ⅥA族。则与钋处于同 一主族的上一周期元素则为第五周期、第ⅥA族。 54号元素也处于第五周期，0族与第ⅥA族只差两 列，因此该元素原子序数为52。
第二节 元素周期律和元素周期表 第二课时 元素周期表的结构
【练习1】下列说法正确的是（ ） A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式， 它不可能再有任何新的变化了
【答案】D
【练习3】国际无机化学委员会曾作出决定要取消长 式元素周期表中的主族和副族，族序数也取消，从左 到右分为18列。如碱金属元素位于第1列，稀有气体 为第18列。按此规定下列说法错误的是（ ） A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列原子最外层有2个电子 C. 第17列元素中没有金属元素 D. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
【解析】元素周期表有十八个纵行，分为十六个 族，其中第Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子 结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素 周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期 表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种 形式；随着新元素的发现，周期表内的元素数目 还要增加。 【答案】B