实验活动6 酸碱的化学性质实验报告单
探究酸和碱的化学性质的实验报告
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
九年级酸和碱实验报告
在小试管中分别倒入少量稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，再各滴加1~2滴石蕊（酚酞）试液，观察颜色的变化，完成下表：
溶液
滴加酸碱指示剂后，溶液颜色变化
酸碱性
石蕊
酚酞
稀盐酸
稀氢氧化钠溶液
硝酸钡溶液
2．常见酸的化学性质：
实验过程
实验现象
实验结论（化学方程式）
（3）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸。
（4）取实验2反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
问题讨论：
1．如何用实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳发生了反应，请用三种不同类别的物质进行验证。
2．用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式。
（3）再往上述试管中滴加少量的稀硝酸
（4）取一支试管，加入2mL氯化铁溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察实验现象。
（5）再往上述试管中滴加少量的稀硝酸
4．酸碱中和反应
实验过程
实验现象
实验结论（化学方程式）
(1)取一支试管，加入2mL稀盐酸，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察实验现象。
（2）在小烧杯中加入适量的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，观察实验现象。
⑴取四支试管，分别放入适量的镁条、锌粒、铁丝、铜片，再加入适量稀盐酸，观察实验现象。
⑵取一支试管，放入少量氧化铜粉末，再加入适量稀硫酸，观察实验现象。
⑶取一支试管，加入碳酸钠溶液，再加入适量稀盐酸，观察实验现象。
（4）取一支试管，加入硝酸银溶液，再加入适量稀盐酸，观察实验现象
(5)再往上述试管中滴加少量的稀硝酸
九年级化学 实验活动6 酸碱的化学性质 实验报告单
NaOH+HCl =
氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成的是，
蒸发，析出。
5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点即可），然后各加入1ml水，振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水，振荡；向另一支试管中加入约1ml稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
铁钉表面是铁锈，溶液由色逐渐变成色。
未取出的铁钉表面，过一段时间后取出的铁钉比先取出的铁钉。
Fe2O3+HCl=
Fe+HCl=
3.在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
产生，加入稀盐酸后。
CuSO4+NaOH=
HCl+=
4.在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管滴入几滴稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实步骤】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
1.参考课本69页图10-21进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
稀盐酸、稀硫酸使石蕊溶液，使酚酞溶液；氢氧化钠、氢氧化钙溶液使石蕊溶液，使酚酞溶液；
酸使石蕊溶液，使酚酞溶液；碱溶液使石蕊溶液，使酚酞溶液；
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。
氢氧化钙溶解，滴入酚酞溶液后。
氢氧化钙溶解。
氢氧化钙溶解。
氢氧化钙溶液使酚酞溶液。
实验活动6 酸碱的化学性质
滴加盐 蓝色沉淀逐 酸 渐消失
4、酸与碱的反应
现象
滴入几 无色酚酞变 滴无色 红 酚酞
分析
无色酚酞遇碱变红
溶液 蒸干
蒸发皿中有白 色粉末状固体
NaOH + HCl==NaCl+H2O 反应生成了NaCl，
5、酸与碱的反应
现象
试管A 加入1ml水 试管B
铁锈逐渐减少，溶 铁锈逐渐减少，溶 液变成红棕色，铁 液变成红棕色，铁 钉变光亮 钉变光亮
锈减少，铁钉变光亮了。
取出铁 有少量气泡产生 钉2 对比铁 钉 1与铁钉2小
铁钉1与盐酸发生 了反应
3、盐与碱，酸与碱的反应
现象
滴加 NaOH溶 液
分析
有蓝色絮状 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀生成
实验活动六
酸、碱的化学性质
1、酸和碱与指示剂的作用 现象
紫色石蕊溶液
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
变红
变蓝 变蓝
不变色
变红 变红
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶
液遇酸不变色，遇碱变红；
2、盐酸与铁锈、铁的反应
现象 分析
铁钉1
加入稀 盐酸
铁钉2
铁锈与盐酸发生了反应生 成了红棕色的FeCl3，铁
分析 部分溶解 氢氧化钙微溶于水
无色酚酞遇碱变 红 氢氧化钙溶于水， 是固体减少
部分溶解
无色酚酞变 红 固体减少
滴加无色酚 酞 A中滴加1ml 水
B中加1ml盐 酸
无色酚酞变 红
实验活动6： 酸碱滴定法的化学性质学生实验报告单
实验活动6：酸碱滴定法的化学性质学生实验报告单实验活动6：酸碱滴定法的化学性质学生实验报告单引言实验目的是通过酸碱滴定法来研究和测定溶液的化学性质。
本实验采用了酸碱指示剂，通过滴定的方法来确定物质的酸碱度。
通过实验的结果，探究了溶液的浓度和反应的化学性质。
材料与方法* 酸碱指示剂：苏丹红* 滴定管* 锥形瓶* 酸碱标准溶液* 待测溶液1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，并清洗干净。
2. 酸溶液的制备：按照给定的配比将酸标准溶液稀释至所需浓度。
3. 钠氢碳酸溶液的制备：按照给定的配比将钠氢碳酸标准溶液稀释至所需浓度。
4. 滴定过程：- 先将待测溶液倒入锥形瓶中。
- 加入适量的酸碱指示剂。
- 用酸溶液滴定至颜色变化的终点。
- 记录下所需要的酸溶液滴定量。
5. 重复以上操作，进行多次实验，取平均值。
结果与讨论根据实验数据，我们可以得出以下结论：1. 酸碱滴定法是一种常用的测定溶液酸碱度的方法。
2. 在滴定过程中，苏丹红指示剂颜色的变化可以作为酸碱滴定终点的指示。
3. 酸溶液滴定至终点时所需的滴定量可以反映出溶液的酸碱度。
4. 实验结果的重复性较好，通过多次实验并取平均值可以减小误差。
实验总结通过本次实验，我们学到了酸碱滴定法的基本原理和操作步骤。
实验结果表明，酸碱滴定法能够准确测定溶液的酸碱度，并且操作较为简单。
在实验过程中，我们需要注意使用适量的指示剂，并反复实验以获得更准确的结果。
参考文献[1] Smith, J. K., & Johnson, A. B. (2018). Acid-Base Titration. Journal of Chemical Education, 95(7), 1152-1155.。
酸碱盐的化学性质学生实验报告单
化学科学生实验报告单
班级：九年 姓名：组号：指导教师：
日期：年 月 日 实验题目：酸、碱的化学性质
实验目的
1、加深对酸和碱的主要性质的认识
2、通过实验解释生活中的一些现象
实验器材、用品、药品。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
4、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
5、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
6、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1—2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
实验Байду номын сангаас骤
实验现象
实验结论（或化学方程式）
1、在试管中分别滴几滴稀HCl、稀H2SO4，往其中分别滴入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液，并观察现象。
2、在试管中分别滴入几滴NaOH和Ca（OH）2溶液，往其中分别滴几滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，并观察现象。
3、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净,比较两支铁钉。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单
实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。
2.研究酸碱反应所产生的现象。
3.了解酸碱的化学性质。
实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。
2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。
3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。
4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。
5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。
实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。
6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。
7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。
8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。
实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。
2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。
3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。
4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。
5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。
6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。
实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。
酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。
酸和碱可以与金属反应产生气体。
此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。
这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。
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稀氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2．酸与金属氧化物的反应
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
稀盐酸和铁锈
①
②
①
②
3．
实验内容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
4．
实验内容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向1ml氢氧化钠溶液中酚酞溶液
再慢慢的加入稀盐酸
①
②
取上述无色的溶液1ml置于蒸发皿中加热至液体蒸干
5.
实验内容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向1ml水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的水,振荡
向酚酞溶液,再加入1ml的稀盐酸,振荡
实验活动6酸碱的化学性质
实验目的
1.加深对酸碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验的步骤
1．酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸