测定1mol气体的体积的方法
标准状况下1mol气体体积
标准状况下1mol气体体积在化学和物理学中，我们经常会遇到气体体积的计算和测量。
而在标准状况下，1mol气体的体积是一个非常重要的概念。
在这篇文档中，我们将深入探讨标准状况下1mol气体体积的相关知识，包括其定义、计算方法以及实际应用。
首先，我们来了解一下标准状况的定义。
在化学中，标准状况通常指的是温度为0摄氏度（273.15K）和压强为1大气压（101.325kPa）的状态。
在这种条件下，1mol理想气体的体积被定义为标准摩尔体积，通常用V_m表示。
接下来，我们来看一下如何计算标准状况下1mol气体的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表物质的摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
在标准状况下，我们可以将这个方程简化为PV=nRT=1RT，因为1mol气体的摩尔数为1。
代入标准状况下的温度和气体常数，我们可以得到标准状况下1mol气体的体积为V_m=22.414L。
除了理论计算，我们还可以通过实验来验证标准状况下1mol气体的体积。
通过使用气体收集瓶和水柱法，我们可以测量气体在标准状况下的体积。
这样的实验可以帮助我们更直观地理解1mol气体的体积是多少，并且验证理论计算的准确性。
标准状况下1mol气体的体积在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在化学实验中，我们经常需要将气体体积作为实验数据来计算反应物的摩尔数或者反应的产物。
在工业生产中，标准状况下1mol气体的体积也被用来进行气体的储存和运输，以及计算气体的产量和消耗量。
总的来说，标准状况下1mol气体的体积是一个重要的概念，它不仅在理论研究中有着重要的意义，也在实际应用中发挥着重要作用。
通过深入理解和掌握这一概念，我们可以更好地进行气体相关实验和工业生产，为化学和物理学的发展做出贡献。
在本文中，我们对标准状况下1mol气体体积的定义、计算方法和实际应用进行了详细的介绍和讨论。
希望通过阅读本文，读者能够对这一重要概念有更深入的理解，并且能够在实际应用中灵活运用。
气体摩尔体积
气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。
也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。
Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。
（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。
（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。
（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。
2、保证镁带反应完。
①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。
①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。
b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
1mol理想气体的体积
1mol理想气体的体积
1mol理想气体的体积是多少？
理想气体是一种理论模型，它假设气体分子之间没有相互作用力，体
积可以忽略不计。
因此，1mol理想气体的体积可以通过理想气体状态方程来计算。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
将摩尔数n取为1mol，常数R取为8.31J/(mol·K)，温度T取为标准温度273.15K，代入方程中，可得1mol理想气体的体积为：
V = nRT/P = (1mol) × (8.31J/(mol·K)) × (273.15K) / (1atm) = 22.4L
因此，1mol理想气体的体积为22.4升。
这个结果是在标准温度下、
标准大气压下得出的。
如果气体的温度或压强不同，那么1mol理想
气体的体积也会不同。
需要注意的是，理想气体状态方程只适用于理想气体，而实际气体往
往会受到分子间相互作用力的影响，因此其体积不一定符合理想气体
状态方程的计算结果。
此外，理想气体状态方程也只适用于温度和压强在一定范围内的气体，当温度或压强过高时，气体分子之间的相互作用力会变得非常强，理想气体状态方程就不再适用。
总之，1mol理想气体的体积是22.4升，这个结果是通过理想气体状态方程计算得出的。
但需要注意的是，这个结果只适用于标准温度和压强下的理想气体，实际气体的体积可能会受到分子间相互作用力的影响。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
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资源信息表第十章说明本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。
这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。
定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。
本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。
通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。
通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法[设计思想]测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。
它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。
教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。
通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
一．教学目标1．知识与技能（1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。
（2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。
（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。
2．过程与方法（1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。
（2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
（3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。
3．情感态度与价值观通过测定1摩尔气体体积的实验设计，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
二．教学重点和难点1．教学重点定量实验中直接测量与间接测量及相互关系2．教学难点探究设计测定1摩尔气体体积的实验方案三．教学用品药品： Mg 、稀H 2SO 4 、H 2O 仪器：媒体： 电脑、投影仪四．教学流程1．流程图2．流程图说明引入：本章我们将学习几种定量测定方法。
定量测定要求更理性、更科学，结果更精确，对引入（阐述教学目的意义）教师补充讲解测定原理师生交流学生交流设计实验师生交流归纳小结学生讨论现代化学的发展与进步有着不可替代的作用。
下面我们首先学习测定1摩尔气体体积的方法。
学生交流：决定物质所占体积大小有那些因素？1mol不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？影响气体体积的因素有那些？4．计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表。
5．常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下的22.4升大还是小？原因是什么？补充讲解：根据物质的体积、密度、质量之间的关系，即：密度=质量÷体积。
要测定1mol 气体的体积，因1mol某气体的质量在数值上等于摩尔质量，如果再知道该气体的密度，就可以计算出气体的体积。
师生交流：计算1摩尔气体体积需要测定什么数据？如何测定？称量氢气的质量，操作上有困难，直接测量氢气的体积比较难。
如何间接地计算出氢气的体积，计算出1 mol（氢气的体积实验设计：请根据以上原理设计用镁与稀硫酸反应制取氢气，并测出1摩尔氢气体积的实验方案。
师生交流：1．设计定量实验一般从那几个方面考虑？2．本实验目的是什么？应用什么原理？需要那些装置？学生讨论：1．如何进行实验操作？2．如何检查装置的气密性？3．称量多少克镁带？为什么？4．为什么冷却到室温后读数？5．如何记录与处理数据？如何计算相对误差？学生练习：某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如下图。
请回答问题。
归纳小结：运用V m＝M/ρ，通过测定某气体的密度，就可以计算出1mol这种气体的摩尔体积，这是非常重要的定量实验的方法。
五．教学案例1．教学过程设计测定气体摩尔体积的实验方案[任务驱动]请根据以上原理设计用镁与稀硫酸反应制取氢气，并测出1摩尔氢气体积的实验方案。
[提问]1．设计定量实验一般从那几个方面考虑？2．本实验目的是什么？应用什么原理？需要那些装置？[板书]3．设计测定1摩尔气体体积的实验方案目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：测定常温、常压下1摩尔氢气体积。
原理：V(排)－V(H2SO4)V m＝————————×M(镁)m(镁)二、装置1．气体发生装置2．气体收集装置3．量体积装置[提问]1．如何进行实验操作？2．如何检查装置的气密性？3．如何记录与处理数据？[板书]三、操作步骤1．记录实验时室内温度和压强；2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3．精确测量镁条的质量4．加入10mL2mol/L硫酸5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温6．读出液体量瓶内气体的体积数探究讨论：目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：测定常温、常压下1摩尔氢气体积。
原理：V(排)－V(H2SO4)V m＝————————×M(镁)m(镁)装置：1．制取氢气的装置2．收集氢气装置3．排水量氢气体积的装置实验操作步骤：连接装置，检查装置的气密性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）。
用砂纸擦去镁带表面氧化膜，称量一定质量（0.090—0.108 g）的镁带。
通过定量实验设计的讨论、设计，初步形成概括定量实验的基本原理与一般方法。
7．再做一次8．计算[讲解] 根据处理数据，两次实验取平均值，这样做更准确。
[提问]如何计算相对误差？[板书]9．误差分析[练习][小结]在标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，这就是气体的摩尔体积，即V m≈22.4L/mol。
而且温度升高，V m会变大，在25℃时，V m＝24.5L/mol，在60℃时，V m＝27.34L/mol。
运用V m＝M/ρ，通过测定某气体的密度，就可以计算出1mol这种气体的摩尔体积，这是非常重要的定量实验的方法。
下一节课，我们将重点讨论测定1摩尔气体体积的实验装置。
讨论交流：某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如下图。
请回答：⑴用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。
⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200mL C、500 mL⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V m＝。
知道定量实验中误差分析的意义。
2．主要板书10．1 测定1mol气体的体积一、原理和方法直接测量间接测量（氢气的质量镁带的质量）（氢气的体积水的体积）计算1 mol氢气的体积：3．设计测定1摩尔气体体积的实验方案目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：原理：二．装置：1．气体发生装置2．气体收集装置3．量体积装置三．实验步骤：1．记录实验时室内温度和压强；2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3．精确测量镁条的质量4．加入10mL2mol/L硫酸5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温6．读出液体量瓶内气体的体积数7．再做一次8．计算9．误差分析○1○2六．教学反思通过测定1摩尔气体体积的实验方案设计，学生从量的方面加深对物质的性质和变化规律的理解；体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，了解定量实验设计的关键，学习了间接测定的方法，以及从具体到抽象的思维方法。
因为学生对气体摩尔体积的学习时间比较长，因此要复习气体摩尔体积的概念，为实验设计做铺垫。
由于本节课重点是原理讨论与方案设计，学生实验操作方法动手机会比较少，因此，教学中要着重调动学生的思维积极性，加强小组讨论的指导，引导学生积极参与讨论、交流与倾听同学发言。