揭东一中高三级第一次月考化学试题_2

揭东一中2007届高三级第一次月考化学试题命题人：袁妙君 审核人：吴惠芝本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

第一部分 选择题共70分一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF 6的推测正确的是 ：A ．SF 6易燃烧生成二氧化硫B ．SF 6中各原子均达到八电子稳定结构C ．高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HFD ．SF 6是极性分子 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3 下列可用氢键来解释的是：A ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2－和H 2F 3－B ．SiH 4沸点比CH 4高C ．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D ．H 2O 比H 2S 稳定，前者1000o C 以上才分解，后者300 o C 分解4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是： A ．氯化镁、氢氧化钠 B ．硫酸钠、氢氧化钡 C ．氯化铝、氨水 D ．溴化亚铁、氯水 5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A ．0.1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个B ．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC ．1mol 冰醋酸中含有6.02×1023个CH 3COO —D ．标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 26．用98％的浓H 2SO 4（密度为1.84g/cm 3）配制1mol/L 的稀H 2SO 4100mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 ：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 （A ）①③⑤⑥⑦ （B ）②③⑦⑤⑥ （C ）②⑤⑦⑥① （D ）④③⑦⑤⑥ 7．已知O 2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224++（1） H ＝-890.3 kJ ·1mol -，现有4CH 和CO 的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成2CO 气体和18 g 液态水，并放出515.9 kJ 热量，则CO 燃烧的热化学方程式是： ①(g)2CO (g)O 2CO(g)22+ H ＝-566 kJ ·1mol - ②(g)CO (g)1/2O CO(g)22+ H ＝-283 kJ ·1mol -③(g)2CO O 2CO(g)22+ H ＝-374.4 kJ ·1mol - ④(g)O 2CO(g)(g)2CO 22+ H ＝＋1406.2KJ ·1mol -A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④8．某无水盐在30℃时的溶解度为50g ，20℃时的溶解度为20g 。

若将100g 质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是： A 、16 g ；B 、12 g ；C 、10 g ；D 、1 g ；9．下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH 溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF 和O 2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

（A ）①③⑤ （B ）②④⑥ （C ）②⑤⑥ （D ）①③④10．参照反应Br + H 2 = HBr +H 的能量对反应历程的示意图， 下 列 叙述中正确的是A . 正反应为吸热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 正反应为放热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意） 11．在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是 A ．A 与B 的摩尔质量之比为：a:bB ．相同状况下，同体积的A 与B 的质量之比为a:bC ．质量相同的A 与B 的分子数之比为b:aD ．同温同压下，A 与B 的密度之比为b:a 12． 下列离子方程式书写正确的是：A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 +2OH -B ．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 3+ +3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓C ．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH 3 +H + = NH 4+D ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+ +2HCO 3- +2OH -= CaCO 3↓+2 H 2O+CO 32－13．高温下，超氧化钾（KO 2）晶体结构与NaCl 相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。

则下列说法正确的是 ： A ．晶体中与每个K +距离最近的K +有12个B ．晶体中每个K +周围有8个O 2—，每个O 2—周围有8个K +C ．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D ．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1 14．在加入铝粉能放出H 2的溶液中，可能大量共存的是：A ．NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na +B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3－C ．NO 3－、K +、SO 42－、Cl －D ．NO 3－、Na +、Fe 2+、K +15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS ），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是： A ．羰基硫的电子式为：B ．羰基硫属于非极性分子C ．羰基硫沸点比CO 2低D ．羰基硫中三个原子处于同一直线上16．在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu 2+的物质的量之比为：反应历程A 、5:4B 、4:5C 、3:5D 、5:6 17．已知热化学方程式2SO 2(g)+ O 2(g)2 SO 3(g) △H= －Q kJ/mol （Q ＞0），则下列说法正确的是：A ．2molSO 2(g)和1mol O 2(g)所具有的内能小于2 molSO 3(g)所具有的内能B ．将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量C ．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值减小D ．如将一定量SO 2(g)和 O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化 18．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是III IIIA ．图I 研究的是t 时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图II 研究的是t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低19．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的KMnO 4酸性溶液完全作用（已知：FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是： A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 220．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO 后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：A ．白色不溶物为CaO ，其质量为5.60克B ．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克C ．石灰水的浓度和质量均不会变化D ．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH 不会发生变化第二部分 非选择题 共80分三、（本题包括2小题，共22分）21．（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为：2Cr 2O 72SO 4(稀)−−∆2↑2SO 4 + 2 (SO 4 ) 3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A ．酸性 B ．氧化性 C ．吸水性 D ．脱水性（4）上述反应中若产生11g 气体物质，则转移电子的数目为 。

22．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜①称取2 gCuSO 4·5H 2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；②向上述CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________ （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B 由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O 2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________⑹为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a ．_______________________________；b ．CuO的化学性质有没有改变。