【化学】江西省上饶市上饶中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷(零班,培优,实验班)

2014-2015学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零班，培优，实验班）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用碱式滴定管量取25.00mL溴水②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥2．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是( )A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶3．下列叙述错误的是( )A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体4．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种6．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是( )A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH7．下列说法不正确的是( )A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AB．12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.1N AC．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 L9．下列叙述正确的是( )A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C．等物质的量的NH4+和OH﹣所含质子数相等且电子数也相等D．1mol 乙基中含有的电子数为18N A10．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：5711．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣13．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O14．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是( )A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯15．下列实验结论正确的是( )16．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是( )A．乙烷（乙烯）：H2（催化剂），催化加氢B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：NaOH溶液，分液17．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在①H+②NH4+；③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3﹣⑦SO42﹣⑧CO32﹣中一定存在的离子是( )A．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧18．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．7种19．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A．40种B．128种C．164种D．144种20．丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃．若丁烷裂解率为90%，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为( )A．19% B．25% C．36% D．40%二、非选择题，（每空2分，共60分）21．用化学用语填空：（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是__________．（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得．该反应的化学方程式是__________．（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：__________．22．（14分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D 反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是__________．（2）A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________．（3）A与E反应的离子方程式是__________．23．（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是__________．A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验D．装置④，适用实验室制取少量乙炔E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是__________．（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________．（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次．24．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要__________、__________（填写试剂或溶液名称）．（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸__________mL．（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．__________（4）工业上用电石﹣乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl CH2=CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：__________．25．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）__________要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．26．（16分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100﹣110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH=CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为__________．（2）由B生成C的化学方程式为__________．（3）E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为__________．（4）G的结构简式为__________．（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为__________（写结构简式）．化学参考答案及解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用碱式滴定管量取25.00mL溴水②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①溴水有强氧化性；②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠易炸裂；③pH试纸不能用水事先湿润；④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，应垫石棉网加热；⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小；⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，滴定管要用所盛溶液润洗．【解答】解：①溴水有强氧化性，应用酸性滴定管，故①错误；②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠时，瓷坩埚中二氧化硅与碱或碳酸钠在加热条件下反应生成硅酸钠，导致坩埚易炸裂，故②正确；③pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故③错误；④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，为防止炸裂，应垫石棉网加热，故④正确；⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤正确；⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则消耗的标准液的体积偏大，使的待测液的浓度偏高，滴定管要用所盛溶液润洗，否则溶液浓度变小，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．2．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是( )A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，平视读数是准确的刻度进行分析解答．【解答】解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选B．【点评】本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造、读数及使用方法，试题注重了基础知识的考查．3．下列叙述错误的是( )A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应；B、塑料、橡胶和合成纤维由小分子聚集而成的；C、葡萄糖是单糖，不能水解；D、C5H12属于烷烃，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种．【解答】解：A、乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应，故A正确；B、塑料、橡胶和合成纤维由无数（n）结构单元以重复的方式排列而成的有机高分子化合物，故B正确；C、淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D、C5H12属于烷烃，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，三者互为同分异构体，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的性质与结构、同分异构体，难度不大，注意基础知识的掌握．4．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．故选：D．【点评】本题是2011年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．5．下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种【考点】乙醇的化学性质；同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A、植物油属于酯类物质；B、羟基和羧基都能发生酯化反应；C、根据甲烷、乙烯和苯的来源判断；D、根据同分异构的个数确定正误．【解答】解：A、汽油和柴油属于碳氢化合物，植物油属于酯类物质，故A错误；B、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确；C、甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到，苯可从煤的干馏中获得，故C错误；D、主链含有5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有6种，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酯化反应的判断、同分异构体的判断等知识点，难点是同分异构体的判断，要注意不能重复、不能漏写．6．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是( )A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知分子式，分子中含双键、﹣OOCH、﹣OH，结合烯烃、酯、酚的性质来解答．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，故A正确；B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，邻位氢原子与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和甲酸，则mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，学习中注意积累，题目难度不大．7．下列说法不正确的是( )A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．醇羟基、碳碳双键都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水发生反应；C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下能够发生酯化反应；D．淀粉在一定条件下能够水解生成葡萄糖，油脂在氢氧化钠溶液中能够水解生成高级脂肪酸钠和甘油．【解答】解：A．乙醇中含有官能团羟基、乙烯中含碳碳碳双键，所以二者都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．乙烯能够与溴水发生加成反应，而苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水发生化学反应，故B错误；C．乙醇为醇类，乙酸为羧酸，二者在浓硫酸作用下加热能够发生酯化反应，故C正确；D．淀粉在一定条件下最终水解产物为葡萄糖，油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸和甘油，所以二者都能够发生水解，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见有机反应的判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见的有机反应类型、反应原理及判断方法．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AB．12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.1N AC．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下己烷为液体；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应为放热反应，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol．【解答】解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、白磷分子的物质的量为=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP ﹣P键，故12.4g比例含有P﹣P键的物质的量0.6mol，P﹣P键数目为0.6N A，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后分子个数大于2N A个，故C正确；D、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标况下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，其体积小于22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．下列叙述正确的是( )A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C．等物质的量的NH4+和OH﹣所含质子数相等且电子数也相等D．1mol 乙基中含有的电子数为18N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体分子中原子个数不等，有单原子分子、双原子分子、三原子分子等；B．从N2和O2的分子组成分析，两者都为双原子分子；C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数；D．依据取代基的结构计算电子数．【解答】解：A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，如硫化氢为三原子分子，氯化氢为双原子分子，故A错误；B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，N2和O2的分子组成原子数目相同，则所含原子数相等，故B正确；C．一个OH﹣具有9个质子，10个电子；一个NH4+中有11个质子和10个电子，所以等物质的量的NH4+和OH﹣所含的质子数不同，故C错误；D．1mol乙基﹣CH2CH3的结构简式计算，含有的电子数=（6+2+6+3）N A=17N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用、微粒数目的计算，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系．10．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，以此解答该题．【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，设二氧化碳的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则x：y=13：8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以，只要满足二氧化碳与氢气的体积之比等于13：8，一氧化碳为任意值都可，故选CD．【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比．11．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在碱性溶液中离子之间不结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等能大量共存，并结合加入盐酸过程中会产生气体和沉淀来解答．【解答】解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与AlO2﹣结合生成沉淀，不生成气体，故A不选；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与SiO32﹣结合生成沉淀，不生成气体，故B不选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，且加入盐酸，与AlO2﹣结合生成沉淀，与CO32﹣结合生成气体，故C选；D．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀和水，则不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子与酸、碱的反应是解答的关键，注意硅酸为不溶于水的酸，题目难度不大．12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．难溶物写化学式；C．电荷不守恒；D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca+2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；。