化学分析基本操作复习题
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题：第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题1.在用KMO4法测定H202含量时，为加快反应可加入()。
A、H2S04B、MnS04C、KMn04D、NaOH答案：A2.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是()。
A、pH 为6.3～11.6B、pH=6C、pH>6D、pH<6答案：D3.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI 沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将()。
A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定答案：B4.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C5.氧化还原滴定中化学计量点的位置()。
A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定答案：B6.含有碘化物的试液 (PH=7.00), 用银量法测定其中的I-时，应当采()A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用荧光黄指示剂)答案：B7.直揍碘量法应控制的条件是()。
A、强酸性条件B、强碱性条件C、中性或弱酸性条件D、什么条件都可以8.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C)。
A、pH=6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂答案：C9.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度答案：D10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定至终点，则试样中H202 的含量为()。
M(H202)=34.0lg/mol。
化学分析基本知识_真题无答案
化学分析基本知识(总分69, 做题时间90分钟) 一、单项选择题1.200mL Na2SO4溶液正好与250mL 2mol/L Ba(NO3)3溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为( )。
SSS_SINGLE_SELA 2mol/LB 1.25mol/LC 1mol/LD 2.5mol/L2.某浓氨水的密度(25℃)为1．0g/mL，含NH3量为29%，则此氨水的浓度(mol/L)约为( )。
(已知NH3的摩尔质量为17g/mol)SSS_SINGLE_SELA 0.17B 1.7C 5.0D 173.( )是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤，同时完成同一试样的两个或多个测定过程。
SSS_SINGLE_SELA 重复试验B 平行试验C 再现试验D 对照试验4.等物质的量规则是指在化学反应中消耗的两反应物对应的( )的物质的量相等。
SSS_SINGLE_SELA 质量B 基本单元C 摩尔质量D 质量分数5.用基准Na2CO3[M(Na2CO3)=106g/mol]标定0.10mol/L HCl标准溶液，若消耗HCl溶液为30mL，则应称取Na2CO3的质量为( )。
SSS_SINGLE_SELA 0.16gB 0.08gC 0.32gD 0.24g6.**/L HCl溶液以Na2O(摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度为( )g/mL。
SSS_SINGLE_SELA 0.003100B 0.006200C 0.03100D 0.062007.人体血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中的K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(mol/L)约为( )。
SSS_SINGLE_SELA 4.9B 0.49C 0.049D 0.00498.下列物质中可以用直接法配制一定浓度溶液的是( )。
SSS_SINGLE_SELAHNO3B NaOHCH 2SO4D KHP9.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入( )18mol/L的H 2SO4溶液。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
分析化学复习试题(库)
第一章1.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在( )C。
A. 10 mL以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是( )C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差6.欲测某水泥熟料中的S03含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是( )D。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7.以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48±0. 1) %B. (25.48士0.13) %C.(25.48士0.133)%D. (25.48士0.1332)%8.下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529.在定量分析中，对误差的要( )D。
A.越小越好B.在允许的误差围C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度B.准确度是指测定值和平均值接近的程度c.精密度高，准确度也一定高D.精密度高，系统误差一定小11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是( )B。
化学分析复习题及答案
化学分析复习题及答案1、人眼能感觉到的光称可见光,其波长范围是:( )。
A、400～780nmB、200～400nmC、200～400nmD、400～700nm答案：A2、把0.2mol/L NaOH溶液滴入0.2mol/L 30ml醋酸中，到酚酞变红时消耗0.2mol/L NaOH溶液30ml，则溶液呈（）A、中性B、碱性C、酸性D、饱和溶液答案：B3、下列物质中属于强碱的物质是( )。
A、FeOH3B、NaOHC、NH4OHD、BaOH2答案：B4、测量结果0.0001470的有效数字位数是（）。
A、5位B、4位C、3位D、2位答案：B5、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。
A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D6、莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为（）A、AgI强烈吸附I-B、没有合适的指示剂C、I-不稳定易被氧化D、KspAgI＜KspAgCl答案：A7、氧的相对原子质量等于（）。
A、16gB、8gC、16D、1.993×10-22g答案：C8、火花源直读光谱仪的的工作原理是测定时将加工好的样品作为一个( )。
A、电位B、试样C、电极D、分子答案：C9、我国的化学试剂规格（等级）分为( )种。
A、2B、3C、4D、5答案：C10、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量（g）为( )。
A、（+100）ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%答案：C11、电位滴定法是根据（）确定滴定终点的。
A、指示剂颜色变化B、电极电位C、电位突跃D、电位大小答案：C12、氧气和乙炔气瓶的工作距离不应少于（）。
A、1米B、3米C、5米D、10米答案：C13、淀粉是一种（）指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属答案：A14、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附( )。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
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化学分析基本操作复习题一、选择题：1、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（）方法检验。
A 校准仪器B 对照分析C 空白试验D 无2、标准溶液的标签上不一定有（）。
A 溶液名称B 溶液浓度C 有效期D 标定日期3、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1~2滴酚酞指示剂，则应呈（）。
A 蓝色B 紫色C 红色D 无色4、实验室大量使用的是（）。
A 一级水B 二级水C 一次蒸馏水D 高纯水5、下列标准溶液只能用标定法配制的是（）。
A NaCl标准溶液B HCl标准溶液C K2Cr2O7 标准溶液D Zn2+标准溶液6、一般分析试验和科学研究中使用（）试剂。
A 优级纯B 分析纯C 化学纯D 实验7、依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（）。
A 6~9B 6~8.5C 5.0~7.5D 6.5~8.58、蒸馏法制取的纯水除去了大部分（），适用于一般的实验室工作。
A 有机物B 无机盐C 酸性物D 碱性物9、实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（）用。
A 一般分析B特殊分析 C 适用于所有分析 D 微量分析10、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A EDTA B盐酸C 碘标准溶液 D 烧碱11、标定盐酸溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B草酸C 领苯二甲酸氢钾D 氢氧化钠12、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B 领苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙13、直接配制标准溶液时，必须使用（）。
A 分析试剂B 保证试剂C基准试剂 D 优级试剂14、下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（）。
A 氯水B 氨水C硝酸银溶液D 盐酸15、下列药品中，必须保存在水中的物质是（）。
A 钠B 过氧化钠C 白磷D 锌16、我国化学试剂分析纯代号是（）。
A A.RB G.RC C.PD C.R17、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。
A 棕色橡皮塞试剂瓶B 白色橡皮塞试剂瓶C白色磨口塞试剂瓶 D 试剂瓶18、配制酸或碱溶液时应在（）中进行。
A 烧杯B 量筒C细口瓶D锥形瓶19、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
A 大容器B 玻璃器皿C耐腐蚀容器D通风橱20、进行滴定操作时，正确的方法是（）。
A眼睛看着滴定管中液面下降的位置B 眼睛注视滴定管流速C眼睛注视滴定管是否漏液D眼睛注视被滴定溶液颜色的变化21、使用碱式滴定管正确的操作是（）。
A左手捏于稍低于玻璃珠近旁B 左手捏于稍高于玻璃珠近旁C右手捏于稍低于玻璃珠近旁D右手捏于稍高于玻璃珠近旁22、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。
A 1B 2C 3D 423、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。
A 15mLB 15.0mLC 15.00mLD 15.000mL24、在进行容量仪器的校正时所用的标准温度是（）℃。
A 25B 20C 18D 1525、下面玻璃量器中属于量入式量器的是（）。
A滴定管；B吸管；C量筒；D容量瓶。
26、玻璃器皿内壁洗净的标准是（）。
A 无污点；B无油渍；C透明；D均匀、润湿、无水珠。
27、滤纸可分为定量滤纸和定性滤纸，重量分析中常用的滤纸（）A 定量滤纸B 定性滤纸C 搽镜纸28、佛尔哈德法选用的指示剂为（）。
A K2Cr2O7B K2CrO4C NH4Fe（SO4）2D BaCl229、莫尔法要求溶液的酸度为（）。
A 酸性溶液B 碱性溶液C pH=1~9D pH=6.5~10.530、莫尔法中使用的指示剂为（）。
A K2Cr2O7B K2CrO4C FeSO4D K2MnO431、对晶形沉淀和非晶形沉淀（）陈化。
A 都要陈化B 都不要陈化C 后者要陈化D 前者要陈化32、将被测组分以难溶化合物的形式沉淀出来，再将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧而后称量，这种方法称为（）。
A 萃取法B 沉淀称量法C 沉淀滴定法D 容量分析法33、将沉淀和母液分类所采取的方法是（）。
A 陈化B 过滤C蒸发 D 加沉淀剂34、温度高于（）℃的热处理通常称为灼烧。
A 200B 300C 250D 50035、通常把在（）℃以下的热处理称为烘干。
A 200B 105C 250D 15036、在浓溶液中沉淀完毕后，加大量热水稀释并搅拌，其目的是（）。
A 防止胶体生成；B 使吸附的杂质离开沉淀表面转入溶液中；C 使沉淀紧密；D 使晶核生长的较少。
37、向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。
A 不变B 增大C 减小D 无影响38、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果（）。
A 偏高B 偏低C 难以确定其影响D 无影响39、难溶物质的溶度积常数Ksp随温度的升高而（）。
A 增大B 减小C 不变D 无规律40、佛尔哈德法中分为直接滴定法和返滴定法两种，直接滴定法是用（）。
A SCN-标准溶液滴定Ag+B Ag+标准溶液滴定SCN-C SCN-标准溶液滴定Fe3+D Ag+标准溶液滴定Cl-二、判断题1、直接配制法配制标准溶液，其基准物应是容量分析基准试剂。
（）2、国际标准规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度.( )3、仪器分析中，浓度低于0.1mg/mL的标准溶液，常在临用前用较高浓度的标准溶液在容量瓶中稀释而成。
（）4、配制酸或碱溶液时应在烧杯中进行，不应在量筒、细口瓶、锥形瓶中进行，（）5、实验室用水的纯度越高越好.()6、卡尔.费休试剂应保存在磨口瓶中，放于暗处，并防止大气中湿气的影响。
（）7、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
（）8、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，洗涤液转入容量瓶时，不慎倒在瓶外，使配制溶液的浓度偏高。
（）9、用离子交换法制取的纯水叫“去离子水”。
（）10、实验用水技术指标中规定规定三级水的PH值范围是5.0~8.5.（）11、只要是优级纯都可以做基准试剂。
（）12、盛装浓硫酸的瓶口敞开，质量会增加，因为浓硫酸易吸收空气中的水分。
（）13、盛装浓盐酸的瓶口敞开，质量会减小，因为浓盐酸易挥发。
（）14、化学试剂的纯度、用量一旦确定，所引入的分析空白值是恒定的。
（）15、分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。
（）16、分析实验室用一级水必须在使用前制备。
（）17、实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。
（）18、配制碱标准滴定溶液时需用除CO2的水。
（）19、佛尔哈德法返滴定法测定Cl-时，为避免AgCl沉淀的转化，应在溶液中加入有机溶剂，用力摇动。
（）20、用莫尔法测定Cl-时，溶液中的阴离子对测定没有干扰。
（）21、沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测组分沉淀完全。
（）22、无定型沉淀内部排列杂乱无章。
（）23、在热溶液中进行沉淀，可以获得大的晶粒，有利于形成晶形沉淀。
（）24、盐效应能使沉淀的溶解度增大。
（）25、选择沉淀法分离试样溶液中的Ca2+，应该选择H2C2O4作沉淀剂。
（）26、在沉淀称量法中沉淀式和称量式都是相同的。
（）27、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。
（）28、称量分析的基本操作包括样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧等步骤。
（）29、对于无定型沉淀，沉淀完毕后，应趁热过滤，无需陈化。
（）30、水中氯含量的测定，可采用莫尔法，用AgNO3标准溶液进行滴定。
（）三、问答题：1、化学试剂分几级？标签都有什么颜色？标定氢氧化钠标准溶液应选用什么做基准物？2、配出的卡尔.费休溶液滴定度太小或根本无色，可能是什么原因造成的？如何解决？3、采用佛尔哈德法测Ag+含量时，滴定时为什么必须充分摇动溶液？4、用莫尔法测氯离子时要控制什么条件？为什么？5、在称量分析中，对称量式有何要求？6、称量分析选择沉淀剂的原则是什么？7、溶液瓶上的标签应包括哪些内容？8、引起化学试剂变质的原因有哪些？9、长期用玻璃瓶贮装的溶液会发生什么变化？10、简述重量分析的基本操作步骤。
四、计算题1、7.9936÷0.9967-5.022、（1.508÷29.10）＋〔162.22×（3.221×104）〕-0.000183、欲配制500mL的0.1mol/LHCL溶液，应取c（HCl）=11.8mol/L的浓HCl多少mL？4、称取NaOH6.000g，溶解后配制成1000mL溶液，求该溶液的质量浓度及物质的量浓度是多少？5、已知AgCl的溶度积Ksp=1.6×10-10，求其溶解度（g/L）为多少？。