2018-2019学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题 解析版
朝阳区2018_2019学年度第二学期高二年级期末统一考试化学试卷及答案1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A错误；B. 该装置将太阳能转化为电能，B错误；C. 该装置将化学能转化为电能，C错误；D. 该装置将电能转化为化学能，D正确；故合理选项为D。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C. NaOH 溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C 错误；D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D 错误； 故合理选项为B 。
3.甲溶液的pH 是4，乙溶液的pH 是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为 A. 10：1 B. 1：10C. 2：1D. 1：2【答案】A 【解析】试题分析：A 。
甲溶液的pH 是4，C （H +）=10-4； 乙溶液的pH 是5, C （H +）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c （H +）之比为10∶1, A 正确； 考点：考察有关酸溶液中pH 的计算。
4.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NH 3·H 2O B. NaOH C. MgCO 3D. Na 2CO 3【答案】C 【解析】 【分析】本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH 不同，来进行分离出Fe 3+。
该实验的目的是为了除去Fe 3+，以提纯MgCl 2，则溶液中一定含有HCl ，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。
【详解】A. 使用氨水调节溶液pH ，除去了Fe 3+，但也生成了NH 4Cl ，引入了新的杂质，A 错误；B. 使用NaOH 调节溶液pH ，除去了Fe 3+，但也生成了NaCl ，引入了新的杂质，B 错误；C. 使用MgCO 3调节溶液pH ，除去了Fe 3+，也生成了MgCl 2，无新的杂质生成，C 正确；D. 使用Na 2CO 3调节溶液pH ，除去了Fe 3+，但也生成了NaCl ，则引入了新的杂质，D 错误； 故合理选项为C 。
【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是Fe 3+和Mg 2+形成沉淀对溶液pH 的要求不同；同时，也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。
5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能．．说明反应一定达到化学平衡状态的是A. 容器内的压强不再改变B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等【答案】B【解析】【详解】A. 在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误；B. 该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B正确；C. SO2的转化率不再改变，说明v(SO2)正=v(SO2)逆，则反应一定达到平衡，C错误；D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，即v(SO3)正=v(SO3)逆，则反应一定达到平衡，D 错误；故合理选项为B。
6.某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同【答案】C【解析】【分析】该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。
【详解】A. 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–= Zn2+，A正确；B. 锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；C. 通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；D. 镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；故合理选项为C。
【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。
7.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是A. Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深【答案】C【解析】【详解】A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B. 将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnS Zn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。
8.氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是A. M为负极B. 通电使氯化钠发生电离C. 出口c收集到的物质是氯气D. 通电一段时间后，阴极区pH降低【答案】C【解析】【分析】饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。
【详解】A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D 错误；故合理选项为C。
【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。
9.下列实验方案不能．．达到相应目的的是A B C D目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；故合理选项为A。
【点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。
在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。
10.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动【答案】D【解析】【分析】图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。
由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。
【详解】A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I--e-=AgI，B正确；C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。
【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。
可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。
由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。
11.25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
下列说法不正确．．．的是A. HX为弱酸B. V1 ＜20C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)【答案】D【解析】【分析】若HX为强酸，其浓度为0.1mol·L-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。
答案选C。
考点：实验操作2．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO3【答案】D【解析】【分析】比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。
3．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。
北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(选修4)(有答案和详细解析)
（H+）之比为 10∶1, A 正确；
考点：考察有关酸溶液中 pH 的计算。
4.（2019 年朝阳高二期末）.为了除去 MgCl2 酸性溶液中 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过
滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
的 A. NH3·H2O
【答案】C
B. NaOH
C. MgCO3
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D. Na2CO3
B. 将 ZnS 投入到 CuSO4 溶液中，有 ZnS Zn2++S2-，由于 CuS 的溶解度更小，所以 Cu2+与 S2-会结合生 成 CuS，使得溶液中 S2-的浓度减小，增加了 ZnS 的溶解的量和电离的程度，最终 ZnS 转化为 CuS，B 正 确； C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移 动，即红棕色加深，C 错误； D. 向 K2Cr2O7 溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色 加深，D 正确； 故合理选项为 C。 8. .（2019 年朝阳高二期末）氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
北京市朝阳区 2018-2019 学年高二下学期期末考试化学试题（选修 4） （有答案和详细解析）
1.（2019 年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机 B．硅太阳能电池
C． 纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A 错误；
A
B
C
D
北京市朝阳区重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
北京市朝阳区重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】【详解】有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C。
【点睛】确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。
2．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S【答案】D【解析】分析：根据元素周期律解答。
详解：A. 非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，A错误；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。
答案选D。
3．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子【答案】B【解析】【详解】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B. 根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X 的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D. I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。
北京市朝阳区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………北京市朝阳区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分评卷人 得分一、选择题 本大题共11道小题。
1.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确．．．的是A. H 2在负极发生氧化反应B. 电子从a 电极经外电路流向b 电极C. 供电时的总反应为：2H 2 + O 2 == 2H 2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%答案及解析：1.D 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。
【详解】A 项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A 正确； B 项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a 通过导线流向电极b ，故B 正确； C 项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，故C 正确；答案第2页，总17页100%，故D 错误； 故选D 。
【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。
2.下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH - + H 2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H + + 2NO 3- == Cu 2+ + 2NO↑ + 2H 2O答案及解析：2.B【详解】A 项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑，故A 错误；B 项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO 2 + 2OH - = SO 32- + H 2O ，故B 正确；C 项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al 3+ +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+，故C 错误； D 项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H + + 2NO 3- =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O ，故D 错误； 故选B 。
北京市朝阳区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
D。 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确;
故合理选项为C。
8.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
【详解】A. 使用氨水调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NH4Cl，引入了新的杂质，A错误;
B。 使用NaOH调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl,引入了新的杂质，B错误；
C。 使用MgCO3调节溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，无新的杂质生成，C正确；
D。 使用Na2CO3调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，则引入了新的杂质，D错误；
故合理选项为C。
【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的,即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲"的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法(注意区别外加电源的阴极保护法)。
C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化,而化学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误;
B. 该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例,并不能说明这个比例不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡,B正确；
C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则,因此本实验合理，C正确；
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案北京市朝阳区2018~2019学年度第⼀学期期末质量检测⾼三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分） 2019.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第⼀部分（选择题共42分）每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题3分，共14道⼩题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等⽅⾯的作⽤⾄关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使⽤有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志 C ．电动汽车使⽤时涉及化学能与电能的转换 D ．电动汽车充电、放电过程均有电⼦转移2．下列物质的⽤途是基于其氧化性的是A ．氨⽤作制冷剂B ．次氯酸钙⽤于⽣活⽤⽔的消毒C ．氧化铝透明陶瓷⽤于防弹汽车的车窗D ．⽣⽯灰⽤于废⽓的脱硫 3．下列化学⽤语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的⽐例模型：B ．NH 3的电⼦式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产⽣⽩烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进⾏实验。
安全是顺利进⾏实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电⽯（主要成分为CaC 2）在⼲燥环境中密封存放 C ．⽤CCl 4萃取碘，振荡分液漏⽃后要打开活塞放⽓D ．电器失⽕要先切断电源5．下列关于物质性质的⽐较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3B ．⽔的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明⼄酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH ⼤于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应⽣成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫⾊⽯蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原⼦失电⼦能⼒⽐Ca弱B．K与⽔反应⽐Mg与⽔反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。
2019-2020学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题(解析版)
北京市朝阳区2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）A. B.C. D.『答案』C『解析』『详解』有害垃圾指的是含有害化学物质的和有毒的垃圾。
废旧镍镉电池中含有镉等有害金属，对环境有害；过期药品含有有害物质，对环境和人体有害，属于有害垃圾，C符合题意；『答案』选C。
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4『答案』A『解析』『详解』A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2O H＋＋OH－，A符合题意；SO ，B不符合B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋24题意；C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；D．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2 SO ，D不符合题意；＋＋24『答案』选A。
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )A. 使用催化剂，SO2的平衡转化率增大B. 增大O2浓度，平衡常数K增大C. 当2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，反应达到平衡状态D. 升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大『答案』D『解析』『详解』A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A 错误；B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；C.2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；故选：D。
北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷（解析版）2019-2019学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3.00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压，故选A。
2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选；B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选；D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D。
3．（3.00分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速【解答】解：A ．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A 错误；B ．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B 正确；C ．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C 错误；D ．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D 错误。
2018-2019学年北京市朝阳区高二上学期期末考试化学试题 解析版
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1.月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。
下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 铝合金属于金属材料，不属于有机合成高分子材料，故A项错误；B. 太阳能电池板的主要成分为硅单质，属于无机非金属材料，故B项错误；C. 聚酰亚胺是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C项正确；D. 钛合金属于金属材料，故D项错误；答案选C。
2.下列关于营养物质的说法，不正确．．．的是A. 油脂属于天然高分子B. 纤维素能水解为葡萄糖C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】A【解析】【详解】A. 油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子，故A项错误；B. 纤维素属于多糖，在催化剂作用下会水解成葡萄糖，故B项正确；C. 加热会使蛋白质变性，则鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，故C项正确；D. 新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，故D项正确；答案选A。
3.下列化学用语不正确．．．的是A. 甲醛的结构式：B. 羟基的电子式：C. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 甲醛分子内含醛基，其结构式为：，故A项正确；B. 羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确；C. 1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确；答案选C。
4.下列说法正确的是A. 互为同系物B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷【答案】D【解析】【分析】A. 同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件；B. 根据系统命名法，分子内含羟基，则命名为某醇；C. 有机物中，相对分子质量越大，其沸点越高；D. 根据相似相容原理进行分析；【详解】A. 中的官能团分别是酚羟基与醇羟基，其结构不同，故不属于同系物，故A项错误；B. 根据系统命名法，分子命名为2-丁醇，故B项错误；C. 相同状况下，有机物的相对分子质量越大，其沸点越高，则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C项错误；D. 有机物分子结构中羟基百分含量越高，其越易溶于水，则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D项正确；答案选D。
2018~2019学年北京朝阳区高二上学期期末化学试卷(有机)答案
一、选择题
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. A 14. B
二、非选择题
15. （ 1 ） ② （ 2 ）④ （ 3 ）③ （ 4 ）①
16. （ 1 ）1 硝酸酸化的硝酸银溶液；产生淡黄色沉淀
2
（ 2 ）1ห้องสมุดไป่ตู้
溶液
2 苯环上酚羟基的邻位上有氢原子，可以和溴单质发生取代反应，使溴水褪色
17. （ 1 ）1 酯基 2
3 丙烯的碳链比 胶的碳链长，所以会延长固化时间 （ 2 ） 耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合 （3）
18. （ 1 ）1 蓝色悬浊液变红棕色
2
加热
3 醛在碱性条件下发生副反应缩合反应，导致乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应减少，
产生的红色沉淀减少
（ 2 ） 适当增大
溶液浓度有利于生成
（3）
浓度大于乙醛溶液的浓度时有利于生成