北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷及答案
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷试卷说明1．本试卷满分150分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2与10 g O2B．2240mLCl2和0.1mol N2C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO23．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．O24．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl25．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁6．可以用向下排空气法收集的气体是A．NO B．H2 C．SO2 D．NO27．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．②④D．③④8．下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．H2SO4→SO2B．Al(OH)3→AlO2－C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－9．下列物质的分类正确的是混合物电解质碱酸式盐A 漂白粉SO2氨水NaHCO3B 玻璃Cl2KOH 明矾C 胆矾HNO3纯碱NH4ClD 食醋BaSO4苛性钠NaHSO310．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸11．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12．下列说法错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O+NaOH或HCl单质氧化物酸或碱盐A．硫B．铁C．硅D．铜15．在①Al2O3②Al(OH)3 ③Na2CO3 ④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成17．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀18．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/419．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－B．1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－21．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。
下列叙述不正确．．．的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①22．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A23．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备氢氧化亚铁与水反应放热少量NO2气体少量氨气A B C D24．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.1 mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L25．16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O(g)26．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，②Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。
下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2 B．1:3 C．4:1 D．1:528．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 29．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。
下列分析推理不正确．．．的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．加入混合物9.2g时盐酸过量C．15.7g混合物未与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数30．将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL第Ⅱ卷非选择题（本卷6小题，共计75分）31．（16分）完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
+ →+ + + H2O（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式。
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
32．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。
33．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。
①D的化学式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是。
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1 mol NaI转移电子0.6 mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是。
清华附中高一第一学期期末 化学试卷
清华附中高一第一学期期末试卷化学试卷说明1.本试卷满分150分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39 Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意(1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分).1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于( )A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.大量燃放烟花爆竹C.大气中二氧化碳的含量增加D.大量燃烧含硫燃料2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A.10 g H2与10 g O2B.2240mLCl2和0.1mol N2C.9g H2O和0.5 mol Br2D.常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO23.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( )A.SO2B. NH3C.Cl2D.O24.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl25.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是( )A.钢B.铜C.金刚石D.磁性氧化铁6.可以用向下排空气法收集的气体是( )A.NOB.H2C.SO2D.NO27.当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B.②③C.②④D.③④8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A.H2SO4→SO2B.Al(OH)3→AlO2-C.HCl→Cl2D.HSO3-→SO32-9.下列物质的分类正确的是( )3A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫酸11.下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.少量金属钠保存在煤油中C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D.配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12.下列说法错误．．的是( )A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D.常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气，强酸，强碱溶液等起反应13.区别NaCl，FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( )A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A.硫B.铁C.硅D.铜15.在① Al2O3② Al(OH)3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④16.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色B.NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成17.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是2积约为原总体积的A.1/8B.1/4C.3/8D.3/419.在甲，乙，丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象.则甲，乙，丙依次含有A.Br-，I-，Cl-B.Cl-，I-，Br-C.I-，Br-，Cl-D.Br-，Cl-，I-20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液：K+，Na+，CO32-，SO42-B.1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42-C.使pH试纸显红色的溶液：NH4+，Ba2+，HCO3-，Cl-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，Fe3+，NO3-21.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应.下列叙述不正确．．．的是A.对环境造成的危害：③最小B.所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C.三种途径所消耗的铜的质量相同D.铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①22.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A23.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是1.92g铜324粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(假设反应前后溶液的体积保持不变)A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.3 mol/LD.0.6 mol/L25.16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃.最后容器内的物质是( )A.Na2CO3，Na2O2，O2B.NaHCO3，Na2CO3，O2C.Na2CO3，NaOH，CO2，O2D.Na2CO3，O2，H2O(g)26.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B.反应①中NaClO 是氧化剂C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol27.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A.3:2B.1:3C.4:1D.1:528.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2OC.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO29.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理不正确的是( )A.B.加入混合物9.2g时盐酸过量C.15.7g混合物未与盐酸完全反应D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数30.将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL第Ⅱ卷非选择题(本卷6小题，共计75分)31.(16分)完成下面各题(1)NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为.(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O，FeSO4，Fe(NO3)3，HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式.+ →+ + + H2O(3)氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式.(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2，HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是.32.(15分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是.(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)，理由是.(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是.(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号).(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式.33.(10分)A，B，C，D都是中学化学中常见物质，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去).(1)若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品.① D的化学式是. ②反应Ⅲ的离子方程式是.(2)若A，D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.①反应Ⅲ的离子方程式是.② B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是.(3)将NaI溶液与(1)中A和(2)中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1 mol NaI转移电子0.6 mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是.34.(14分)某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：(1)写出A试管中发生反应的化学方程式；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为.(2)请填写表中空白：写出③中反应的离子方程式：.(4)在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称.35.(10分)某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁，铝的单质和它们的某一种氧化物.某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分.实验步骤：①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份.一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D.请回答以下问题.(1)写出①反应的离子方程式.(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为.(3)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是或.若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为.36.(10分)将一定质量的镁，铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：(1)原合金中Mg，Al的质量各是多少？(2)HCl溶液的物质的量浓度.期末考试参考答案及评分标准31.(1)58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L(2)30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(3分，只写对反应物但未配平得2分)(3)Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解(2分)；Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O(2分)(4)吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化(2分)其余每空1分，共16分32.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰(2)a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气(3)极易溶于水，与水反应生成碱(4)②④⑤ (3分)4NO+6H2O 其余每空2分，共15分(5)4NH3+5O2催化剂△33.(1)①CO2② HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)① Cl2 +2Fe2+=2Cl-+2Fe3+② Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(3)3Cl2 + 6OH-+ I-=6Cl-+ IO3- + 3H2O 每空2分，共10分34.(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol(2)①；酸性②漂白性③蓝色褪色；还原性④氧化性(3)SO2 + I2 + 2H2O = 4H++2I-+ SO42-(4)图略第(2)题每空1分，其余每空2分，共14分35.(1)2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(2分)(2)C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑ + 2H2O (2分)(3)Al (2分) Fe2O3或Fe3O4 (顺序可颠倒) (各1分)方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3.方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3.注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分.答对试剂，现象得1分.36.(1)m(Mg)=4.8 g，m(Al)=2.7 g (2)8 mol·L-1。
北京高一高中化学期末考试带答案解析
北京高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A．钢B．液氯C．空气D．氨水2.氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合3.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚4.下列物质中，属于非电解质的是A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖5.下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液6.下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．B．C．D．7.人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A．B．C．D．8.代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关的叙述中，正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为个B．14g氮气所含的N原子数为个C．标准状况下，22.4L水所含的分子数为个D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为个9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水10.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的A．饱和溶液B．饱和溶液C．饱和溶液D．水11.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱12.下列关于合金的说法不正确的是A．青铜是一种铜锡合金B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低D．储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料13.在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水14.下列有关硅元素的叙述中，正确的是A．不溶于水，也不溶于任何酸B．是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂15.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃16.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．胶体和悬浊液都能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm17.下列实验操作中，正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解18.下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯气溶于水：B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C．铁粉与氯化铁溶液反应：D．过氧化钠与水反应：20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①；②；③；④A．①②B．②③C．①④D．③④21.已知，下列说法不正确的是A．是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．既不是氧化剂又不是还原剂D．参加反应时有电子转移22.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、23.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的和未反应的的物质的量之比为A．1：1B．1：：2C．1：3D．2：3二、填空题1.（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
112学年度上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2011—2012学年度第一学期期末考试高 一 级 化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
答第Ⅱ卷时，用黑色墨水钢笔或签字笔答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 K —39 Na —23 Cu —64 Al —27 S —32 Cl —35.5 Zn —65第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，共36分）1．下列物质中,不属于合金的是（ ）A ．硬铝B ．水银C ．黄铜D ．钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 （ ）6 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D ．正常雨水批pH 等于7，酸雨的pH 小于77．下列各组中，浓度均为0.1mol·L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有．．沉淀的一组是（）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液8．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL3 mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
2012.1高一化学期末试卷
北京市西城区2011 —2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学2012.1A 卷〔必修模块1〕可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列气体中，与酸雨密切相关的是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH3B．NaOH C．HNO3D．Na2CO34．下列仪器中，不能．．加热的是A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶5．下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤6．常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液7．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液8．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．燃放鞭炮C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐9．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性10．下列叙述中，正确的是A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3 12．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体13．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3KCl B．NaCl KClC．CaCl2 NaCl D．K2CO3CaCl214．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4 15．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO2-4B．Mg2+、Al3+、OH－、SO2-4C．K+、Na+、Cl－、CO2-3D．NH+4、MnO4－、Na+、NO－317．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18．下列叙述中，不正确．．．的是A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以做木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:120．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．金属钠投入到蒸馏水中：Na + H2O= Na++OH－+H2↑B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+ = 3Cu2++2NO↑+4H2O21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2△22．反应3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰223．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N AD．28 g氮气所含的原子数目为N A24．某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A．硝酸银、氯化钡、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸银C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡D．酚酞、稀盐酸、硝酸银25．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④第二部分（非选择题共50分）点燃26．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。
2011—2012学年度上学期高一化学期末试题AnKPHn
2011—2012学年度上学期期末考试高中一年级化学参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．D 13．A 14．A 15．B 16．C二、填空题（本题包括2小题，共23分）17．（共11分）（1）（每空1分，共5分）36.5 g·mol-1 0.1 mol 6.02×1022 2.24 L 0.5 mol·L-1（2）（每空2分，共6分）① 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2② 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2（或2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑）③ 2Mg + CO2点燃2MgO + C18．（共12分）（1）（每空2分，共4分）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2）（2分）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（3）（2分）溶液颜色由浅绿色变为黄色（4）（2分）向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变色则证明D已完全转化（5）（2分）丁达尔现象（或加电解质出现聚沉、有电泳现象等）三、实验题（本题包括2小题，共18分）19．（共6分）（1）（2分）玻璃棒和250 mL容量瓶（2）（2分）20 g（3）（2分）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中（或其他合理答案）20．（12分）（1）（每空2分，共4分）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O、HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O（2）（2分）42∶53（3）（2分）吸收热量（4）（2分）分类、比较NaHCO3+ NaOH == Na2CO3 + H2O （或2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共11分）21．（11分）（1）酸性和氧化性（2分）n(Fe) =16.8g56g/mol= 0.3 mol由方程可得关系式：3Fe ～2NO，则：n(NO)= 23n(Fe)=23×0.3 mol = 0.2 molV(NO)= 0.2 mol×22.4 L·mol-1= 4.48 L （3分，或其它合理方法）（2）Fe + 4HNO3 (稀)△Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2分）；6.72 L（2分）（3）4.48 L ＜V(NO) ＜6.72 L （2分）。
北京师大附中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试卷--高考学习网.pdf
北京师大附中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试卷 满分10分，考试时间100分钟 第卷溶液中Cl－数为36.02×l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度 8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液 9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. Na2CO3D. KOH 10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. Al2O3B. Al（OH）3C. AlD. （NH4）2CO3 11. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应 14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液 15. 下列叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液 16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
北京市怀柔区11-12学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
怀柔区2011-2012学年度高一第一学期质量检测试题化学2012.1.10上午10.20~12.00I卷（42分）可能用到的相对原子质量：H -1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127选择题(每小题2分，21小题计42分。
每小题只有一个答案符合题意)1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.下列说法正确的是A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体C.在医学上，BaSO4可以用作钡餐是因为Ba2+对人体无毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢3.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl44.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不可能是A.MgOB.NaOHC.MgCO3D.Mg(OH)25.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl26.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.①B.②C.③D.④7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
精品解析：北京清华大学附属中学高一上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！清华附中高一第一学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷及(精)
北京清华附中 2011-2012 学年高一第一学期化学期末试卷1.本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39 Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共 30 小题 ,每题只有..1.个.选项切合题意 (1-15 每题 2 分 ;16-30 每题 3 分,合计 75 分。
1.环境污染已成为人类社见面对的重要威迫,酸雨是一种重要的环境污染,酸雨的形成主假如因为 (A.丛林碰到乱砍乱伐 ,损坏了生态均衡B.大批燃放烟花鞭炮C.大气中二氧化碳的含量增添D.大批焚烧含硫燃料2.以下各组物质中 ,所含分子数同样的是A.10 g H2 与 10 g O2B.2240mLCl2 和 0.1mol N2C.9g H2O 和 0.5 mol Br2D.常温常压下 11.2 L SO2 与 3.01 ×1023 个 CO23.以下气体既能够用浓硫酸干燥,又能够用碱石灰干燥的是4.以下化合物中 ,不可以经过两种单质间化合直接制取的是5.合金是一类用途宽泛的金属资料,以下物质属于合金的是 (A.钢B.铜C.金刚石D.磁性氧化铁6.能够用向下排空气法采集的气体是7.当光束经过以下分别系时:①氯化钠溶液② CuSO4 溶液③淀粉溶液④ Fe(OH3胶体 ,能察看到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.②④D.③④8.以下变化 ,需加入复原剂才能实现的是→ SO2B.Al(OH3 → AlO2 -C.HCl → Cl2→ SO32-9.以下物质的分类正确的选项是混淆物电解质碱酸式盐A 漂白粉 SO2 氨水 NaHCO3B 玻璃 Cl2KOH 明矾C 胆矾 HNO3 纯碱 NH4ClD 食醋 BaSO4 苛性钠 NaHSO310.在实验室里 ,要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+ 所有积淀出来 ,应当采用以下试剂中的 (A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫酸11.以下相关实验的表达中 ,不正确...的是 (A.用酒精萃取碘水中的碘B.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立刻用湿抹布盖灭C.少许金属钠保留在煤油中D.配制 1.00 mol/L NaCl 溶液时 ,将称好的 NaCl 固体放入烧杯中溶解12.以下说法错误..的是 (A.水玻璃的主要成分是Na2SiO3,可用作木材防火剂B.二氧化硅是制造光导纤维的资料C.硅是制造太阳能电池的常用资料D.常温下硅的化学性质开朗,能够与氯气、强酸、强碱溶液等起反响13.差别 NaCl、 FeCl3 和 NH4Cl 三种溶液 ,可采用以下试剂中的A.KSCN 溶液B.BaCl2 溶液C.NaOH 溶液D.AgNO3 溶液14.能实现以下物质间直接转变的元素是+O2+H2O+NaOH 或 HCl单质氧化物酸或碱盐A.硫B.铁C.硅D.铜15.在① Al2O3 ② Al(OH3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3 四种物质中 ,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反响的是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④16.以下实验现象与氧化复原反响相关的是A.向 Fe2(SO43溶液中滴加 NaOH 溶液 ,生成红褐色积淀B.NO2 通入水中 ,气体由红棕色渐渐转变成无色C.氨水中滴加石蕊试液显蓝色D.向硅酸钠溶液中滴加适当的稀盐酸,有透明的凝胶形成17.将足量的新制氯水分别滴加到以下溶液或滤纸上,对所察看到的现象描绘合理的一组是AgNO3 溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3 溶液A产生积淀变红后无现象有气泡B无明展现象变红后无现象产生积淀C产生积淀先变红后退色有气泡D产生积淀先变红后退色产生积淀18.必定条件下 ,将等体积 NO 和 O2 充入一试管 ,并将试管倒立于水槽中 ,充足反应后节余气体的体积约为原整体积的19.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水 ,则溶液变蓝色 ,再往丙中加淀粉和氯水 ,无明展现象。
人教版高中化学必修一高一年级第一学期期末统一考试 (2).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市朝阳区201 1～2012学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题2012.1(考试时间：90分钟满分：l00分)考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡相对应的位置，非选择题的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分选择题 (共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.下列物质中，属于电解质的是A．铜 B.氯气 C.硫酸 D.蔗糖3.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志说明对应不．合理．．的是A.硫酸——腐蚀品B.汽油——易燃液体C.氯气——易燃气体D.高锰酸钾——氧化剂4.钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A. 02B. Cl2C. S02D.NH36.下列关于胶体的叙述正确的是A. Fe(OH)3腔体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列说法中，正确的是A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A. HN03→NOB. HCO3-→CO32-C. S→SO2D. I-→I29.下列物质的用途不正确．．．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂10.下列说法正确的是A. pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有S02、N02、C0、可吸人颗粒物等11.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确．．．的是12.有关2 L0.1 mol／L的K2S04溶液的叙述正确的是A.含有0.1 mol K2S04B. K+的物质的量浓度为0.1 mol／LC. K+的物质的量为0.4 molD.取出l L溶液后，浓度变为0.05 mol／L13.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.lmolSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是 A．1mol／L B. 0.6mol／L C. 0.5 mol／L D. 0.1 mol／L14.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确．．．的是A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验15．下列说法不正确．．．的是A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性16．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同17．下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确．．．的是①N2+02→N02②Cl2+Fe→FeCl2③N02+H20→HN03④S03+Ca(OH)2→CaS04+H20A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.只有②③④18．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A. K+、Si032-、Cl-B. Na+、K+、C032-C．Na+、OH-、S042- D. H+、NH4+、N03-19．下表中由方程式得出的结论不．合．理．的是20．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水消毒：Cl2+H20═HCI+HCl0B．用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0催化剂C+N02C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O D．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H20ΔFe304+4H221．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB．常温常压下，22 g C02含有的C02分子数为0.5N AC．标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以N AD．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为I mol／L第二部分非选择题 (共58分)22.(4分)配制500mL 0.1 mol／L Na2C03溶液，需称取 gNa2C03，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。