十二年磨剑今出鞘(高考化学考前辅导)

十二年磨剑今出鞘，高考场上展英豪

2012高三化学考前辅导

第一篇考前化学复习策略

第一步：心理调整

高考的竞争是知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质起关决定性作用。因

此，掌握知识，提高能力和培养心理素质同等重要。这就是为什么平时水平相差无几的同学，最终的考试成绩会相差很大。

怎样的心理状态是最好的呢？那就是“不问收获，只问耕耘”。我们只有把所有的用心都放在过程上，最后取得好成绩是自然而然、水到渠成的。在老师的引领下，认真对待每一天，上好每一节课，做好每一道题……就会走好每一步，取得好成绩。

保持适当的

．．．紧张情绪，有利于更好地提高学习的效率。备考期间出现一些“精神压力”和“紧迫感”是正常的，但是要及时调整，多与同学或老师、家长交流，争取整体上做到保持积极、乐观、自信的心态，始终做到目标明确、思路清晰，始终充满信心的

按照计划稳步推进。做好定时训练是调节高考心理状态的重要途径，我们要求“作业考

．．．

试化，考试高考化

．．．．．．．．”，将平时考试当高考，高考考试自然就相当于平时考试了。

进入冲刺阶段要“拒绝疲劳”，保持良好的睡眠习惯。保证充沛的精力，注意睡眠和体育锻炼，以积极向上，乐观愉快的情绪调整生理和心理，保持良好状态积极备考。第二步：整理资料

1、二轮专题讲义：审题训练一至三；高三化学专题（专场）训练一至八；高三化学二轮专题复习化学实验、化学方程式的书写、化学计算；2012届高三化学调研测试一至九（其中四是南通卷）；2012届高三模拟考试试卷一至三；2012届高三模拟考试试卷一至八（其中五是南通卷）；南方凤凰台二轮提优导学案；二轮提优导学案配套检测与评估课后限时训练案；2012届高考冲刺押题卷，2012届高三化学综合信息模拟卷。

建议讲义按专题装订好。

．．．．．．．．．．．

2、步步高高频考点随身记，（寒假阅读材料）。

第三步：梳理考点

下面我们将江苏历年高考中比较频繁出现的知识点罗列出来，作为下一阶段需要复习巩固的重点内容。每位同学都需要想一想，你在哪些知识点上还有问题。

1.联系生产生活、社会热点的化学知识、如能源问题、环境问题、新材料问题、食品安全等。

2.化学用语：核素符号、原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等。

3.离子共存问题与离子方程式的正误判断：离子方程式、化学方程式的书写。

4.氧化还原中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。

5.以N A为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。

6.物质的量为核心的基本物理量[n、N A、N、V、V m、m、M、c、p、x（物质的量分

数）、s（溶解度）、V、Ksp、K W、K、?H（特别是盖期定律的应用）、pH、转化率、体积分数等]之间的关系与化学反应方程式的计算（多考虑几大守恒）

．．．．．．．．．。

7.电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒（电荷、物料、质子守恒）关系的正误判断。

8.核素和同位素的含义、表示；元素周期律与周期表的结构；识别典型的离子键、共价健，离子化合物和共价化合物。

9.常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用；金属的冶炼；胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用；根据氧化还原反应原理，书写一定情境下

的化学方程式或离子方程式

．．．．．．．．．．．。

10.原电池原理与电解池原理（极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等）。

11.化学反应自发进行的两个判据（?H、?S），影响化学反应速率、化学平衡的条件；化学平衡状态与等效平衡问题。

12.有机官能团的性质、鉴别，有机反应基本类型，有机反应方程式和结构简式的书写，限定条件的同分异构体的书写，测得有机物组成与结构的物理（光谱学）方法、手性碳原子等。

13.化学实验基本思想[常见实验装置、基本基本操作（气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定理溶液的配制、中和滴定实验等），常见气体和一些简单化合物制备原理和方法，物质的分离、提纯（过滤、蒸发、萃取、蒸馏等）和鉴别，实验探究的一般过程，实验安全问题、实验条件控制等]。

14.物质结构及其性质[1～36号元素原子或离子核外电子的排布；元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较；ο键和π键；会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性；等电子体的确定与等电子原理的应用；用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式；氢键的存在对物质性质的影响；相似相容原理；NaCl型和CsCl型离子晶体，金刚石、二氧化硅等原子晶体，CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式；晶胞中原子数目的计算；配位键与配位数；分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别与晶体类型的判断]

第四步：重点突破

通过前期复习，可以说到现在的时点上，每一位同学的化学基础知识、基本技能、基本方法已经初步形成，虽然程度不等，提升空间也各不相同。我们要结合自己的实际，从知识与能力两个方面寻找自己可能的上升空间。

步骤一、各位同学根据以上分析，订好计划然后进行有重点的复习。（下表仅供参考）建议复习形式：按Ⅱ卷六大题重点题型结合综合卷一一突破，并做好适当笔记。各同学可根据自身情况进行调整。

步骤二、结合所发的考点梳理、冲刺押题卷练习对应试题，检查复习效果。

制定合理正确的复习计划，不仅可以从整体上把握高考复习的全过程，还有助于集中精力，提高效率，做到事半功倍的效果。

第二篇化学应试策略

一、心理调适----保持积极健康的心理状态，以一颗“平常心”对待考试

信心比黄金更重要。做化学题就像玩游戏，这些游戏其实以前都玩过，高考中出现的任何一个核心知识点，肯定都在以前多次出现过，何况南通高中化学教学的质量多年来在全省一直处于领先地位，即使在本次或此前某此没有取得好成绩的同学也不要灰心，放在全省的大样本中，我们还真具有更大的优势呢。

要学会合理放弃，放弃有时候是一种智慧、一种策略。例如一些自己能力达不到或5年不遇、10年不遇的知识点也可大胆“放弃”。

考场上情绪过分紧张或满不在乎都不能考出好成绩。只有保持适当的紧张才能信心十足，平心静气，精力集中，思维敏锐，答题准确。

化学学科属于选考科止，除少数同学需要A+、A外，多数同学只需要B甚至C 即可，只要正常发挥自己的水平即可，无需“分分计较”。再说大学的选择是多元化的，考生要学会给自己定一个合适的目标，稍稍跳一下就够得着的目标，超越自我是最重要的，更何况很多大学，甚至顶尖大学对化学的要求并不很高，即使考试有些“失误”，仍有很大的选择余地。

二、仔细审题、规范答题----最大限度减少非智力因素失分

减少失分与增加得分一样重要，减少失分也是得分。我们有不少同学平时考试都有这样的教训：会而不对、对而不全。主要表现在审题不严、表达不准，因此可以这么说：提高高考化学成绩，审题是关键，表达是保障。

保证审题所需的合理时间。考试时间是紧张的，但无论多紧张，也不能将时间省在审题上。审题时，要注意结合自身实际，做好以下几方面的工作：

⑴读：默读题干与问题，对一些关键性的字、词、句应予特别注意，认真推敲。

⑵画：找题眼画记号，进一步提醒自己。

⑶选：多角度无遗漏地收集题所给信息，然后逐一审查，排除那些干扰思路的多余条件和信息。

⑷转：将陌生信息转换成熟悉的信息；将抽象信息转换成具体信息；将复杂信息转换成简单信息；将图像信息转换成文字；将文字信息转换成图示信息等。

⑸挖：挖掘隐含信息。任何化学问题，都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致答题不全、甚至出现错误。

⑹联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，为正确角答试题做准备。

在化学高考审题中还要注意试题要求，抓住关键字句。看清是选择“正确的”，还是“错误的”；是“由大到小”，还是“由小到大”；是“可能”，还是“一定能”；是“澄清透明”还是“无色透明”，是写“化学名称”还是“化学符号”，是“分子式”还是“结构式”、“结构简式”、“电子式”；是“离子方程式”还是“化学方程式”……

会的要做对，做对的得满分。选择题要填涂清楚，不要错位、漏涂；非选择题要规范表达，阅卷中我们发现的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，口语化，造成大量失分。不规范答题主要表现在：

⑴答非所问。如：将离子方程式写成化学方程式；用化学方程式代表用文字解释实验现象等。

⑵逾规失范。如：将——NO2中的O原子与碳原子相连；有机化学反应方程式写“=”；结构式只写碳架结构等。

⑶疏忽遗漏。如乙配乙酯写成了CH3COOCH3；化学方程式、有机合成遗漏条件；有机反应，漏写小分子；苯环结构忘掉中间的O；计算结果漏写单位或写错单位；漏涂选做题标示等。

⑷答题错位。由于采用网上阅卷，我们所答内容不写在指定位置，就可能造成所阅答题的“图片”是空白，或其他试题的答题内容，从而导致失分。

非选择题叙述要做到：全（要点全面），准（表达准确），简（简明扼要）。提高书面表达能力，注意化学用语的规范化书写，抓住关键字、词训练，可减少不必要的失误。

高考临近，紧张是免不了的，关键是自我调整，学会考试，以平和的心态参加考试，以审慎的态度对待试题，以细心的态度对待运算，以灵动的方法对待新颖的试题，只有好问、好想、好做、善探究、善反思、善交流才能在最后阶段有提高、有突破，才能临场考出理想的成绩。

考场三字经

考期近，树信心；调状态，进佳境。文具笔，清理好；准考证，莫忘了。

进考场，心轻爽；视考试，如寻常。拿试题，填号名；速浏览，摸清底。

先做易，后做难；先解简，后解繁。审题清，书写净；抢速度，要细心。

试题易，莫大意；我觉易，人觉易。试题难，莫心烦；我觉难，大家难。

答题毕，细复审；要客观，宜冷静。铃声响，出考场；不议题，不算账。

胜不骄，败不馁；忘成败，是大将。饭吃好，觉睡香；待明日，打胜仗。

第三篇化学考场应对策略

一、抓住得分关键点-------细心审题，规范作答

相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆

输，审题时务求一字一句理解题意.

Ⅰ必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件)，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。

Ⅱ审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。

如：⑴下列说法（选项）不正确的是…；⑵一定…，可能…，不一定…一定不…；

⑶离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等；⑷实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验；⑸实验中可能限定的试剂，条件等；⑹描述气体体积时的温度、压强；⑺该元素对应的简单离子的半径大小…，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物…；⑻求…的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等；⑼物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等

Ⅲ对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目或文章，这样可避免思维混乱，阅读时无针对性。答题时应将有效信息对号入座。

二、注意得分的提升点——尽量减少失误

聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5—10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。因此规范答题尤为重要。

如：⑴看清化学用语的表达要求：离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空

间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图，价电子排布式，外围电子排布式…；⑵注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号(多元弱酸电离、多

元弱酸根离子水解)…；⑶计算中的有效数字（隐含在题中）；⑷注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度，微粒数目等；⑸使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。(6)第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错(VIII后面没有A、B)；⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）；⑻简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”之类的描述不可忘；

⑼网上阅卷，尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！

三、解题不跨大步

化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。

四、试卷不留空白

考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。

五、合理把握时间

考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。

六、用好开考铃响前的几分钟

试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填写姓名、考号、科目，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定了自己先易后难的答题顺序

七、在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥

首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。其次，要学会自我暗示，树立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。

以平常心对待高考，以进取心积极迎战，认真思考，规范解答。凭我们的实力，定能笑傲考场，创造辉煌。

第四篇热点题型赏析

1、基本理论综合类试题题型特征：

这类题型通常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，组合多个小题，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点。

解题策略：

第一步：认真读题，

第二步：根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息。

第三步：分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。

第四步：（最关键）看清楚题中所提出的问题，结合相关理论知识对问题进行正确解答。

例1、煤的气化使煤转化为清洁能源的有效途径，也是落实节能减排的重要措施。在煤的气化过程中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) +CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/C 400 500 830 1000

平衡常数K 10 9 1 0.6

⑴该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。

⑵上述正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

⑶在T℃时，向一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g）,发生反应并保

-1

时间/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 0.100 0.200 0.100 0.100

4 0.100 0.200 0.100 0.100

5 0.11

6 0.216 0.084 c1

6 0.096 0.266 0.104 c2

①反应物CO从开始至达到平衡，这一时间段内的平均反应速率是。

②第5、6min时间数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min 之间，改变的条件是。T℃时该化学反应的平衡常数是。

③如果在500℃反应开始时，CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01 mol·L-1，则CO在此条件下的转化率为。

答案：(1)略（2）放热（3）①0.033 mol·L-1min-1②增加H2的浓度0.5 ③75%

例2、沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

（1）由图知AgCl的溶度积常数

为。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如

图所示情况的原因是：

。

（3）向AgI 形成的浊液中滴加NaCl溶

94959697989910015304560120水解持续时间/min 水解率/%-12℃ 152249图1 水解温度与水解时间的关系表1 不同pH 下二氧化锗的溶解率pH 4 5 6 7 8 9 溶解率/% 47.60 32.53 11.19 5.27 1.96 8.85

液，Cl -浓度最小为 时沉

淀转化为AgCl 。(已知Ksp （AgI ）= 1×10-18)

(4)若在AgCl 形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 。 答案（1） 10—12 （2）Cl —抑制了AgCl 的溶解，但Cl —浓度的增大使AgCl 形成络合物：

（3）10-3mol/L （4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH 3=Ag(NH 3)2++ Cl —

2、化工生产流程类解题策略：

第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。

第二步：明确流程目的。

第三步：汇总框内框外信息，结合所学知识处理信息。

第四步：根据题中所提出的问题，结合所学知识正确解答。

这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如果考生拘泥于流程图中的每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧图。

例3、回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO 2的重要途径，其流程如下图。

锗产品

加工废料锗精矿 富集 氧化反应H 2SO 4HCl

、 氧化剂

氯化蒸馏HCl 四氯化

锗 水解 烘干

二氧化

锗 （1）Ge 2+与氧化剂H 2O 2反应生成Ge 4+，写出该反应

的离子方程式 。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl 4，在此过程中加入

浓盐酸的原因是 。实

验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、

蒸馏烧瓶、 、 、接收

管、锥形瓶等。

（3）GeCl 4水解生成GeO 2·nH 2O ，此过程用化学方程

式可表示为 。温度对GeCl 4的水解率产生的

影响如图1所示，其原因是 。为控制

最佳的反 应温度，实验时可采取的措施为

。

A ．用冰水混合物

B ．49℃水浴

C ．用冰盐水

（4）结合Ge 在元素周期表中的位置及“对角

线”法则，分析GeO 2溶解率随pH 变化的原

因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO 2溶解率增大可能发生的反

应

答案：（1）Ge 2++H 2O 2+2H +=Ge 4++2H 2O （2分）

（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）

（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）

（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－=GeO2－3+H2O。（2分）

3、实验设计与探究类解题策略：

第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。

第二步：明确实验目的与原理。

第三步：了解产品性质，考虑外界环境（H2O，CO2，O2等）对该实验的影响。

第四步：根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。（或分析装置图中各部分的作用。）

第五步：对记录的现象和数据分析并得出结论。（若是定量实验，分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况）。

第六步：根据题中所提出的问题，正确规范解答。

例4、某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：

2NaNO2 + 2H2SO4+ 2KI 2NO↑+ I2 + K2SO4 + 2H2O;

2Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + 2NaI。

取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汗汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，

-1

223实验数据记录如下；

请回答下列问题：

⑴该实验中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是。

⑵在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液的目的是。

⑶25.00 mL稀释后的滤液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

⑷有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C具有性（填“氧化”或“还原”）。

⑸若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？其理由是。

⑹盛放Na2S2O3的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则所测泡菜中NaNO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。

解析：⑴根据I2与淀粉作用显蓝色这一现象，可选用淀粉作作指示剂。

⑵氢氧化铝乳液属于胶体，能吸附泡菜汁中的色素，便于观察滴定过程中加入指示剂后溶液的颜色变化。

⑶稀释后的滤液中需加入稀硫酸，所以应放在酸式滴定管中。

⑷因为NaNO2具有氧化性，维生素C具有还原性，维生素C能与NaNO2发生反应。

HCH O +R'C CH 2R O +NH CH 3CH

3H +R'C C H R CH 2N CH 3CH 3O ⑸3次滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积的平均值为20.00mL ，根据2NaNO 2～I 2～2Na 2S 2O 3,

1kg 泡菜中含有NaNO 2的物质的量 = 1000 mL ×0.05000 mol ·L -1×20.00×10-3L/25.00mL

= 0.04 mol ，泡菜中NaNO 2的含量 = 0.04 mol ×69 g / mol ÷1 kg = 2.76g/kg 。0.125kg 泡菜中NaNO 2的质量 = 2.76g/kg ×0.125kg = 345kg >300mg ，会引起中毒。 ⑹滴定前仰视，滴定后俯视，在标准液的体积偏小，结果偏低。

答案：⑴淀粉 蓝色刚好褪去且半分钟内不变色 ⑵除去色素 ⑶酸式 ⑷还原 ⑸会中毒 摄入的NaNO 2质量为345mg>300mg ⑹偏低

4、有机合成类试题解题策略：

第一步：采用正、逆向思维相结合的方法，准确理解（消化）题中所给的信息，完成基础型填空题。

第二步：分析基本原料与合成产品，建立目标产物和原料之间的关系，明确合成任务。 第三步：考虑反应试剂或合成条件对某些官能团（或原子团）的影响，对某些官能团进行恰当的保护。（或设计合理的路线避免影响。）

第四步：结合所给信息，找出合理的合成路线。

例5、已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich 反应。

已知信息2：

已知信息3：

①室温下，一卤代烷（RX ）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物： RX ＋Mg RMgX ，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：

某种抗痉挛药物E 的合成路线如下： （双烯合成，也可表示为： CH 2 HC HC CH 2 ＋ CH 2 CH 2 CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 2 ) ＋ C O

CH 3C CH 2CH 2O N +A+B +C CH 2Cl Mg H 5C 2OC 2H 5

+D

水解 E ① ②

上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题

（1）已知A 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式

A B E

（2）写出反应②的化学方程式 反应类型 （3）

中手性碳原子数为 个

（4）以乙烯为基本原料合成3-甲基-3-戊醇（无机原料自选）

答：（1）A ：HCHO B ：

N H E ： CH 2CH CH

CH C

H C H CH 2

C OH CH 2CH 2N

（2） C H 2CH CH +C H 2CH 2CH CH

CH C

H H CH 2Cl 加成反应（3）3

（4）CH 2=CH 2 3-甲基-3-戊醇

CH 2=CH 2 5、计算解题策略： 1、结合元素化合物的性质分析过程，找出关系式。 2、不忘三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

3、若题中给出固体受热分解曲线图，计算时利用不挥发性元素的质量守恒求解。

4、若以表格的形式给出数量关系，则应分析数据，弄清过量与不足，再计算。 例6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

（1）25℃时，K sp(CaSO 4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L －1CaCl 2溶液中加入1L0.2mol·L －1的Na 2SO 4

溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca 2+物质的量的

浓度为 mol·L －1。

（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的

生石膏的组成(x CaSO 4·y H 2O)，做如下实

CH 2Cl

CH 3 —CH 2 —OH

CH 3 —CHO CH 3— —COOH CH 3 —CH 2 —OH CH 3— COOH CH 3— COOC 2H 5 —CH 2Cl CH 3 CH 3— CH 2MgCl

验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

①x ：y =_________。

②t2～t3时间段固体的化学式为。

③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪

色，则该时间段所发生反应的化学方程式

为。

答案：（1）1.42×10-3（2分）（2）①2:3 （2分）

②2CaSO4·H2O 或CaSO4·H2O （2分）

③2CaSO4 2CaO+ 2SO2↑+ O2↑（2分）

例7.已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，

1mol M中含有σ键的数目为。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因

是。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。

（4）E+的核外电子排布式为，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：。

【参考答案与解析】

（1）sp23N A(或3×6.02×1023)（2）NH3分子间能形成氢键

（3）[N=N=N]－（4）1s22s22p63s23p63d10 4

（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+