【精选】山西省太原市_高二化学上学期期中试题
高二年级第一学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题3分，共60分）1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g) 若2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶35、下列热化学方程式方程式中正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molB．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/molC．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。
则：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)△H=-1220 kJ/mol6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．2H2O22H2O＋O2的反应，使用FeCl3也可加快制O2的反应速率B．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡的叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大8.放热反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0 mol•L－1，其平衡常数为K1，其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则( )A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．c(CO)2＝c(H2O)2 D．c(CO)1＞c(CO)29. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A.该反应是放热反应B. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法C. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化D.c点可表示v（正）＜v（逆）10. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，在t 1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．反应方程式中x＝2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同11. 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N 2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大12．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD ＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )①中性D2O的pD＝7 ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④13．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度 B．甲降低温度，乙不变C．甲中加入0.1 mol He，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下,在0～t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小15．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钠粉末，溶液中发生的变化是（）A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小16．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－117. 对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是（）A． B.C.两图中阴影部分面积相等D.图Ⅱ中阴影部分面积更大18．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH219. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应的△H＞0B．若该反应在T1， T2时的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C、P D，则 P C=P D＞P B20．常温下有关①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12 的氨水④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②二、填空题（共4个题 , 40分）21、（6分）碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 k J·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。
22、（7分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示 (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”）(2) 95 ℃时PH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋) ______。
(3)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。
(4)25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____。
2024届山西省太原市第二实验中学校化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
2024届山西省太原市第二实验中学校化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极2、下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．汽油3、下列离子方程式正确的是( )A．将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋4、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．全部5、下列说法正确的是A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子6、下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．①⑤⑥⑦⑧7、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
太原市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
太原市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ③④4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行5. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②8. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
2024届山西省太原市化学高二上期中检测试题含解析
2024届山西省太原市化学高二上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验目的与装置或仪器不一致的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．实验室制取蒸馏水，选④C．用CC14提取碘水中的碘，选③D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：( )A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)3、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤3. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ 的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1 ，②通入2mol N2和6mol H2 ，达平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＞2 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1＜Q2＜184.8 kJD . Q1=Q2＜92.4 kJ4. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A . 水的生成与水的电解是可逆反应B . 实验室用H2O2制O2 ，加入MnO2后，反应速率明显加快C . 反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D . 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零6. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3 ②N2+3O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A . 反应①和②均为放热反应B . 升高温度，反应①的反应速率减小C . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D . 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等7. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C . 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D . 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现8. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3B . 500℃左右比常况下更有利于合成氨C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9. （2分）一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量10. （2分） (2019高二上·黄山期末) 合成氨化学方程式。
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（）A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C . 白色污染是由废弃的塑料制品造成的D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应5. （2分）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=1.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B）=0.4 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237. （2分） (2016高二上·辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是△H3C . △H1＜△H3D . 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高8. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能9. （2分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L﹣1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大2. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大3. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列反应后固体质量减轻的是（）A . CuO与C混合高温加热B . CaO与SiO2混合共热C . 铜丝插入AgNO3溶液中D . 铅片插入较浓硫酸中4. （2分） (2018高二下·湖州期中) CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为C25H24B . 该多环芳烃属于稠环芳烃C . 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上D . 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2017高一下·莆田期中) 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）甲乙丙．A . N2B . CC . MgD . Na6. （2分） (2019高二上·北京期中) 下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/molC . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA8. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）A . NaOH溶液和溶液B . 稀与C . Al和NaOH溶液D . 氨水与溶液9. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
山西省太原市高二上学期期中化学试卷C卷
山西省太原市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列不属于新能源开发利用的是（）A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 潮汐能发电D . 风能发电2. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B . 在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C . 化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线4. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）kJB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ5. （2分） (2020·长宁模拟) 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A . c(OH-)减小B . 醋酸的电离程度减小C . 溶液的pH增大D . c(Ac-)增大6. （2分）若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
2021-2022学年山西省太原市高二(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年山西省太原市高二（上）期中化学试卷1.如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A. 化学能B. 热能C. 生物质能D. 电能2.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的降解D. 橡胶的老化3.合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是()A. 加快反应速率B. 提高NH3的平衡浓度C. 降低NH3的沸点D. 提高N2、H2的利用率4.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是()A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D. 苏轼《石炭⋅并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应5.在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)。
下列说法错误的是()A. 升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数B. 降低温度，降低反应物分子的能量C. 增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加D. 增大压强，单位体积内活化分子百分数增加6.已知室温下：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应能自发进行。
对于该反应的以下判断正确的是()A. ΔH<0，ΔS<0B. ΔH>0，ΔS<0C. ΔH>0，ΔS>0D. ΔH<0，ΔS>07.经过化学家长期研究发现高炉中Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。
一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是()A. 固体质量不再减少B. 容器内气体压强不再变化C. 气体的物质的量不再变化D. v(CO)=v(CO2)8.乙烯可由乙烷脱氢制得：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH>0，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B . 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C . 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D . H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件4. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法正确的是（）.A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. （2分）下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣6. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A . 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B . 实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C . 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D . 相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验．测得中和热的数值比理论值偏高7. （2分）下列实验操作，正确的是（）A . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B . H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C . 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D . 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气8. （3分） (2017高二上·成都期中) pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B．C．D．A . 若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B . 稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强C . 若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸D . A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等9. （2分） (2016高一上·平罗期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1molK2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
太原市2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
太原市2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤2. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④3. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是（）A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。