初三升高一化学衔接复习资料
初升高化学衔接班知识点总结1
初升高化学衔接班知识点总结1
1. 化学基础概念
- 元素：构成物质的基本单位，不可分割
- 化合物：由两种或两种以上的元素通过化学反应形成
- 分子：具有化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成
2. 化学式和化合价
- 化学式：用化学元素符号表示化合物的组成
- 化合价：元素在化合物中的化学价值，用于确定化合物中不同元素的相对含量
3. 反应原理
- 反应速率：化学反应发生的快慢程度
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水
- 氧化还原反应：物质与氧化剂发生电子转移产生氧化和还原的化学反应
4. 反应和方程式
- 化学反应：物质发生变化的过程
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程
5. 离子和离子化合物
- 离子：带电的原子或原子团
- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合而成的化合物
6. 酸碱性质和物质
- 酸性物质：能释放出氢离子的物质
- 碱性物质：能释放出羟基离子的物质
以上是初升高化学衔接班的基础知识点总结，希望能帮到你。
如果需要更详细的解释或其他帮助，请告诉我。
初三衔接高一化学知识点
初三衔接高一化学知识点化学作为一门自然科学，对于初中学生来说可能是他们在学习中最抽象、最难以理解的一门学科之一。
然而，对于即将进入高中的初三学生来说，了解和掌握一些高一化学的基础知识是非常重要的。
在高中阶段，化学学科的难度会明显增加，学生不可避免地需要具备一定的化学基础知识。
因此，本文将探讨初三阶段学生如何衔接高一化学的知识点。
首先，初三学生应该掌握一些基本的高一化学概念。
例如，了解原子、分子和离子的概念和区别。
在初中阶段，学生可能只是简单地了解原子的存在，而在高一化学中，学生需要更加深入地了解原子结构和元素周期表中元素的排列规律。
初三学生可以通过自主学习或请教老师来掌握这些基本概念，以便更好地理解高一化学的内容。
其次，初三学生可以通过了解和熟悉一些高一化学的实验操作方法来为高中化学学习做好准备。
化学是一门实验性很强的科学，实验操作是学习化学知识不可或缺的一部分。
初三学生可以通过学校或其他途径的实验课程，了解一些基础的实验操作技巧和安全知识，以及实验装置的名称、用途和使用方法等。
这将有助于他们更好地适应高中化学实验的要求。
进一步地，初三学生还可以通过扩展和延伸初中阶段的知识，来了解一些高一化学的拓展内容。
例如，初中学生只了解到一些常见的元素和化合物，而高中化学则会介绍更多元素和化合物的信息。
初三学生可以自主学习一些高中化学教材，了解高中化学的知识体系和内容，为高一的学习做好准备。
同时，也可以尝试一些简单的化学实验，提前感受化学实验的乐趣和挑战。
最后，初三学生还可以通过参加一些科学活动和竞赛来加深对化学知识的理解和掌握。
例如，参加化学知识竞赛，参观化学实验室等。
通过与其他同学的交流和竞争，初三学生可以更好地理解和运用化学知识。
综上所述，初三学生衔接高一化学知识点需要从多个方面入手。
除了学习基本的概念和实验操作，他们还应该自主学习高中化学教材，了解高中化学学科的知识体系和内容。
同时，通过参加科学活动和竞赛，加深对化学知识的学习和理解。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全化学有多重要?学习化学可以为学生打下坚实的科学基础，为未来深入其他相关学科提供支持。
以下是我为大家带来的初高中化学衔接知识点大全，欢迎参阅呀!初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初三升高一化学式、化学方程式书写衔接教育
知识点一 化学式与化合价1.化学式的定义 ：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2.化学式表示的意义:宏观 表示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比 表示构成物质的一个分子中所含的原子数 量方面表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的原子个数比 表示各元素的质量比3.化学式的书写方法：单质直接用元素符号表示金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示 气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子O 3、C 60化合物 书写方法组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质：2）非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 碘 碳 硅 硫 磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P3）稀有气体：氦气 氖气 氩气He Ne Ar4）氧化物：氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 (黑色)MgO CaO Al 2O 3 CuO氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分） 四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂)Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金K Ca NaMgAlZn FeSnPbCuHgAgPtAu5）酸：盐酸硫酸碳酸硝酸亚硫酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H2SO36）碱：氢氧化钠(烧碱火碱苛性钠) 氢氧化钙(熟石灰消石灰改良酸性土壤) 氢氧化铜(蓝色絮状沉淀)NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2氢氧化镁(白色沉淀) 氢氧化铁(红褐色沉淀) 氢氧化钡一水合氨Mg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NH3·H2O7）盐酸盐：氯化钠（食盐）氯化钾氯化银（不溶于水和酸）氯化钙氯化铜（蓝色）NaCl KCl AgCl CaCl2CuCl2氯化铁（黄色）氯化亚铁（浅绿色）FeCl3FeCl28）硝酸盐：硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铜（蓝色）NaNO3KNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)29）碳酸盐：碳酸钠碳酸钾碳酸钙（白色沉淀，遇酸溶解放出气体）碳酸钡（同CaCO3）Na2CO3K2CO3 CaCO3BaCO310）硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸钙无水硫酸铜(白色,检验水) 五水硫酸铜(蓝色)Na2SO4K2SO4BaSO4CaSO4CuSO4 CuSO4·5H2O11）其他盐：氯酸钾锰酸钾碳酸氢钠(易溶于水，与酸反应放出气体)KClO3K2MnO4 NaHCO3高锰酸钾(紫黑色,溶于水得到紫色溶液,用于检验CO实验现象是紫色褪去)KMnO4知识点二溶解性表与化合价阴离子阳离子碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-酸类H+H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3H2O 溶、挥溶、挥溶溶、挥铵盐NH4+NH3.H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3——溶、挥溶溶溶溶钾盐K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 溶溶溶溶溶钠盐Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 溶溶溶溶溶钡盐Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 溶溶溶☆不☆不钙盐Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3CaO 微溶溶微☆不镁盐Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3MgO ☆不溶溶溶微铝盐Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3——Al2O3不溶溶溶——锰盐Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO2不溶溶溶不锌盐Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO 不溶溶溶不亚铁盐Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 不溶溶溶不铁盐Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3——Fe2O3☆不溶溶溶——铜盐Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO ☆不溶溶溶不银盐Ag+——AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3Ag2O ——溶☆不微不物质的命名氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化某备注1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
初升高化学衔接教材(绝对经典)
初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。
2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。
③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。
④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。
例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。
继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。
在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。
2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。
①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。
②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。
3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。
高一新生化学衔接知识点
高一新生化学衔接知识点化学是一门关于物质变化和物质性质的科学，它研究原子、分子以及它们之间的相互作用。
对于刚刚从初中升入高中的新生来说，化学知识可能会有一些差距和不熟悉的地方。
因此，为了帮助大家更好地适应高中化学学习，本文将介绍一些高一新生需要衔接的化学知识点。
一、基本概念的复习1. 物质的分类在初中化学中，我们学习了物质的分类，包括元素、化合物和混合物。
需要回顾元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的，而混合物是由两种或两种以上不同物质的粒子混合而成的。
这些基本概念是我们后续学习的基础。
2. 原子结构在初中化学中，我们学习了原子结构的基本模型，即原子核由质子和中子组成，电子绕核层中运动。
需要重点复习质子、中子和电子的基本性质，以及原子的电子排布规则。
3. 元素周期表继续从初中学习的基础上，需要对元素周期表有更深入的了解。
复习元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期性变化规律等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的书写与平衡回顾化学方程式的书写规则，包括反应物与生成物的符号表示、配平方程式时质量与电荷的守恒等。
2. 反应类型的分类学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
了解每种反应类型的特点和常见实例。
三、化学键与化合物1. 化学键的形成与性质回顾离子键、共价键和金属键的定义及特点。
理解原子间化学键的形成机制及其对化合物性质的影响。
2. 常见化合物的性质与用途了解一些常见化合物的性质与应用，例如氨、硫酸、氯化钠等。
加深对化合物的理解，为后续学习打下基础。
四、溶液的性质与溶剂的选择1. 溶液的浓度了解溶液的浓度计量单位，如摩尔浓度、质量分数等。
熟悉浓溶液的配制与稀释计算。
2. 溶液的性质复习溶解度、溶解热等溶液的性质。
理解物质在溶液中的行为与特点。
3. 溶剂的选择熟悉不同溶剂的特点及其适用范围。
了解溶液中溶质与溶剂之间的相互作用。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
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初三升高一化学衔接复习资料一、 化学基本概念和基本原理一、 物质的组成与分类（一）物质是由元素组成的1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。
（二）物质的分类 1. 纯净物： 混合物：2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O 2 N 2 Fe S P 等化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2 KClO 3 H 2SO 4 Ca(OH)2 等 3. 酸： H + + 酸根离子碱： 金属离子 + OH -盐： 金属离子 + 酸根离子氧化物：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧化合物无机酸性氧化物：+ 碱== 盐+ 水酸性氧化物+ 水== 酸碱性氧化物+ 酸== 盐+ 水碱性氧化物+ 水== （可溶性）碱（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
书写化学式要注意化合价。
化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规则：1.单质中元素化合价为02.化合物中，元素化合价代数和为03.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价。
金属只有正价。
4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌3 铝4 硅5价磷铁 2 3 碳2 4-2 4 6 硫要记清，化合物中和为0练习：写出下列物质的化学式或化学名称氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn．．O4 Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2 N．H4Cl二、物质的结构1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。
分子是由原子构成的。
原子是化学变化中的最小粒子2.原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数3.原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数= 质子数－核外电子数离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）Fe2+ Fe3+Ba2+Mn2+Al3+N．H4+Zn2+Na+Mg2+ Mn．．O4－S．2．－．Cl－N．O3－S．O42－C．O32－OH－Cl．．O3－F－I－三、物质的变化与性质1.物理变化：没有新物质生成的变化。
如物质状态的转化，形态的变化等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如燃烧等。
2.物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。
化学性质：在化学变化中表现出的性质。
如可燃性、酸碱性、稳定性等。
3.化学反应的分类：（1）四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（2）氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应氧化反应：物质与氧的⎭⎬⎫ 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。
氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。
以∆===+CuO H 2O H Cu 2+反应为例：2H ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H 元素化合价升高，得到氧化产物O H 2CuO ：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu 元素化合价降低，得到还原产物Cu 。
1202+→O H H 共升高2)01(2=-+⨯价，02Cu CuO →+共降低2价。
事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应， 有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
（3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。
① 化合反应可能有元素化合价的升降。
如：点燃====+222O H O H 22化合反应也可能没有元素化合价的升降。
如：3222CO H O H CO =+所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。
一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
②分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。
如：通电====OH22↑+↑222OH也可能没有元素化合价的升降。
如：高温====3CaCO↑+2COCaO所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
③④【典型例题分析】[例1] 2000年3的数目与铱元素（IrA. 铱原子的质子数为C. 铱原子的核电荷数为77D. 铱元素是金属元素[例2] 计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。
这种工业产品可认为是（）A. 纯净物B. 既不是纯净物，也不是混合物C. 混合物D. 既是纯净物，又是混合物[例3] 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）～（6）组物质性质不同的原因。
并以此为例，再写另外两组实例。
（1）金刚石、石墨：碳原子不同。
（2）钠原子和氯原子：原子的不同。
（3）CO与CO2：分子的不同。
（4）酸溶液、碱溶液：所含的不同。
（5）生铁和钢：不同。
（6）浓硫酸和稀硫酸：不同。
（7）。
（8）。
[例4] 由H＋、Ca2＋、CO32―、OH－组成的化合物一共有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种[例6] 经实验测得某一中性溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能是（）A. 3:1:10B. 3:5:1C. 3:10:1D. 3:1:5[例5] 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. 高温====+CO O Fe 332232CO Fe + B. ====+4CuSO Fe Cu FeSO +4 C. ====+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaCl D. ∆====322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+课后练习一. 选择题（每题有一个或二个选项符合题意）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 工业上用空气制取氧气 C. 冰受热熔化成水 D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末2. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 碘酒B. 液氧C. 干冰D. 清新的空气3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为367O H C 。
下列说法不正．．确．X C. ====+42SO H Zn ↑+24H ZnSO D. 点燃====+223O Fe 43O Fe9. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SO H B. 3SO C. S D. S H 210. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种11. 有1+H 、2-O 、6+S 、1+Na 四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种12. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐都可能含氧C. 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应D. 酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液 13. 有X 、Y 、Z 三种金属，能发生以下置换反应：① ===+42SO H X ↑+24H XSO ② →+HCl Y 不能反应③ ===+4XSO Z 4ZSO X + 则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）A. X 、Y 、ZB. X 、Z 、YC. Y 、Z 、XD. Z 、X 、Y 14. 对于化学反应===+B A D C +的下列说法中，正确的是（ ） A. 若C 、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若C 、D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C. 若A 、B 、C 、D 都是化合物，该反应一定是复分解反应D. 若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀15. 50℃时氯化铵的溶解度是50g ，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ） A. 3:2:1 B. 1:3:2 C. 1:2:3 D. 2:3:1 二. 填空题16. 用化学符号表示（1）两个氢原子 ； （2）两个氮分子 。
17. 预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。
（1）请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：常用作还原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。
（2）写出（1）中正盐的电离方程式 。
18. 某些矿物燃料燃烧后，可产生一种污染空气的有害气体二氧化氮（NO 2）。
二氧化氮溶于水可生成HNO 3和NO 。
则NO 2、HNO 3、NO 三种物质，按氮元素化合价由低到高．．．．的顺序排列为（写化学式） 。
19 有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数占电子总数的41；C 的阳离子+C 比B 原子多2个电子；D 和C 具有相同的电子层数，-D 的离子结构与氩原子结构相同；E 和B 具有相同的最外层电子数，但比B 多一层，试回答：（1）写出五种元素符号：A. B. C. D. E.（2）写出-D 的离子结构示意图： 。
20. 请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式： （1）属于氧化反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ；（4）有水生成的复分解反应：；21. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；（2）高氯酸铵受热分解：。
二物质的转化以上图示表示了各类物质之间的转化。
（一般规律）1、单质−→−2O氧化物2Cu + O 2 = 2CuO Mg + O 2 = Fe + O 2 =C + O 2 = S +O 2 = P + O 2 = H 2 + O 2= 2、金属单质 + 非金属单质 → 盐Na + Cl 2 = Na + S = Mg + Cl 2 = Fe + Cl 2 = Fe + S = Cu + Cl 2 = Ag + S =3 、酸性氧化物 + H 2O → 酸 （酸性氧化物有叫酸酐，如CO 2就是H 2CO 3的酸酐） CO 2 + H 2O = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = SO 3+ H 2O = （不稳定性）酸 →酸性氧化物 + H 2O H 2CO 3 = CO 2 + H 2O4、碱性氧化物 + H 2O → （可溶）碱CaO + H 2O = Ca(OH)2 Na 2O + H 2O = BaO + H 2O = 不溶性碱 →碱性氧化物 + H 2O(需要加热) Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + H 2O Cu(OH)2 = Al(OH)3 =5、碱性氧化物 +酸性氧化物 → 盐SO 2 + Na 2O = Na 2SO 3 CO 2 + Na 2O = Na 2CO 3 6、酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H 2SO 4 = 7、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 = CO 2 + NaOH = SO3 + NaOH =8、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = MgO + HNO 3 =9、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需可溶）FeCl 3 + NaOH = CuCl 2 + NaOH = 10、酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 CaCO 3 + HCl = H2SO 4 + BaCl 2 =11、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需可溶） Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CuSO 4 + Ba(OH)2 =12、金属 + 酸 → 盐 + H 2 Zn + H 2SO 4 = Fe + HCl =13 、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（需可溶盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 =以上 6、7、8、9、10、11属于复分解反应，复分解反应的特征是：双交换，价不变。