初三升高一化学衔接复习资料
初三升高一化学衔接复习资料
一、 化学基本概念和基本原理
一、 物质的组成与分类
（一）物质是由元素组成的
1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。
（二）物质的分类 1. 纯净物： 混合物：
2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O 2 N 2 Fe S P 等
化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2 KClO 3 H 2SO 4 Ca(OH)2 等 3. 酸： H + + 酸根离子
碱： 金属离子 + OH -
盐： 金属离子 + 酸根离子
氧化物：
?????
?????
??
?
??????????????
化合物无机
酸性氧化物：+ 碱== 盐+ 水酸性氧化物+ 水== 酸
碱性氧化物+ 酸== 盐+ 水碱性氧化物+ 水== （可溶性）碱
（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。
化合价：元素在化合物中的性质
记住化合价规则：1.单质中元素化合价为0
2.化合物中，元素化合价代数和为0
3.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价。金属只有正价。
4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价
一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌
3 铝
4 硅5价磷铁 2 3 碳2 4
-2 4 6 硫要记清，化合物中和为0
练习：写出下列物质的化学式或化学名称
氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡
五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn
．．O4 Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2 N．H4Cl
二、物质的结构
1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子
.分子是保持物质化学性质的粒子。分子是由原子构成的。
原子是化学变化中的最小粒子
2.原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数
3.原子结构示意图
在离子中：离子所带电荷数= 质子数－核外电子数
离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）
Fe2+ Fe3+Ba2+Mn2+Al3+N．H4+Zn2+Na+Mg2+ Mn
．．O4－S．2．－．Cl－N．O3－S．O42－C．O32－OH－Cl．．O3－F－I－
三、物质的变化与性质
1.物理变化：没有新物质生成的变化。如物质状态的转化，形态的变化等。 化学变化：有新物质生成的变化。如燃烧等。
2.物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。 化学性质：在化学变化中表现出的性质。如可燃性、酸碱性、稳定性等。
3.化学反应的分类：
（1）四种基本反应类型
按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（2）氧化反应与还原反应
)
()
(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应
氧化反应：物质与氧的??
? 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价
升高的总数必然相等。以?
===
+CuO H 2O H Cu 2+反应为例： 2H ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H 元素化合价升高，得到氧化产物O H 2
CuO ：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu 元素化合价降低，得到还原产物
Cu 。
1202+→O H H 共升高2)01(2=-+?价，0
2Cu CuO →+共降低2价。
事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应， 有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 （3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。 ① 化合反应可能有元素化合价的升降。如：
点燃
====+222O H O H 22
化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：
3222CO H O H CO =+
所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
②分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。
如：
通电
====
O
H
2
2↑
+
↑
2
2
2O
H也可能没有元素化合价的升降。
如：
高温
====
3
CaCO↑
+
2
CO
CaO
所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
③
④
【典型例题分析】
[例1] 2000年3
的数目与铱元素（Ir
A. 铱原子的质子数为
C. 铱原子的核电荷数为77
D. 铱元素是金属元素
[例2] 计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。这种工业产品可认为是（）
A. 纯净物
B. 既不是纯净物，也不是混合物
C. 混合物
D. 既是纯净物，又是混合物
[例3] 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）～（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。
（1）金刚石、石墨：碳原子不同。
（2）钠原子和氯原子：原子的不同。
（3）CO与CO2：分子的不同。
（4）酸溶液、碱溶液：所含的不同。
（5）生铁和钢：不同。
（6）浓硫酸和稀硫酸：不同。
（7）。
（8）。
[例4] 由H＋、Ca2＋、CO32―、OH－组成的化合物一共有（）
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
[例6] 经实验测得某一中性溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能是（）
A. 3:1:10
B. 3:5:1
C. 3:10:1
D. 3:1:5
[例5] 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. 高温
====
+CO O Fe 332232CO Fe + B. ====+4CuSO Fe Cu FeSO +4
C. ====+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaCl
D. ?
====
322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+ 课后练习
一. 选择题（每题有一个或二个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 工业上用空气制取氧气 C. 冰受热熔化成水 D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒
B. 液氧
C. 干冰
D. 清新的空气
3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为367O H C 。下列说法不正．．确．
X C. ====+42SO H Zn ↑+24H ZnSO
D. 点燃
===
=+223O Fe 43O Fe 9. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SO H B. 3SO C. S D. S H 2
10. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
11. 有1+H 、2-O 、6+S 、1
+Na 四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
12. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）
A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B. 酸、碱、盐都可能含氧
C. 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应
D. 酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液 13. 有X 、Y 、Z 三种金属，能发生以下置换反应：
① ===+42SO H X ↑+24H XSO ② →+HCl Y 不能反应 ③ ===+4XSO Z 4ZSO X +
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ） A. X 、Y 、Z B. X 、Z 、Y C. Y 、Z 、X D. Z 、X 、Y
14. 对于化学反应===
+B A D C +的下列说法中，正确的是（ ） A. 若C 、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若C 、D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A 、B 、C 、D 都是化合物，该反应一定是复分解反应
D. 若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀
15. 50℃时氯化铵的溶解度是50g ，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ） A. 3:2:1 B. 1:3:2 C. 1:2:3 D. 2:3:1 二. 填空题
16. 用化学符号表示
（1）两个氢原子 ； （2）两个氮分子 。
17. 预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。
（1）请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：
常用作还原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。
（2）写出（1）中正盐的电离方程式 。 18. 某些矿物燃料燃烧后，可产生一种污染空气的有害气体二氧化氮（NO 2）。二氧化氮溶于水可生成HNO 3和NO 。则NO 2、HNO 3、NO 三种物质，按氮元素化合价由低到高．．．．的顺序排列为（写化学式） 。
19 有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数占电子总数的
4
1
；C 的阳离子+
C 比B 原子多2个电子；
D 和C 具有相同的电子层数，-
D 的离子结构与氩原子结构相同；
E 和B 具有相同的最外层电子数，但比B 多一层，试回答：
（1）写出五种元素符号：A. B. C. D. E.
（2）写出-
D 的离子结构示意图： 。 20. 请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式： （1）属于氧化反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ；
（4）有水生成的复分解反应：；
21. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
（2）高氯酸铵受热分解：。
二物质的转化
以上图示表示了各类物质之间的转化。（一般规律）
1、单质
?→
?2O氧化物
2Cu + O 2 = 2CuO Mg + O 2 = Fe + O 2 =
C + O 2 = S +O 2 = P + O 2 = H 2 + O 2= 2、金属单质 + 非金属单质 → 盐
Na + Cl 2 = Na + S = Mg + Cl 2 = Fe + Cl 2 = Fe + S = Cu + Cl 2 = Ag + S =
3 、酸性氧化物 + H 2O → 酸 （酸性氧化物有叫酸酐，如CO 2就是H 2CO 3的酸酐） CO 2 + H 2O = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = SO 3+ H 2O = （不稳定性）酸 →酸性氧化物 + H 2O H 2CO 3 = CO 2 + H 2O
4、碱性氧化物 + H 2O → （可溶）碱
CaO + H 2O = Ca(OH)2 Na 2O + H 2O = BaO + H 2O = 不溶性碱 →碱性氧化物 + H 2O(需要加热) Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + H 2O Cu(OH)2 = Al(OH)3 =
5、碱性氧化物 +酸性氧化物 → 盐
SO 2 + Na 2O = Na 2SO 3 CO 2 + Na 2O = Na 2CO 3 6、酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H 2SO 4 = 7、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 = CO 2 + NaOH = SO3 + NaOH =
8、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = MgO + HNO 3 =
9、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需可溶）
FeCl 3 + NaOH = CuCl 2 + NaOH = 10、酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 CaCO 3 + HCl = H2SO 4 + BaCl 2 =
11、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需可溶） Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CuSO 4 + Ba(OH)2 =
12、金属 + 酸 → 盐 + H 2 Zn + H 2SO 4 = Fe + HCl =
13 、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（需可溶盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 =
以上 6、7、8、9、10、11属于复分解反应，复分解反应的特征是：双交换，价不变。 复分解反应发生的条件是：生成物有水、沉淀、气体。
以上12、13属于在溶液中置换反应，依据金属活动性顺序判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
在溶液中 排在前面的能置换后面的．．．．．．．．．
。在溶液中，K 、Ca 、Na 、Ba 不能置换后面的金属。
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
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初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。
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高一化学第一次月考质量分析
高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高一化学第二学期期末考试试题卷
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高三化学考试反思与总结
高三化学考试反思与总结 引导语：高三化学考试考查的是学生高一高二所学的知识，然后寻找重点难点进行复习，以下是的高三化学考试反思与总结，欢迎参考! 考试后，同学们最为关心的莫过于各门功课的分数了。其实分数只不过是对你这一阶段努力的一个评价，考完后不是盯着它，关键是要弄清失分的原因，及时弥补这一阶段的不足。学习的过程，也就是不断发现问题并解决问题的过程。成绩不理想的背后，就是问题的暴露，我们必须立即总结反思，采取措施，加以补救，才能在未来的期末考试、中考、高考中创造辉煌。 作为考试反思，首先反思的就是平时的学习态度。如果在考试中，记忆性的题目失分过多，特别是记忆性偏重的学科失分多(如政、史、地、生等)，那显然就是投入不足，学习态度的问题。如果许多简单的知识应用中，出错较多，运算能力欠缺，即是反映平时训练不够，这也是学习态度有问题。反思自己平时是否自觉地进行学习、复习;是否心存侥幸心理，认为平时拖拉点没事，只要考试前几天，认真一点就可以应付。反思自己是否盲目的学习，有些同学是做一天和尚敲一天钟，，混过去就算了;有些同学每天有很多的计划与目标，而一天下来没有一个目标能实现。反思自己的学习是否扎实，对于新知识是否只是停留在了解、识记的层次，有没有进行掌握和运用。大多数同学对知识的理解处于一知半解状态，在解题时不知如何下笔。
其实，学习态度是决定成绩好差的前提条件，要想取得好的成绩，必须要有一个良好的学习习惯，端正的学习态度。 其次同学们应反思一下对考试技巧的把握。每次考试总能发现一部分学生缺乏一定的考试技巧，如：觉得考试时间不够，字迹潦草，连自己都看不清;答案写在密封线内，被装订看不到;甚至有学生独辟蹊径，先从最后一道题开始做等等。作为考试的基本常识：先易后难，规范书写，合理分配时间这些习惯，都应该在平时单元测试中要锻炼出来的。 第三，同学们还应反思一下自己的考试心态。每次考试结束，总有同学说，自己太紧张了，没有发挥好。这就是考试心态的问题。这中间有急于表现，展示自己以致眼高手低的;有没按老师要求做好充分复习害怕考试的;有弄虚作假，企图作弊过关的。没有一个良好的心态，就无法发挥出正常的水平。考试时，过分的看重分数、名次，无疑会增加紧张情绪，影响考试效果。如果把考试作为找出问题，便于今后学习的一种途径，那你就不会紧张，反过来你会喜欢考试，喜欢把考试作为检验自己学习效果的一种手段。 成功一定有方法，失败肯定有原因。吃一堑，长一智。考完后总结反思固然重要，但是更重要的是找到新的起点，有的同学一次考试失败了就一蹶不振，我想这样做是没有必要的，应该做一个学习的强者，应重新找到自己的起点，一定要坚信没有风雨怎能见彩虹。用一个好心情，用一种平常心投入到下一轮的学习，相信自己只要付出，就会有回报。有了新的起点，就要向新的目标前进、奋斗。有的同学
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
初三升高一化学式、化学方程式书写衔接教育
知识点一 化学式与化合价 1.化学式的定义 ：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 2.化学式表示的意义: 宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观 由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比 表示构成物质的一个分子中所含的原子数 量方面 表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的原子个数比 表示各元素的质量比 3.化学式的书写方法： 单质 直接用元素符号表示 金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示 气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子 O 3、C 60 化合物 书写方法 组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后 4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质： 2）非金属单质： 氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 碘 碳 硅 硫 磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P 3）稀有气体：氦气 氖气 氩气 He Ne Ar 4）氧化物： 氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 (黑色) MgO CaO Al 2O 3 CuO 氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分） 四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂) Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2 水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
化学考试反思800字
化学考试反思800字 月考过后，我班化学平均分为82分，是5个寄宿班最后一名。及格率为94.59%，全校第6名，属于寄宿班最后一名，甚至连普通班都没有考过。高分率为24.32%，5个寄宿班最后倒数第2名。 看见这个成绩单，无论是化学老师还是我本人，都感受到一种强大的压力。 化学老师是一个年轻老师，教学责任心很强，在教学上，刻苦认真;能关爱每一个学生，上课富有激情。为了按时给学生上课，经常忘记自己吃饭，有时候，备课要到半夜。但是，仅仅有这些并不足以教出可喜的成绩。 经过将近一周的调查研究，学生们写出了自己对化学的认识和建议，经过我的分析总结，主要应该从：观念引导、明晰思路、落实重点、突破难点、夯实基础、解答疑难、优化笔记几个方面入手。现在，一一分析如下： 一、观念引导 二、教学内容 1、每堂课要落实重点，课结束前五分钟要总结。 2、教清楚难点，希望能把一个单元的难点一周搞一次突破。 3、教学内容要适量。 4、要强化课堂教学的思路。例如，有些学生说，做题的时候，总是想不清楚，会搞混水的净化步骤。 三、教学方式 1、重点知识重点突破，反复强调，要让自己和学生了如指掌。
3、注重教学细节，重点知识要力图让学生有明晰和牢固的认识和记忆。 四、疑难解答 征询疑难，专题解答。 例如学生反映，冷凝管上为出水口，下为进水口的原因没有搞明白。不能用分子的性质知识准确地解释物质的变化现象等。 五、习题处理 1、每周安排适量的有难度的题目，活题目。 2、作业和教学进度要一致。 3、练习题讲解要强化，清楚，讲实在。 4、不要仅仅默写一些基础知识，好要注重对难点重点的检查。 六、对学生的要求 要优化学生笔记的方式。明确笔记的内容、笔记的时间、笔记的形式。 高一的第一次月考已经结束了，成绩与我的上届学生相比简直是大相径庭，虽然接班时有心理准备，可看了成绩统计还是纠结的要命。尖子生没有，差生遍地都是。回顾一个月的教学，其实也采取了很多方法来帮助差生，调动他们的积极性，可效果太差。有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握和应用，导致答题错误。
江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
(完整版)初中升高中-学校自主招生选拔考试-化学试题
九年级化学自主招生考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32 一．选择题（每小题2分，共16分） 1．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（） A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍 D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（） A．H B．HCl C．Cu D．O2 3．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu ；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（） ①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； A．①③B．②③C．①④D．②④ 4．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（）（说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律 5．右图是a 、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液 D.当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（） 7．下列曲线图与实验事实相一致的是（） 8．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是（） A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气 C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳 二。填空与简答（共１3分） 9．（2分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加
高一化学月考质量分析
高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高一化学第二学期期末考试试卷
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出