初三化学 初高中知识衔接

二、化学方程式——离子方程式 3. (2019潍坊改编)由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参加反 应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一 般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ___2_K_O__H__＋__M_g_C__l2__=_=_=__2_K_C__l＋_；Mg (OH)2↓ Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl
(9)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和
一种气体。
△
2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
考向3 加和思想 (10)已知氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，该 反应生成的酸能与碱中和。请分别写出氯气与氢氧化钙、氢氧化钠反应 的化学方程式
(1)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，
向长颈漏斗中加水，使其下端浸在水中，继
，
续加水形成一段水柱，产生高度差，在一定时
间内，水柱不回落
则气密性良好。
(2)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
选择的发生装置为B
(填字母代号)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷不_溶_ 于水
____
(6)在高温下铝与四氧化三铁反应制取铁。 8Al＋3Fe3O4=高==温== 4Al2O3＋9Fe
(7)Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2。 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
(8)向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难 溶)和一种氮肥。
五、碳及碳的化合物—— 硫及硫的化合物 7. 我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系 可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
(1)模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合
物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③
___S_O_3_＋__H__2_O__=_=_=_H__2_S_O4
初高中知识衔接
专题七 初高中知识衔接
一、未知化学方程式的书写
1. 根据信息书写化学方程式(依据：元素种类守恒、原子个数守恒)
考向1 已知反应物和生成物
(1)Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=== 4Fe(OH)3
(2)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解O＋CO2↑
(
填字母代号)。
A. K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 B. Na＋、Ca2＋、NO－3、OH－ C. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3
D. NH+4、Ba2＋、Cl－、NO－3
三、基本反应类型——氧化还原反应
4. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有
元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，
Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2. 根据类比思想书写化学方程式 (1)可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱 初中：氧化钙与水反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 高中：氧化钠与水反应 Na2O＋H2O=== 2NaOH
(多选，
填字母代号)。
A. Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O B. 4P＋5O点2=燃==== 2P2O5 C. Zn＋CuCl2=== Cu＋ZnCl2 D. 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
四、实验室制氧气、二氧化碳——实验室制甲烷、氨气
5. (2019广东改编)根据下列实验装置，请回答：
发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还
原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型中一定不是氧化还原反应的
是D
。(填字母代号)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 B (填字母代号)，该反
应的还原剂是 Fe (填化学式)。
A. Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl B. Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 C. Ca(HCO3)2=△==== CaCO3↓＋CO2↑＋H2O D. CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是A,D
(1)1摩尔水中氢原子数目是
_____1_.2_0_4_×__1_0_24_(或__________________个；
(2)12摩×尔6.水02中×氧10元23)素质量为 16
g。
九、燃烧需要氧气——燃烧不一定需要氧气 12. (2019海南)燃烧是人类获取能量的重要方法。 (1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？
温度达到可燃物的着火点；与氧气接触。 (2)资料显示：①H2＋Cl点2=燃==== 2HCl ②2Mg＋CO点2=燃====2MgO＋C。 据此你对燃烧条件有什么新的认识？
=== NaClO＋H2O，分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程 式B。r2＋H2O=== HBr＋HBrO
Br2＋2NaOH=== NaBr＋NaBrO＋H2O
八、物质质量——物质的量(微观粒子数目) 11. (2018泰安改编)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量 联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构 成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位， 数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下：
氧化钾与水反应 K2O＋H2O=== 2KOH
(2)大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸 初中：二氧化碳与水反应CO2＋H2O=== H2CO3 高中：二氧化硫与水反应SO2＋H2O=== H2SO3
三氧化硫与水反应SO3＋H2O=== H2SO4
(3)非金属氧化物与碱反应生成盐和水 初中：二氧化碳与氢氧化钠反应 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 高中：二氧化硫与氢氧化钠反应 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
三氧化硫与氢氧化钠反应 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 二氧化碳与氢氧化锂(LiOH)反应CO2＋2LiOH=== Li2CO3＋H2O 初中：二氧化碳与氢氧化钙反应 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 高中：二氧化硫与氢氧化钙反应 SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
请回答：
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示
意图，请写出该反应的离子方程
式2H：＋＋
2－
CO3
===
H2O
＋
CO2↑
；②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式
___F_e__＋__C_u__S_O_4__=_=_=__F_e_S_O_4；＋ Cu
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是D
个数 a b
c
d
回答下列问题：
(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为： a＋2b＝c＋2d
。
(用a，b，c，d表示)
(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，
也可以是K2SO4(或硫酸钾
和MgCl2(或氯化镁) 。
)
七、金属活动性顺序——非金属活动性顺序 9. (2019哈尔滨改编)类比，推理是学习化学常用方法。 (1)观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2－、F －N、e 、Na＋、Mg2＋。 (2)类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应， 如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2＋2HBr=== 2HCl＋Br2；已 知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为 __2_N_H__3_＋__3_C_l_2_=_一=_定_=_条=_=件_=_=__N_2_＋___6_H_C__l _。
六、元素或原子守恒——电荷守恒 8. 守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷 守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电 荷之和。例如：某Na2SO4溶液中有x个Na＋、y个S2O－4 ，则该溶液电荷 守恒可表示为x＝2y，现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子 K＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
的物理性质。
(3)用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是甲烷的密度比空气小
。
(4)设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度 后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
6. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两 种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (1)如图1，下列装置是实验室制取气体的一些发生装置， a仪器名称 试管 ，b仪器名称 酒精灯 。 制取二氧化碳的发生装置 D (填序号)； 制取氨气的发生装置 C (填序号)， 收集一瓶氨气的方法是 向下排空气法 。