2020春人教版化学九年级下册图片版习题课件第1课时饱和溶液与补饱和溶液
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九年级化学人教版下册《溶解度(第1课时饱和溶液)》课件
5. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、 30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图9-2-4所示。 下列说法正确的是（ B ） A．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 B．可用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 C．乙、丙烧杯中溶质的质量相等 D．蔗糖的溶解能力随温度的升高 而减小
实验小组
一二三四
水的质量/g
50 50 50 50
所取NaCl的质量/g
15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g
0 2 7 12
4. 如图9-2-3所示是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 下列说法正确的是（ D ） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．③中一定不能溶解其 他溶质 D．③是饱和溶液
实验
是___一__定___的。改变
9-5 ③再加15 mL水，搅拌 未_溶__解__的__氯__化__钠__全__部__溶__解_ __溶__剂____的量可以改变溶 解的溶质的量
操作
①加入5 g硝酸 钾，搅拌
（2） 实验 9-6
②再加5 g硝酸 钾，搅拌 ③加热
④再加5 g硝酸 钾，搅拌
⑤冷却
现象 ____硝__酸__钾__全__部__溶__解________
【实践活动·跨学科融合】 6. 如图9-2-5所示，一物体悬挂在饱和NaCl溶液中，在恒温条 件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应） 。请说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小 ”）。 （1）如果加入NaCl晶体，弹簧秤读数__不__变________。 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__变__大________。 （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数___变__小_______。
化学人教版九年级下册课件：9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液(共22张PPT)
固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解
晶体析出
在一定量的 溶剂中，硝酸钾 溶解的量随温度 的升高而增大。
溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
此题属于开放式的习题，办法有多种。最简 单的办法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘 干。有白色痕迹出现的原溶液是氯化钾溶液，没 有痕迹的是蒸馏水。
四 课堂小结
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（一般情况）
饱和 溶液
加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、 降低温度
不饱和 溶液
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大 的物质。如氯化钠。
完全 溶解
再加入5gNaCl
再加入15mL水
烧杯底部有少许 固体未溶解
底部的NaCl固体 又继续溶解了
固体全部溶解 部分固体不溶解
固体全部溶解
氯化钠在一定量水中 不能无限溶解。
氯化钠溶解的质量随 着溶剂质量的增大而 增大。
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
实验 9 – 6
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾， 搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当 烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯 一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝 酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象 发生？
结晶的方法：
美丽的晶体
降温结晶法和蒸发结晶法。
海水
贮水池 蒸发池
结晶池
食盐 母液
从海水中提取食盐
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题2 第1课时饱和溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【思考交流】
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液 可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
1.下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
（ A）
A．增加溶剂
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法中正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3．下列有关溶液的说法错误的是（ C ）
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具 有乳化作用
活
动
探
究
二 20mL水 加5g
搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又
硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解
又溶解
操作
加入5克硝酸钠， 搅拌 再加入5克硝酸 钠，搅拌 ……
加热
再加入5克硝酸 钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论
③物质的溶 解受温度的 影响
T ℃定量 的水
饱和溶液
不能再溶 解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
人教版九年级化学下册 《饱和溶液》ppt课件
——升高温度能使溶液由饱和变 成不饱和
20ml水 热又
解
加5g 硝酸钾
搅拌溶解 再加5g 加 部分溶解 溶
一定温度和
一定量的水
加溶质 搅拌后
饱和溶液
不能再溶解该溶质
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当不能继续溶解该溶质时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的 溶液叫做不饱和溶液。
猜一猜 物质能不能无限制地在一定量的水中溶解呢？
一定量的水中不能 无限的溶解氯化钠
增加溶剂的质量，其中所能溶
解溶质的质量也会相应的增加
—20—ml加水 溶剂加能入5使g 溶液搅拌由饱和再入变加成5g 不再饱加5和ml水
氯化钠
溶解
部分溶解 又溶解
升高温度，一定量溶剂中所拌
继续加该溶质搅拌
完全 溶解
部分 溶解
一定温度和
一定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续 溶解该溶质
固体有剩余，不 能继续溶解该溶质
1、饱和溶液：不能继续溶解 不饱和溶液：还能继续溶解
2、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。 3、当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示 该溶质溶解的量达到最大值。 4、判断方法：继续添加该溶质看其是否溶解。
3、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.稀溶液
B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
蒸发结晶
20ml水 热又
解
加5g 硝酸钾
搅拌溶解 再加5g 加 部分溶解 溶
一定温度和
一定量的水
加溶质 搅拌后
饱和溶液
不能再溶解该溶质
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当不能继续溶解该溶质时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的 溶液叫做不饱和溶液。
猜一猜 物质能不能无限制地在一定量的水中溶解呢？
一定量的水中不能 无限的溶解氯化钠
增加溶剂的质量，其中所能溶
解溶质的质量也会相应的增加
—20—ml加水 溶剂加能入5使g 溶液搅拌由饱和再入变加成5g 不再饱加5和ml水
氯化钠
溶解
部分溶解 又溶解
升高温度，一定量溶剂中所拌
继续加该溶质搅拌
完全 溶解
部分 溶解
一定温度和
一定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续 溶解该溶质
固体有剩余，不 能继续溶解该溶质
1、饱和溶液：不能继续溶解 不饱和溶液：还能继续溶解
2、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。 3、当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示 该溶质溶解的量达到最大值。 4、判断方法：继续添加该溶质看其是否溶解。
3、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.稀溶液
B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
蒸发结晶
2020年春人教版九年级化学下册习题课件：第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(
【答案】A
烧杯中。 (4)溶解：用____玻__璃__棒____________搅拌，使NaCl溶解。
5．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了 如图所示的实验。
请回答： (1)操作中不规范的步骤是____③____(填序号)。 (2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_②__①__④__③__⑤___(填
时，没有按照正确的称量
氯化钠、量取水的操作规
程进行操作(图示为小芳的
操作，其他操作均正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数约为
(水的密度为1 g/cm3)( )
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【点拨】称量时砝码和药品位置放反了，实际称得氯化钠质量为 15 g－2.7 g＝12.3 g，实际量取水 87 mL，因此配制溶液的溶质 质量分数约为12.312g.＋3 g87 g×100%≈12.4%。
【点拨】图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞 正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固 体溶解；
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶 液，应称取氯化钠的质量为____9____g，需要量取水 的体积为___8_1____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
【点拨】小刚同学要配制 90 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶
【点拨】天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋ 游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平 的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的 固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学 俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量 分数偏大。
烧杯中。 (4)溶解：用____玻__璃__棒____________搅拌，使NaCl溶解。
5．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了 如图所示的实验。
请回答： (1)操作中不规范的步骤是____③____(填序号)。 (2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_②__①__④__③__⑤___(填
时，没有按照正确的称量
氯化钠、量取水的操作规
程进行操作(图示为小芳的
操作，其他操作均正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数约为
(水的密度为1 g/cm3)( )
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【点拨】称量时砝码和药品位置放反了，实际称得氯化钠质量为 15 g－2.7 g＝12.3 g，实际量取水 87 mL，因此配制溶液的溶质 质量分数约为12.312g.＋3 g87 g×100%≈12.4%。
【点拨】图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞 正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固 体溶解；
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶 液，应称取氯化钠的质量为____9____g，需要量取水 的体积为___8_1____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
【点拨】小刚同学要配制 90 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶
【点拨】天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋ 游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平 的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的 固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学 俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量 分数偏大。
部编人教版九年级化学下册优质课件 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 (2)
三种方 增加溶质
降低温度
法分蒸别发溶剂
是
、
、
6.下图是利用海水提取。粗盐的过程：
（1）图中①是蒸
”）。
发
池（填“蒸发”或“冷却
（2）根AC据海水晒盐的原理，下列说法中正 确的是
（ ）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本
不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐
增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
7. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服 晾干
质的溶 固体消失 解能力 固体消失 不同
有晶体析出
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶 解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶 液。
提问 如何判断一种溶液是否饱和呢? 保持温度和溶剂不变 能继续溶解溶质则是不饱和溶液； 不能继续溶解溶质则是饱和溶液。
注 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 不意一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和 溶液一定比不饱和溶液浓。
海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：
食盐
氯化钠
海 水
贮
蒸
水
发
池
池
结 晶 池
母液
多种化工产 品
析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质 来说是饱和溶液。
课堂教学展示 典例剖析
例 海水提取食盐的方法主要为“盐田法” ，其过程如下：
二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下， 溶质是否继续溶解。 三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的 方法（一般情况）
四、海水晒盐
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
人教版化学九年级下册课件第1课时 饱和溶液(19张PPT)
课堂导案
4.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相 转化的。如：
我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的 量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能 力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 _一__定__温__度___、 一定量的溶剂 、 同种溶剂 才 可以。
课堂导案
5.结晶的方法： （1）______冷__却__热__的__饱__和__溶__液_______________ （2）______蒸__发__溶__剂_______________________
课题2 溶解度
课前学案
1.（1）饱和溶液：在 一定温度下 、 一定量的溶剂 的条件下， 不能 再溶 解某种溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：在 一定温度下 、 一定量的溶剂 的条件下， 能够 溶 解某种溶质的溶液。
课前学案
2.检验溶液是否饱和的方法：取少量溶液于试管 中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经 饱和，溶质溶解，则溶液不饱和。
课后练案
6.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶
液变成饱和溶液，可采取的方法有：①升高
温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少
硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥恒温蒸发溶剂，其
中正确的一组是（ D ）
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑥
课后练案
7.下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据，下列
叙述正确的是（ D ）
实验序号 ① ② ③ ④
水的质量/g 10 10 10 10
所加NaCl的质量/g 2 3 4 5
所得溶液的质量/g 12 12
13.6 13.6
A.②③④所得溶液是20℃时NaCl的饱和溶液
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液课件新版新人教版
Байду номын сангаас
12．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾晶体放入硝酸钾溶液中，晶体减少，则原硝酸钾溶液 是__不__饱__和______溶液。 (2)10 ℃时的硝酸钾溶液下方有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸 钾的___饱__和_______溶液。 (3)将60 ℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到20 ℃，析出少量晶体，则 溶液变为硝酸钾的___饱__和_____溶液。 (4)在20 ℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水，则溶液变成硝酸钾的 __不__饱__和____溶液。
1．结晶的方法有两种：一是____蒸__发__结__晶______，适用于固体溶解度受温度变 化影响___不__大_____的物质，如__海__水__晒__盐__；二是___冷__却__热__饱__和__溶__液_______， 适用于固体溶解度受温度变化影响__较__大_______的物质，如________________ ___从__硝__酸__钾__饱__和__溶__液__中__得__到__硝__酸__钾__晶__体__________________________________。 2．析出晶体后的溶液一定是__饱__和__溶__液____；__降__低__温__度__________可以将熟石 灰的饱和溶液变为不饱和溶液。
14．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱 和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________________ ___饱__和__溶__液__可__能__是__浓__溶__液__，___也__可__能__是__稀__溶__液_____________________________。 (2)20 ℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中____Ⅲ___________(填 “Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域。现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变 为饱和溶液，一般采用的方法是加__入__氯__化__钠__固__体__至__不__再__继__续__溶__解______或 __蒸__发__溶__剂__至__刚__好__有__晶__体__析__出___________。
九年级化学人教版下册《饱和溶液与不饱和溶液》课件
B．加入溶质
C．降低温度
D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( D )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正
确的是(C )
A．溶液变稀
B．溶液由饱和变为不饱和
保持温度和溶剂不变前提下
（1）若溶液底部有剩余溶质存在。那么这种溶液就是 饱和溶液。
（2）向溶液中加入此种溶质，如果溶质的量没有减少， 则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
室温，5gNaCl在20mL水中
+5gNaCl
室温，10gNaCl在20mL水中
+15mL水
课题小结
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
3.结晶
①加溶质②降温③蒸发溶剂
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
习题巩固
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( B)
A．升高温度
第九单元 溶液
课题2 溶解度
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解结晶现象。
课前预习
新课推进
提问
若一种物质能溶于水，那 么它能在定量的水中无限制地 溶解下去吗？
今天我们就一同来探讨这个问题。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液