钠的重要化合物 (2)
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠的重要化合物(二)
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差 2 mol y 4g 2y
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则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
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(3)应用：焰色反应主要用来检验钠元素和钾元素。
考点一：关于Na2O2与CO2、H2O的反应
1．反应原理 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
－1 －2 －1 －2
0
0
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2×78 g 2×106 固体的质量差 212 g－156 g＝56 g
B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定
C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能与石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应得到 CO2 的物质的量之比为 2∶1 答案：D
钠在燃烧时，火焰呈黄色。
很多金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
C.前者是碱，后者为盐
D.二者在一定的条件下可以相互转化
【解析】选D。
4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯 碳酸钠的方法正确的是( C )。
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
5、下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
②与H2O的反应： 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 固体的质量差
《重要的金属化合物》 知识清单
《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃。
过氧化钠是淡黄色固体，与氧化钠不同，它不是碱性氧化物。
过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
过氧化钠因为能产生氧气，常用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
它能与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，能溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。
它与盐酸反应更剧烈：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O＋ CO₂↑ 。
碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业中都有广泛的应用。
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。
与盐酸反应：Al(OH)₃＋3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的几种重要的化合物
氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 Na2O Na2O2
Na2O2＞Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O== 2NaOH 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
类型
颜色、状态 与水反应
续表 化学式 与 CO2 反应 Na2O Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温下氧化 燃烧或加热
常温
-2
一 氧化钠(Na2O)
1. 氧化钠与反应生成氢氧化钠
2.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二 、 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
淡黄色、粉末状固体
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
关注：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2与水或CO2反应都是：
1.Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
2.2molNa2O2生成1molO2; 3.Na2O2:H2O（或CO2）：O2=2：2：1
钠的几种化合物的知识点
钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。
钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。
下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。
它以无色晶体的形式存在，可溶于水。
氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。
2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。
它可以通过钠与硫酸反应得到。
硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。
3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。
它可以通过钠与二氧化碳反应得到。
碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。
4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。
亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。
除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。
了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。
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钠的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列金属氧化物中能与水反应生成碱且有气体放出的是( )A．Na2O B．CaOC．MgO D．Na2O22．[双选题]下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸冼净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．[双选题]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液实用文档4.(2010·广州花都调研)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠B．碳酸氢钠C．铝D．铁5．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6．[双选题]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)．若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( ) A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3实用文档B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl7．CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了( )A．3 g B．3.2 gC．4.4 g D．5.6 g二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体．并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止．试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是__________________________________________________．(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________________________________________．(3)在干燥管C中的白色固体应为____________________________________________．9．(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过实用文档滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．(1)A是________．(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________．(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________．(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________________．所制得的气体用__________________法收集．10．(10分)(2010·厦门期中考试)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下实验：如图Ⅰ～Ⅳ所示．(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装有的固体最好实用文档是____________________，实验现象是__________________．(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)________．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________．(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________________________．11．(11分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：实用文档______________________________________________________________________．(2)C装置中放入的反应物是______________________________________________．(3)装置A的作用是____________________________，装置B的作用是________________________．(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平详解答案1．选D A、B项可生成NaOH与Ca(OH)2，但无气体放出；C中MgO与水缓慢反应生成Mg(OH)2；只有Na2O2与水反应生成NaOH，并放出O2.2．选AD 焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要将铂丝用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品．由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验．实用文档3．选AC 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，都有沉淀生成；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大．4．选A U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是由于Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大．5．选D A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应．B 项，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．6．选AD 与盐酸反应产生气体的物质可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质△量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应2Na2O＋O2=====实用文档实用文档2Na 2O 2，无法确定混合物中是否有Na 2CO 3和NaCl.7．选A CO 、H 2、分别与O 2反应生成CO 2和H 2O ，CO 2和H 2O 再与Na 2O 2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论．⎭⎪⎬⎪⎫2CO ＋O 2=====点燃2CO 22Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⇒CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3 ⎭⎪⎬⎪⎫2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑⇒H 2＋Na 2O 2===2NaOH 可以看出，固体增加的质量为CO 和H 2的总质量．8．解析：蜡烛火焰明亮一定是通入了O 2，而火焰熄灭一般是CO 2.由此可确定B 中是Na 2O 2(淡黄色粉末)和CO 2的反应；从而可知A 是产生CO 2的简易启普发生器，C 中是不与CO 2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂．答案：(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(2)Na 2O 2 (3)CaCl 2或P 2O 59．解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O 2、N 2、稀有气体等，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气．可用淡黄色固体(Na 2O 2)与液体反应制得O 2，也可由黑色固体(MnO 2)和液体(H 2O 2)作用制得．由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O 2则应干燥后再收集．答案：(1)O 2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气10．解析：(1)因为NaHCO3不稳定，加热时易分解；而Na2CO3稳定，加热时不易分解，故应把NaHCO3放入内层小试管中更有说服力．(2)因为Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时都能放出CO2，故Ⅰ不可以；等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与盐酸反应时，NaHCO3的反应更剧烈，故Ⅱ可以；加热NaHCO3和Na2CO3固体时，NaHCO3受热分解，Na2CO3不分解，故Ⅲ、Ⅳ也可以．(3)需要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量．答案：(1)NaHCO3左边试管中的石灰水变浑浊(2)Ⅱ、Ⅲ、ⅣⅡ(3)能，固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)11．解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积．因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确．则本实验的顺序是：①制取CO2，②净化CO2，③使CO2与Na2O2反应，④净化O2，⑤用量气管测出O2的体积．C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀实用文档H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备CO2，而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去．潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2，反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积．调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少实验误差．答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)(2)大理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2吸收混在CO2中的HCl(4)a c实用文档。