(新)人教版化学 离子与相对原子质量(教案)

第2课时离子与相对原子质量【教学目标】1.知识与技能〔1〕了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

〔2〕初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

〔3〕了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

2.过程与方法〔1〕通过想象、猜测——探索证明——归纳原子核外电子的排布。

〔2〕观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

〔3〕探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3.情感、态度与价值观〔1〕逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

〔2〕唤起学生对学的好奇与向往。

【教学重点】1.离子的形成过程。

2.相对原子质量的意义。

【教学难点】1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.相对原子质量概念的形成。

【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。

那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。

二、推进新课1.离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成〞一段内容，同时思考问题。

〔1〕什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？〔2〕如何来表示离子的符号呢？〔3〕讲述NaCl的形成过程。

〔4〕离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［答复］问题〔1〕带电荷的原子或原子团。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

［补充］在化学反响中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反响的原子带上电荷。

失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。

［答复］问题〔2〕化学符号。

离子符号表示式为X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+〞或“-〞表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n〞表示带n个单位的电荷。

例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；-4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

离子的写法：先写出元素符号，3SO2再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-〞在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；2-等。

②阴离子：Cl-，SO42-；两个镁离子：2Mg2+。

③3个硫酸根离子：3SO4［答复］问题〔3〕：钠与氯气反响时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子〔表示为Na＋〕；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子〔即Cl-〕，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。

像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多［课件展示］动画演示钠与氯气反响生成氯化钠的形成过程。

［答复］问题〔4〕：原子、离子的区别和联系［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。

［学生举例答复］［小结］①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。

如：铜、铁等。

②大局部物质是由分子构成的。

如水、氢气、氧气等。

③一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。

［课件展示］展示以下练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2⑥Fe ⑦CO2⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar⑪SO2⑫P［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成〔5〕物质的构成②大局部物质由分子构成。

③离子化合物由离子构成。

［讨论］〔6〕元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

［归纳］2.相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。

［诱思］会计记帐通常用“万元〞作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。

像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件〞为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比拟的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。

学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比方学习“摩尔〞、“量〞等就是这样。

今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。

［课件展示］“相对原子质量〞的定义。

［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。

〔可以请三个学生到黑板上板演〕［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

［阅读感知］相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的奉献。

大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。

［讲解］经过这样的计算得到的数据都比拟简单，便于书写、记忆和计算。

由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。

现在看谁又快又准地把课本表4-2中的五种原子的相对原子质量查出。

［学生查表］氢—1 碳—12 氧—16 钠—23 氯—35.5 铁—56［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？［讨论交流］思考、讨论。

质子数＋中子数＝相对原子质量［教师小结］〔1〕相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的SI单位是一，符号是1〔单位1，一般不写出〕。

〔2〕因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。

质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比拟，均约等于1。

相对原子质量约等于质子数加中子数。

三、典例剖析例1下面是五种粒子的结构示意图：〔1〕属于原子的是。

〔2〕属于阳离子的是。

〔3〕电子层结构相同的是。

【解析】在原子中核电荷数与核外电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外电子数，阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同。

【答案】〔1〕ACD 〔2〕E 〔3〕BE例2 关于相对原子质量的表达：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克〞；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。

其中正确的选项是〔〕A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥【解析】相对原子质量不是一个原子的实际质量，是该原子的实际质量与一个碳原子质量的1/12的比值；相对原子质量的单位为1，不是千克；由于电子的质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和；精确的相对原子质量的有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。

【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业局部.五、课堂小结［提问］ 1.通过今天的学习，你有哪些收获？2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？［小结］通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。

我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。

六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业.课题2 原子的结构第2课时离子与相对原子质量1.离子的形成〔1〕离子的定义：带电荷的原子或原子团〔2〕离子的符号〔3〕NaCl的形成过程〔4〕离子与原子的区别与联系〔5〕物质的构成〔6〕元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

2.相对原子质量〔2〕相对原子质量不是原子的真实质量，是比值〔3〕相对原子质量≈质子数+中子数本节课在教学过程中重视了学生的全面开展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。

现代教学媒体〔Flash动画、PowerPoint〕能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。

这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的表达。

第二课时【教学目标】1.知识与技能〔1〕了解什么是化学式及化学式的意义。

〔2〕学会化学式的读法与写法。

2.过程与方法通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。

3.情感、态度与价值观〔1〕通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学的喜爱。

〔2〕通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立学的物质观和实事求是的学精神。

【教学重点】用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。

【教学难点】化学式的含义及写法。

【教学准备】多媒体课件一、导入新课［提问］读读、写写、比比：请同学们读出以下元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。

［点拨］物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。

化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的根本化学语言。

本节课我们就来学习化学式。

二、推进新课化学式［思考］元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。

通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？〔1〕定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

O〞为例进行学习。

［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O为例〕〔2〕意义〔以H2［提问］水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。